最新人教版初三化学知识点归纳课件.ppt
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- 新人 初三化学 知识点 归纳 课件 下载 _其它版本_化学_初中
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1、 初三化学全册知识点汇集初三化学全册知识点汇集本文重点内容用红色字体标注本文重点内容用红色字体标注第1单元 走进化学世界知识点 1、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。3、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。4、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点P6(原料、条件、零排放、产品)核心:利用化学原理从源头消除污染 5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(
2、3)检验产物:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有雾出现。说明有H2 O:取下烧杯,迅速倒转,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊,说明有CO2(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 6、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2 O的量增多。7、学习化学的重要途径科学探究一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;(1 1)空气中氧气含量的测定)空气中氧气含量的测定a a、可燃物要求:足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应、可燃物要求:足量且产物是固体且不和空气中的其他气
3、体反应b b、装置要求:气密性良好、装置要求:气密性良好c c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/51/5体积体积d d、结论:空气是混合物;、结论:空气是混合物;O O2 2 约占约占1/51/5,可支持燃烧;,可支持燃烧;N N2 2约占约占4/54/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水溶于水e e、探究:、探究:液面上升小于液面上升小于1/51/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全,有残余氧气。原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全,有残余氧气。能否用铁、铝代替红磷?不能能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:
4、铁、铝不能在空气中燃烧原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差原因:产物是气体,不能产生压强差(2 2)空气的污染及防治)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是对空气造成污染的主要是有害气体有害气体(COCO 、SO SO2 2 、NONO2 2 )和和烟尘烟尘等等目前计入空气污染指数的项目为目前计入空气污染指数的项目为COCO、SOSO2 2 、NONO2 2 、O O3 3和可吸入颗粒物和可吸入颗粒物等。等。(3 3)空气污染的危害、保护:)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康危害:严重损害人体健康,影响
5、作物生长影响作物生长,破坏生态平衡破坏生态平衡.全球气候变暖全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等草等(4 4)目前环境污染问题)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(温室效应(COCO2 2 、CHCH4 4等等 )酸雨(酸雨(NONO2 2 、SOSO2 2等)等)白色污染(塑料垃圾等)白色污染(塑料垃圾等)3 3氧气氧
6、气(1)(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸(2)(2)氧气与下列物质反应现象氧气与下列物质反应现象*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。铁、铝在空气中不可燃烧。(3)(3)氧气的制备氧气的制备:工业制氧气工业制氧气分离液态空气法(原理分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同氮气和氧气的沸点不同 物理变化物理变化)实验室制氧气原理实验室制氧气原理 2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2
7、 2 2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4 +MnO+MnO2 2+O+O2 2 2KClO2KClO3 32KCl+3O2KCl+3O2 2(4 4)气体制取与收集装置的选择)气体制取与收集装置的选择 发生装置:反应物状态和反应条件(可分为固固加热型、固液不加热型发生装置:反应物状态和反应条件(可分为固固加热型、固液不加热型 )收集装置:根据物质的密度、溶解性收集装置:根据物质的密度、溶解性(5 5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a a、步骤:连、步骤:连查查装装定定点点
8、收收离离熄熄b b、注意点、注意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部:均匀受热药品平铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约1/31/3处处导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂实验结束时,先移导管
9、再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6 6)氧气的验满:)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条放在集气瓶口 检验:检验:用带火星的木条伸入集气瓶内用带火星的木条伸入集气瓶内4 4、催化剂(触媒):在化学反应中能、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率改变其他物质的化学反应速率,而,而本身的质量本身的质量和和化学性质化学性质在反应前后都没有发在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂在化学反应中所起的作用
10、叫催化作用。5 5、常见气体的用途:、常见气体的用途:氧气:供呼吸氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)(如潜水、医疗急救)支持燃烧支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)(如燃料燃烧、炼钢、气焊)氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 稀有气体(稀有气体(HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe等的总称):等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术6 6、常见气体的检验方法、常见气体的检验方法:氧气:带火星的木条氧气:带火星的木条 二氧化碳:
11、澄清的石灰水二氧化碳:澄清的石灰水 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯 罩在火焰上方;罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜再通过无水硫酸铜7 7、氧化反应:物质与、氧化反应:物质与氧氧(氧元素)发生的反应。(氧元素)发生的反应。剧烈氧化:燃烧剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元物质构成的奥秘知识点第三单元物质构成的奥秘知识点5 5、物质宏观说组成,例如:水由氢氧两种元素组成。物质、物质宏观说组成,例如:水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成,构成
12、物质的微粒有微观说构成,构成物质的微粒有分子、原子和离分子、原子和离子。例如:子。例如:水是由大量水分子构成的;一个水分子由两个氢原子和一水是由大量水分子构成的;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质,个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质,例如:水是由大量水分子构成的;铁是由铁原子构成的;例如:水是由大量水分子构成的;铁是由铁原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;分子是保持物质氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;分子是保持物质化学化学性质性质的最小微粒,原子是的最小微粒,原子是化学变化化学变化中的最小微粒,离子是中的最小微粒,离子是带电的原子或
13、原子团带电的原子或原子团6 6、核外电子是按照能量由低到高分层排布的,每一层最多、核外电子是按照能量由低到高分层排布的,每一层最多排排2n22n2个电子,最外层不超过个电子,最外层不超过8 8个电子。金属元素的最外层个电子。金属元素的最外层电子数一般少于电子数一般少于4 4个;非金属元素的最外层电子数一般等于个;非金属元素的最外层电子数一般等于或多于或多于4 4个,稀有气体元素一般为个,稀有气体元素一般为8 8个(氦有个(氦有2 2个)。个)。7 7、元素是具有相同、元素是具有相同核电荷数(即质子数)核电荷数(即质子数)的同一类原子的的同一类原子的总称。地壳中含量最多的元素是氧,其次是总称。地
14、壳中含量最多的元素是氧,其次是硅、铝、铁;硅、铝、铁;空空气中含量最多的元素是氮,其次是氧;人体中含量最多气中含量最多的元素是氮,其次是氧;人体中含量最多的元素是氧,人体中含量最多的金属元素是钙;的元素是氧,人体中含量最多的金属元素是钙;二、化学用语二、化学用语1、元素符号(课本、元素符号(课本P75页)页)意义:意义:O表示氧元素,一个氧表示氧元素,一个氧原子原子2、化学式的意义、化学式的意义例:根据水的化学式例:根据水的化学式H2O,你能读到的信,你能读到的信息息化学式的含义化学式的含义H2O表示一种物质表示一种物质水这种物质水这种物质表示这种物质的组成表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元
15、素组成的水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子一个水分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的原子和一个氧原子构成的一、物质的组成与构成一、物质的组成与构成:、决定元素种类的微粒是决定元素种类的微粒是质子数质子数,决定元素化学性质的微粒是,决定元素化学性质的微粒是最外层电子数最外层电子数,决定元素的分类和化合价的是,决定元素的分类和化合价的是最外层电子数最外层电子数。、分子与原子的本质区别是,在分子与原子的本质区别是,在化学变化中化学变化中,分子可分而原子,分子可分而原子不
16、可分不可分。3 3、分子与原子、分子与原子 第四单元自然界的水知识点第四单元自然界的水知识点一、水一、水1 1、水的组成:、水的组成:(1 1)电解水的实验)电解水的实验 A.A.装置装置水电解器水电解器 B.B.电源种类电源种类-直流电直流电通电通电C.C.化学反应:化学反应:2H2H2 2O O=2H2H2 2+O O2 2 产生位置产生位置 负极负极 正极正极体积比体积比 2 2:1 1质量比质量比 1 1:8 8D.D.检验:检验:O O2 2-出气口置一根带火星的木条出气口置一根带火星的木条-木条复燃木条复燃H H2 2-出气口置一根燃着的木条出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡
17、蓝色的火焰气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2 2)结论:)结论:水是由氢、氧元素组成的。水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由一个水分子是由2 2个氢原子和个氢原子和1 1个氧原子构成的。个氧原子构成的。化学变化中,分子可分而原子不可分。化学变化中,分子可分而原子不可分。2 2、水的污染:、水的污染:(1 1)水资源)水资源 A A地球表面地球表面71%71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 0 0。77%77%B B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有海洋是地球上最大的储水库。海水中含有8080多种元素。海水中含量最多的物质是多种元素。海水中含量最多的物质是 H
18、H2 2O O ,最多的金属元素是最多的金属元素是 NaNa ,最多的元素是,最多的元素是 O O.C C我国水资源的状况我国水资源的状况分布不均,人均量少分布不均,人均量少(2 2)水污染)水污染 A A、水污染物:工业、水污染物:工业“三废三废”(废渣、废液、废气);(废渣、废液、废气);农药、化肥农药、化肥的不合理施用的不合理施用生活污水的任意排放生活污水的任意排放B B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。生活污水要集中处理达标排放
19、、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。(3 3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染)爱护水资源:节约用水,防止水体污染3 3、水的净化、水的净化(1 1)水的净化效果由低到高的是)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏静置、吸附、过滤、蒸馏(均(均为为 物理物理 方法),其中净化效果最好的操作是方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏蒸馏;既有;既有过滤作过滤作用又有吸附作用用又有吸附作用的净水剂是的净水剂是活性炭活性炭。(2 2)硬水与软水)硬水与软水 A.A.定义定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁硬水是含有较多可溶性钙、镁化合化合物物的水;的水;软水是不含或
20、含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B B鉴别方法:鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水较多的是软水C C硬水软化的方法:硬水软化的方法:蒸馏、煮沸蒸馏、煮沸D D长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。三、物质的组成、构成及分类三、物质的组成、构成及分类组成:物质(纯净物)由元素组成组成:物质(纯净物)由元素组
21、成原子:金属、稀有气体、碳、硅等。原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质物质 构成构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H H2 2、O O2 2、N N2 2、ClCl2 2。离子:离子:NaClNaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(等离子化合物,如氯化钠由钠离子(NaNa+)氯离子(氯离子(ClCl-)构成混合物(多种物质)构成混合物(多种物质)分类单质:金属、非金属、稀有气体分类单质:金属、非金属、稀有气体纯净物(一种元素)纯净物(一种元素)(一种物质)化合物:(一种物质)化合物:有机化合物有机化合物 CHCH4 4、C C2 2H H5 5OHOH、C
22、C6 6H H1212O O6 6、蛋白质、蛋白质(多种元素)(多种元素)氧化物氧化物 H H2 2O CuO COO CuO CO2 2 无机化合物酸无机化合物酸 HCl HHCl H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 碱碱 NaOH Ca(OH)NaOH Ca(OH)2 2 KOH KOH 盐盐 NaCl CuSONaCl CuSO4 4 Na Na2 2COCO3 3四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价一价氯氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌;一价氯氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳;二四六硫价齐全,铜汞二价最常见;二四六硫价齐全,铜
23、汞二价最常见;化合价,要记清,莫忘单质价为零。化合价,要记清,莫忘单质价为零。负一硝酸负一硝酸.氢氧根,氢氧根,-1 -1-1 -1 NO NO3 3 OH OH负二硫酸负二硫酸.碳酸根碳酸根,-2 -2,-2 -2 SO SO4 4 CO CO3 3还有负三磷酸根,还有负三磷酸根,-3-3 PO PO4 4另有正一是铵根另有正一是铵根 +1+1 NH NH4 4五、关于化学式的计算五、关于化学式的计算以水为例以水为例H H2 2O O1 1、计算相对分子质量:水的相对分子质量是:、计算相对分子质量:水的相对分子质量是:1X2+16=181X2+16=182 2、计算各元素的质量比:氢元素与氧
24、元素的质量比为:、计算各元素的质量比:氢元素与氧元素的质量比为:2X12X1:16=116=1:8 83 3计算元素的质量分数:计算元素的质量分数:第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律一、质量守恒定律:1 1、内容:、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:说明:质量守恒定律只质量守恒定律只适用于化学变化,适用于化学变化,不适用于物理变化;不适用于物理变化;不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入不能计入“总和总和”中;中;要考虑空气中
25、的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2 2、微观解释:在化学反应前后、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的(原子的“三不三不变变”)。)。3 3、化学反应前后(、化学反应前后(1 1)一定不变)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2 2)一定改变)一定改变 宏观:物质的种类一定变宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变微观:分子种类一定变(3
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