第四期中考化学计算(学生版)难度大课件(DOC 24页).doc
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1、秦老师qinxuyun001第xx讲 中考化学计算经典例题例题1:(2015杭州中考36.题)四氯化硅(SiCl4)是一种 重要的化工原料,遇水会发生如下反应:SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件,事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰Ca(OH)2作了有效处理。(1)已经H2SiO3不跟Ca(OH)2反应,为了确定投入熟石灰的质量,要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_A倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数B池塘水的pH C池塘水中HCl的质量分数(2)经测定池塘水中共有0.36
2、5吨盐酸,则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。(列式计算,相对原子质量:H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)答案:(1)A (2)0.37t扩展:今年来直接考察计算过程的少了,而是变换角度,考察思路,本题中的(1)体现非常明显。1.1长期呼吸PM2.5超标的空气,对人体的健康会产生严重的危害PM2.5中的颗粒成分复杂,硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒(主要以硝酸按和硫酸按的形式存在)是其中的主要成分小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低,他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤,将洗涤液分为等量的V1,V2两份(1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液,得到硫
3、酸钡沉淀M克洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克?(列式计算,相对原子质量:(Hl; N14; S32; 016; Ba137)(2)再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠,并加热,收集到氨气N克(不考虑氨气溶解)已知:NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3;(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量,下一步计算需要先求出的质量答案:(1)M克(2)硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气 1.2某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应,用下图装置收集氢气,所做6次实验结果如下(假如反应产生的氢气被全部收集)实验编号123456A(g)0
4、.51.01.52.02.53.0盐酸(mL)606060606060产生氢气的体积(L)0.51.01.52.02.02.0(1)用编号回答:上述实验中,金属过量的是_,盐酸过量的是_,金属和盐酸恰好反应完全的是_(2)假设所收集的氢气的密度为0.083g/L,则A的相对原子质量约为_(保留整数)(3)所用盐酸中的HCl质量分数为10%,则其密度为_g/cm3(保留两位小数)答案:(1)5、6;1、2、3;4(2)24(3)1.011.3向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液至过量(为便于计算设溶液的密度为1g/cm
5、3)(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表:Ba(OH)2溶液体积(V)/mL沉淀的化学式(2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线答案(1)加入0250mL质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液时,只产生硫酸钡沉淀,沉淀质量为011.65g;当加入250500mL的Ba(OH)2溶液时产生的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀,沉淀质量为11.65g26.2g;当加入500750mL的Ba(OH)2溶液时,只产生氢氧化镁沉淀,沉淀质量为26.2g29.1g;当加入Ba(OH)2溶液大于750mL时,不产生沉淀,得出下
6、表:Ba(OH)2溶液体积(V)/mL(0250(250500(500750(750-沉淀的化学式BaSO4BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)2-(2)拓展:当溶液中含有盐酸时,加入氢氧化钡溶液,不产生氢氧化镁沉淀,只产生硫酸钡沉淀;当溶液中的盐酸完全反应了,这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化镁和硫酸钡的混合物1.4工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动。称取11g样品于烧杯中,加20.4g水将其溶解,然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡,发现刚开始时并无气泡,一段时间后才有气泡产生,这引起了他们的好奇。查阅资料知道:首
7、先发生的反应是: Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl, 然后发生的反应是:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。实验过程中,测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图甲所示。请你解决下列问题:(1)根据上述信息,请在图乙坐标系中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(不必计算具体数据)。(2)计算样品中NaCl和Na2CO3的质量比。(3)计算实验中恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。答案:(2)2:53(3)12.1%例题2:(2015宁波中考28.题)一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其
8、完全氧化,冷却后再称重。重复实验,获得如表数据。请回答:实验次数金属质量(g)金属氧化物质量(g)l45.084.9245.085.1345.085.O平均值45.0m(1)表格中m=。(2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为。(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原予质量为。答案:扩展:测定金属的相对原子质量,是一个比较热门的命题方向,一般转换为金属氧化物,还原性气体还原金属氧化物,或者,转化为气体,通过测定体积来确定相对分子量。2.1小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成,如图)的成分进行分析,取出64.1g固体样品,用10%的盐酸充分溶解,溶液呈无色
9、,产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图:结合图中数据分析:(1)读图可知,Cu元素的质量_g,64.1g“铜树”有_(填化学式)(2)请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数(3)只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量(m2),也能求出“铜树”中铝元素的质量分数,其表达式为答案:2.2我市天山汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质,该物质俗称“铜绿”,其化学组成为Cu2(OH)2CO3,小明同学研究该物质时做了下列实验(1)取2.22g“铜绿”固体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图如图到t1时全部变为黑色固体,则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量
10、为多少克?(2)根据如图,计算并推理出升温到t2后,BC段残留固体的合理化学式(要求有计算过程)答案:(1)生成的二氧化碳和水的总质量=2.22g-1.60g=0.62g;(2)解:根据图中数据知:从t1到t2固体的质量减少:1.60g-1.44g=0.16g,t1时1.60g氧化铜中铜元素质量=1.6g=1.28g,t1时1.60g氧化铜中氧元素质量=1.6g=0.32g,因为BC段固体中氧元素质量为:0.32g-0.16g=0.16g,所以BC段固体中铜、氧元素质量比=1.28g:0.16g=8:1,设BC段固体的化学式为CuxOy,则64x:16y=8:1,x:y=2:1;所以BC段时固
11、体化学式为Cu2O(1)0.62g;(2)Cu2O 2.3已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2现利用下图1的实验装置进行实验,反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2注:图1中的仪器甲是一种加热仪器,图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种(1)查阅资料发现,酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400500,酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是8001200实验室要利用图1来制取金属铁,仪器甲应选用的加热仪器是_(填“酒精灯”或“酒精喷灯”);图l装置明显存在的不足之处是_(2)利用图2显示的相关信息,回答如下问题在0400温度范围内,管内固体
12、质量不变,其原因是_图中x=_g试据图计算并推断A点固体的合理化学式(要求有计算过程)答案:(1)酒精喷灯;尾气未处理(2)未达到反应所需的最低温度从400开始,随着温度的升高,氧化铁中的氧开始逐渐失去,到700时只剩下铁,即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质根据元素守恒,铁单质的质量=氧化铁中铁元素的质量=2.4=1.68g,故答案为1.68A处氧化物中铁的质量=氧化铁中铁元素的质量=2.4=1.68g,A处氧化物中氧的质量=氧化铁中氧的质量-失去氧的质量=2.4-(2.40-2.32)=0.64gA处氧化物中铁与氧原子个数比=:=,所以A处氧化物的化学式为Fe3O42.4胆矾(CuSO45H
13、2O)是重要的化工原料,工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO45H2O的新工艺模拟制备装置如图所示,根据题意回答下列问题(1)将0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示由图2中可以看出,CuSO45H2O分解的最低温度是_试通过计算确定238时固体物质的化学式(要计算过程)答案由图象中的信息可知CuSO45H2O样品受热脱水过程中在102物质的质量开始变小,所以硫酸铜晶体分解的最低温度是102;2.5一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包
14、装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化),并测定各成分的质量分数,设计了以下探究实验【实验探究】步骤1:小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体步骤2:称取10.00g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g步骤3:如图,将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反
15、应前后总质量差为0.15g步骤4:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g【交流讨论】(1)由步骤1得出的结论是_(2)步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有_(填物质的化学式),其质量为_(3)步骤3中仪器A的名称为_小明认为0.15g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)的干燥管,他这样做的目的是_(4)步骤4中滤渣是_(填化学式),如果没有经过洗涤,则称得的质量_1.20g(填“”、“”或“=”)【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸
16、反应外,还存在反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4因此,小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理实际上,样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g【数据处理】由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮助下,推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量0.56g【请你参与】(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式(2)请根据以上数据,计算样品中Fe2O3的质量分数答案:【交流讨论】(1)样品中有单质铁存在;(2)NaC
17、l; 2.72g;(3)锥形瓶; 除去H2中混有的水蒸气,减少对氢气质量的测定产生的误差;(4)C;【请你参与】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(2)由步骤2可知:氯化钠的质量为:10.00g-7.28g=2.72g;由步骤4可知:滤渣为活性炭,质量为:1.2g;设生成0.14g氢气需要铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.14g=x=3.92g样品中铁的质量为:3.92g+0.56g=4.48g则氧化铁的质量为:10.00g-2.72g-1.2g-4.48g=1.6g所以,氧化铁的质量分数为:100%=16%例题3:(2015温州中考33
18、.题)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:取研碎后的钙片4克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(1)该实验中,对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?。(2)反应前容器内是空气(密度为1),反应后全部是CO2(密度为2)。则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为。(用字母表示,反应物的体积忽略不计)(3)小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克,结合表中数据,计
19、算该钙片中碳酸钙的质量分数。答案:3.1:牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末,其生产过程如下:试回答:(1)写出C、D两种物质的化学式C_D_(2)写出反应的化学方程式_(3)反应制轻质碳酸钙粉末后,还要通过_(填操作)将其从反应后的混合物中分离出来实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度,利用下图装置设计了以下实验方案:【实验原理】:测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积,根据密度求出二氧化碳的质量
20、,然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量,进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数【实验步骤】连接装置并检查装置气密性;在试管B中加入10克矿石A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸,C、D管中加入一定量的水,C管的液面上加一层油,并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);由A向B中滴加稀盐酸至过量;待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中B液面刻度,计算得到气体的体积为VmL(经查,该气体密度为g/L);计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数【实验分析】(1)小明同学认为在实验前要将矿石A全磨成粉末状,你认为他的目的是:_;(2)小洁同学认
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