中考化学专题复习化学计算课件.ppt

1、初中化学专题讲座初中化学专题讲座-综合计算综合计算本专题的知识要点：本专题的知识要点：1.1.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及元利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及元素质量分数的计算。素质量分数的计算。2.2.根据质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，根据质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能正确书写简单的化学反应方程式，并进行计算。能正确书写简单的化学反应方程式，并进行计算。3.3.能进行溶质质量分数的计算。能进行溶质质量分数的计算。九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题【例题1 1】有一种硫的氧化物，氧元素与硫元素的质量比为】有一种硫的氧化物，氧

2、元素与硫元素的质量比为2 2：3 3，请你通过计算，请你通过计算确定这种硫的氧化物的化学式。确定这种硫的氧化物的化学式。能力要求：能力要求：（一）有关化学式的计算（一）有关化学式的计算掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法，规范的有关化各元素的质量比以及质量分数的方法，规范的有关化学式计算的解题的书写格式。学式计算的解题的书写格式。化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数化合物的相对分子质量原子个数某元素的相对原子质量100【解析】根据元素质量【解析】根据元素质量=相对原子质量相对原子质量原子个数，可

3、得出原子个数原子个数，可得出原子个数=,即氧化物中硫原子和氧原子的个数比即氧化物中硫原子和氧原子的个数比 为：为：，所以该所以该 氧化物的化学式为氧化物的化学式为SOSO3 3。【答案【答案】SOSO3 3相对原子质量元素质量31163:322九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题【例题2 2】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。(1)(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。小强的计算过程和判断依据。(2)(2)小强认为此广告会

4、坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为样分析，发现其氮元素质量分数仅为12120 0，则该产品中碳酸氢铵的质量，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少分数为多少?【答案】解：【答案】解：(1)(1)因为广告上标明的含氮量因为广告上标明的含氮量(19(198 8)超过了纯碳酸氢铵的含氮量超过了纯碳酸氢铵的含氮量(17(177 7)，所以该广告是虚假广告。，所以该广告是虚假广告。答：该产品中碳酸氢铵的质量分数为答：该产品中碳酸氢铵的质量分数为67.867.8。%7.17%1007917%N%8.67%

5、10017.70.122质量分数）该产品中碳酸氢铵的（九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题【例题3 3】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸谷氨酸钠钠”（化学式是（化学式是C C5 5H H8 8NONO4 4NaNa）。若某品牌味精包装上标注：净重）。若某品牌味精包装上标注：净重10g10g，谷氨酸，谷氨酸钠含量钠含量85%85%，。问：。问：（1 1）谷氨酸钠中含有）谷氨酸钠中含有 种元素。种元素。（2 2）谷氨酸钠的相对分子质量。）谷氨酸钠的相对分子质量。（3 3）该味精每包最少含钠元素多少克（计算结果精确到小数点

6、后一位）？）该味精每包最少含钠元素多少克（计算结果精确到小数点后一位）？【答案】解：（【答案】解：（1 1）5 5（2 2）谷氨酸钠的相对分子质量）谷氨酸钠的相对分子质量=12=125+15+18+14+168+14+164+23=1694+23=169（3 3）该味精每包最少含钠元素：该味精每包最少含钠元素：10g10g85%85%13.6%1.2g 13.6%1.2g 答：谷氨酸钠的相对分子质量是答：谷氨酸钠的相对分子质量是169169，该味精每包最少含钠元素，该味精每包最少含钠元素1.2 g1.2 g。584Ar(Na)23100%100%13.6%Mr(C H NO Na)169谷氨酸

7、钠中钠元素的质量分数九年级化学中考化学专题讲座化学计算（二）有关化学方程式的计算（二）有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达了物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，且还表达了物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。的理

8、论依据。在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的相同单位，这样可避免发生错误。成比较方便有利于计算的相同单位，这样可避免发生错误。要注意解题格式规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。要注意解题格式规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。解题的一般步骤为：一设（设未知数）；二写（写出化学方程式解题的一般步骤为：一设（设未知数）；二写（写出化学方程式中相关关系）三找（找出关系量）；四列中相关关

9、系）三找（找出关系量）；四列(列出算式列出算式)；五求（求解结；五求（求解结果）；六答果）；六答(回答解中问题回答解中问题)；七验；七验(验算解法是否合理，答案是否正验算解法是否合理，答案是否正确确)。九年级化学中考化学专题讲座化学计算1 1有关反应物和生成物的计算有关反应物和生成物的计算【例题【例题4 4】在实验室用】在实验室用2.8g2.8g铁与足量稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸亚铁的质铁与足量稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸亚铁的质量各是多少克？量各是多少克？【分析】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，所以，【分析】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，所以，

10、根据化学方程式，已知的一种反应物根据化学方程式，已知的一种反应物(或生成物或生成物)的质量，利用正比例关系，的质量，利用正比例关系，可以求出生成物可以求出生成物(或反应物或反应物)的质量。的质量。【答案】解：设制得氢气的质量为【答案】解：设制得氢气的质量为x x，制得硫酸亚铁的质量为，制得硫酸亚铁的质量为y y 设未知物量设未知物量Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 256 56 152 152 2 2 2.8g 2.8g y y x xxg28.256yg1528.256九年级化学中考化学专题座化学计算答：可制得氢气答：可制得氢气0.1g，同时制得硫酸亚

11、铁，同时制得硫酸亚铁7.6g。答答x=0.1g 列比例式，求未知数列比例式，求未知数找出有关物质的量找出有关物质的量y=7.6g2.有关含有不反应杂质的计算有关含有不反应杂质的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量纯净物的质量=不纯物的质量不纯物的质量纯净物的质量分数

12、纯净物的质量分数(纯度纯度)【例题【例题5】某炼铁厂若要练出】某炼铁厂若要练出1120t含碳含碳5的生铁，需要含氧的生铁，需要含氧化铁化铁80%的赤铁矿多少吨？的赤铁矿多少吨？【答案】解：反应后生成的纯铁的质量为：【答案】解：反应后生成的纯铁的质量为：1120t1120t（1 15%5%）=1064t=1064t设需要含氧化铁设需要含氧化铁80%80%的赤铁矿质量为的赤铁矿质量为x x。FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2 160 160 112 112 x x 1064t1064t x=1520tx=1520t 赤铁矿石质量为：赤铁矿石质量为：15

13、20t1520t80801900t1900t答：需要含氧化铁答：需要含氧化铁80%80%的赤铁矿的赤铁矿1900t1900t。高温tx1064112160九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题【例题6 6】在通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密】在通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：度比空气小。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H+H2 2。为了得到。为了得到0.20g0.20g氢气，某同学用质量为氢气，某同学用质量为8.00g8.00g含有杂质的锌含有

14、杂质的锌粒和粒和100.00g100.00g足量的稀硫酸反应制取氢气，该同学测得的有关实验数据足量的稀硫酸反应制取氢气，该同学测得的有关实验数据见右下图函数关系。（假定杂质不溶于水，也不参加反应。请回答下列见右下图函数关系。（假定杂质不溶于水，也不参加反应。请回答下列问题：问题：（1 1）该同学可以用）该同学可以用 法收集氢气（填一种）法收集氢气（填一种）（2 2）实际产生氢气的质量是多少？）实际产生氢气的质量是多少？（精确到（精确到0.01g0.01g）【答案】解：（【答案】解：（1 1）排水（或向下排空气）；）排水（或向下排空气）；（2 2）设实际生成氢气的质量为）设实际生成氢气的质量为x

15、 x依题意可知锌粒中杂质的质量为依题意可知锌粒中杂质的质量为0.20g0.20g，那么锌的质量为，那么锌的质量为8.00g8.00g0.20g=7.80g0.20g=7.80g Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4+H+H2 2 65 2 65 2 7.80g x 7.80g x x=0.24g x=0.24g 答：实际产生氢气的质量是答：实际产生氢气的质量是0.24g0.24g。xg280.765九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题【例题7 7】某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量】某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量氧气。混合氧气

16、。混合27.6g27.6g氯酸钾和氯酸钾和2.0g2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.010.0。请计。请计算：（算：（1 1）剩余固体的质量；（）剩余固体的质量；（2 2）制得氧气的质量；（）制得氧气的质量；（3 3）未分解）未分解的氯酸钾的质量。（计算结果保留一位小数）的氯酸钾的质量。（计算结果保留一位小数）【答案】解：（【答案】解：（1 1）剩余固体的质量为：）剩余固体的质量为：（2 2）制得氧气的质量为：（）制得氧气的质量为：（27.6g27.6g2.0

17、g2.0g）20.0g20.0g9.6g9.6g（3 3）设已分解的氯酸钾的质量为）设已分解的氯酸钾的质量为x x245245 9696 x x9.6g9.6g x=24.5g x=24.5g 未分解的氯酸钾的质量为：未分解的氯酸钾的质量为：27.6g-24.5g27.6g-24.5g3.1g3.1g 答：剩余固体的质量为答：剩余固体的质量为20.0g20.0g；制得氧气的质量为；制得氧气的质量为9.6g9.6g；未分解的氯酸钾的质量为未分解的氯酸钾的质量为3.1g3.1g。20.0g10.0%2.0g2233O2KClMnO2KClO9.6gx96245九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例

18、题【例题8 8】我省阜阳地区曾发生过震惊全国的】我省阜阳地区曾发生过震惊全国的“毒奶粉毒奶粉”事件。劣质奶事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：奶粉的众多婴儿严重不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每每100100克婴儿奶粉中含克婴儿奶粉中含12g12g15g15g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量。氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量。(蛋白质含氮按蛋白

19、质含氮按16%16%计计算算)。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g100g，反应后生成的，反应后生成的NHNH3 3和和7.5g19.6%7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应的稀硫酸恰好完全反应(2NH(2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4)，试通，试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。【答案】解：设生成的【答案】解：设生成的NH3NH3质量为质量为x x 2NH 2NH3 3+H+H2 2S0S04 4=(NH=(NH4 4)2S0)2S04 4 34 98

20、 34 98 x 7.5g x 7.5g19.619.6 解得：解得：x=0.51gx=0.51g 设奶粉中蛋白质的质量分数为设奶粉中蛋白质的质量分数为y y 因此：大大低于国家标准，属于劣质奶粉。因此：大大低于国家标准，属于劣质奶粉。答：这袋奶粉属于劣质奶粉。答：这袋奶粉属于劣质奶粉。%6.195.79834gx100171451.0%16100gyg九年级化学中考化学专题讲座化学计算解得：y=2.6（三）有关溶液的计算（三）有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分

21、析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：本的质量关系是：溶质质量溶质质量 +溶剂质量溶剂质量 =溶液质量溶液质量注意：溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量注意：溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量1.1.有关溶液中溶质质量分数的计算有关溶液中溶质质量分数的计算 公式：溶液中溶质质量分数公式：溶液中溶质质量分数溶液的质量溶质的质量100九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题【例题9 9】配制】配制500g20%500g20%的稀硫酸，需要的稀硫酸，需要98%98%的浓硫酸的浓硫酸(密度为密度为1.84g/cm1

22、.84g/cm3 3)多多少毫升？加水多少毫升？少毫升？加水多少毫升？【分析】由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变。所以我们可以【分析】由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变。所以我们可以利利用密度、质量和体积的关系式进行计算：用密度、质量和体积的关系式进行计算：体积质量密度【答案【答案】解：设解：设98%98%的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为X X X X 1.84 g/cm 1.84 g/cm3 3 98%=500 98%=500 20%20%解得：解得：X=55.5mL X=55.5mL 浓硫酸的质量为浓硫酸的质量为55.5mL 55.5mL 1.84 g/cm 1.84 g/

23、cm3 3=102.1g=102.1g需要再加水的质量为需要再加水的质量为500g 500g 102.1g=397.9g102.1g=397.9g 加水的体积为：加水的体积为：=397.9mL=397.9mL 答：需要答：需要98%98%的浓硫酸的浓硫酸55.5mL55.5mL，再加水，再加水397.9mL397.9mL。九年级化学中考化学专题讲座化学计算2.2.溶质质量分数与化学方程式的综合计算溶质质量分数与化学方程式的综合计算 原则：代入化学方程式计算的数据是必须是纯物质的质量。原则：代入化学方程式计算的数据是必须是纯物质的质量。要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，根据已知条件，找到解题

24、的要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，根据已知条件，找到解题的突破点，再按照题目设问求解。突破点，再按照题目设问求解。【例题【例题1010】6.5g6.5g锌与锌与200g200g稀硫酸恰好完全反应，求：稀硫酸恰好完全反应，求：(1)(1)可制得氢气可制得氢气多少克？多少克？(2)(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？稀硫酸中溶质的质量分数是多少？【答案】解：设制得氢气的质量为【答案】解：设制得氢气的质量为x x，稀硫酸中纯硫酸的质量为，稀硫酸中纯硫酸的质量为y yZn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 265 65 98 98 2 2 6.5g 6.5g y

25、 y x x x=0.2gx=0.2g y=9.8gy=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：稀硫酸中溶质的质量分数为：答：可制得氢气答：可制得氢气0.2g0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为，稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%4.9%。xg25.665yg985.665 9.41002008.9gg九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题【例题1111】现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁】现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。（1 1）一种添加了营养剂的）一种添加了营养剂的“铁强化铁强化”酱

26、油已经面市。根据卫生部铁强化剂酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每添加标准，每100ml100ml酱油中铁营养剂添加量是酱油中铁营养剂添加量是200mg200mg，该营养元素质量分数为，该营养元素质量分数为12.5%12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有。根据实验测得，酱油中铁只有10%10%能被人体吸收，以某人一天使用能被人体吸收，以某人一天使用16ml16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2 2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的

27、某种药物。若治疗一个疗程需补充若治疗一个疗程需补充1.121.12铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（亚铁晶体（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O）多少克？）多少克？【答案】解：（【答案】解：（1 1）设）设16ml16ml该酱油中含铁元素质量为该酱油中含铁元素质量为x x 由题意得：由题意得：100ml100ml（200mg 200mg 12.5%12.5%）=16mlx =16mlx 解得：解得：x=4mgx=4mg 此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg4mg10%=0.4 mg10%=

28、0.4 mg（2 2）设需要硫酸亚铁晶体（）设需要硫酸亚铁晶体（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O）晶体质量为）晶体质量为y y Fe Fe FeSOFeSO4 47H7H2 2O O 56 278 56 278 1.12g 1.12g y y 561.12 g=278y 561.12 g=278y 解得解得y=5.56gy=5.56g 答：（答：（1 1）他一天从酱油中吸收的铁元素是）他一天从酱油中吸收的铁元素是0.4 mg0.4 mg；（2 2）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56g5.56g。九年级化学中考化学专题讲座化学计算

29、【例题【例题1212】右图是】右图是“XXX”XXX”钙片商品标签图。我能根据标签信息完成下列两钙片商品标签图。我能根据标签信息完成下列两题。题。(1)(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为主要成分碳酸钙的相对分子质量为_;_;每片中至少含钙元素的质量为每片中至少含钙元素的质量为_g_g。(2)(2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出否属实，她取出4 4片片剂，研碎后放入烧杯中，片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸去稀盐酸40.0g40.0g。称量烧杯中剩余物质质量为。称

30、量烧杯中剩余物质质量为47.8g(47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。盐酸反应。)反应的化学方程式为反应的化学方程式为:CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2我能求出：我能求出：生成二氧化碳的质量。生成二氧化碳的质量。稀盐酸中溶质的质量分数。稀盐酸中溶质的质量分数。钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？XXXXXX儿童咀嚼片儿童咀嚼片（6060片装）片装）主要成分主要成分 碳酸钙、维生素碳酸钙、维生素D D 功效功效 补钙补钙 规格规格2.5g/2.

31、5g/片片每片中含：每片中含：碳酸钙碳酸钙1.24g.1.24g.维生素维生素D 100 ID 100 I 食用方法食用方法 嚼食，每日一片嚼食，每日一片九年级化学中考化学专题讲座化学计算【答案】解：【答案】解：（1 1）相对分子质量为）相对分子质量为100100，钙元素质量为，钙元素质量为0.496g0.496g（或（或0.50g0.50g）(2)(2)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳得质量为：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳得质量为：40g40g4 42.5g2.5g47.8g47.8g2.2g2.2g 设参加反应的碳酸钙质量为设参加反应的碳酸钙质量为x x，氯化氢质量为，氯化氢质量为

32、y y。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 73 44 100 73 44 x y 2.2g x y 2.2g x=5g x=5g y=3.65g y=3.65g则稀盐酸中溶质的质量分数为：则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/40g3.65g/40g100%=9.13%100%=9.13%每片含碳酸钙的质量为：每片含碳酸钙的质量为：5g/4=1.25g5g/4=1.25g1.24g1.24g，所以钙片标签中碳酸钙，所以钙片标签中碳酸钙的含量准确。的含量准确。答：略。答：略。gx2.244100gy2.24473九

33、年级化学中考化学专题讲座化学计算综合计算题 要点、考点聚焦要点、考点聚焦 1.1.通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与生成物的质量。生成物的质量。2.2.通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶剂质量以及溶质质量分数。剂质量以及溶质质量分数。【例【例1 1】(2004(2004年包头年包头)将将10g10g质量分数为质量分数为2020的苛性钠溶液的苛性钠溶液与与20g20g质量分数为质量分数为1010的硫酸溶液混合后，下列物质中不的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该混合后的溶液发生反应的是能与该混合后的溶液发生反应的是

34、 （）A.CuClA.CuCl2 2 B.Ba(NO B.Ba(NO3 3)2 2 C.CO C.CO2 2 D.Na D.Na2 2COCO3 3 典型例题解析典型例题解析D 【例【例2 2】(2002(2002年太原市年太原市)把氯化钠和氯化钙混合物的粉末把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 20 g g，放到盛有，放到盛有96g96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100 g100 g溶质的质量分数为溶质的质量分数为10.6%10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：应。试求：(1)(1)原混合物中氯化钠的质量分数；原混合物中氯化

35、钠的质量分数；(2)(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为44.5%44.5%，所，所得溶液中溶质的质量分得溶液中溶质的质量分数为数为10%10%。【例【例3 3】(2001(2001年河北省年河北省)某氯化钙样品中可能混有氯化铁、某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1 11.1 g g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到足

36、量的硝酸银溶液，得到29.7 g29.7 g白色沉淀，则该样品组分白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是的下列推断中，正确的是()A.A.既无氯化铁，也无碳酸钠既无氯化铁，也无碳酸钠 B.B.只有氯化镁，没有氯化钠只有氯化镁，没有氯化钠 C.C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D.D.肯定有氯化镁，也有氯化钠肯定有氯化镁，也有氯化钠 典型例题解析典型例题解析A AC C 【例【例4 4】(1999(1999年徐州市年徐州市)一氧化氮不溶于水。实验室可用一氧化氮不溶于水。实验室可用CuCu和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式是：和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式是：3C

37、u+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀稀)3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，某班学生在分组实验时，将足，某班学生在分组实验时，将足量铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸量铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸504 g(504 g(装置如图装置如图5 5，方，方框表示发生框表示发生NONO的装置的装置)。充分反应后，量筒里共收到。充分反应后，量筒里共收到4.48 4.48 L L水，实验条件下水，实验条件下NONO的密度为的密度为1.34 g/L1.34 g/L，水的密度为，水的密度为1 1 g/cm3g/cm3，求所用稀硝酸溶质的质量分数。，求所用稀硝酸溶质的质量

38、分数。典型例题解析典型例题解析【答案】稀硝酸中溶质【答案】稀硝酸中溶质的质量分数为的质量分数为10%。【例【例5 5】(2002(2002年黄冈市年黄冈市)为了测定某铜锌合金为了测定某铜锌合金(即铜锌混合即铜锌混合物物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中实验中的误差忽略不计的误差忽略不计)：(1)(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。试计算该铜锌合金中锌的质量分数。(2)(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为从上表数据分析，当

39、所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。反应。典型例题解析典型例题解析52%52%第一次第一次第第二二次次第第三三次次所取合金的质量所取合金的质量/g/g252550所用稀硫酸的质量所用稀硫酸的质量/g/g120160100生成氢气的质量生成氢气的质量/g/g0.40.40.414 14 课时训练课时训练1.(20021.(2002年兰州市年兰州市)将将50.0 g50.0 g不纯的食盐样品不纯的食盐样品(杂质不溶于水杂质不溶于水)放入放入360.0 g360.0 g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解水中，

40、充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤后过滤(假设操作过程中水分无损失假设操作过程中水分无损失)，取滤液，取滤液117.0 g117.0 g，向，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 g28.7 g白色沉淀，试求：白色沉淀，试求：(1)(1)所取的所取的117.0 g117.0 g滤液中溶质的质量分数。滤液中溶质的质量分数。(2)(2)食盐样品中氯化钠的质量分数。食盐样品中氯化钠的质量分数。82%2.(20022.(2002年黑龙江省年黑龙江省)将锌粉和铜粉的混合物将锌粉和铜粉的混合物32.5 g32.5 g加入到加入到93.7 g93.7 g稀硫酸中恰好完

41、全反应，滤出不溶物，将其洗净、稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5 g32.5 g。求：。求：(1)(1)原混合物中铜的质量分数；原混合物中铜的质量分数；(2)(2)反应后溶液中溶质的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数(滤液损失不计滤液损失不计)。80%10%16.1%课时训练课时训练3.(20023.(2002年北京市西城区年北京市西城区)实验室有一瓶存放时间较长实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制该

42、药品配制10%10%的氢氧化钠溶液。取的氢氧化钠溶液。取50.6 g50.6 g该药品，溶于该药品，溶于200 mL200 mL水中，然后慢慢地滴入水中，然后慢慢地滴入17.1%17.1%的氢氧化钡溶液，当的氢氧化钡溶液，当用去用去100 g100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCOBaCO3 3+2NaOH+2NaOH。求：求：(1)50.6 g(1)50.6 g该药品中碳酸钠的质量；该药品中碳酸钠的质量；(2)(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质滤出沉淀后所得溶液中溶质的质

43、量和溶液的质量；量；(3)(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液?149.1 mL 10.6 g 48 g，330.9 g 课时训练课时训练4.(20014.(2001年辽宁省年辽宁省)将将20 g20 g碳酸钙粉末投入一定量的盐碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%20%。试求：试求：(1)(1)生成生成COCO2 2的质量为多少克的质量为多少克?(2)(2)反应后所得溶液的质量为多少克反应后所得溶液的质量为多少克?(3)(3)原

44、盐酸溶液中溶质的质量分数为多少原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(?(计算结果计算结果精确到精确到0.01%)0.01%)8.8 g 111g 14.63%课时训练课时训练5.(20015.(2001年苏州市年苏州市)20 g)20 g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9 6.9 g g。试求：。试求：(计算结果均保留一位小数计算结果均保留一位小数)(1)(1)这种硫酸溶液的溶质质量分数；这种硫酸溶液的溶质质量分数；(2)(2)配制配制200 g200 g这种硫酸溶液，需要质量分数为这种硫酸溶液，需要质量分数为98%98%的的浓硫酸浓硫酸(密度为密度为1.84 g/cm3)1.84 g/cm3)多少毫升多少毫升?14.5%16.1ml