化学高考常见考点归纳(DOC 13页).doc

1、化学高考常见考点归纳1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20中非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2

2、、PCl5、P4、C604.20个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500左右（2）指示剂的变色范围甲基橙：3.14.4（红 橙 黄） 酚酞：8.210（无 粉红 红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98以上（4）胶体粒子直径：10-910-7m（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170（7）重金属：密度大于4.5gcm-3（8）生铁含碳24.3，钢含碳0.032（9）同一周期A与A元素原子序数之差为1、11、25（10）每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期

3、（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金属：8m（m1） 每一主族（n）非金属：n2（n1）（12）共价键数：C4 N3 O2 H或X1（13）正四面体键角10928 P4键角60（14）离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8（15）通式： 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO

4、饱和一元酸CnH2nO2（16）各种烃基种类 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 戊基8（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7，有机化合物中H的质量分数最大为25（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形（19）重要公式c（1000w）/M M=m总/n总 M22.4标 （20）重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OCH4 5.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）

5、、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ClCl6.常见的20种电子式HOHOONNHHH2 N2 O2 Cl2 H2O OCOHOClHClHOOHH2O2 CO2 HCl HClOClCClClClHHCHHClPClClHNHHNH3 PCl3 CH4 CCl4OOClClOHNaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+-HHNHHCCClNH4Cl+- CaC2 Ca2+2-HOHHCHCH3 OH7.20种重要物质的用途（1）O3：漂白剂 消毒剂 （2）Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂

6、白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 NaK合金作原子反应堆导热剂（6）Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7）NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品（8）CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9）NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉（10）AgI：感光材料 人工降雨（11）SO2：漂白剂 杀菌消毒（12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13）CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度（14）SiO2：

7、制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂（16）Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：重要化工原料 护肤（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石BaSO4 明矾KAl(SO4) 212H2O 蓝矾、胆矾CuSO45H20 熟石膏2CaSO4H2O 石膏CaSO42H2O 小苏打NaHCO3 纯碱Na2CO3 碳铵NH4HCO3 干冰CO2 水玻璃(泡花碱) N

8、a2SiO3 氯仿CHCl3 甘油CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸C6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH甘氨酸H2NCH2COOH 9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 高温(4)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O高温(5)CH2O(g) COH2 (6)3F

9、e4H2O(g) Fe3O4 4H2点燃MnO2高温高温(7)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C催化剂电解(9)C+SiO2 Si+2CO (10)2H2O2 2H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂高温高压催化剂(13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3浓硫酸浓硫酸170(17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C

10、2H5OH CH3COOC2H5+H2ONaOH(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（8）

11、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（

12、16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等12分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。几处使用温

13、度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度170，温度计在反应液面下，测反应液温度。（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度5060。（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确化学仪器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。棉花团在化学实验中的用途（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能

14、燃烧。（2）作载体用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。（3）作阻挡物阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进

15、入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器ba丁丙乙甲多空隔板K 检查气密性微热法：如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中，这样说明整个装置气密性好。 液差法A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口

16、，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。11.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6 12.常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH

17、、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14.重要的电极反应式阳极：4OH-4e-2H2O+O2 2Cl-2e-Cl2 M-xe-Mx+阴极：Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2 负极：M-xe-Mx+ H22e-2H+ H22e-+2OH-2H2O正极：2H+2e-H2 O2+4e-+2H2O4OH- O2+4e-+4H+4H2O 15.20个重要的离子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入CO2：少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3

18、+H2O；过量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：混合：NH4+OH-=NH3H2O；共热：NH4+OH-=NH3+H2O（5）NaAlO2溶液中通入CO2:少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；

19、 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （9）乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（10）FeBr2溶液中通入Cl2：少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与Fe反应：少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)

20、3+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；后续：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)少量：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至SO42-完全沉淀: H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4（16）NaOH与Ca(HCO3

21、)2溶液反应：少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O（17）CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 催化剂煅烧16.常见的化学工业（1）硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3

22、+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4高温高压催化剂（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔催化剂（2）合成氨工业：N2+3H2 2NH3 （氧化还原反应） 设备合成塔（3）硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO电解（氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔（4）氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2（阴极）+Cl2（阴极） 设备离子交换膜（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（非氧化还原反应）（6）硅酸盐工业：水泥原料粘土

23、和石灰石。主要成分硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备回转窑玻璃原料纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备玻璃熔炉陶瓷（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）17. 互为官能团异构（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚（4）醛与酮 （5）酸与酯 （6）氨基酸与硝基化合物 （羧基可以拆分为醛基与羟基）18.A+酸水+B A可能为（1）碱（反应略） （2）碱性氧化物（反应略）（3）单质S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O （4）酸性氧化物 SO2+2H2S3S+2H2O （5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）3NO2+H2O（6）酸 HCl+HClOC

24、l2+H2O H2S+3H2SO4（浓） 4SO2+4H2O H2O2+H2SO3H2SO4+H2O （7）醇 （反应略）19.A+BC+D+H2O（1）非氧化还原反应：NaHSO4+Ba(OH)2 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2（两种沉淀）AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl 碳酸盐+HCl等（2）氧化还原反应：单质+H2SO4（浓）单质+HNO3 SO2（或H2S）+HNO3Cl2（或S）+NaOH HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）醇（3）有机反应CH3CHO+Cu(OH)2 C2H5Br+NaOH CH2CH2+NaBr+H2O20.物质A+H2O气

25、体（1）A为气体：F2O2 NO2NO COCO2+H2 （2）A为固体单质：Na（K、Ca）+H2OH2 Fe（或C）+H2OH2（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2OH2 ）（3）A为固体化合物：Na2O2+H2OO2 CaC2+H2OC2H2 *Al2S3+H2OH2S+Al(OH)3 *Mg3N2 +H2O NH3 +Mg(OH)2（4）特殊条件下产生气体NaCl+H2O（电解）H2+Cl2 CuSO4+H2O（电解）O2 +X+X21.A B C （1）非氧化还原反应：AlCl3+NaOHAl(OH)3 Al(OH)3+NaOHNaAlO2 （X为NaOH） 或NaAlO2 +HC

26、lAl(OH)3 Al(OH)3+HClAlCl3 （X为HCl）NaOH+CO2Na2CO3 Na2CO3+CO2NaHCO3 (X为CO2 ) （B为其他碳酸盐亦可）或CO2+NaOHNaHCO3 NaHCO3+NaOHNa2CO3 （X为NaOH）AgNO3+NH3H2OAgOH AgOH+NH3H2O Ag(NH3)2+ （A为锌铜等盐亦可）（相反过程同）（2）氧化还原反应Na+O2 Na2O Na2O+O2 Na2O2 S（或H2S）+O2SO2 SO2 +O2 SO3 N2（或NH3）+O2NO NO+O2NO2 C+O2CO CO+O2CO2 （以上X为O2）P+Cl2PCl3 PCl3+Cl2PCl5 （X为Cl2） C+H2OCO CO+H2OCO2 （X为H2O ） Cl2+FeFeCl3 FeCl3+FeFeCl2 （X为Fe）FeCl3+ZnFeCl2 FeCl2+ZnFe（X为Zn）C2H5OH（或CH2CH2）+O2CH3CHO CH3CHO+O2CH3COOH （X为O2，B为其他醛亦可）Fe2O3（或Fe3O4）+COFeO FeO+COFe （X为CO）或CuO+H2Cu2O Cu2O+H2Cu