2021年中考化学-实验题-专题练习汇总1(完整版).doc

1、第1组五、实验题（本大题共3小题19分）22. 根据下图回答问题。（1）仪器a的名称为_。（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_。发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止_。（3）实验室制取CO2的化学方程式为_，所选用的装置是_（填字母序号，在AE中选取）。（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_（填字母序号）。a. NH3b H2c. O223. 如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_（填字母序号）。a.海水进入贮水池，海水成分基本不变b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加c.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加d.析出晶体后的母

2、液是氯化钠的饱和溶液（2）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠的质量是_kg，水的质量是_kg。（3）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：氢氧化钠溶液、_（填化学式）溶液、_(填化学式）溶液。充分反应后过滤，加入稍过量的稀盐酸，搅拌、煮沸。24. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_（2）

3、滤渣a的成分是_，滤液中溶质的成分除氯化钠还有_（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有_（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_第2组五、实验题(本大题共3小题，共20分)22. 根据下列装置图回答问题:（1）写出仪器a的名称:_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为_。反应中二氧化锰所起的作用为_作用。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_(填字母序号)，该反应的化学方程式为_。23. 根据所学化学知识回答问题。（1）在粗盐提纯的实验中其主要的操作步骤顺序是_(填数字序号)。过

4、滤溶解蒸发计算产率（2）在蒸发加热过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成_;当蒸发皿中出现_时，应停止加热。（3）欲除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、 CaCl2 得到纯净的NaCl,所加试剂为稍过量的BaCl2溶液、稍过量的_ (填化学式) 溶液、稍过量的Na2CO3溶液和适量的稀盐酸。（4）纯净的氯化钠是重要的化工产品，熔融态的氯化钠通电可生成金属钠和氯气，写出该反应的化学方程式_。24. 有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。 为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验( 各步均恰好完全反应);回答下列问题:（1

5、）气体X的化学式_,白色沉淀C的化学式_。（2）生成白色沉淀A化学方程式为_。（3）通过流程图分析原固体中一定不含有的物质是_。（4）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，某研究性学习小组取固体混合物样品40.0g,按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀A23.3g,白色沉淀C28.7g,气体X2.2g。通过以上数据计算确定固体混合物中_ (填字母序号)。A 含有氢氧化钠B 不含氢氧化钠C 氢氧化钠为4.0gD 氢氧化钠为5.9g第3组五、实验题（本大题共 3 题，共 22 分）22.请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有 a、b 的仪器名称：a _；b _。（2）实验

6、室将装置A 和C 连接利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 _， 实验结束，应先将_，然后熄灭酒精灯。（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_（填字母）， 若要得到干燥的二氧化碳，还需用到F 装置，则F 装置所盛试剂的名称是 _，医院给病人输氧时用到类似F 所示的装置，输氧时， _（填“n”或“m”）导管连接供给氧气的钢瓶。（4）实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向 100g 过氧化氢溶液中加入 5 g 的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液 97.2 g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是 _（填字母）。A 10.8% B 35% C 0.35% D 5.9%

7、23.人类的生产生活离不开金属。（1）在地壳里含量最多的金属元素是 _（填元素符号） 。（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 _（填字母）。A 铜火锅 B 铜导线 C 铜 钟 D 铜 钱（3）下列三种金属被发现、使用先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟_（填字母）关系最大。A 地壳中金属元素的含量 B 金属的导电性 C 金属的活动性（4）现有一包由 5.6 g 铁、7.2 g 镁、1.0 g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的氯化铜溶液中。写出铁和氯化铜溶液反应的化学方程式 _，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 _（填字母）。A 26

8、.2 g B 26.6 g C 26.0 g D 25.8 g24.有一包白色粉末样品，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：取少量样品，加水溶解得无色溶液；另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的 _（写化学式）。（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：则样品中一定含有的物质是 _；反应的化学方程式为 _。五、实验题(本题包括3小题，共20分)22.根据下列实验装置图，按要求回答有关问题（1）写出仪器的名称: a_。（2）用大理石和稀盐酸制

9、取二氧化碳，反应的化学方程式为_。（3）用加热高锰酸钾方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是_(填序号)，反应的化学方程式为_。（4）如图所示，用手握试管外璧的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，将双手移开，则一会儿后烧杯内导管处的现象(画圈部分)是_(填序号)。 选项ABCD现象放大图 23.某粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙。某同学设计了如下提纯方案。回答下列问题:（1）方案中加入的过量试剂a为氯化钡溶液，反应的化学方程式为_。（2）过滤中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗外，还需要用到的仪器是_。（3）沉淀Y为_。（4）向滤液B中滴加稀盐酸的过程中，如果滴加的稀盐酸过量，对最

10、后得到的精盐晶体的成分_(填“有”或“没有”)影响。（5）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2,充分反应后有碳酸氢钠晶体析出，同时生成一种铵态氮肥。写出反应的化学方程式_。24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是_(填序号)。A乙醇B氢气C石油（2）煤燃烧时产生二氧化硫等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH_5.6(填“”)的降雨称为酸雨。工业生产中常采用吸收的方法以减少二氧化硫对空气造成的污染。综合考虑，吸收二氧化硫的最佳试剂为_(填序号)。A氢氧化钠溶液B澄清石灰水C石灰乳（3）乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料。现有

11、一定质量乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体50.4g,经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%,计算参加反应的氧气的质量为_g(计算结果保留整数)。第4组五、实验题(本大题共3题，共22分)22.根据下列装置图回答问题：（1）写出仪器a的名称：a_。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_ (填字母)，化学方程式为_。若用F装置除去二氧化碳气体中的氯化氢，F中应加入的试剂是_。（3）实验室用分解氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_。现用A、F装置(F中盛满水)来制取并收集氧气，F装置中连接A装置的导管应是_ (选填“左”或“右”)端。（4）下

12、列实验室气体的制取可选用上图中A、E作为制气装置的是_ (填序号)。用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气用锌粒与稀硫酸反应制取氢气用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH423.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。（1）近年来，我市开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题:图中标识的物质，属于金属材料的是_ (写出一种即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入_(填 “可回收”或“不可回收”)筒中。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_发生化学反应的过程。（2）将甲、乙、两三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生。乙无明显现象；若

13、将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顾序是_。（3）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_(填字母)。A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜B 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有A13+、Fe3+、NO3-C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则溶液中一定有A13+、Fe3+、Cu2+，可能有Ag+（4）用一氧化碳治炼2000t含杂质3%的生铁。需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是_

14、t结果精确到 0.1。（5）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g 一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应生成0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_ (填序号)。A 样品中一定含有镁B 样品中一定不含有银，可能含有镁C 所得溶液中溶质总质量为12gD 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%24.化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。提出问题固体样品的成分是什么?查阆资料 （1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）BaCl2溶液是中性。

15、猜想与假设固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、 CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_等七种物质。进行实验如图甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下:实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中_结论:滤渣B中有Fe2O3、CaCO3。实验操作中反应的化学方程式为:_乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如下:实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡有白色沉淀生成酚酞试液由无色变成红色滤液C中有_解释与结论（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的

16、目的是_。（2）通过以上实验探究。该固体样品中能确定一定含有的成分是_。五、实验题（本大题共3小题，共20分）22.实验室现有药品氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石。根据所给药品和下列实验装置图，回答有关问题。（1）图中有标号仪器的名称：a_。（2）制取并收集氧气选用装置为_（填序号），其反应的化学方程式为_。若用F装置收集氧气，氧气需从_（填“”或“”）端通入。（3）制取并收集二氧化碳，应选用装置为_，反应的化学方程式为_。（4）用完酒精灯后，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖，其灭火原理是_。23.某化学实验小组的同学配制50g溶质质量分数为3%氯化钠溶液，回答问题：（1）若用

17、溶质质量分数为6%氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）加水稀释配制，量取所需要的6%的氯化钠溶液时，应选用_（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒。（2）若用氯化钠固体加水配制该溶液，操作步骤如图，正确操作顺序是_（填字母）。ABCD（3）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_。（4）在量取水的过程中，若仰视读取量筒中水的体积数（其他操作正确），则所配制的氯化钠溶液的质量分数会_（填“偏大”“不变”“偏小”）。24.有一包固体粉末，可能含氯化钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氢氧化铜、氢氧化钡中的一种或几种，某兴趣小组为探究其成分做了下列实验：根据该

18、实验过程及出现的现象回答：（1）反应生成气体A的化学方程式为_。（2）步骤中滴加硝酸铜溶液没变化，说明B中没有_离子。（3）生成白色滤渣C反应的化学方程式为_。（4）原固体中一定含有的物质是_，一定没有_。五、实验题（本题共3小题，共23分）22. 实验室开放日，某化学兴趣小组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取的探究，请回答问题：（1）写出图中标有字母的仪器名称：a_，b_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是_（填序号，下同），该反应的化学方程式为_。（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是_。（4）氨气密度小于空气，极易溶于水

19、，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合反应物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为_，反应的化学方程式为_。23. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。（1）海水属于_（填混合物或纯净物）（2）从海水中获得粗盐，可将海水进行_。（3）海底不仅蕴藏着大量的煤、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是_；被科学家誉为未来新能源。（4）海水中含NaCl、MgCl2等物质，工业上常用熟石灰将MgCl2转化为Mg（OH）2，该反应的化学方程式为_。（5）欲用NaCl配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_g：配制该溶液时需要的玻璃仪器有量

20、筒、玻璃棒、胶头滴管、_如果配制后溶液中溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是_。用量简量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯24. 有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成，为确定其组成，现进行以下实验（各步骤均充分反应）：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀硝酸，得到无色气体和蓝色溶液；将步得到的无色溶液A进行如图所示的实验：回答下列问题：（1）D 的化学式是_；（2）A中一定存在的溶质的化学式是_；（3）生成白色沉淀B 的

21、化学方程式是_；（4）这包粉末中可能含有的物质的化学式是_。第5组五、实验题（本大题共3题，共20分）22.根据下列实验装置图，回答问题。（1）写出仪器名称：a_。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_，使用F装置采取排水法收集氧气，装置充满水后，气体应从_（填“c”或“d”）端进入；（3）实验室制取二氧化碳的药品通常选用稀盐酸与_。选择气体发生装置的依据是_（填序号）；A 应物状态B 反应物添加顺序C 反应时间长短D 反应条件（4）用酒精灯加热试管里的液体时，试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的_。23.下图是海水提取粗盐并综合利用的过程。（1）上图中一定能得到氯化钠饱和溶液是_

22、（填“结晶池、“贮水池”）。（2）实验室可以通过溶解、_、蒸发等操作除去难溶性杂质。蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止_。（3）提纯实验前，称5g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，直至粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐1g。提纯后得到氯化钠晶体3.4g，该实验中精盐的产率是_。（4）某同学用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液粗盐提纯和配制溶液两个实验都需要的仪器有_。A 烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C 托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D 蒸发皿、玻璃棒、烧杯、胶头滴管配制溶液中，按如图操作量取6%的氯化钠溶液，最终导致所配制溶

23、液的溶质质量分数_（填“偏小”或“偏大”）。24.与硫酸铜有关实验贯穿着我们初中化学的学习。（1）硫酸铜用于配制农药波尔多液，配制中不能使用铁桶。其原因是_（用化学方程式表示）。（2）下列有关硫酸铜的实验说法不正确的是_。A 洁净铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红丝固体析出B 向过氧化氢溶液中加入一定量硫酸铜溶液，可以加快过氧化氢分解速率C 向硫酸铜与氢氧化钠反应后的混合物中滴加稀硝酸，观察到沉淀不溶解（3）一定质量的锌粉与铁粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中恰好完全反应，测得析出固体质量与原混合物质量相等。则原混合物中锌粉与铁粉的质量比为_。第6组五、实验题（本大题共 3 小题，共 27 分）2

24、2. 根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题： （1）操作中玻璃棒的作用是_。 （2）若按照步骤配制 50g16%的 NaC1 溶液，所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）操作中停止加热的时间是_。 （4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为_（填序 号）。 （5）以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量100%）偏小的有_（填序号）。 a.操作中有少量溶液溅出烧杯 b.操作中仰视读数 c.操作中液面高于滤纸边缘 d.操作中没有使用玻璃棒搅拌海水是宝贵的自然资源，某氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺

25、流程示意图如下： 依据图示完成下列填空：（6）如果粗盐中含 SO量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该钡试剂可以是_。ABa(OH)2 BBa(NO3)2 C BaCl2 D BaSO4（7）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO ，加入试剂的合理顺序为_。 a.先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂 b.先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3 c.先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3 d.先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加NaOH（8）脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在_上的性质差异。 （9）

26、检验脱盐是否完全的实验方法是_。23. 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸 中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。 （1）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，测出反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。 该反应的化学方程式为：_。 该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。 当加入溶液的质量为 ag 时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_。 当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变_色。 （2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化 钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他 对所得溶液的酸

27、碱性进行探究。 （探究目的）探究所得溶液的酸碱性。 （提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈_性，还可能呈碱性。 （实验验证） 实验操作实验现象结论用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡。无色酚酞试液变_色。溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_。（交流与反思） 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性离子是_（写符号）。 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入_，若有_现象，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。24. 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和N

28、a2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_(写一个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论方案一取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液继续滴加稀盐酸溶

29、液变红产生气泡有OH-有CO32-、无Ca2+方案二取少量溶液于试管中，_(指示剂除外)_有CO32-、无Ca2+有OH-【反思与评价】(1)小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是_。(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有_。(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_进行处理后再排放。第7组五、实验题（本大题包括3小题共20分）22. 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验，请回答：（1）指出编号仪器的名称：_，_。（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正_，利用改正后的装置继续完成后面的实验。（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的A装置，反应方程式为_；为防

30、止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是_。（4）工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置F也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，可从导管c处收集到_气体。然后，关闭活塞a，打开活塞b，又可收集到另一种气体，写出F中发生反应的化学方程式_。23. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序_；（2）图中玻璃棒的作用是_（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为_g（4）NaCl称量

31、完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%（5）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）_mL（计算结果精确到0.124. 木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）反应的化学方程式为_。（3）滤液I中的溶质名称为_。（4）试剂A可以选用下列_溶液（填序号）。H2SO4CuSO4MgSO4（5）为了完善实验方

32、案，可对滤渣中的_进行回收。第8组五、实验题22.董加亦轩同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_ （填序号， 下同），其中操作错误的是_。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_ ， 需称取氯化钠_g。（3）中玻璃棒的作用是_。（4）量取水时选用的量筒的量程最合适的是_ （填序号）， 读数时视线要与量筒内_保持水平。A 10mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL（5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_ （填序号） 。A 氯化钠固体不纯B 用生锈砝码称量C 装瓶时有少量溶液洒出D 溶解时烧杯内壁有水珠

33、（6）预防冠状病毒，除戴口罩外，必要的消毒是必不可少的。中国著名传染病学专家李兰娟院士表示，新型冠状病毒对热敏感，75%的乙醇，含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。请你根据所学知识配制校园消毒剂，为即将到来的线下开学做好准备。现有500mL96%乙醇溶液，若要配制成75%乙醇溶液，需要加水_g。 （已知： 96%的乙醇溶液密度为0.79 g/mL）23.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：（1）写出仪器名称：_、_，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_（填字母），该反应的化学方程式是_，该装置有一处不足之处是_。（2）用装置F装满水收集一瓶O2，气体应_（填“

34、a”或“b”）处进；（3）A装置试管口稍向下倾斜的原因是_。（4）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_。A 用锌和稀硫酸反应制取氢气B 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C 用双氧水和二氧化锰反应制取氧气D 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_（填序号）；A A和DB A和EC B和ED A和F24.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，

35、某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_。（2）滤渣a的成分是_，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有_，白色沉淀b的成分是_。（3）若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_。第9组五、实验题（本大题共3小题，共20分）22. 如图，根据图回答问题（1）图中标有的仪器名称是_（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是_（填字母），反应的化学方程式为_（3）已知二氧化氮是一种红棕色气体、密度比空气大，易溶于水用F装置探究分子运动的实验时，为了尽快观

36、察到实验现象，上瓶装_，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是_23. 某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的_。（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是_。（3）滤液B中所含的溶质为_。（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为_时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分_（填“有”或“没有”）影响。（5）操作C名称为_。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式_。24

37、. AH都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。它们之间有如图转化关系。根据上述信息，回答下列问题：（1）E的化学式_。（2）反应的化学方程式_。（3）反应的化学方程式_。（4）反应的化学方程式_。（5）整个转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_反应。五、实验题（本大题共三题，共18分）22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。（1）写出仪器a和b的名称：a_，b_。（2）实验室用A装置产出氧气，发生化学反应的化学方程式为_。如果要收集较纯净的氧气选择的收集装置为_。（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应

38、制取并收集二氧化碳，应选择的装置为_（填字母）。其反应原理为_。（4）镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克，则M可能是_。A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定23. 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所用水的质量为_g，所需98%的浓硫酸的体积为_mL。（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_。（填选项）A 10mL量简 B 100mL烧杯 C 100mL量简 D 胶头滴管（3）在量取过程中仰视读数，则配制出的溶液溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无法确

39、定”）。（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_然后涂上3%的小苏打溶液。24. 近年来，多次发生煤矿瓦斯燥炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事的“头号杀手”。（1）瓦斯的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为_。（2）矿井下瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因除了液氮汽化使温度降低外，还因为_。（3）检测人员抽取了某矿井气体样品X，X中可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三种气体中的一种或多种。为了确认气体X的成分，某同学设计了如下探究装置（假设每步都充分反应或吸收）：为保证实验的准确性，气体燃烧装置后应该连接的导管序号是a_。若装置I中无明显变化，装置增重3.6g，装置增重2.7g，则可判断气体样品X中一定含有的气体是_（填化学式）。第10组五、实验题（本大题共3题，共21分）22. 下列装置常用于实验室制取气体根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器名称：_（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_（从AE中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_，该反应原理用化学方程式表示为_