第六单元复习课-初三化学课件教案-人教版.ppt

1、第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物一、碳的单质一、碳的单质1 1、碳单质的存在形式：、碳单质的存在形式：碳的单质有碳的单质有金刚石金刚石和和石墨石墨，由于它们，由于它们碳原子的排列碳原子的排列方式不同方式不同，导致它们在，导致它们在物理性质物理性质上存在很大差异。上存在很大差异。2 2、金刚石、石墨的物理性质和用途的比较、金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石金刚石石墨石墨色态色态无色透明、正八面体形状无色透明、正八面体形状的固体的固体深灰色不透明，有金属光深灰色不透明，有金属光泽，细鳞片状固体泽，细鳞片状固体硬度硬度是天然物质中最硬的物质是天然物质中最硬的物质 是最软的矿物之一

2、是最软的矿物之一导电导电导热性导热性不导电、不导热不导电、不导热是电和热的良导体是电和热的良导体熔点熔点很高很高高、耐高温高、耐高温组成组成元素元素碳碳碳碳主要主要用途用途作钻石、制玻璃刀作钻石、制玻璃刀作铅笔芯、作电极、作润作铅笔芯、作电极、作润滑剂等滑剂等思考：由石墨转化为金刚石是什么变化？思考：由石墨转化为金刚石是什么变化？3 3、木炭和活性炭、木炭和活性炭 木炭和活性炭具有木炭和活性炭具有吸附性吸附性，可以用作，可以用作吸附剂吸附剂，除去，除去食品和工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体。食品和工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体。4 4、C C6060(1)(1)构成：构成：C

3、 C6060由分子构成，每个分子由由分子构成，每个分子由6060个碳原子构成，个碳原子构成，化学性质很稳定。化学性质很稳定。(2)(2)用途：主要应用于用途：主要应用于材料科学材料科学、超导体超导体等方面。等方面。二、碳的化学性质二、碳的化学性质 常温下，碳的化学性质很不活泼，随着温度的升高，常温下，碳的化学性质很不活泼，随着温度的升高，碳的活泼性大大增强。碳的活泼性大大增强。1 1、可燃性、可燃性氧气充足时，氧气充足时，C+OC+O2 2=CO=CO2 2点燃点燃氧气不足时，氧气不足时，2C+O2C+O2 2=2CO=2CO点燃点燃2 2、还原性、还原性(1)(1)与与CuOCuO反应反应现

4、象：现象：试管内的黑色粉末逐渐试管内的黑色粉末逐渐变成亮红色，生成的气体能变成亮红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。使澄清的石灰水变浑浊。酒精灯加网罩的作用？酒精灯加网罩的作用？涉及到的化学方程式：涉及到的化学方程式：C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2高温高温COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O(2)(2)与与COCO2 2反应反应C+COC+CO2 2=2CO=2CO高温高温该反应为吸热反应该反应为吸热反应(3)(3)应用应用 用于冶金工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中用于冶金工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿

5、石中还原出来。还原出来。3C+2Fe3C+2Fe2 2O O3 3=4Fe+3CO=4Fe+3CO2 2高温高温该反应为置换反应该反应为置换反应三、二氧化碳三、二氧化碳1 1、实验室里制取气体的装置的确定、实验室里制取气体的装置的确定气体气体发生发生装置装置反应物的状态反应物的状态反应条件反应条件固体与固体反应固体与固体反应固体与液体反应固体与液体反应液体与液体反应液体与液体反应（是否需要加热、加催化剂等）（是否需要加热、加催化剂等）气体气体收集收集装置装置排空气法排空气法排水法排水法密度比空气大密度比空气大向上排空气法向上排空气法密度比空气小密度比空气小向下排空气法向下排空气法（不易溶于水，

6、不与水发生反应）（不易溶于水，不与水发生反应）2 2、二氧化碳的性质、二氧化碳的性质(1)(1)物理性质物理性质颜色颜色 状态状态 气味气味密度密度溶解性溶解性无色无色 气态气态 无味无味 比空气大比空气大 能够溶于水能够溶于水二氧化碳的固体叫二氧化碳的固体叫“干冰干冰”(2)(2)化学性质化学性质 说明说明：在一般情况下，二氧：在一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。二氧化碳的密度比空气大。现象现象：随着二氧化碳气体的：随着二氧化碳气体的倒入，烧杯内的蜡烛倒入，烧杯内的蜡烛由下至上由下至上依依秩熄灭。秩熄灭。现象：澄清的石灰水变浑

7、浊。现象：澄清的石灰水变浑浊。该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O现象：紫色石蕊试液变红色。现象：紫色石蕊试液变红色。该实验说明了二氧化碳能与水反应。该实验说明了二氧化碳能与水反应。COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+2KOH=K+2KOH=K2 2COCO3 3+H+H2 2O O3 3、二氧化碳对生活和环境的影响、二氧化碳对生活和环境的影响(1)(1)用途用途用于灭

8、火：是因为用于灭火：是因为COCO2 2不能燃烧，也不支持燃烧，且密不能燃烧，也不支持燃烧，且密谋比空气大；谋比空气大；致冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫致冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰干冰”，升华，升华时吸收大量的热；时吸收大量的热；光合作用；光合作用；化工原料；化工原料；气体肥料。气体肥料。(2)(2)温室效应温室效应成因成因：大气中的：大气中的COCO2 2能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。能产生温室效应的气体有：能产生温室效应的气体有：O O3 3、CHCH

9、4 4、氟氯代烷等。、氟氯代烷等。危害危害：导致两极的冰川融化，：导致两极的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海使海平面上升，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减城市，使土地沙漠化、农业减产等。产等。缓解措施缓解措施：减少使用煤、石油、：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。等。4 4、二氧化碳的制取、二氧化碳的制取(1)(1)工业制法：工业制法：高温煅烧石灰石：高温煅烧石灰石：CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2

10、 2高温高温(2)(2)实验室制法：实验室制法：反应原理：反应原理：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2制取装置：制取装置：收集方法？收集方法？验满方法？验满方法？长颈漏斗的下端管口长颈漏斗的下端管口应位于应位于液面以下液面以下，防止气，防止气体从长颈漏斗中逸出。体从长颈漏斗中逸出。集满二氧化碳的集气集满二氧化碳的集气瓶应盖上玻璃片，瓶应盖上玻璃片，正放正放在在实验台上。实验台上。四、一氧化碳四、一氧化碳1 1、物理性质、物理性质颜色颜色 状态状态 气味气味密度密度溶解性溶解性无色无色 气态气态 无味无味 比空气小比空气小 难

11、溶于水难溶于水2 2、化学性质、化学性质(1)(1)可燃性可燃性 纯净的纯净的COCO在空气中点燃时，能产生蓝色火焰，放出在空气中点燃时，能产生蓝色火焰，放出大量的热。大量的热。2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2点燃点燃(2)(2)还原性还原性CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 2高温高温 实验开始，应先通入实验开始，应先通入一氧化碳，排尽试管内的一氧化碳，排尽试管内的空气，然后再加热。空气，然后再加热。实验结束，应先停止实验结束，应先停止加热，还要继续通往一氧加热，还要继续通往一氧化碳，直到试管冷却到室化碳，直到试管冷却到室温时停止通入一氧化碳。温时停止通入一氧化碳。实验现象实验现象尾气的处理尾气的处理(3)(3)剧毒性剧毒性 CO CO极易与血液中的极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体氧气结合，造成生物体内缺氧，甚至危及生命。内缺氧，甚至危及生命。3 3、用途、用途(1)(1)、利用其可燃性，可作为燃料；、利用其可燃性，可作为燃料；(2)(2)、利用其还原性，可用于冶金工业。、利用其还原性，可用于冶金工业。3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2高温高温