中考化学备考复习-专题四-水和常见的溶液课件.ppt

1、1.认识水的组成，知道硬水与软水的区别。了解吸附、沉淀、过认识水的组成，知道硬水与软水的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。滤和蒸馏等净化水的常用方法。2.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3.了解饱和溶液和溶解度的含义。了解饱和溶液和溶解度的含义。4.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算；能配制一定溶质质量分数的溶液。能配制一定溶质质量分数的溶液。5.能举

2、例说明结晶现象；能说出一些常见的乳化现象。能举例说明结晶现象；能说出一些常见的乳化现象。6.了解溶液在生产、生活中的重要意义。了解溶液在生产、生活中的重要意义。【考点【考点1 水的组成、净化】水的组成、净化】例例1.水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用请根据水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用请根据下列提示简要回答相关问题：下列提示简要回答相关问题：（1）根据如图回答下列问题试管）根据如图回答下列问题试管a中的气体的化学式是中的气体的化学式是_，试管，试管b中气体中气体的检验方法是的检验方法是_；电解水的化学方程式为；电解水的化学方程式为_；（2）净

3、化水的知识在日常生活中有着广泛的应用例如茶杯内的纱网，可将茶）净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用例如茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_。自制净水器。自制净水器中常加入中常加入_，用于除去水中的异味和色素，用于除去水中的异味和色素（3）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用_的方法降低它的硬度；的方法降低它的硬度；（4）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是_；【点拨】：（【点拨】：（1 1）电

4、解水实验的现象是电极上出现气泡，正极上产生气体体积与负极气体体）电解水实验的现象是电极上出现气泡，正极上产生气体体积与负极气体体积比为积比为1 1：2 2，正极产生的氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能够燃烧，并发出，正极产生的氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能够燃烧，并发出淡蓝色火焰，是氢气；电解水的实验结论是说明水是由氢元素和氧元素组成；淡蓝色火焰，是氢气；电解水的实验结论是说明水是由氢元素和氧元素组成；（2 2）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，这类似于过滤能除去不溶性的杂质；能除去）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，这类似于过滤能除去不溶性的杂质；能除去水中的异味和色素的

5、物质必须具有吸附性，常用的是活性炭，因为活性炭的吸附能力很强水中的异味和色素的物质必须具有吸附性，常用的是活性炭，因为活性炭的吸附能力很强（3 3）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；（4 4）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌，可减小农业用水量，主要是为）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌，可减小农业用水量，主要是为了节约用水。了节约用水。【考点【考点2溶液的概念】溶液的概念】【点拨】：解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知【点拨】：解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程道饱和溶液的定

6、义，物质溶于水的过程（1）溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色；）溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色；（2）溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同；）溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同；（3）饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质；）饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质；（4）根据物质溶于水时有两个过程：构成物质的微粒向水中扩）根据物质溶于水时有两个过程：构成物质的微粒向水中扩散过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程。散过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程。例例2.下列关于溶液的叙述正确的是（）下列关于溶液的叙述正确的是（）A溶液一定是均一、稳定、无色、透

7、明的液体溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B溶液中各部分性质相同溶液中各部分性质相同C某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程【考点【考点3饱和溶液和不饱和溶液】饱和溶液和不饱和溶液】【点拨】：【点拨】：（1）对于同种溶质且处于同温度时，饱和溶液的溶质质量分数）对于同种溶质且处于同温度时，饱和溶液的溶质质量分数才比不饱和溶液的大；才比不饱和溶液的大；（2）溶液有晶体析出，说明溶质无法继续溶解，这种溶液一定）溶液有晶体析出，说明溶质无法继续溶解，这种溶

8、液一定仍是饱和溶液；仍是饱和溶液；（3）有些溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙，升温）有些溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙，升温后仍是饱和溶液，且底部出现晶体；后仍是饱和溶液，且底部出现晶体；（4）在某温度下，饱和溶液加入溶剂，会变成不饱和溶液。）在某温度下，饱和溶液加入溶剂，会变成不饱和溶液。例例3.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱

9、和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液，【考点【考点4溶解度的概念】溶解度的概念】例例4.下列关于溶液的说法中，正确的是（）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A泥水中，泥是溶质，水是溶剂泥水中，泥是溶质，水是溶剂B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D60时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的，则该温度下硝酸钾饱和溶液中

10、溶质与溶剂的质量比为质量比为11：21【点拨】：【点拨】：（1）泥水不是溶液，是悬浊液，没有溶质和溶剂；）泥水不是溶液，是悬浊液，没有溶质和溶剂；（2）物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，）物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，硝酸铵晶体溶解会吸热等；硝酸铵晶体溶解会吸热等；（3）搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度；）搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度；（4）60时硝酸钾溶解度为时硝酸钾溶解度为110g，是指在，是指在60时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为硝酸钾，溶

11、质质量为110g，溶剂质量为，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为，溶质与溶剂的质量比为11：10。【考点【考点5溶解度曲线及其应用】溶解度曲线及其应用】【点拨】：【点拨】：（1）由）由a物质的溶解度曲线可知，在物质的溶解度曲线可知，在t1时，时，a的溶解度是的溶解度是20g由溶解度的涵义可知，由溶解度的涵义可知，60g a的饱和溶液中含有溶剂的饱和溶液中含有溶剂50g；（2）由）由a、b两种物质的溶解度曲线可知，在两种物质的溶解度曲线可知，在t2时，时，a、b两种物质的溶解度曲线交与一点，两种物质的溶解度曲线交与一点，t2时，时，a、b两物质的溶解度是相同，两物质的溶解度是相同，a、b的

12、饱和溶液中溶质质量分数相等；的饱和溶液中溶质质量分数相等；（3）由）由a、b两种物质的溶解度曲线可知，两种物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大所以，若解度随温度的升高而增大幅度不大所以，若a中混有少量的中混有少量的b，可用降温结晶法提纯，可用降温结晶法提纯a；（4）由）由c种物质的溶解度曲线可知，种物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度c的饱的饱和溶液还是饱和溶液。和溶液还是饱和溶液。例例5.如图是如图是a、b、c三种物质的溶解度

13、曲线由图示判断下列说法中不正确的三种物质的溶解度曲线由图示判断下列说法中不正确的是是（）A.t1时，时，60ga的饱和溶液中含有溶剂的饱和溶液中含有溶剂50gB.t2时，时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C.若若a中混有少量的中混有少量的b，可用降温结晶法提纯，可用降温结晶法提纯aD.升高温度可使升高温度可使c的饱和溶液变为不饱和溶液的饱和溶液变为不饱和溶液【考点【考点5溶解度曲线及其应用】溶解度曲线及其应用】（1）30时，氯化钠的溶解度时，氯化钠的溶解度_碳酸钠的溶解度（填写碳酸钠的溶解度（填写“”、“”或或“=”）；）；（2）10时，向两只盛有时

14、，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是_溶液；溶液；（3）将）将30时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10，晶体析出较，晶体析出较多的是多的是_;（4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_（5）如右图所示，）如右图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛

15、水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出加入的物质可能是向水中加入某物质后，试管中有晶体析出加入的物质可能是_A氢氧化钠氢氧化钠B生石灰生石灰C硝酸铵硝酸铵D浓硫酸浓硫酸例例6.图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：，【考点【考点6 溶液的配制】溶液的配制】【点拨】：【点拨】：（1）配制一瓶如图）配制一瓶如图1所示溶液需氯化钠所示溶液需氯化钠_g；（2）概念图能清晰地反应概念间的关系，如图）概念图能清晰地反应概念间的关系，如图2所示溶液中部分概念的相互联系，所示溶液中部分概念的相互联系，请说明图中请说明图中“？”是指

16、是指_；（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小小_（填序号）从中选出一例说明偏小的原因（填序号）从中选出一例说明偏小的原因_用量筒量取水时仰视读数；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出例例7.生产、生活中常需配制溶液。试回答下列问题：生产、生活中常需配制溶液。试回答下列问题：例例8在在20时，刘冰同学向时，

17、刘冰同学向100g水中依次加入水中依次加入NaCl固体，充分固体，充分溶解实验过程如图所示下列说法错误的是（）溶解实验过程如图所示下列说法错误的是（）A20时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36g B图图中的溶液是不饱和溶液中的溶液是不饱和溶液C图图中溶液的溶质质量为中溶液的溶质质量为40g D图图和图和图中中NaCl溶液的溶质质量分数相等溶液的溶质质量分数相等【考点【考点7 溶质质量分数的简单计算】溶质质量分数的简单计算】，例例9.32.5g锌可以跟锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算：硫酸溶液恰好完全反应。计算：（1）反应后溶液的质量为）反应后溶液的质量为_g；（2）这种硫酸溶液中

18、溶质质量分数是多少？）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）100g这种硫酸溶液稀释成质量分数为这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？的稀硫酸，需加入多少克水？例例10.某石灰石的样品某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全某稀盐酸恰好完全反应，生成反应，生成13.2gCO2。求：。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。的质量分数。例例11.将将50gCaCl2溶液与溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤

19、、烘溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到干后，得到10g白色固体请计算：白色固体请计算：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为溶液中溶质的质量为_g。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。【点拨】【点拨】涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计算时，关键涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液的质量所发生的变是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液的质量所发生的变化。此外，还要注意灵活运用质量守恒定律进行相关量的求算。化。此外，还要注意灵活运用质量守恒定律进行相关量的求算。1.（2015新疆）河水净化的主要步骤如

20、图所示。有关说法错误的是（）新疆）河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是（）A步骤步骤可出去难溶性杂质可出去难溶性杂质BX试剂可以是活性炭试剂可以是活性炭C步骤步骤可杀菌、消毒可杀菌、消毒D净化后的水是纯净物净化后的水是纯净物【解析】：净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括【解析】：净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，均不能把难溶性杂质除去；过滤是把固体静止沉淀和吸附沉淀，均不能把难溶性杂质除去；过滤是把固体和液体分离的一种方法；吸附用到的是木炭或活性炭，能把颜色和液体分离的一种方法；吸附用到的是木炭或活性炭，能把颜色和异味除去；蒸馏能将硬水转化成软

21、水；步骤三是杀菌消毒的过和异味除去；蒸馏能将硬水转化成软水；步骤三是杀菌消毒的过程。程。2（2015呼和浩特）呼和浩特）20时，将等质量的时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）A图丙中图丙中M表示表示b的溶解度曲线的溶解度曲线 B图甲溶液中溶质的质量分数图甲溶液中溶质的质量分数a大于大于b C图乙中图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液溶液一定是不饱

22、和溶液 D30时时a、b溶液溶质质量分数不相等溶液溶质质量分数不相等【解析】【解析】(1)据图可以看出，据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是表示的是a物质的溶解度曲线；物质的溶解度曲线；(2)图甲中，图甲中，a中溶解的固体质量小于中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故中溶解的固体质量，故a的质量分数小于的质量分数小于b；(3)图乙中，图乙中，a、b全部溶解，形成的是不饱和溶液；全部溶解，形成的是不饱和溶液；（4）30时，时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等。的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等。3（20

23、14邵阳）端午节期间，邵阳地区大雨不断，资江河水猛涨，河水浑浊，邵阳）端午节期间，邵阳地区大雨不断，资江河水猛涨，河水浑浊，水质受到一定程序污染，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用。水质受到一定程序污染，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用。（1）取资江水样，经静置、沉淀、）取资江水样，经静置、沉淀、_等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水然后加入活性炭，利用其水然后加入活性炭，利用其_性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水。性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水。（2）判断生活用水是硬水还是软水，可加入）判断生活用水是硬水还是软水，可加入_进行检

24、验。生活中常进行检验。生活中常用用_的方法降低水的硬度。的方法降低水的硬度。（3）爱护水资源，人人有责。请你指出一条保护资江河水的合理化建议：）爱护水资源，人人有责。请你指出一条保护资江河水的合理化建议：_。【解析】：【解析】：（1）取资江水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清）取资江水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水；然后加入活性炭，利用其吸附性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水水；然后加入活性炭，利用其吸附性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡

25、沫很多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度硬度（3）禁止向资江河水中排污水可以保护水资源。）禁止向资江河水中排污水可以保护水资源。4（2015资阳）资阳）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：在不同温度下溶解度的数据如下表：温度0102030405060708090100溶解度/g27.6 31.0 34.0 37.0

26、40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7（1）60时，时，100 g水中最多可溶解水中最多可溶解KCl_g。（2）90时，时，100 g饱和饱和KCl溶液冷却到溶液冷却到30时，溶液的质量（选填时，溶液的质量（选填“”或或“”或或“”）_100 g。（3）40时，时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为饱和溶液中溶质质量分数为_；该溶液升温到；该溶液升温到60时，时，溶液属于溶液属于_溶液（选填溶液（选填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）。）。【解析】：（【解析】：（1）由图表信息可知，）由图表信息可知，60时，氯化钾的溶解度为时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就，也就是

27、在该温度下，是在该温度下，100g水中最多可溶解水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态；氯化钾就达到饱和状态；（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90时，时，100g饱和饱和KCl溶液冷却到溶液冷却到30时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小；时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小；（3）40时，时，KCl的溶解度为的溶解度为40.0g，此时饱和溶液中溶质的质量分数为，此时饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%；氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60时，

28、转化为了不饱时，转化为了不饱和溶液；和溶液；5（2015陕西）下图是对陕西）下图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。过程，请回答。（1）蒸发前原溶液是）蒸发前原溶液是 （填（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）溶液。）溶液。n的数值是的数值是 。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。（填字母）的。A随温度升高而增大随温度升高而增大 B随温度升高而减小随温度升高而减小 C无法判断无法判断【解析】：因为第一次蒸发掉【解析】：因为第一次蒸发掉10g水，析

29、出水，析出1g的溶质，这是属于饱和溶液；再的溶质，这是属于饱和溶液；再蒸发掉蒸发掉10g水，析出水，析出5g的溶质；因为溶剂一定，饱和时析出的溶质一样多，原的溶质；因为溶剂一定，饱和时析出的溶质一样多，原溶液为和溶液，故（溶液为和溶液，故（1）蒸发前原溶液是不饱和溶液，）蒸发前原溶液是不饱和溶液，n的数值是的数值是11g；（2）依据上述实验，甲的溶解度随温度变化的趋势是无法判断，因为是恒温下）依据上述实验，甲的溶解度随温度变化的趋势是无法判断，因为是恒温下蒸发结晶。蒸发结晶。6（2014兰州）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答兰州）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据

30、图示回答下列问题：下列问题：（1）在）在_时，甲、乙两物质的溶解度相等；时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）t2时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是_g；（3）将）将t2时甲物质的饱和溶液降温至时甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数_（填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）；）；（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是的一种方法是_。【解析】：（【解析】：（1）溶解度曲线可知）溶解度曲线可知t1时甲、乙两物质的溶解度相等；时甲、乙两物质的溶解度相等；（2）由溶解度曲线可知）由溶解

31、度曲线可知t2时，甲物质的溶解度为时，甲物质的溶解度为30g；（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2时甲物质的饱和溶液时甲物质的饱和溶液降温至降温至t1，溶液中溶质的质量分数会减小；，溶液中溶质的质量分数会减小；（4）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的乙溶液转化）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是加入乙物质、蒸发水分、降低温度。为饱和溶液，可以采用的方法是加入乙物质、蒸发水分、降低温度。7（2015攀枝花）攀枝花）20时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分时，

32、将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到所示，加热到50时现时现象如图象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。所示。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）图）图1中一定是饱和溶液的是中一定是饱和溶液的是 溶液（填溶液（填“甲甲”或或“乙乙”）；图）；图2中乙溶中乙溶液一定是液一定是 溶液（填溶液（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）（2）图）图3中表示乙的溶解度曲线的是中表示乙的溶解度曲线的是（填（填“M”或或“N”）；图）；图2中乙溶液降

33、中乙溶液降温至温至30 析出晶体（填析出晶体（填“会会”或或“不会不会”）。）。（3）50时甲的饱和溶液中溶质质量分数为时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确到（计算结果精确到0.1%）。）。8.（2014日照）日照）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：所示，请回答：（1）由图一可知，）由图一可知，20时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为_g（2）依据图一分析下列问题：）依据图一分析下列问题：50时，将氯化钠、硝酸钾固体各时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入分别加入两只各盛有两只各盛有100g水的烧杯中

34、，充分搅拌，其中水的烧杯中，充分搅拌，其中_（填写物质化学式）得（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入_g该溶质，溶液恰好饱和；若该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到将温度都降到20，硝酸钾溶液中溶质的质量分数，硝酸钾溶液中溶质的质量分数_（填（填“”、“”或或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。）氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先化钠固体，可采用先_再过滤的物理方法再过滤的物理方法（4）如图三所示

35、，）如图三所示，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现_的现象。的现象。9（2014昆明）为测定某昆明）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液溶液100g，向其中滴加一定浓度的，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，溶液，至不再产生沉淀为止，共用去共用去NaOH溶液溶液80g，过滤，得到滤液，过滤，得到滤液175.1g请计算：请计算：（1）该反应生成沉淀）该反应生成沉淀_g；（2）该）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。10（2015滨州）向滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下答下列问题：列问题：（1）当）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）