高考回归课本资料--人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本“问题交流”“课后习题”参考答案要点(DOC 30页).doc
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1、人教版高中化学选修四课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【思考与交流】建议组织学生认真思考,做出答案,进行小组交流,然后与本章“归纳与思考”进行对比,加以补正。四、习题参考(一)参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是H,单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热H=-241.8 kJ/mol。2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收
2、的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。(二)补充习题1下列说法不正确的是()。A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了()。A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3沼气是一种能源,它的主
3、要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()。4. 下列关系式中正确的是 Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案1A;2B、C;3C;4 C。三、问题交流【思考与交流】书中已给出提示,但需要学生进一步举例说明。学生个人能举出的实例有限,大家可互相交流、补充。四、习题参考(一)参考答案1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料。2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、
4、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景。4. 甲烷是一种优质的燃料,它
5、存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源,学生可以自由设想。在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施。6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理。(二)补充习题1下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是()。燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染
6、环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热A B CD21.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)完全燃烧,放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为()。A1 000 kJ/molB1 500 kJ/molC2 000 kJ/molD3 000 kJ/mol3甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是()。4家用液化气中主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。 5为减少大气污染,一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料,实验测得0.1
7、6 g该气体燃料,完全燃烧生成224 mL CO2(标准状况)和0.36 g液态水,并放出8.903 kJ的热量。请写出:CNG的化学式,其完全燃烧的热化学方程式。参考答案1D;2C;3B。二、习题参考(一)参考答案1. C(s)+O2 (g) = CO2 (g)H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃烧,H=2.5 mol(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ的热量,需要H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为HS
8、(s)+O2 (g) = SO2 (g)32 g/mol H4 g -37 kJH=32 g/mol(-37 kJ)4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为HCH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol H1 g -55.6 kJH=16 g/mol(-55.6 kJ)1 g=-889.6 kJ/mol5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O(l)26 g/mol H2.00 g -99.6 kJH=26 g/mol(-99.6 kJ)2.00 g=-1 29
9、4.8 kJ/molQ=3.00 mol(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ-3 880 kJ(2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) = NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中(1)式乘以3/2,得:3/2H2 (g)+3/4O2 (g) = 3/2H2O(g)3/2H1=3/2(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol将题中(2)式照写:1/2N2 (g)+O2 (g) = NO2 (g) H2=+33.9 kJ/
10、mol将题中(3)式反写,得NH3 (g) = 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol再将改写后的3式相加,得:7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量,行走1 km消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量:170 kJ/km5 km/d365 d32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为4.2105 kJ。快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2105 kJ420 kJ/km=1 000 km9. 1 t煤燃烧放热2.9107 kJ50 t水由20 升温至100 ,温差
11、100 -20 =80 ,此时需吸热:50103 kg80 4.184 kJ/(kg)=1.673 6107 kJ锅炉的热效率=(1.673 6107 kJ2.9107 kJ)100%=57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是:耐纶5 m34.2104 kJ/m3=21104 kJ聚氯乙烯50 m31.6104 kJ/m3=80104 kJ丙烯酸类塑料5 m31.8104 kJ/m3=9104 kJ聚丙烯40 m31.5104 kJ/m3=60104 kJ将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21104 kJ+80104 kJ+9104 kJ+60104 kJ=170104 kJ=1.7
12、106 kJ(二)补充习题1已知25 、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)CO2(g)H393.51 kJ/molC(金刚石)O2(g)CO2(g)H395.41 kJ/mol据此判断,下列说法中正确的是()。A由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高2已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol,CO(g)1/2O2(g)2
13、CO2(g)H283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()。A. 21B. 12C11D233由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的H =_ kJ/mol。氢气的燃烧热为_kJ/mol。4火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7 k
14、J/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_。5已知CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l); H890 kJ/mol,现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18 g液态H2O,并放出515 kJ热量, CO燃烧的热化学方程式为_,写出求算过程。参考答案1A;2C。3H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol,-285.8提示:可将反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)看成两步:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)和
15、H2O(g)=H2O(l),问题就迎刃而解。42N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g); H=-1 135.7 kJ/mol5解:由于CO燃烧只生成CO2,故18 g液态水均由CH4燃烧产生,若生成18 g液态水放出的热量为x,用去CH4 的量为y,则有:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol1 mol218 g 890 kJ/moly 18 g xx=445 kJ/mol故由CO燃烧放出的热量为:515 kJ-445 kJ=70 kJy=05 moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol则CO燃烧的热化学方程式为
16、: 2CO(g)O2(g)2CO2(g)H560 kJ/mol三、问题交流【学与问1】1. (H2)=1.2 mol/(Lmin)2. 在同一个化学反应中,反应物浓度的减少和生成物浓度的增加都是按照化学方程式中各物质的计量数关系成比例变化的。当计量数不同时,在相同的时间内浓度变化量是按照其计量数关系增大或减少的,反应速率值自然不同。所以,在同一个化学反应中以不同物质为标准时,速率值可能不同,反应速率之比等于其计量数之比。例如:反应在一定条件下发生,分别以四种物质表示的反应速率值之比为1111,而对反应,分别以SO2、O2、SO3表示的反应速率值之比为212。【学与问2】对于锌粒和硫酸的反应,测
17、定反应速率的方法不止一种,如测量溶液中H+浓度的变化,测量锌粒质量的变化,甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等,都可以比较出二者的反应速率的不同。不要限制学生的思路,要鼓励学生敢想,多想,在众多的正确答案中找出最简单易行的方法。可以考虑设计一些补充思考题,如:(1)化学反应速率是怎样定义的?(2)你是怎样理解化学反应速率定义的?从反应物的聚集状态、生产实际出发,应该如何表示反应速率为好?四、习题参考(一)参考答案1. 略。2. 132。3. (1)A;(2)C;(3)B。4. D。5. A。(二)补充习题在的反应中,经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用B浓度的变化来表示
18、的反应速率是()。参考答案:C。二、活动建议【实验2-2】(1)KMnO4溶液的浓度不要大,否则溶液颜色过重,需要草酸的量及褪色时间都要发生相应变化。配制成0.01 molL-1比较合适。KMnO4溶液要用硫酸酸化。(2)为保证KMnO4溶液的紫红色彻底褪去,本实验中草酸用量分别过量了1倍和3倍,可以调整草酸用量,探求更好的实验效果。(3)实验开始时溶液褪色较慢,由于反应中生成的Mn2+具有催化作用,随后褪色会加快。【实验2-3】本实验所用的冷水用自来水即可,若用冰水混合物温度更低,出现浑浊的时间更长,更利于比较。为了便于比较,使浑浊程度相同,可在试管背后做一个黑色标记,以其被遮住为准。最好用
19、体育比赛用的秒表来连续计时。【实验2-4】MnO2的催化反应,根据H2O2的浓度来调整木条余烬距离液面的高度,直接使用浓度较高的(30%)H2O2时,余烬距离液面远些(3 cm左右),否则会因泡沫过多而使余烬熄灭。开头带余烬的木条悬在液面上没有明显变化(说明H2O2没有明显分解),从漏斗加入MnO2粉末后,立刻看到木条余烬复燃,说明瓶中有大量气体逸出(突显了催化剂的作用)。H2O2浓度较低时余烬离液面应近些(2 cm左右),以免实验现象不明显。实验时要把准备工作做好,当把带余烬的木条放入锥型瓶时,要迅速从漏斗撒入MnO2粉末,不要让余烬在瓶内停留时间过长,以免烟多影响观察。【科学探究1】1.
20、因为方程式已经给出信息4I-+O2+4H+ = 2I2+2H2O,在不加酸的情况下,O2不能氧化I-,所以,要先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液,然后再加入稀硫酸。2. 直链淀粉主要是1,4-糖苷型的结合,它们盘旋成一个螺旋,每一圈约含6个葡萄糖单位,每个分子中的一个基团和另一个基团保持着一定的关系和距离。分子的结构不仅取决于分子中原子间的化学键联系,还要看立体形象,而这个立体形象取决于分子中的长链的盘旋情况。直链淀粉形成螺旋后,中间的隧道恰好可以装入碘分子,形成一个蓝色络合物。温度高(近沸)时,淀粉中的氢键作用大大削弱,长链的螺旋结构被破坏,I2分子与淀粉的作用大大削弱,溶液呈无色。冷却后
21、长链的螺旋结构重新形成,又出现蓝色。建议本实验做室温和0 (冰水混合物)时的比较。【科学探究2】1. 向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生,滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些,说明催化剂是有选择性的。可以参考【实验2-1】把本实验变成一个定量实验。2. 本实验是【实验2-2】的延续。由于Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能,所以加入Mn2+的试液中的颜色褪色明显快些。反应机理可能如下:Mn()+Mn() Mn()+Mn()Mn()+Mn() 2Mn()Mn()+Mn() 2Mn()Mn()与C2O42-生成一系列络合物,MnC2O4+、Mn(C2O4)2-、M
22、n(C2O4)33-等,它们慢慢分解为Mn()和CO2。MnC2O4+ Mn2+CO2+ CO2-Mn()+CO2- Mn2+CO2总反应为:2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+5CO2+8H2O3. 淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖如果欲达到使淀粉水解完全的目的,需要很长时间;在淀粉溶液中加入碘水后,淀粉溶液变蓝。实验时,把另一支试管中事先备好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中,稍加振荡,蓝色迅速褪去。这是由于唾液中含有一种淀粉酶,它在很温和的实验条件下,具有很高的催化活性。本实验进一步说明了催化剂有选择性。三、习题参考(一)参考答案1. (1)加快。增大了反应物的浓度,使反应
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