人教版九年级化学第九单元溶液复习课件.ppt

1、复习课复习课 要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.1.了解溶质、溶剂和溶液的概念。了解溶质、溶剂和溶液的概念。2.2.区分溶质溶剂区分溶质溶剂3.3.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。互转化关系。4.4.理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。的意义。5.5.掌握混合物分离的方法。掌握混合物分离的方法。6.6.有关质量分数的简单计算有关质量分数的简单计算 一、溶液一、溶液判断标准：可从是否是均一、稳定的混合物判断标准：可从是否是均一、稳定的混合物 一种物质是否能溶解于另一种物质一种物质是否能溶解于另一种物质注

2、意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的1.概念：概念：练习一：练习一：判断正误判断正误1、溶液是无色的液体。2、冰水混合物是溶液。3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。4、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。()()()()溶质溶质质量质量 +溶剂溶剂质量质量=溶液溶液质量质量但但溶质体积溶质体积+溶剂体积溶剂体积 溶液体积溶液体积溶质被溶解的物质。被溶解的物质。溶剂溶剂能溶解其它物质的物质。能溶解其它物质的物质。微观：溶液的形成是溶质的分子（或微观：溶液的形成是溶质的分子（或 离子）均匀扩散到溶剂分子之间离子）均匀扩散到溶剂

3、分子之间2、溶液的组成、溶液的组成宏观宏观(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯若是固体或气体与液体互溶解，习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。如果其中有一种是水，无论水量多少，如果其中有一种是水，无论水量多少，把水均看作溶剂。把水均看作溶剂。量少的为溶质量少的为溶质（2）如果两种液体互相混合）如果两种液体互相混合时时量多的为溶剂量多的为溶剂3.溶液中溶质、溶剂的判断溶液中溶质、溶剂的判断1 1、若加入的溶质、若加入的溶质没有完全溶解没有完全溶解，那么溶质只是，那么溶质只是 实际溶解的部分实际溶解的部分。注：溶液中的注：溶液中的溶质溶质可能有可能有多种多

4、种，但溶剂只有一种。，但溶剂只有一种。如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是 3 蔗糖。2 2、当两种物质完全反应后，、当两种物质完全反应后，新生成的物质新生成的物质是是溶质，溶质，析出的沉淀析出的沉淀或或逸散的气体逸散的气体不是溶质。不是溶质。如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是 。但是如果盐酸过量，则溶质为 和 。注意：注意：0g氯化钙HCl氯化钙溶液溶液 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 碘碘 酒酒硫酸溶液硫酸溶液 稀盐酸稀盐酸 溶质（溶解前的状态）溶质（溶解前的状态）溶剂溶剂硫酸铜（固体）硫酸铜（固体）碘（固体）碘（固体）硫酸（液体）硫酸

5、（液体）氯化氢氯化氢（气体）（气体）水水酒精酒精水水水水（状态）（状态）（液态）（液态）（液态）（液态）（液态（液态)（液态）（液态）溶质可以为溶质可以为固体固体液体液体气体气体 1、找出下列溶液中溶质、溶剂、找出下列溶液中溶质、溶剂 （1）氯化钙溶液）氯化钙溶液 （2）碘酒）碘酒 （3）95mL酒精和酒精和5mL水水 形成的溶液形成的溶液 2、可以作为溶质的（、可以作为溶质的（）A、只有固体、只有固体 B、只有液体、只有液体 C、只有气体、只有气体 D、气、液、固体都可以、气、液、固体都可以 3、把少量物质加入水中充分搅拌可以、把少量物质加入水中充分搅拌可以 得到溶液的有得到溶液的有 （）A

6、、泥沙、泥沙 B、酒精、酒精 C、汽油、汽油 D、蔗糖、蔗糖 D BD三三 溶解时的热效应溶解时的热效应溶解：扩散过程：溶质分子（或离子）扩散到溶剂分子中去-吸收热量水合过程：溶剂分子结合溶质分子（或离子）-放出热量同时进行氢氧化钠固体溶于水：硝酸铵固体溶于水：放热吸热 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是()A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 请简述你选择此项的理由:C饱和溶液不饱和溶液1 判断依据有剩余物质不再溶解的溶液-饱和溶液还能继续溶解物质的溶液-不饱和溶液二二.溶液的分类溶液的分

7、类 饱和溶液 在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能再溶解的溶液。2 饱和溶液和不饱和溶液的定义在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。不饱和溶液练习：某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定练习：某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会()A 变大变大 B 变小变小 C 不变不变 D 不好确定不好确定C饱和溶液 不饱和溶液升温加溶剂加溶质 蒸发溶剂降温4 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化练习练习1：在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶：在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目液的硝

8、酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是的的是 ()A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂C练习练习2：把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最：把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法是简便的方法是()A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温B（1）固体的溶解度定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。溶解度四要素：第一要素：温度第二要素：100克溶剂中（溶剂常常是水）第三要素：达到饱和状态第四要素：单位：克2 溶解度固体溶解度的影响因素固体溶解度的影响因素因素：温度因素：

9、温度溶解度与溶解性的关系 (20)溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度10g1g1g0.01g 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化氯化钾钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论：固体物质溶解度受温

10、度变化影响情况固体物质溶解度受温度变化影响情况?1.1.大多数固体物质溶解度随温度大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如升高而增大，例如 硝酸钾硝酸钾等。等。2.2.少数固体物质溶解度受温度少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如影响不大，例如食盐食盐。3.3.极少数固体物质溶解度随温极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如度升高反而减小，例如熟石灰熟石灰。溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲

11、线分析结晶情况从溶解度曲线分析结晶情况1 1、降温结晶、降温结晶（又叫冷却热（又叫冷却热饱和溶液法）饱和溶液法）2 2、蒸发溶剂法、蒸发溶剂法适用于溶解度随适用于溶解度随温度变化较小的温度变化较小的物质如物质如:NaCl适用于溶解度随适用于溶解度随温度变化较大的温度变化较大的物质如物质如:KNO3(1)M点的含义是点的含义是_,(2)当温度为当温度为t 1C,三种物质三种物质溶溶 解度由小到大依次为解度由小到大依次为_ _,当为当为tC时，溶解度最时，溶解度最大的是大的是_。1、如图是、如图是A、B、C三种物质在三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：水中的溶解度曲线，请回答：巩固练习 1,如图

12、,A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1),A物质的溶解度曲线表明A物质_(2),M点表示在_C时时A和和B和溶解度和溶解度_,在在_A物质的溶解度大于物质的溶解度大于B物物质的溶解度。在质的溶解度。在_A物质的溶解度小于物质的溶解度小于B物物质的溶解度。质的溶解度。（2）气体的溶解度 定义：一定温度下，压强为101KPa时，气体溶解在一体积水中达饱和状态时的气体体积影响气体溶解度的因素因素：温度；压强一般情况下，温度升高气体溶解度降低；压强增大气体溶解度增大溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量定义定义：溶质的质量与溶液的质

13、量之比：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量=100%溶质的质量分数用百分数表示。溶质的质量分数用百分数表示。100%溶解度（溶解度（S）溶质的质量分数溶质的质量分数意义意义定量地表示物质溶解能力定量地表示物质溶解能力的强弱的强弱表示溶液中溶质质量与表示溶液中溶质质量与溶液质量之比溶液质量之比条件条件一定的温度一定的温度100克溶剂克溶剂达到饱和状态达到饱和状态温度不一定温度不一定溶剂不定量溶剂不定量不一定饱和不一定饱和单位单位克克无单位无单位练习:在20时,氯化钠的溶解度为36g，此时溶质的质量分数为多少？三、配制一定溶质质量分数的溶液 1、计算：溶质和溶剂的质量 2

14、、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、（1 1）复习有关溶质）复习有关溶质质量分数质量分数的计算的计算溶液的溶液的质量质量溶质的溶质的质量分数质量分数=；溶液的溶液的质量质量-溶质的溶质的质量质量=；2 2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题：下问题：用托盘天平称量前，首先应该把游码放在用

15、托盘天平称量前，首先应该把游码放在 处处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节以调节 ，使天平平衡。，使天平平衡。称量时，把称量物放在称量时，把称量物放在 盘。如果称量物与砝盘。如果称量物与砝码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影响称量结果？响称量结果？溶质的溶质的质量质量溶剂的溶剂的质量质量零刻度零刻度平衡螺母平衡螺母左左不会不会称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须须 ；称易潮解的药品，必须在；称易潮解的药品，必须在 里里

16、称量。称量。（3 3）复习量筒的使用方法，思考并回答以下）复习量筒的使用方法，思考并回答以下问题：问题：实验时不直接用天平称量液体的实验时不直接用天平称量液体的质量质量，而是换算，而是换算成成 后用量筒量取。后用量筒量取。量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略大，这样可减少误差。应比量液量略大，这样可减少误差。在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用所需刻度时，改用 逐滴滴加。读数时，量筒逐滴滴加。读数时，量筒必须放必须放 ，视线必须，视线必须 。放在纸片上放在纸片上玻璃器皿玻璃器皿体积体积胶头滴管胶头滴管平稳平稳与液体凹液面的最低处保持水平与液体凹液面的最低处保持水平例题例题1、6.5g锌粒与锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸恰好完全反应，求（求（1）生成氢气多少克？）生成氢气多少克？（2）稀硫酸的溶质的质量分数。）稀硫酸的溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数。）反应后所得溶液的溶质的质量分数。(已知：已知：H:1 Zn:65 O:16 S:32 )六、根据化学方程式进行计算六、根据化学方程式进行计算