高考离子共存问题大总结.doc
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- 关 键 词:
- 高考 离子 共存 问题 总结
- 资源描述:
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1、高考离子共存问题总结不能共存的原因:、有气体产生;H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成或生成微溶物质。SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存;AlO2与HCO3不能大量共存:AlO
2、2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32(发生双水解)如: Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2,Fe3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、CO32- 、HCO32- 、SO32-、 HSO3- 与H+不能大量共存,NH4+与OH-不能大量共存主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-OH - =CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO
3、2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存; OH与H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存;若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。5. 由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离
4、子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存 是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存;S2与SO32等不能共存(碱性条件下可以共存);MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存;ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存;(2)Fe3+与S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存; 注意: MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱,但在有大量H+存在情况下具有强氧化应性能共 SO32-和S2-在碱性条件下也可
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