湖南省怀化市2023届高三下学期二模仿真考试化学试题.docx

1、湖南省怀化市2023届高三下学期二模仿真考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、未知1下列说法错误的是A高纯度硼硅玻璃属于有机高分子材料B新冠灭活疫苗的主要成分属于蛋白质C制作计算机芯片的主要材料属于单质D月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物2化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A二氧化氯可用于自来水杀菌消毒B是一种红棕色粉末，常用做油漆、涂料的红色颜料C填埋废旧电池不会造成环境污染D石灰石是生产玻璃的原料之一3维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。下列说法正确的是A维生素C的化学式为B维生素C难溶于水C脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子D维生素

2、C转化为脱氢抗坏血酸的反应为氧化反应4环氧乙烷()易燃易爆，被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法如下：方法一：方法二：下列说法错误的是(为阿伏伽德罗常数的值)A环氧乙烷含有的共价键数目为B方法二原子利用率为100%，符合绿色化学思想C的化学名称为2-氯乙醇D环氧乙烷与互为同系物5某种钴盐晶体的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，B点的原子坐标参数为。下列说法正确的是A与之间的最短距离为B的配位数为8C该晶体的密度为DC点的原子坐标参数为6下列离子方程式正确的是A用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：B溶液中滴加稀氨水：C用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：D

3、将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：7制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是选项ABCD气体试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、装置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)AABBCCDD8某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：实验操作现象、30%溶液混合10h后，铜片表面附着黑色固体、30%溶液、氨水混合立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁、30%溶液、氨水和固体混合立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮下列说法错误的是A中与可以缓慢反应，可能生成B中可能发生的反应为C增大，的氧化性增强D增大有利于的生成9X、Y、Z、

4、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是AZ、Y、X元素的第一电离能依次减小BY基态原子的轨道表示式：CP原子的价层电子排布为DP单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同10在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是A反应的方程式为B反应中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成C增大的量，可增大的平衡转化率D当主要发生包含的历程时，最终生成的水减少11二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为

5、，恒压条件下，按进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是A图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化BM点的平衡转化率为60%C保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低D440K时反应达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按投料，再次平衡时，的物质的量分数为0.3912利用催化剂和电化学装置还原氮气的一种原理如图所示。下列相关说法错误的是AB电极反应式为B经过质子交换膜移向A电极C在催化剂表面转化为的反应为氧化反应D生成理论上可还原(标准状况)13已知属于强碱弱酸盐，微溶于水、可溶于酸。常温下，用

6、调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是A常温下，B常温下，氢氟酸的数量级为Ca点溶液中存在：Dc点溶液中存在：14用RSR工艺从废旧铅蓄电池回收铅的化工流程如下：已知：是强酸；铅膏的主要成分是和；、。下列有关说法正确的是A的作用是将氧化为B中反应的离子方程式为C中反应的离子方程式为D中阳极电极反应式为15.碘及其化合物在化工生产中用途广泛。298K时碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应如下：(1)实际生产中，发生副反应，_(用含、的代数式表达)。(2)对于反应：提高碘甲烷平衡转化率的措施有_(任写一条)。(3)反应的速率表达式为，其中、为速率常

7、数，只与温度有关。达平衡后，在温度升高过程中_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)增大压强，不断_(填“增大”或“减小”)，可能的原因是_。.在催化剂作用下和发生反应。在一密闭容器中投入和，达平衡时测得的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。(5)若X点对应密闭容器的体积为4L，则Y点对应的平衡常数_(只要列出计算式)。III利用电解法将转化为的制备原理如图所示，(6)写出电极b对应的电极方程式_。16二草酸合铜()酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：(1)“操作”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是_；检验是否洗涤干净

8、的方法为_。(2)需在“操作”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为_。(3)“操作”为水浴加热(8085)，该反应的方程式为_。(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是_。(5)探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下：该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无

9、色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式_。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则中_。17以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知：相关金属离子完全沉淀()的pH如下：金属离子沉淀完全的pH2.84.710.9废渣的主要成分为：、和请回答：(1)A的化学式为_。(2)为提高“浸出”效率，可采取的措施有_(写两条)；浸出镁的离子反应方程式为_。(3)中的大键类型为_(已知：中含有的大键类型为)；的核外电子排布式为_。(4)该流程中可循环使用的物质为_。(5)加入氨水的目的是沉镁，该操作不宜在较高温度下进行的原因是_。(6)若浸出液中，则_(已知：)18化合物X是一种有机合成中间体，Z为常见的高分子化合物，某研究小组采用下图路线合成X和Z。(有关加热条件均未标注)已知：化合物A的核磁共振氢谱有五个吸收峰请回答：(1)化合物A的结构简式为_；化合物X中碳原子的杂化方式为_。(2)Y中官能团的名称为_。(3)写出BC的化学方程式_；写出GX的化学方程式_；YZ的反应类型为_。(4)G的同分异构体中，能与溶液反应的有_种(不包括物质G本身；不考虑立体异构)。(5)写出以和为原料制备的合成路线_(其他试剂任选)。试卷第9页，共10页