物质结构与性质-化学高考复习课件.pptx
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- 关 键 词:
- 物质 结构 性质 化学 高考 复习 课件
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1、选修3物质结构与性质 考纲展示1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某种性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。第一单元原子结构与性质第一单元原子结构与性质 主干知识 一、原子结构 1电子层与能级 2.原子轨道 3原子核外电子排布规律(1)电子排布原理 能量最低原理:原子的核外电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。泡利不相容原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋状态相反
2、。洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。(2)构造原理示意图(3)基态原子核外电子排布的表示方法 4.原子光谱和电子云(1)基态原子:处于最低能量的原子。(2)激发态原子:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。(3)原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。(4)电子云:是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的一种图形。离核越近处,单位体积内电子出现概率越
3、大,“电子云”密度越大,相反,离核越远处,单位体积内电子出现的概率越小,“电子云”密度越小。请用核外电子排布的相关规则解释Fe3较Fe2更稳定的原因?提示:26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2,Fe3价层电子的电子排布式为3d5,Fe2价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则,3d5处于半满状态,结构更为稳定,所以Fe3较Fe2更为稳定。二、原子结构与元素周期表 1元素周期表中每周期所含元素种数 2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系 三、元素周期律 1电离能、电负性(1)第一电离能 某元素的气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需的最
4、低能量。(2)电负性 用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。2性质递变规律 3.对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如 1为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的?提示:随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越大,再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大,消耗的能量越来越多。2为什么镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫的大?提示:Mg:1s22s22p63s2P:1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中,电子处于全满或半满状态,相对比较稳定,失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O,Zn的第一电离能大于Ga。自
5、我诊断 1基态Cu原子的核外电子排布式为Ar3d94s2。()2多电子原子中,在离核较近区域运动的电子能量高。()3Cr原子的价电子轨道表示式为 ()4C、N、O三种元素的第一电离能逐渐增大。()5元素的电负性越大,其金属性越弱,非金属性越强。()6O2、F、Na、Al3的离子半径逐渐减小。()1具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(),最高化合价相同的是()A1s22s22p63s23p1B1s22s22p1 C1s22s22p3 D1s22s22p63s23p4 解析:同主族原子的电子层数越多,半径越大;电子层数相同时,质子数越小,半径越大。元素的最高化合价等于原子的最外层电子数。答案
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