最新中考化学综合题汇编(DOC 16页).doc
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1、最新中考化学综合题汇编一、中考化学综合题1生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是_(填“单质”或“化合物”)。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是_。am点所示溶液为碱性bn点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色cp点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?_(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象为_。C装置中反应的化学方程式为_。实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的
2、成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)_(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数_。【答案】单质 C 浓硫酸有吸水性,吸收空气中水蒸气使溶剂增多,浓盐酸有挥发性,使溶质减小。 固体红色粉末逐渐变黑 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 取少量,A装置中溶液少量放在试管中,加入过量(足量)CaCl2溶液静置,向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红,则溶质为Na2CO3和NaOH,若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 【解析】(1)复分解反应是两种化合物互相交换成分,生成另
3、外两种化合物的反应,生成不可能是单质;(2)a、m点所示溶液的pH值小于7,所以溶液为酸性,错误;b、n点所示溶液的pH值等于7,所以溶液中加紫色石蕊溶液,颜色不变,错误;c、p点所示溶液的pH值大于7,说明氢氧化钠过量,溶液中的溶质为NaCl和NaOH,正确;d、实验过程中,开始时溶液显酸性,随着滴入溶液体积的增加,溶液逐渐变为碱性,该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中,错误。故选c;(3)浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收水蒸气,溶剂质量变大,溶质质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,溶质质量逐渐减小,导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小;(4)氧
4、化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以B装置玻璃管里可观察到的现象为:固体粉末由红色逐渐变为黑色;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故C中发生的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O;取少量,A装置中溶液少量放在试管中,加入过量(足量)CaCl2溶液静置,向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红,则溶质为Na2CO3和NaOH,若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3;(5)盐酸中HCl的质量为73g10%=7.3g;设反应生成的NaCl的质量为x.NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5 58.57.3g x,解得x=11.7g以反应后所得溶液中溶质的质量分
5、数为。答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。2实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3+H2O+CO2,NH3能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下:I.打开弹簧夹,通入段时间的氮气;II.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;III.当样品反应完全,再停止加热,直到玻璃管冷却;.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。请回答下列问题:(1)NH4HCO3属于_(
6、选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);装置B中盛放的液体是_。(2)装置C中发生反应的化学方程式为_。(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是_。(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_(用m1、m2的代数式表示)。【答案】氮肥 浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气 或 【解析】(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答;根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答;(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答;(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答;(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)NH4HC
7、O3中含有氮元素,属于氮肥;装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4);(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气;(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。NH4HCO3NH3+H2O+CO279 44x m2x=样品中碳酸氢铵的质量分数为100=100或。3镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂。I(镍粉制备):工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O,并利用其制备镍粉的流程如下:(1)反应器中一个
8、重要反应为:3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化学式为_。(2)操作1名称是_ , 洗涤操作1所得固体时,需用纯水洗涤,检验其洗净的方法(写出步骤、现象)_ 。(3)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作,其中95%酒精浸泡的目的 _。(4)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图,反应器中最适合的温度及pH分别为 _ 。(5)生产中,pH逐渐增加,生成Ni(OH)2量也相对增加,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将_填“升高”、“降低”或“不变”)。(测定碱式碳酸镍晶体的组成)为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3yNi(O
9、H)2zH2O组成,某小组设计了如下实验方案及装置:(资料卡片)(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O(2)400左右,NiO会氧化生成Ni2O3(实验步骤):连接装置,;准确称取3.77g xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B装置中,连接仪器;打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气,称量装置C、D的质量;关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;打开弹簧夹a,;准确称量装置C、D的质量;根据数据进行计算(相关数据如下表)装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00(实验分析及数据处理):
10、(1)完善实验步骤中的填空: 连接装置,_ ;_。(2)装置A的作用: 实验开始前、实验完毕时分别是_ (3)计算xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值是_。(写出计算过程)【答案】CO2 过滤 向最后一次洗涤所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH) 2溶液,观察到:没有沉淀生成。 使固体表面的水分分散到酒精中,便于固体快速晾干; 55; 8.3 升高 检查装置气密性 缓缓通空气一段时间 除去通入的空气中的水分和二氧化碳。实验开始前通入除去水分和二氧化碳的空气目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气;实验完毕时通入除去水分和二氧化碳的空气目的是将装置B中的CO
11、2和水蒸气完全排出 x:y:z=1:2:4 【解析】【分析】【详解】I、(1)根据质量守恒定律反应,前后原子的总类和数目不变,3NiSO4+ 3Na2CO3+ 2H2O = NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+ 2X,反应前:Ni:3 反应后:Ni:3 S:3 S:3 O:23 O:19 H:4 H:4 C:3 C:1所以X为:CO2(2) 操作1将固体和液体分开,所以操作1为过滤;洗涤的目的是将碱式碳酸镍晶体表面的硫酸钠溶液等除去,检验其洗涤是否干净,即检查是否有硫酸根离子,可向最后一次洗涤所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液,观察到不生成沉淀,说明
12、已经洗干净;(3)用95酒精浸泡的目的是使固体表面的水分分散到酒精中,便于固体快速晾干;(4) 反应器中杂质的含量越低越好,所以最适合的温度为55,最适合的pH为8.3;(5) 在NiCO3中镍的含量小于Ni(OH)2中镍的含量,生产中pH逐渐增加,生成Ni(OH)2含量也相对增加,NiCO3的含量相对减小,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将升高;实验分析及数据处理:(1) 做有关气体的制取和性质实验前,应先检查装置的气密性;反应后为了使碱式碳酸镍晶体受热分解生成的CO2及H2O完全被装置C、D吸收,缓缓通一段时间除去水分和二氧化碳的空气;(2)装置A的作用是:除去通入的空气中的水分和二氧化
13、碳。实验开始前左侧通除去水分和二氧化碳的空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气;实验完毕时左侧通除去水分和二氧化碳的空气的目的是将装置B中的CO2和水蒸气完全排出; (3) 装置C增加的质量(1.08g)为生成水的质量,装置D增加的质量(0.44g)为生成二氧化碳的质量;所以NiO的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25gxNiCO3yNi(OH)2zH2O (x+y)NiO + xCO2 + (y+z)H2O 75(x+y) 44x 18(y+z)2.25g 0.44g 1.08g 75(x+y)/ 2.25g= 44x/ 0.44g=18(y+z)/1.08g解得:x:y:
14、z=1:2:4。4某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。(知识回顾)下列相关说法正确的是_。NaCl主要存在于海水中烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)都属于碱Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打NaOH和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多(分析判断)电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是_。ASO2 B Na2CO3 CKMnO4 DNaClO(提出问题)NaOH露置于空气中易变质,那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢?该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。(查阅资料)Na
15、OH在空气中不会转化成NaHCO3。BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱。CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。(提出猜想)猜想:样品中只有NaOH 猜想:样品中只有Na2CO3 猜想:样品中既有NaOH又有Na2CO3(实验探究)兴趣小组同学设计如下实验进行探究。实验操作实验现象与结论1取少量样品,加足量水。样品全部溶解,得无色溶液。2取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加足量稀盐酸。有气泡产生,则猜想_(填“”、“”或“”)不成立。3取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加足量BaCl2溶液。有白色沉淀产生,有关化学方程式为_。4.实验操作:_。对应现象:_,则猜想成立。(定
16、量研究)上述样品变质的程度如何呢?该兴趣小组同学设计如下图 装置测定样品中Na2CO3的质量分数。步骤如下:按图连接好装置,并检查气密性;准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;打开分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL。(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6gL1)(1)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_(填“有”或“没有”)影响。若用水代替饱和NaHCO3溶液,则所测CO2体积会偏小,原因是_(2)若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸,则测试的结果可能_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)计算该样品中Na2CO3的质量分数(写出计
17、算过程,结果保留到)_。【答案】AC D Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 取上层清液,滴加酚酞试液(测定pH) 溶液变红色(pH7)(答案只要合理均可) 没有 二氧化碳溶于水 偏大 21.2% 【解析】【知识回顾】A、NaCl主要存在于海水中,生活中的氯化钠主要通过海水晒盐得到,故正确;B、烧碱(NaOH)属于碱、纯碱(Na2CO3)属于盐,故错误;C、Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打,正确;D、NaOH具有强烈的腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故错误;【分析判断】根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,饱和食盐水中只含有钠、氯、氢、氧四中元素,属于生成物只
18、可能由钠、氯、氢、氧四中元素组成,故选D;【实验探究】取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡产生,说明含有碳酸钠,则猜想不成立。碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl;要验证氢氧化钠的存在,要先出去碳酸钠,所以取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加足量BaCl2溶液,再取上层清液,滴加酚酞试液(测定pH) , 溶液变红色(pH7)则猜想成立。【定量研究】【定量分析】(1)原有空气会被二氧化碳排入B装置中,替代了二氧化碳的体积,不会对结果产生影响;二氧化碳会与水反应,能溶于水,所以饱和NaHCO3溶液如果用水代替,则
19、所测CO2体积偏小;(2)如果用盐酸代替,盐酸具有挥发性,会挥发出氯化氢气体,当进入B装置中时,与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,使气体变多,会使计算样品中Na2CO3的质量分数的结果偏大;(3)设参加反应的碳酸钠是X,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44X 55.0mL1.6g/L x=0.212g所以该样品中Na2CO3的质量分数为: 100%=21.2%;答:该样品中Na2CO3的质量分数为 21.2%。5纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。反应原理:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2已知
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