江苏省中考化学基础知识归纳整理汇总(DOC 11页).doc

1、化学中考基础知识归纳整理一物质的组成和构成1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。 氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、 烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，

2、质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数 整个原子不显电性（即电中性）。原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。阳离子带正电，质子数电子数。阴离子带负电，质子数电子数。同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、

3、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-； O2-、S2-、SO42-、CO32-；4构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。5、具有相同核电荷数（即质子数）的同

4、一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH4+都具有11个质子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中 氧、硅、铝、铁； 海洋中 氧、氢、钠；人体中 氧、碳、氢、氮； 太阳上 氢、氦。人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。6、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混

5、合物）由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。单质化合物含氧化合物氧化物由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一定是氧化物。如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。7、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的也能表示一种单质。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，

6、表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。二物质的分类1、单质：非金属单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 氦气He氖气Ne氩气Ar金属单质：Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1） 氧化物：非金属氧化物：H2O、H2O2双氧水 CO2 、CO 、SO2 、SO3 、P2O5五氧化二磷 金属氧化物：Fe2O3、 Fe3O4、FeO（氧化亚铁）CaO、 MgO、 CuO、 Cu2O（氧化亚铜）MnO2二氧化锰 Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧

7、化膜)（2）酸：HCl盐酸HNO3硝酸（挥发性酸、）H2SO4硫酸H3PO4磷酸 （不挥发性酸）H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（不稳定弱酸，）（3）碱：可溶性碱：NaOH、 Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、氨水NH3H2O 不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Al(OH)3（4）盐：不溶性盐：AgCl氯化银、BaSO4硫酸钡、BaCO3碳酸钡、CaCO3碳酸钙（溶于酸） 可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

8、（5）有机物：CH4甲烷 葡萄糖：C6H12O6 C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH3OH 淀粉：(C6H10O5)n甲醇CO(NH2)2尿素。3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气三典型物质的性质1、氧气与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟与化合物反应（CO、C2H6O（酒精）、C6H12O6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧还会生成CO及炭黑颗粒。2、金属1、铁的化学性质：与氧气反应：铁在

9、纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe2O3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。2、铝的

10、性质：铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。4Al+3O2=2Al2O3与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2与盐溶液的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu3、非金属氧化物1）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火（物理及化学性质）2）与可溶性碱反应CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O 用澄清石灰水检验CO2CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O，无明显现象，但在密闭容器内

11、压强减少。用浓NaOH溶液来吸收CO2。3）与水反应常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2 + H2O在植物体内进行光合作用转化成氧气：6CO2+6H2O光、叶绿素 C6H12O6+6O2COCO2H2CO3CO24）CO2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成CO CO2+C高温2CO镁条能在CO2中燃烧：2Mg+CO2点燃 2MgO+C二氧化硫SO2有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。与氧气反应：2SO2+O2=2SO3与水反应：SO2 + H2O = H2SO3与碱反应：SO2 + Ca（OH）2

12、= CaSO3 + H2O 用熟石灰吸收SO2SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O（亚硫酸钠）4、金属氧化物1）氧化铁、氧化铜的性质：Fe2O3：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水CuO：黑色粉末，不溶于水与酸反应，生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O具氧化性，与还原剂CO、C、H2反应，被还原成金属3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4高温3Fe+

13、4CO2 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O CO+CuO高温Cu+CO2 H2+CuO高温Cu+H2O CuO产uCu(OH)2CuSO4产uCu产uFeCl2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3常见物质的特殊颜色：（1）固体物质的颜色黑色固体： 氧化铜CuO 、四氧化三铁Fe3O4 、铁粉、木炭、MnO2 、红色固体： 铜Cu氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O绿色固体:Cu2(OH)2CO3白色固体：无水硫酸铜CuSO4 、CaCO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等（2）沉淀的颜色沉淀不溶性碱：蓝色：Cu

14、(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余不溶性碱为白色。不溶性盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等（3）溶液颜色：蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液5、酸（1）酸的化学性质：酸+金属=盐+氢气 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+碳酸盐=新酸+新盐写出制备MgCl2的四种方法：Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgC

15、l2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有4种：Mg、MgO、Mg(OH)2能分别与稀H2SO4反应，Mg 能与CuSO4反应。（2）酸溶液的检验方法：紫色石蕊试液，pH值 加入活泼金属有气泡产生加入CaCO3、Na2CO3有气泡产生在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她逐滴滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。反应后得到的无色溶液中的溶质有两种可能：硫酸钠，硫酸钠和稀硫酸。验证方法：滴入紫色石蕊、加入锌粒、

16、加入碳酸钠。6、碱氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性碱，是白色片状固体，极易溶于水且溶解时放出大量热，在空气中易吸收水而潮解，吸收二氧化碳而变质。氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗称石灰水，石灰水是很好的杀菌、消毒剂。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。加热饱和石灰水，溶液变浑浊。氨水是碱溶液，也是氮肥。具挥发性。与非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O用石灰水检验CO2，溶液质量变小。用熟石灰吸收空气中的CO2制成坚硬的碳酸钙。CO2持续通入石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清。

17、混有HCl气体的CO2通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊。与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O上述两反应该反应无明显现象。 用熟石灰中和酸性土壤。酸与碱反应，生成盐和水的反应叫做中和反应。是复分解反应中的一种。中和反应中pH值发生规律性变化。中和反应放出热量，温度升高。反应前后溶液总质量不变。与盐溶液反应生成气体或沉淀。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl2N

18、aOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3 +2H2ONa2CO3H2O高温 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH工业制烧碱：CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOHCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4（制农药波尔多液）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（用熟石灰与海水反应提取金属镁）H2O通电HCl海水H2O高温 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl2 MgCa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O （实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制氨气）Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO

19、4+2NH3+2H2O用浓氢氧化钠或熟石灰与铵盐混合产生氨臭味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验铵盐。铵态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合使用。4、检验某溶液呈碱性的方法有：无色酚酞试液（PH试纸、紫色石蕊）、加入CuSO4溶液不溶性碱：能与酸反应，受热易分解Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2= CuO+H2O7、盐1、碳酸钙的性质：白色粉末，不溶于水。可作牙膏中的摩擦剂，也可用于治疗胃酸过多。高温煅烧分解：CaCO3=CaO+CO2与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2CaOCa(OH)2CaCO3NaOH2.碳酸钠的性质： 白

20、色粉末易溶于水，水溶液呈碱性。使无色酚酞变红。与酸反应有气泡产生。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2用稀盐酸检验NaOH已变质。与石灰水反应有白色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH用石灰水除去NaOH中混有的Na2CO3 用Na2CO3鉴别稀盐酸、石灰水。与CaCl2、BaCl2溶液反应有白色沉淀。Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 +2NaCl Na2CO3+BaCl2 =BaCO3 +2NaCl检验变质的NaOH固体中尚存NaOH:先加入CaCl2溶液除去Na2CO3，再滴加无色酚酞。3、碳酸氢钠（小苏打）白色固体，易溶于水。水溶液呈弱碱性。是

21、制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2易与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、硫酸铜硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）俗称胆矾，蓝矾。无水硫酸铜为白色固体，吸收水变蓝，故可用无水硫酸铜检验水的存在。易溶于水，水溶液呈酸性。与活泼金属如铁铝反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu与碱溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4与氯化钡溶液：BaCl2+CuSO4=CuCl2 +BaSO45、碱式碳酸铜：绿色粉末，不溶于

22、水，但溶于酸。受热易分解：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2与酸反应：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2热稳定性：Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3CuO四物质的用途CO2：可用于灭火，植物的气肥，制饮料。干冰可用于人工降雨，保鲜剂等生石灰：食品干燥剂。铁粉：食品包装中的双吸剂。浓硫酸：溶于水放热，作气体干燥剂。氢氧化钠：溶于水放热，固体作干燥剂。是重要化工原料，用于制肥皂、造纸熟石灰、消石灰Ca(OH)2：改良酸性土壤、配波尔多液，工业上制漂白粉。建筑材料食盐NaCl：作调味品和防腐剂。维持人体体液的平衡，制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。工

23、业上用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，纯碱CaCO3(石灰石、大理石的主要成分) ：是重要的建筑材料。工业上制玻璃、炼铁、制水泥。纯碳酸钙作牙膏中的磨擦剂，还可作人体补钙剂。纯碱Na2CO3：玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等小苏打小苏打NaHCO3：制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜CuSO4：配制波尔多液、炼铜。用白色的无水硫酸铜来检验水的存在。乙醇：俗称酒精，化 以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒乙酸：俗称醋酸，化学式：CH3COOH，是食醋的主要成分（普通的醋约含68的乙酸）。在家庭中，乙酸稀溶液常被用

24、作除垢剂，蛋白质：构成细胞的基本物质；蛋白质在酶的催化下转化为氨基酸被人体吸收。蛋白质在盐溶液（饱和Na2SO4、(NH4）2SO4）中的溶解度减小。如在豆浆中加入硫酸钙，会使蛋白质析出，是物理变化。蛋白质在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐等（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）作用下，发生化学变化，失去原有生理功能而变性。浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性，易与蛋白质反应而对人体有伤害。从大豆中提取豆油属于物理变化糖类：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素。淀粉在酶的催化作用下与水作用逐渐转化为葡萄糖。油脂：重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。

25、维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血。缺锌生长迟缓。五 具有相似性质的物质归类1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、Fe2O3、CuO。3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH。4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、浓硫酸，固体CaCl2。常作干燥剂。5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。7有毒的固体：亚

26、硝酸钠（NaNO2），乙酸铅、黄曲霉素等； 有毒的液体：汞，甲醇，甲醛，硫酸铜溶液，BaCl2的溶液(重金属盐)； 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 8初中化学敞口置于空气中质量改变的 。质量增加的有：由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸，氧化钙，硫酸铜；由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙。质量减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；9、六大营养物质：蛋白质、粮类、油脂、维生素、无机盐、水。10、四大化肥：氮肥：(NH4)2SO4 、NH4NO3、 NH4HCO3 、NH4Cl 、NH3.H2O 、CO(NH2)2尿素钾肥、K2CO3、K2SO4 、KCl磷肥、如磷

27、矿粉（主要成分磷酸钙）钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁）复合肥料：NH4H2PO4（磷酸二氢铵）KH2PO4、硝酸钾(KNO3)11四大材料：金属材料：生铁和钢、铝合金、钛合金、黄铜、白银、无机非金属材料：玻璃、陶瓷、蒸发皿、试管、瓷碗等。有机合成材料：塑料、有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的灯罩，涤纶、腈纶、人造革、合成橡胶等，都属有机高分子。复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、石棉网等。天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。六 物质的性质与变化1、物质的性质：物理性质：色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性。化学性质：可燃性、还原性、毒性、酸碱性。2、影响反

28、应速率的因素：温度反应物的浓度反应物间的接触面积催化剂3、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰反应物的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中生成一氧化碳。反应条件不同，生成物不同。如铁在纯氧中生成Fe3O4铁在常温下潮湿空气中生成铁锈4、化学反应的条件：一些化学反应要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生。可燃物燃烧一般都需点燃。2H2O 通电 2H2+ O2 2H2O2 MnO22H2O+O2CaCO3CaO+CO2 CO+Fe3O42Fe+3CO2 CO2+C2CO5.化学反应过程中伴随着能量的变化：可燃物燃烧化学能

29、转化成热能和光能。绿色植物光合作用太阳能转化成化学能。化学电池化学能转化成电能。化学反应条件是高温或加热一般都是吸收热能。6、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。一定不变的是：各物质的总质量元素种类元素质量原子种类原子数目一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是：分子的数目元素的化合价7、四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应：非金属与氧气反应：4P+2O2点燃2P2O5 S+O2点燃SO2 金属与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2点燃Fe3

30、O4化合物与氧气反应：2CO+O2点燃CO2 2SO2+O2尘埃2SO3 化合物与水反应： H2O+CO2=H2CO3 H2O+SO2=H2SO3 H2O+SO3=H2SO4H2O+CaO=Ca(OH)2 还有：CO2+C高温2CO分解反应有：1、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2、过氧化氢分解氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2、加热碳酸

31、氢铵：NH4HCO3 MnO2NH3 +H2O+CO2 置换反应有：金属单质 + 酸 盐 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2, Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O复分解反应有：碱性氧化物酸盐水碱酸盐水酸盐新盐新酸盐1盐2新盐1新盐2盐碱新盐新碱条件：有水、气体或沉淀

32、生成 H+OH-=H2O 2H+ CO32-=H2O+CO2、NH4+OH-= NH3+H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2、Cu2+2OH-=Cu(OH)2、Fe3+3OH-=Fe(OH)3、Ca2+CO32-=CaCO3、 Ba2+CO32-=BaCO3 B2SO42BSO4Ag+Cl-=AgCl1酸碱中和反应：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O(生成白色沉淀)2金属氧化物与酸溶液：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O3碳酸盐与酸溶液：K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2+ H2O4盐溶液与碱溶液：K2CO3 + Ca(OH)2 =

33、 CaCO3+ 2KOH5Ag+与Cl-反应： NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO36Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + (NH4)2SO4 = BaSO4+ 2NH4Cl7铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O 高温=高温=A+B=C+D的反应中不属于置换和复分解反应的：高温=1一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2； CuO + CO Cu + CO2点燃=点燃=2酸性氧化物与碱溶液：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；CO2

34、+2NaOH = Na2CO3 + H2O =3有机物氧化：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H5 O H+ 3O2 2CO2 + 3H2O光照= C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O叶绿素4绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 七 初中化学物质的检验（一）气体的检验：氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝水蒸气：能过白色的无水硫酸铜变蓝（二）离子的检验：酸溶液H+：紫色石蕊试液，测pH值；加入活泼金属；加入CaCO3、Na2CO3 碱性溶液OH-

35、：滴加酚酞试液试液变红，测pH值，加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀碳酸根离子CO32-：滴加稀盐酸(HCl)产生气体通入Ca(OH)2，石灰水变浑浊铵根离子NH4+：取少量溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝氯离子Cl-：滴加AgNO3和HNO3，产生不溶于酸的白色沉淀硫酸根离子SO42-：滴加BaCl2和HNO3产生不溶于酸的白色沉淀铜离子Cu2+：蓝色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀铁离子Fe3+：黄色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀(三)有机物淀粉：加碘酒或碘水变蓝色葡萄糖：与新制的Cu(OH)2共热

36、有红色沉淀生成蛋白质：酒精灯上灼烧有烧焦的羽毛气味，或加浓硝酸蛋白质凝固变黄。八 物质的鉴别双氧水和蒸馏水：加入二氧化锰硬水和软水：肥皂水食盐水和蒸馏水：加热蒸发；测导电性；测密度凝固点沸点；加入AgNO3溶液黄铜和黄金：稀盐酸、AgNO3溶液、灼烧、测密度NaOH溶液和Ca(OH)2：通入CO2气体，加入Na2CO3溶液，加热食盐和纯碱：加入稀盐酸；溶于水，滴入无色酚酞稀硫酸、食盐水、NaOH溶液：紫色石蕊试液NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸：Na2CO3溶液NaCl溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液：NaOH溶液Na2SO4和(NH4)2SO4：浓NaOH溶液聚乙烯和聚氯乙烯：灼

37、烧后闻气味棉线、羊毛线、合成纤维：灼烧后闻气味九 物质的提纯与分离1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 NH3（水蒸气）：通过氢氧化钠固体或碱石灰 4、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 ，过滤，洗涤 5、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 ，过滤，洗涤6、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 7、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 ，蒸发9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 1

38、2、NaCl(NH4Cl)：；加入足量的氢氧化钠溶液13、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液14、除去粗盐中的泥沙：加水溶解，过滤，蒸发 MnO2(KCl)：加水溶解，过滤、洗涤、干燥15、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 KNO3（NaCl）：降温结晶（即冷却热饱和溶液）。 十.化学实验基本操作1.取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。一手横持试管，另一手将盛药品的药匙柄端小心送至试管底部，再让试管直立，使药品全部落到试管底部。（“一横二送三

39、直立”）药匙用毕立即用干净的纸擦拭干净。3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45角；加热固体时管口略向下倾斜。使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。6.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。不可向燃着的酒精灯去添加酒精。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰

40、。7.可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的

41、一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。（用高锰酸钾制取氧气的发生装置）将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。（用过氧化氢制取氧气的发生装置）12过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。13粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架

42、台、 托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。17.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。11