中考化学复习第九单元溶液课件1.ppt

1、单元溶液考点一考点一 溶液的组成与性质溶液的组成与性质1 1定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成的的 _、_ _ 的的 _ _。2 2溶液的组成：被溶解的物质叫溶液的组成：被溶解的物质叫 _ _；能溶解其他物质；能溶解其他物质的物质叫的物质叫 _ _。均一均一稳定稳定混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂一般情况下，固体、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体一般情况下，固体、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质；两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；两种液体混为溶质；两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；两种液体混合且有水时，无论水多少，水一

2、般作为溶剂合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂(如如98%98%的浓硫酸的浓硫酸)。3 3溶液的特点：溶液的特点：_。均一性、稳定性均一性、稳定性 (1)(1)溶液不一定是无色的。溶液不一定是无色的。(2)(2)溶质可以是固体、液体、气体。溶质可以是固体、液体、气体。(3)(3)一种溶液中可以含有一种或多种溶质，但只能有一种溶液中可以含有一种或多种溶质，但只能有一种溶剂。一种溶剂。(4)(4)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。4 4物质的溶解通常伴随着物质的溶解通常伴随着 _ _ 的变化。的变化。几种常见物质在水中溶解的温度变化几种常见物

3、质在水中溶解的温度变化物质名称物质名称氢氧化氢氧化钠固体钠固体生石灰生石灰浓硫酸浓硫酸氯化钠氯化钠固体固体硝酸铵硝酸铵固体固体温度变化温度变化 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 能量能量升高升高升高升高升高升高不变不变 降低降低常见物质在水中溶解时的温度变化与物质变化常见物质在水中溶解时的温度变化与物质变化讲：氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释都会释放热量，使讲：氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释都会释放热量，使溶液的温度升高，发生物理变化；生石灰与水混合也会放溶液的温度升高，发生物理变化；生石灰与水混合也会放出大量的热，发生的是化学变化。出大量的热，发生的是化学变化。练：链接练：链接“聚焦东营

4、聚焦东营”P59T4P59T45 5乳化现象乳化现象洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以 _的形态的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象称为乳化现象。象称为乳化现象。细小液滴细小液滴 用汽油去除油污与用洗涤剂去除油污的不同用汽油去除油污与用洗涤剂去除油污的不同讲：利用汽油和洗涤剂均能除去油污，但二者除去油污的讲：利用汽油和洗涤剂均能除去油污，但二者除去油污的原理不同。汽油去除油污时形成溶液，利用的是溶解原理，原理不同。汽油去除油污时形成溶液，利用的是溶解原理，而洗涤剂去除油污是把油污分散成细小

5、的液滴随着水漂走，而洗涤剂去除油污是把油污分散成细小的液滴随着水漂走，利用的是洗涤剂的乳化作用。利用的是洗涤剂的乳化作用。练：链接练：链接“聚焦东营聚焦东营”P59T5P59T5考点二考点二 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液1 1饱和溶液和不饱和溶液的判断依据饱和溶液和不饱和溶液的判断依据2 2结晶结晶(1)(1)定义：溶质从溶液中以定义：溶质从溶液中以 _ _ 的形式析出的过程。的形式析出的过程。(2)(2)常用方法常用方法蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响 _ _ 的物质。的物质。冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响冷却热饱和溶液法，适用于溶解

6、度受温度影响 _ _ 的的物质。物质。晶体晶体不大不大较大较大 饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法与温度的关系饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法与温度的关系讲：在中考中，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，一般与讲：在中考中，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，一般与溶解度曲线结合，进行综合考查。此考点常触雷的地方是转溶解度曲线结合，进行综合考查。此考点常触雷的地方是转化方法不结合物质溶解度随温度变化的趋势，盲目选择转化化方法不结合物质溶解度随温度变化的趋势，盲目选择转化方法。如，溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液转方法。如，溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是增加溶

7、剂、升高温度；反之，化为不饱和溶液，方法是增加溶剂、升高温度；反之，则是降低温度、增加溶质、减少溶剂。而溶解度随则是降低温度、增加溶质、减少溶剂。而溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液转化为不饱和溶液，温度升高而减小的物质，其饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是降低温度、增加溶剂；反之，则是升高温度、增加方法是降低温度、增加溶剂；反之，则是升高温度、增加溶质、减少溶剂。溶质、减少溶剂。练：链接练：链接“聚焦东营聚焦东营”P60T10P60T10考点三考点三 溶解度与溶解度曲线溶解度与溶解度曲线1 1固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)(1)定义：通常所说的溶解度是指在定义：通常所说的溶解度是

8、指在 _下，某种下，某种固体物质在固体物质在 _溶剂溶剂(通常为水通常为水)里达到里达到 _ _ 时时所能溶解的所能溶解的 _。一定温度一定温度100 g100 g饱和状态饱和状态固体物质的质量固体物质的质量(2)“20(2)“20 时，时，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36 g”36 g”的含义的含义20 20 时，在时，在 _g_g水里完全溶解水里完全溶解36 g NaCl36 g NaCl固体，恰固体，恰好达到饱和状态；好达到饱和状态；20 20 时，在时，在100 g100 g水里最多溶解水里最多溶解 _g NaCl_g NaCl固体；固体；20 20 时，在时，在136 g N

9、aCl136 g NaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有 _g_g水，水，_ g NaCl_ g NaCl。10010036361001003636(3)(3)影响固体物质溶解度大小的因素影响固体物质溶解度大小的因素内部因素：内部因素：_ _ 和和 _ _ 本身的性质；本身的性质；外部因素：温度。外部因素：温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 _ _；少数物质的溶解度随温度的升高而不变，如少数物质的溶解度随温度的升高而不变，如_ _；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _ _。溶质溶质溶剂溶剂KNOK

10、NO3 3 NaClNaClCa(OH)Ca(OH)2 2(4)(4)下面举例说明溶解度曲线的应用。下面举例说明溶解度曲线的应用。图中曲线图中曲线a a、b b、c c分别表示分别表示a a、b b、c c三种物质的溶解度曲线，三种物质的溶解度曲线，试回答：试回答：t t1 1 时，时，a a、b b、c c溶解度大小的顺序溶解度大小的顺序_。M M点表示在点表示在t t3 3 时，时，a a溶液是溶液是 _溶液；溶液；b b溶液是溶液是_溶液；溶液；c c溶液是溶液是 _溶液。溶液。N N点表示在点表示在t t2 2 时，时，_。在在t t3 3 时，时，a a、b b、c c分别在分别在5

11、0 g50 g水里达到饱和，冷却到水里达到饱和，冷却到t t1 1 ，析出晶体最多的是，析出晶体最多的是 _。是是 bcabca不饱和不饱和 饱和饱和 饱和饱和a a、b b的溶解度相同的溶解度相同a a从从a a的热饱和溶液中提取的热饱和溶液中提取a a最好的方法是最好的方法是 _；要从要从c c溶液中提取溶液中提取c c最好采用的方法是最好采用的方法是 _ _。为了从混有少量为了从混有少量c c物质的物质的a a物质的溶液中提取纯净的物质的溶液中提取纯净的a a，可采用的方法是可采用的方法是 _。降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液 根据物质的溶解度与温度的关系选择

12、提纯方法根据物质的溶解度与温度的关系选择提纯方法讲：在中考中，经常考查依据物质溶解度曲线选择物质提纯的讲：在中考中，经常考查依据物质溶解度曲线选择物质提纯的方法，易触雷的地方是不能正确选择冷却热饱和溶液和蒸发方法，易触雷的地方是不能正确选择冷却热饱和溶液和蒸发结晶两种提纯方法。如甲的溶解度随温度的升高而明显增大，结晶两种提纯方法。如甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度受温度的变化影响不大，则甲中含有少量的乙物质的溶解度受温度的变化影响不大，则甲中含有少量的乙，应采用冷却热饱和溶液乙，应采用冷却热饱和溶液(降温结晶降温结晶)的方法；乙中含有少的方法；乙中含有少量的甲，应采用蒸发溶剂的

13、方法。量的甲，应采用蒸发溶剂的方法。练：链接练：链接“聚焦东营聚焦东营”P60T10P60T10(5)(5)溶解度与溶解性的关系溶解度与溶解性的关系溶解度溶解度/g/g(20)(20)10101 110100.010.011 10.010.01溶解性溶解性 _ _ _ _易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶或不溶难溶或不溶2.2.气体溶解度气体溶解度(1)(1)定义：在压强为定义：在压强为101 kPa101 kPa、一定温度时，气体溶解在、一定温度时，气体溶解在 _水中达到水中达到 _时的气体体积。时的气体体积。(2)(2)影响因素影响因素内因：内因：_的性质。的性质。外因：温度和压强。溶解度随温度

14、的升高而外因：温度和压强。溶解度随温度的升高而 _ _，随压强的增大而随压强的增大而 _。1 1体积体积饱和状态饱和状态溶质和溶剂溶质和溶剂减小减小增大增大考点四考点四 溶质的质量分数溶质的质量分数1 1溶质质量分数是指溶质质量分数是指 _与与 _的比值。的比值。2 2溶质质量分数溶质质量分数_ 100%100%溶液的质量溶液的质量 _ _ 的质量的质量 _ _ 的质量的质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质溶质溶剂溶剂 白酒的白酒的“度数度数”指的是白酒中酒精的含量，是体积分指的是白酒中酒精的含量，是体积分数，而不是溶质质量分数。数，而不是溶质质量分数。误认为蒸发溶剂会使溶

15、质质量分数变大误认为蒸发溶剂会使溶质质量分数变大讲：中考中，依据溶解度判断改变溶质质量分数的措施，考讲：中考中，依据溶解度判断改变溶质质量分数的措施，考生触雷之处是认为蒸发溶剂就会使溶液的溶质质量分数增大。生触雷之处是认为蒸发溶剂就会使溶液的溶质质量分数增大。这里需要注意的是，若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶剂减这里需要注意的是，若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶剂减少，溶质不变，溶质的质量分数会增大；若饱和溶液恒温蒸少，溶质不变，溶质的质量分数会增大；若饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶剂减少，溶质会析出，所得溶液中溶质的质量分发溶剂，溶剂减少，溶质会析出，所得溶液中溶质的质量分数不变。数不变。若蒸发时温度

16、升高，还要考虑物质的溶解度受温度影响的若蒸发时温度升高，还要考虑物质的溶解度受温度影响的变化情况。变化情况。练：链接练：链接“排雷练版排雷练版”P32T10P32T10考点五考点五 溶液的配制溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(1)(1)实验装置实验装置 (2)(2)配制方法与步骤配制方法与步骤固体与液体配制固体与液体配制液体与液体配制液体与液体配制仪仪器器托盘天平、托盘天平、_ _、量筒、玻璃棒、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管药匙、胶头滴管量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒步步骤骤计算：计算所需溶质的质量和水的体积计算：计算所需溶质

17、的质量和水的体积称量：用称量：用 _称量一定质量的溶质称量一定质量的溶质量取：用量取：用 _ _ 量取一定体积的水量取一定体积的水溶解：用溶解：用 _ _ 搅拌至固体全部溶解搅拌至固体全部溶解装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签并贴上标签计算：计算所需浓溶液和水的体积计算：计算所需浓溶液和水的体积量取：用量取：用 _ _ 分别量取所需浓溶分别量取所需浓溶液和水的体积，倒入烧杯中液和水的体积，倒入烧杯中混匀：用混匀：用 _ _ 搅拌，使溶液混搅拌，使溶液混合均匀合均匀装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签中，并贴上标签

18、烧杯烧杯托盘天平托盘天平量筒量筒量筒量筒玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒错因错因分析分析质量分数偏大的原因：质量分数偏大的原因：称量前天平指针偏右称量前天平指针偏右量水时俯视读数量水时俯视读数量筒中的水未完全倒入烧杯量筒中的水未完全倒入烧杯质量分数偏小的原因：质量分数偏小的原因：称量前天平指针偏左称量前天平指针偏左称量时左码右物称量时左码右物(用了游码用了游码)溶质不纯溶质不纯(含杂质或水分含杂质或水分)往烧杯中倒溶质时撒往烧杯中倒溶质时撒(或洒或洒)了部分了部分量水时仰视读数量水时仰视读数烧杯中原来有水烧杯中原来有水使用的砝码有缺损使用的砝码有缺损考点一考点一 溶液的组成与性质溶液的组成与性质 (5

19、(5年年1 1考考)1 1溶液的形成及特点溶液的形成及特点2 2溶解过程中能量变化溶解过程中能量变化3 3乳化与溶解的区别与应用乳化与溶解的区别与应用1.(20171.(2017海南中考海南中考)下列物质与水混合后，不能形成下列物质与水混合后，不能形成溶液的是溶液的是()A A味精味精 B B蔗糖蔗糖C C小苏打小苏打 D D花生油花生油D D2 2(2017(2017青岛中考青岛中考)下列有关溶液的说法中，错误下列有关溶液的说法中，错误的是的是()A A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化物质的溶解过程通常

20、会伴随着能量的变化C C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化C C3 3(2016(2016云南中考云南中考)下列溶液中，溶剂不是水的是下列溶液中，溶剂不是水的是()()A A蔗糖溶液蔗糖溶液 B B生理盐水生理盐水C C碘的酒精溶液碘的酒精溶液 D D稀盐酸稀盐酸C C4 4(原创原创)在盛有水的烧杯中加入以下物质，形成溶液的过在盛有水的烧杯中加入以下物质，形成溶液

21、的过程中，温度均上升，属于化学变化的是程中，温度均上升，属于化学变化的是()A A浓硫酸浓硫酸 B B生石灰生石灰C C氢氧化钠氢氧化钠 D D熟石灰熟石灰B B5 5(2017(2017青岛市北一模青岛市北一模)日常生活中除去油污的方法很日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是多，下列现象不属于乳化的是()A A修车工用汽油洗去手上的油污修车工用汽油洗去手上的油污 B B洗发精洗去头发上的油脂洗发精洗去头发上的油脂C C洗面奶洗去皮肤上的油脂洗面奶洗去皮肤上的油脂 D D洗洁精洗去餐具上的油污洗洁精洗去餐具上的油污A A考点二考点二 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 (5

22、(5年年3 3考考)1 1饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱和溶液的转化2 2饱和溶液与不饱和溶液的区分饱和溶液与不饱和溶液的区分6.(20176.(2017滨州无棣一模滨州无棣一模)下列有关饱和溶液的说法中，下列有关饱和溶液的说法中，正确的是正确的是()A A降温时，饱和溶液可能不析出晶体降温时，饱和溶液可能不析出晶体B B饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大C C饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D D不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质

23、量分数一定增大增大A A7 7(2017(2017襄阳二模襄阳二模)要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体操作有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；具体操作有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加水；蒸发水。其中措施正确的是加水；蒸发水。其中措施正确的是()A A B BC C D DD D考点三考点三 溶解度与溶解度曲线溶解度与溶解度曲线 (5(5年年5 5考考)1 1判断溶解度曲线上某一点的意义或某一温度下溶解度大小判断溶解度曲线上某一点的意义或某一温度下溶解度大小2 2依据溶解度曲线判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法依据溶解度曲线判断饱和溶液与不

24、饱和溶液相互转化的方法3 3依据溶解度曲线判断物质结晶或分离的方法依据溶解度曲线判断物质结晶或分离的方法4 4依据溶解度曲线判断溶质质量分数的大小依据溶解度曲线判断溶质质量分数的大小8.8.如图如图1 1是是a a、b b、c c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)P(1)P点的含义是点的含义是 。(2)(2)t t2 2时，将时，将50 g a50 g a物质放入物质放入50 g50 g水中充分溶解得到溶液水中充分溶解得到溶液的质量为的质量为 g g。(3)(3)将将t t2 2时，时，a a、b b、c c三种物质的饱和溶液降温至三种物质的饱和溶液

25、降温至t t1 1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_ 。(4)(4)t t1 1时，将盛有时，将盛有c c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图如图2)2)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是溶液变浑浊，原因是 。【思路分析思路分析】(1)(1)两曲线的交点表示两物质在某温度时的溶两曲线的交点表示两物质在某温度时的溶解度相等。解度相等。(2)(2)根据溶解度计算出一定质量溶剂中最多溶解的根据溶解度计算出一定质量溶剂中最多溶解的溶质质量，再根

26、据题中所给溶质的质量分析得出实际溶解的溶质质量，再根据题中所给溶质的质量分析得出实际溶解的溶质质量。溶质质量。(3)(3)溶解度随温度的升高而增大的物质，其饱和溶溶解度随温度的升高而增大的物质，其饱和溶液的溶质质量分数随温度的降低而减小；溶解度随温度的升液的溶质质量分数随温度的降低而减小；溶解度随温度的升高而减小的物质，其饱和溶液的溶质质量分数随温度的降低高而减小的物质，其饱和溶液的溶质质量分数随温度的降低而不变。而不变。(4)(4)氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。【答案答案】(1)(1)t t1 1时，时，a a与与c c物质的溶解度相同物质的溶解度相同(

27、2)75(2)75(3)b(3)ba ac c(4)NaOH(4)NaOH溶于水放热，溶于水放热，c c的溶解度随温度的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，有晶体的升高而减小，温度升高，有晶体c c析出析出9 9(2017(2017东营中考东营中考)我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：请思考下列问题：(1)(1)已知东营盐场测得：海水中含已知东营盐场测得：海水中含NaClNaCl约为约为3.5%3.5%；在海；在海边打深井，井水中含边打深井，井水中含NaClNaCl约为约为8%8%，晒盐最好用，晒盐最好用 _(_(填序号填序号)作原料。作原料。(

28、2)(2)关于晒盐原理的说法正确的是关于晒盐原理的说法正确的是 _ _。A A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小日光照晒后，氯化钠的溶解度变小(3)(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的的KClKCl、MgClMgCl2 2、MgSOMgSO4 4等物质可作为重要的化工原料，它们等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。的溶解度曲线如图所示。A A60 60 时，将时，将50 g50 g硫酸镁加入到硫酸镁加入到100 g100 g水中，充分搅拌，水

29、中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为 _，若使其形成饱和溶液，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有可采取的措施有 _；A A增加溶质增加溶质 B B蒸发溶剂蒸发溶剂 C C升高温度升高温度 D D降低温度降低温度ABCDABCD33.3%33.3%对卤水中含有的对卤水中含有的KClKCl、MgClMgCl2 2、MgSOMgSO4 4三种物质，下列说法三种物质，下列说法正确的是正确的是 _。A A三种物质均为易溶物质三种物质均为易溶物质B B20 20 时，向时，向40 g KCl40 g KCl固体和固体和40 g MgCl40 g MgCl2 2固体中分别加固体中分

30、别加入入100 g100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C C60 60 时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等ACAC1010(2015(2015东营中考东营中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：度曲线。据图回答：(1)P(1)P点的含义点的含义 _。(2)(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有可采用的方法有 _(写出一种写出一种)，当甲中含有少量乙时，当甲中含有少量乙时，可采用可采用 _的方法提纯甲。的方法

31、提纯甲。3030时，甲的溶解度是时，甲的溶解度是60g60g增加溶质增加溶质(合理即可合理即可)降温结晶降温结晶(3)30(3)30时，将时，将40 g40 g甲物质放入盛有甲物质放入盛有50 g50 g水的烧杯中，所得水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为溶液溶质的质量分数为 _。若烧杯内物质升温到。若烧杯内物质升温到5050(不考虑蒸发不考虑蒸发)，溶液中变化的是，溶液中变化的是 _(_(填序号填序号)。a a溶剂的质量溶剂的质量b b溶液的质量溶液的质量c c溶质的质量分数溶质的质量分数(4)(4)从图中还可获得的信息是从图中还可获得的信息是 _(答出一条答出一条)。37.5%37.5%b

32、cbct t时，甲和乙的溶解度相等时，甲和乙的溶解度相等考点四考点四 溶质的质量分数溶质的质量分数 (5(5年年4 4考考)1111(2017(2017日照中考日照中考)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取取25 g25 g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与已知杂质不参与反应，也不溶于水反应，也不溶于水)请计算：请计算：(1)(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。(2)25 g(2)25 g贝壳与

33、稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。的质量分数。【思路分析思路分析】(1)(1)贝壳中含有碳酸钙和杂质，其中碳酸钙固贝壳中含有碳酸钙和杂质，其中碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶于水体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶于水形成溶液，而杂质不参与反应，也不溶于水，则充分反应后形成溶液，而杂质不参与反应，也不溶于水，则充分反应后剩余固体的质量即为贝壳中杂志的质量，进而可求得碳酸钙剩余固体的质量即为贝壳中杂志的质量，进而可求得碳酸钙的质量分数。的质量分数。(2)(2)要求得溶液中溶质的质量分数，首先要分别要求得溶

34、液中溶质的质量分数，首先要分别求出溶质的质量和溶液的质量。溶质的质量可通过化学方程式求出溶质的质量和溶液的质量。溶质的质量可通过化学方程式中物质间的质量关系求得，溶液的质量等于反应前所有中物质间的质量关系求得，溶液的质量等于反应前所有物质的总质量物质的总质量(不包含不溶于水的杂质的质量不包含不溶于水的杂质的质量)减去生成气体减去生成气体或沉淀的质量。或沉淀的质量。【答案答案】(1)80%(1)80%(2)(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为解：设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x x，同时，同时生成二氧化碳的质量为生成二氧化碳的质量为y y。CaCOCaCO3 32HCl=CaCl

35、2HCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O O 100100 111111444420 g20 g x x y y所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为 100%100%20%20%答：答：25 g25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为质量分数为20%20%。22.2g25g5g99.8g8.8g1212(2017(2017东营校级二模节选东营校级二模节选)铝合金的生产与销售是某市铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分

36、数，探究小组进行了如下实验：探究小组进行了如下实验：实验编号实验编号铝铜合金的质量铝铜合金的质量/g/g加入稀硫酸的质量加入稀硫酸的质量/g/g生成生成H H2 2的质量的质量/g/g1 130303003002 22 230304504503 33 330305005003 3(1)(1)该铝铜合金中铝的质量分数是该铝铜合金中铝的质量分数是 _。(2)(2)所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？(结果保留到结果保留到0.1%)0.1%)解：解：设设300 g300 g稀硫酸中稀硫酸中H H2 2SOSO4 4的质量为的质量为x x。2Al2Al3H3H2 2SOSO

37、4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2 294 294 6 6 x x 2 g2 gx x98 g98 g294x62g90%90%所用稀硫酸中溶质的质量分数为所用稀硫酸中溶质的质量分数为 100%100%32.7%32.7%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为32.7%32.7%。98g300g考点五考点五 溶液的配制溶液的配制 (5(5年年0 0考考)1 1溶液配制的方法与步骤溶液配制的方法与步骤2 2溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中的误差分析13.(201713.(2017沈阳中考沈阳中考)按下列方法配制的溶液，其溶质质量按下列

38、方法配制的溶液，其溶质质量分数为分数为5%5%的是的是()A A称取称取5.0 g5.0 g氯化钾，溶解在氯化钾，溶解在95 mL95 mL水中，充分搅拌水中，充分搅拌B B称取称取5.0 g5.0 g生石灰，放入生石灰，放入95 mL95 mL水中，充分搅拌水中，充分搅拌C C量取量取5.0 mL5.0 mL浓盐酸，倒入浓盐酸，倒入95 mL95 mL水中，充分搅拌水中，充分搅拌D D称取称取5.0 g5.0 g二氧化锰，放入二氧化锰，放入95 mL95 mL水中，充分搅拌水中，充分搅拌A A1414(2017(2017邵阳中考邵阳中考)某同学配制某同学配制50 g 6%50 g 6%氯化钠

39、溶液，氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)(1)配制溶液的正确操作顺序为配制溶液的正确操作顺序为 _(_(填序号，下同填序号，下同)，其中操作错误的是其中操作错误的是 _ _。(2)(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _，需称取氯，需称取氯化钠化钠 3 g3 g。广口瓶广口瓶(3)(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是量水时选用的量筒的量程最合适的是 _(_(填序号填序号)，读数时视线要与量筒内读数时视线要与量筒内 _保持水平。保持水平。A A10 mL 10 mL B B25 mL25 mLC C50 mL 50 mL D D100 mL100 mLC C凹液面最低处凹液面最低处(4)(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是的原因是 _(_(填序号填序号)。A A氯化钠固体不纯氯化钠固体不纯 B B用生锈砝码称量用生锈砝码称量 C C装瓶时有少量溶液洒出装瓶时有少量溶液洒出D D溶解时烧杯内壁有水珠溶解时烧杯内壁有水珠ADAD