人教版九年级化学下册《盐的复习课》课件.ppt

1、化学化学 九年级九年级 下册下册 人教版人教版 化学中的盐指的是一类什么样物质？化学中的盐指的是一类什么样物质？【思考】盐盐 金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）+酸根离子酸根离子 NaNONaNO3 3 NaNa+NO +NO3 3-NHNH4 4ClClNHNH4 4+ClCl-【反馈练习反馈练习】将下列物质中的盐找出来H2O HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 NaCl NH4Cl属于盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 NaCl NH4Cl 盐的性质盐的性质复分解反应复分解反应粗盐的提纯粗盐的提纯常见盐常见盐氯化钠氯化钠碳

2、酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗称化学式 色、态及水溶性 用途小苏打小苏打食盐食盐纯碱纯碱/苏打苏打NaClNaCl NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3白色固体，白色固体，难溶于水难溶于水 都是白色固体，易溶于水都是白色固体，易溶于水生活调味品、生活调味品、医药上用于配医药上用于配制生理盐水、制生理盐水、农业选种等农业选种等用于玻璃、用于玻璃、造纸、纺织造纸、纺织和洗涤剂的和洗涤剂的生产等生产等发酵粉、医发酵粉、医疗上用于治疗上用于治疗胃酸过多疗胃酸过多等等重要的建筑材重要的建筑材料，补钙剂料，补钙剂1.常见盐的物理性质和主要用途常见盐的物理性

3、质和主要用途 盐的性质盐的性质2下列物质的名称俗名与化学式完全对应的是（）A.碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B.碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3C.氢氧化钙、熟石灰、CaO D.氢氧化钠、火碱、NaOHD2 2、正确理解盐的化学性质、正确理解盐的化学性质盐的化学性质 举例 盐+金属新盐+新金属盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐+盐两种新盐常用药品常用药品(试剂试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。：稀盐酸、澄清石灰水。检验方法：检验方法：取样取样 有有_产生，产生，将气体将气体 生成生成_。气泡气泡 白色沉淀白色沉淀(或浑浊或浑浊)滴加稀盐酸滴加稀盐酸通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中3.CO3.CO3 32

4、-2-和和HCOHCO3 3-的检验的检验以以Na2CO3为例写出所涉及的化学方程式：为例写出所涉及的化学方程式：1._1._2._2._2.向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。泼金属等。1.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法可行的是（）A观察它们的颜色 B.分别倒入水中观察是否溶解C.取少量分别倒入食醋 D.分别闻它们的气味【反馈练习反馈练习】C 1.1.概念：两种概念：两种_，生

5、成另外，生成另外_的反应。的反应。2.2.表达式：表达式：AB+CD3.3.发生条件：发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有只有当两种化合物相互交换成分后有_或有或有_或有或有_生成时，复分解反应才可以发生。生成时，复分解反应才可以发生。化合物相互交换成分化合物相互交换成分 两种化合物两种化合物 沉淀沉淀 气体气体 水水 复分解反应复分解反应AD+CB4 4、复分解反应的类型、复分解反应的类型复分解反应类型 举列酸+盐新盐+新酸盐+盐另两种盐 酸+碱盐+水酸+金属氧化物盐+水碱+盐新盐+新碱1.下列各组物质间能发生复分解反应的是()AHCl和Fe BNaCl溶液和K2CO3溶液 CCuSO

6、4溶液和BaCl2溶液 DKNO3溶液和Ca(OH)2溶液2.除去下列物质中少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是()ACO2(CO)：通入NaOH溶液 BNaCl溶液Na2CO3：加入适量的稀盐酸CCu(Fe)：硫酸铜溶液 DNaNO3(NaCl)：加入适量的AgNO3溶液，再过滤【反馈练习反馈练习】CA5.5.从微观角度对复分解反应及其规律，进行探究，希望同学们有了从微观角度对复分解反应及其规律，进行探究，希望同学们有了新的认识。新的认识。【探索发现探索发现】(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图NaOHNaOH +HClHCl=NaClNaCl+

7、H+H2 2O ONa+OH-Cl-H+Na+Cl-H2O反应的实质：H+H2OOH-(2)(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaClCl-Ba2+SO42-Na+BaSO4Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-实质：Ba2+SO42-BaSO4【拓展延伸拓展延伸】溶液中不能共存的常见离子对溶液中不能共存的常见离子对(1)(1)生成水的离子对：生成水的离子对：(2)(2)生成沉淀的离子对：生成沉淀的离子对：(3)(3)生成气体的离子对：生成气体的离子对：H H+与与OHOH-CaCa2+2+与与COCO3

8、32-2-BaBa2+2+与与COCO3 32-2-AgAg+与与ClCl-BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-Cu2+与OH-等。H H+与与COCO3 32-2-H H+与与HCOHCO3 3-OHOH-与与NH4+。1.下列各物质在水中能大量共存的是()A.H2SO4、Na2SO4、NaOHB.Ca(OH)2、KCl、K2CO3C.NaCl、Na2CO3、KNO3D.CuSO4、NaOH、Na2SO4【反馈练习反馈练习】C2下列各组离子能共存的是（下列各组离子能共存的是（）AK+、NO3-、CO32-、H+BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、CSO42-、OH-、Na+、Cu2+D

9、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、B1.1.实验装置实验装置粗盐的提纯粗盐的提纯2.2.操作步骤：一般包括操作步骤：一般包括 、计算产率。计算产率。溶解时溶解时玻璃棒的作用是玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；搅拌，加速溶解；过滤时过滤时玻璃棒的作用是玻璃棒的作用是引流，引流，蒸发时蒸发时玻璃棒的作用是玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。3.问题思考问题思考(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？蒸发蒸发 溶解溶解过滤过滤(2)在蒸发时，应该什么时候停止停止加热？在蒸发时，应该什么时候停止停止加热？当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热1.(20121.(2012泰安中考泰安中考)下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是操作错误的是()()C【反馈练习反馈练习】