沪教版(全国)九年级化学(上)-第三章-物质构成的奥秘-复习课件.pptx

1、第三章 物质构成的奥秘复习课件0知识网络物质构成的奥秘构成物质的基本微粒 微粒的性质 基本微粒 元素及元素符号 自然界中的元素分布化学元素 化学式 化合价物质的组成知识回顾 1.微粒的基本性质（1）微粒的质量和体积都很_；（2）微粒总在不停地_；（3）微粒之间有_；（4）构成同种物质的微粒性质_。知识点1构成物质的基本微粒小相同运动间隔 2.研究表明，构成物质的基本微粒有_、_和_。（1）分子 分子由_构成。构成同种物质的分子性质_，不同种物质的分子性质_。化学变化的微观解释：_。分子原子离子原子相同不同分子分解为原子，原子又结合为新分子（2）原子原子的构成原子原子核质子中子核外电子每个质子带

2、一个单位正电荷不带电每个电子带一个单位负电荷构成原子的各粒子间的关系构成原子的粒子有三种：_。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数_，电性_，所以原子_。原子核所带电荷数叫做核电荷数。核电荷数=_=_质子、中子、电子相等相反不显电性质子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量（Ar）=原子的实际质量碳12原子质量的1/12相对分子质量分子的相对分子质量等于分子中所含原子的_。相对原子质量之和（3）离子形成：原子_电子形成离子。离子的形成与_有密切联系。离子符号在原子符号的_，用数字表示得失_的数目，用“+”“

3、-”表示_。右上角电子电性得到或失去原子核外电子知识点2元素 1.元素的概念 元素是_（即核电荷数）相同的一类原子的总称。质子数2.元素的化学性质（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是_有关。（2）在化学变化时，_的种类不变，_也不变。最外层电子的数目元素原子 3.元素与物质、微观粒子的关系原子元素质子数相同的一类原子金刚石、汞等分子氧气、氢气等离子氯化钠等结合结合分解聚集得失电子结合 4.元素符号（1）书写：“一大二小”。（2）元素符号的意义 表示一种_；表示这种元素的一个_；对于由单个原子构成的单质，还表示这种_。如Fe。元素原子物质（1）单质 由_元素组成的_叫做单质。通常可

4、以分为_单质和_单质。（2）化合物 由_元素组成的_叫做化合物。如果化合物仅由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，则此化合物称为_。5.纯净物分类纯净物同种金属非金属不同种纯净物氧化物（1）地壳中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。（2）生物细胞中含量居前四位的元素是：_（65%）、碳（18%）、氢（10%）、_（3%）。（3）空气中含量最多的元素是_。（4）宇宙中含量最多的元素是_。（5）海洋中含量最多的元素是_。氧元素铝元素氧氮氮元素氢元素7.自然界中的元素分布氧元素知识点3物质的组成 1.化学式（1）概念：用_和数字组合表示物质组成的式子。（2）意义 化学式不仅能表示某种物质及其

5、组成_，还能表示各元素的原子或离子之间的_。元素符号元素数量关系 2.化学式的书写（1）单质化学式的书写 由原子直接构成的物质，用_表示。双原子分子或多原子分子构成的单质，用_表示。（2）化合物化学式的书写 化合物的化学式可以根据元素的_书写。元素符号元素符号和原子个数化合价（1）概念 化学上用“_”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。（2）化合价的表示方法 元素的化合价标注在元素符号的_；用“+”“-”号表示正负价，用数值表示价位，价位为1的数值_。3.化合价化合价正上方不省略（3）化合价的应用根据：化合物中元素正负化合价的代数和为_。根据元素化合价书写化合物的化学式；

6、求化合物中某元素的化合价；检验化学式的正误。零4.纯净物中元素之间的质量关系 1.计算物质组成元素的质量比 二氧化碳（CO2）中C、O元素的质量比为_。2.计算物质中某元素的质量分数 二氧化碳（CO2）中O元素的质量分数为_。3:872.7%例题解析命题角度：考查学生对微粒性质的认识。例1下列操作或现象与分子的特性不对应的选项是（）A.给篮球充气（分子间有间隔）B.在花园中可闻到花的香味（分子是运动的）C.加热氧化汞可得到金属汞和氧气（分子是可以再分的）D.100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL（分子是有质量的）类型一微粒的性质D【解析】A.给篮球充气是由于分子间有间隙，压

7、强增大，分子间间隔变小，故A正确；B.在花园中可闻到花的香味，原因是分子在不断运动，具有香味的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，故B正确；C.加热氧化汞可得到金属汞和氧气，原因是氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的汞原子聚集成金属汞故C正确；D.100ml酒精和100ml水混合在一起，体积小于200ml，原因是分子间有间隔，与分子质量的大小无关故D错误，符合题意。故选：D。【变式题】下列生活中常见现象用微观粒子解释不正确的是（）现象解释A温度计中的水银球受热体积膨胀汞原子受热体积变大B25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m

8、3的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不断运动D晴天晾晒衣服比阴天更易干燥温度升高，分子运动速率加快A【解析】A.水银是金属汞的俗称，是由原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔，故选项错误；B.分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体体积减小。故25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中；故选项正确C.一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”，是由于分子是在不断运动的，蔗糖的分子运动到水分子中间去了，故选项正确。D.晴天晾晒衣服比阴天更易干燥，是由于温度升高，分子运动速率加快，故选项正确。故选：A。

9、命题角度：考查学生原子的掌握情况。例2（1）化学变化中的最小粒子是_。（2）某原子的结构示意图为右图，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，X_，该原子得到两个电子后形成的离子符号是_若该原子质量为a千克，碳-12原子质量为b千克，该原子相对原子质量为_。类型二原子原子16S2-12a/b（3）下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是_。D【解析】（1）化学变化中的最小粒子是原子。（2）该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，即得2个电子形成8电子稳定结构，则原子的最外层应有6个电子；核外电子总数=2+8+6=16，原子中质子数X等于核外电子数16；质子数为16的元素为S，该元

10、素得到两个电子后形成的离子是带两个负电荷的硫离子，根据离子的表示方法可表示为：S2-；若该原子质量为a千克，碳-12原子质量为b千克，该原子相对原子质量为=12a/b。（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，可得：A.的结构为原子，的结构为离子，化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，故A错误；B.的结构为原子，的结构为离子，化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，故B错误；C.、都为原子结构，最外层电子数不相同，化学性质不同，故C错误；D.、都为原子结构，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确。故选：D。例3下列四

11、个推断中，正确的是（）A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.一种元素与另一种元素的区别是它们的核电荷数不同C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.含有多种元素的物质一定是混合物命题角度：考查学生对元素的掌握情况。类型三元素B【解析】A.氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，故A错；B.决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，所以一种元素与另一种元素的区别是它们的核电荷数不同，故B正确；C.只含有一种元素的物质不一定是单质，有可能是混合物，故C错；D.含有多种元素的物质可能是混合物，也可能是纯净物，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D错。

12、故选B。类型四化学式与化合价命题角度：考查学生对化学式与化合价的认识。例4某物质的化学式为HnMO2n，其相对分子质量是A，则M的相对原子质量是_，M的化合价是_，当M的化合价不变时，其氧化物化学式为_，其氧化物的相对分子质量是_。A-33n+3nM2O3n2A-18n【解析】某物质的化学式为HnMO2n，其相对分子质量是A，设M的相对原子质量是x，则n+x+162n=A，x=A-33n。氢元素显+1价，氧元素显-2价，设M元素的化合价是X，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）n+X+（-2）2n=0，则X=+3n价。当M的化合价不变时，氧元素显-2价，其氧化物化学式为M2O3n。其氧化物的相对分子质量是（A-33n）2+163n=2A-18n。谢 谢