高考化学电解质溶液专题练习题解析(DOC 12页).doc

1、高考热点专题测试卷：专题三 电解质溶液说明：本试卷共分两卷，第卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内第卷为非选择题，直接在本卷内作答第卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分每小题只有一个选项正确把正确选项的代号填在题后答题卡中1C1、C2、1、2、H+1、H+2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中H+如果已知12，H+1H+2，则C1和C2的关系为（ ）AC1C2 BC1=C2 CC1NaHPO4NaH2PO4H3PO42- BCO3：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 3-CNH4：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4

2、Cl+DS2：Na2SH2SNaHS(NH4)2S13乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O-1NH+4+NH2，则下列叙述正确的是（ ） -H3O+OH-，NH3+NH3A乙醇的电离方程式：2CH3CH2OHB液氨的离子积常数为：1.010-28C2H5O-+C2H5OH2 -14，则液氨浓度为1.010molL-1C若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH-2等，则乙醇中与pH相当的为-lgC2H5OH+2D乙醇中KW=C2H5OH2+C2H5O-=1.010-30，则此时的pC2H5O-=-15三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分每小题只有一个选项符合题意把正

3、确选项的代号填在题后答题卡中14向100 mL0.2 molL的NaOH溶液通入CO2气体448 mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（ ）-2-ANa+HCO3OH-CO3H+2-BNa+CO3H+HCO3OH-2-CNa+HCO3=OH-CO3H+-2-DNa+HCO3H+=CO3OH-15常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ）Na2CO3 NaHSO4 CH3COOH NaHCO3A BC D16室温下，水的电离度为（ ）A1.810-3 B1.510-4 C1.710-6 D1.810-717水是极弱的电解质，在室温下，平均每

4、n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值为（ ）A110-11 B55.610 C10 D55.6 7718pH3的二元弱酸H2R溶液与V L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7下列判断正确的是（ ）A溶液的总体积为2 VL B溶液中R2-Na+H+=OH-C溶液中R2-+OH-=Na+H+ D溶液中2R2-+HR-=Na+19对于难溶盐MX（弱电解质），其饱和溶液的M和X离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积KW（KW=H+OH-，存在着Mn+Xn-=K的关系（K为常数）现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（ ） 20 mL 0.1

5、 mol/L(NH4)2CO3溶液 40 mL 0.03 molLHCl50 mL 0.05 mol/LCaCl mol/L AgNO3溶液 30 mL 0.022溶液 10 mL蒸馏水 30 mL 0.02 mol/L NH4NO3溶液A BC D20两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的H最接近于（ ）A1(10+10C1(10-14-8-10+n+n-1)mol/L B(10-8+10-10)mol/L 2-510-5)mol/L D210-10mol/L21分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生H2的体积（同温同压

6、下测定）的变化图示如下：其中正确的是（ ）A B C D22已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的1时，其电离度将增大到原溶液电离度的m倍现有pH2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至1 L后，溶液的pH是（ ）A等于4 B在34之间 C等于3 D在23之间第卷（共67分）四、本题包括2小题，共15分molL的氨水，pH为11 23（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1-1（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡将向_（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为_（填序号）A910之间 B11 C1213之间 D13molL的氯化铵溶液稀

7、释100倍，（2）乙用0.1稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，-1pH_（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_ _24A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH（溶液浓度不大于10 molL），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B-5-1溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中的水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度（1）写出可能有的两种组合中，A和B的化学式：第一种组合：A是_，B是_；第二种组合：A是_，B是_（2）说明pH相等时，第一种组合B溶液中的电离

8、度比第二种混合的B溶液中水的电离度小的原因：_五、本题包括2小题，共20分25（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应酸化：开塞后迅速加适量11硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解 滴定：向溶液中加入1 mL 0.5淀粉溶液，再用b molL的Na2S2O3标准溶液滴定-1至溶液刚好褪色有关的离子反应如下：2M2+n+O2+4O- MnO(OH)2+2I-+4H+2- I2+2S2O32MnO(2(O该H反)应极) 快Mn2+I2+3H2O 2- 2I-+S4O6请回

9、答下列问题：（1）在进行、操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是_（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是_（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是_ （4）滴定时消耗了V mLNa2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为_ 26（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系 若25时有HAH+A-H+A，则K=HA+-式中：K为电离平衡常数，只与温度有关， 为各微粒的

10、平衡浓度下表是几种常（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? _-（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO4-2-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的现已经测得25时，C mol/L的CH3COOH的电离数为 试表示该温度下醋酸的电离平

11、衡常数KCH3COOH=_六、本题包括2小题，共15分 27（8分）简答下列各题：（1）在工厂里，NH4Cl和ZnCl2可作焊药，是何道理?（2）在CaCl沉淀产生（3）试说明工业用AlCl36H2O制无水AlCl3时，必须将AlCl36H2O在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理?2- （4）土壤的碱性主要是由CO3水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?为什么? 2溶液里通入不会产生CaCO3沉淀，但加入氨水，则立即有CaCO3CO2，（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何?28（7分）测定某Na2CO3和NaHCO3混合物

12、的组成，可取两份各w g的试样分别溶于水第一份用甲基橙为指示剂，用M1 mol/L稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸V1mL第二份准确加入V2mL浓度为M2 mol/L的NaOH溶液后，再加BaCl2溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用V3mL M1 mol/L的盐酸滴定到终点若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_，原因是_ NaHCO3在原混合物中质量百分数的计算式为_Na2CO3在原混合物中质量百分数的计算式为_七、本题包括2小题，共17分29（9分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液

13、中逐滴加入1 molLHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀 -1的质量关系如图试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为_，B点的沉淀物的化学式为_（2）原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g（3）Q点HCl溶液加入量是_mL30（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（O2 mgL-1）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）我国明文规定：COD500 mgL-1的污水不得直接排放molL 为测定某工业为水的COD，实验如下：量取废水样品20.00 mL，加入0.1

14、00-1molL-1KMnO4溶液10.00 mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00 mL（1）写出在酸性介质中KMnO4（被还原为Mn反应的离子方程式_（2）计算该水样的COD，写出计算过程2+）与Na2C2O4（被氧化为CO2）molL酸性KMnO4溶液，为 （3）如果每次取水样20.00 mL，加入等体积的0.100-1简化计算，令滴定过量KMnO4时，每消耗1.00 mL Na2C2O4溶液，就相当于水样的COD为10.0mgL，该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制

15、为_ -1（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值，并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放你认为其中适宜可行的方案是_（填写序号）；并根据你的选择计算：当放a（填写取值范围）_时，该工业废水不能直接排b参考答案1D 2C 3C 4B 5C 6C 7BC 8BD 9AC 10D 11C12BD 13AC 14A 15B 16D 17B 18D 19B 20D21D 22C23（1）促进，A （2）甲大乙用氯化铵溶液稀释后，NH+4增大很多，使NH3H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动；NH+4发生水解，使稀释后的乙溶液的H增大24（1）第一种组合 A：NaOH

16、B：HNO3第二种组合 A：NaNO2 B：NH4NO3（2）由于HNO3电离出H，使水的电离平衡：H2O+H+OH-向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而NH4NO3溶液中由于NH4+H2O-NH3H2O+H+ 由于H2O电离出的OH与NH4结合生成弱电解质NH3H2O，从而促进水的电离，+使水的电离度比纯水中的大25（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中（2）偏高；使Na2S2O3溶液浓度变低，消耗体积偏大（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗Na2S2O3溶液体积数大（4）8bV 26（1）增大（2）K值越大，酸性越强（3）H3PO4 HPO4（4）K1:K2:K31:10-5:10

17、-10上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用 +2-C-a2（5）K= 1-a27（1）NH4Cl和ZnCl2水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物（2）CO2水溶液中CO3很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）加入氨水时，NH3H2O-2-CO3增大，产生沉淀NH+4+OH，使H2CO3电离平衡右移，2-（或NH3H2O与H2CO3生成(NH4)2CO3，使CO3增大 2-（3）在HCl气流中，H抑制Al2- （4）能CO3+Ca2+3+水解，从而可得到AlCl3无水物 2-，其水解平衡左移，碱性减弱 CaCO3，降低CO3（5）K2CO3水解呈碱性，NH+4水解呈酸性，二者混合施用，会

18、促进水解，大量生成易挥发的NH3H2O，从而使氮肥降低肥效Ca(H2PO4)2电离呈酸性，与K2CO3混合施用，会产生CaHPO4或Ca3(PO4)2沉淀而丧失肥效硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结28（1）造成测定数值偏高(M2V2-M1V3)841000 1000wM1V1-(M2V2-M1V3)53100 （3）1000w （2）29（1）Mg(OH)2；Mg(OH)2、Al(OH)3（2）1.90 2.67 5.20（3）130分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以AlO2

19、形式存在，继续加入HCl溶液，AlO2转变为Al(OH)3沉淀，加至30 mL时，AlO2全部转变为Al(OH)3，所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2，在A至B点间，沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物当加入的HCl溶液超过30 mL时，Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解（2）原混合物中：MgCl=2的质量-1.16g-195gmol=1.90g -158gmol- Al3l2-1C l-3 1 molL(30-10)10L=0. 0m2o lAlC=0.02 mol133.5 gmol=2.67 g l3的质量-1NaOH：浊液中存在的：NaOH+HClNaCl+H2O10.0

20、1 molMgCl2Mg(OH)2消耗的：Mg H22NaO1.16g2=0.04mo l-158gmolAlCl3Al3+NaAlO2消耗的： 4NaAl-O20.02 mol40.08 molNaOH总质量=(0.01 mol+0.04 mol+0.08 mol)40 gmol-1=5.20 g（3）从B点开始，Al(OH)3AlCl3消耗的HCl：0.02 mol30.06 mol Mg(OHCl：0.02 mol20.04 mol )2HMgCl2消耗的所消耗HCl溶液的体积为：0.06mol+0.04mol-11000mLL=100mL -11molLQ点HCl溶液总量为：30 mL

21、100 mL130 mL2-+ 30（1）2MnO-+5CO+16H424-12Mn2+10CO2+8H2O -3-1-3 （2）n(KMnO molL10.00mL10LmL=1.0010 mol 4)=0.100n(Na2C2O4)=0.200 molL11.00 mL10LmL=2.2010 mo l-1-3-1-3根据 2KMnO45Na2C2O4过量KMnO4为：22.2010-3mol=8.8010-4mol 5-3-4-4 20.00 mL水样消耗KMnO4为1.0010mol-8.8010mol=1.2010mol根据得电子数目相等，则有4KMnO45O2相当于1 L水样消耗O2为：51000mL1.2010-4mol32gmol-1103mgg-1=240mg，即该水样的420.00mLCOD=240 mgL-1（3）5.00 molL-1（4）A，16 35