（课件）九年级化学复习专题六：地球周围的空气和氧气.pptx

1、第三部分身边的化学物质第三部分身边的化学物质专题六专题六 地球周围的空气和氧气地球周围的空气和氧气真题再现真题再现（2017福建省）下列可供人呼吸的气体是（）A氧气 B氢气 C氮气 DCO2A真题再现真题再现【分析】考查四种物质的性质与用途，性质决定了用途。【解答】空气中的主要成分为氮气和氧气，人类在呼吸时吸进氧气并呼出CO2，则氧气可供我们呼吸。思维导图思维导图知识梳理知识梳理一、空气的成分一、空气的成分 1.空气的成分空气空气成分成分氮氮气气氧氧气气稀稀有气体有气体二二氧化碳氧化碳其他气体和其他气体和杂质杂质体积分数780.030.03特点相对固定成分可变成分21 0.94 知识梳理知识梳

2、理2.氮气的性质和用途物物理性理性质质氮气是一种_、_气体，比空气的密度略_,难溶于水。化化学性学性质质在常温下_,但在高温、高压、催化剂的作用下可与氢气合成氨。用用途途制造硝酸和化肥的重要原料,常用作 气，食品防腐，液氮冷冻麻醉，液氮在低温环境下，超导材料显示超导性能。保护稳定小无味无色知识梳理知识梳理3氧气的性质与用途物物理性质理性质常温下为_、_的气体，密度比空气略 ，不易溶于水。化化学性质学性质 较活泼，具有_性、_性。用用途途能使带火星的木条_,能够供给_（医疗急救、登山、潜水、航空），能与多种物质发生_反应（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）。无色无味大助燃性 氧化性 复燃供给呼吸氧

3、化 知识梳理知识梳理4.氧气与几种物质的反应物质物质在氧气中燃烧的主要现象在氧气中燃烧的主要现象化学方程式化学方程式碳剧烈燃烧、发出白光、放热、生成能使澄清石灰水变 的气体 C+O2硫发出 色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体（在空气中燃烧：发出 色火焰）S+O2磷 放热、产生大量的 。4P+5O2氢气产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有 出现 H2+O2铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成 色固体（铁丝在空气一般 燃烧）3Fe+4O2镁发出耀眼的 、放出大量的热、生成白色固体 2Mg+O2浑浊淡蓝蓝紫浑浊黑不白光白烟CO2SO2Fe3O42P2O52H2O2MgO知识梳理知识梳理5

4、.稀有气体的性质和用途：稀有气体都是无色、无味、性质不活泼的气体曾被称做“惰性气体”。用途有：作为保护气；焊接金属时用来隔绝空气，灯泡中 充稀有气体使灯泡耐用；制成多种电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯；用于激光技术，医疗麻醉；用于制造低温环境。知识梳理知识梳理二、空气中氧气含量的测定二、空气中氧气含量的测定1.选择的物质的要求：足量且产物是 （选填 “固”“液”或“气”）体。2.装置要求：气密性 。3.实验步骤：a.检查装置气密性 b.将集气瓶液面以上容积分成5等份 c.在燃烧匙内放入过量红磷 d.夹紧止水夹，点燃红磷并迅速伸入集气瓶 中，立即塞紧橡皮塞固 良好知识梳理知识梳理4.实验现象：。

5、5.实验结论：空气是混合物，氧气约占空气体积的 ，可以支持燃烧；氮气约占空气体积的 ，不支持 ，也不能 ，且 溶于水。6.能否用铁或硫代替红磷来做实验，为什么？。7.红磷燃烧后恢复到室温，打开止水夹发现进入瓶中的液体体积小于集气瓶容积的1/5，造成这一现象的原因可能有：、。集气瓶中产生大量白烟,有水进入集气瓶中,进入集气瓶中水约占集气瓶容积的1/51/5 4/5 燃烧燃烧难不能，铁在空气中不能燃烧，硫在空气中燃烧生成物是气体红磷量不足装置漏气未冷却就打开止水夹知识梳理知识梳理三、氧气的制法三、氧气的制法1.氧气的工业制法 方法：分离 空气，属于 变化。原理：利用液态氮和液态氧的 不同。步骤：首

6、先将净化的空气除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的 先蒸发出来，余下的是沸点较高的淡蓝色液态 贮存使用。2.氧气的实验室制法（1）过氧化氢溶液制取氧气：反应原理：。实验装置：（发生装置、收集装置）：液态物理沸点氮气氧气2H2O2=2H2O O2 MnO2知识梳理知识梳理.发生装置的选择：由于过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，且反应 （选填“需要”或“不需要”）加热，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液 漏斗，另一孔插入导管。.收集装置的选择：由于氧气 溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用 法；又由于氧气的密度比空气的平均密度大

7、，故要制取较干燥的 气体时，需采用 法。不需要不易排水向上排空气知识梳理知识梳理检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条 ，说明该瓶内的气体是氧气。验满方法：.用排水法收集时，当集气瓶口 ，说 明该瓶内的气体已满。.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在 处，若木条复燃，则气体已满。实验步骤：a.检查装置的气密性；b.加药品（先加 体，后加 体）；c.组装装置；d.收集氧气。复燃向外冒大气泡集气瓶口固液知识梳理知识梳理 实验注意事项 a.向试管或锥形瓶中加入二氧化锰，再缓慢加入过氧化氢 溶液的原因是 。b.伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否 则 。c.用排水法收集氧气时，

8、导管应刚伸入集气瓶口即可，过 长时 。d.用向上排空气法收集气体时，导管要伸入集气瓶的底部，否则 。e.用长颈漏斗时，末端应在液面以下，否则 。方便得到平缓气流不利于气体导出不利于水的排出，不易收集满不利于空气排除，收集到的气体不纯产生的气体会从长颈漏斗逸出知识梳理知识梳理（2）高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：反应原理：或 。实验装置（发生装置、收集装置）：操作步骤：先检查 ，后装入药品，先预热，后集中在药品的部位加热；实验结束后先 ，后 ，（可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”）；2KMnO4=K2MnO4MnO2O22KClO3=2KClO2MnO2 装置气密性将导管从水槽中取出

9、熄灭酒精灯知识梳理知识梳理实验注意事项：a.试管口要略向下倾斜，防止 ；b.使用高锰酸钾制取氧气时试管口放一团蓬松的棉花，防 止 ；c.用排水法收集氧气，当导管口产生 的气泡时 开始收集氧气，防止 ；d.用排水法收集氧气时，实验结束后应先从水槽中移出导 管，后熄灭酒精灯，防止 。冷凝水倒流使试管破裂高锰酸钾粉末堵塞导管连续均匀水倒流，使试管破裂水倒吸进入试管，使试管炸裂典例解析典例解析【例 1】（2017菏泽市）如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（）A此实验证明，氧气约占空气体积的1/5B此实验证明，反应后集气瓶内剩余的 气体既不易溶于水，也不支持燃烧

10、C该实验中的红磷还可以用硫来代替D若该实验没有达到预期目的，可能的 原因之一是装置气密性不好C【分析】在测定空气中氧气的含量时，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；保证本实验成功的关键是装置气密性好；红磷要足量；要冷却至室温再读数。据此分析回答有关的问题。【解答】通过此实验可知空气中氧气所占体积分数的1/5，故A项正确。红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧、不支持燃烧；冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到一定高度不再上升，说明了氮气的溶解性是难溶于水，故B项正确。因硫与氧气反应生成的二氧化硫为气体，不能

11、用于该实验，故C项错误；如果装置漏气，测定的结果偏小，达不到实验的目的，所以该实验成败的关键之一是装置气密性好，故D项正确。典例解析典例解析【例2】（2017重庆市）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（）典例解析典例解析【分析】过氧化氢分解为氧气和水的化学方程式的书写和理解；FeCl3的催化作用与性质。【解答】向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故A项错误。过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完

12、全反应后，溶剂质量不再变化，故B项正确。过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故C项错误；DFeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故D项错误。典例解析典例解析【例2】（2017重庆市）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（）B专题演练专题演练1（2017厦门市质检题）“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热量来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验

13、开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250 mL）中水的体积为45 mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述错误的是（）A实验前必须检查装置的气密性B本次实验测得空气中氧气的体积分数 为18%C若测得空气中氧气含量偏低，可能是 铁粉不足D必须等温度计的计数恢复至实验前的 温度后，才能记录量筒内剩余水的体积B专题演练专题演练2.（2017扬州市）某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g。则c等于

14、（）Ad+b+a Bd-b-a Cd-b+a Dd+b-aD 专题演练专题演练3（2017南京市）空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。（1）写出汞与氧气反应的化学方程式：。（2）本实验中选择使用汞的优点有：汞在加热的条件下，只和氧气反应。汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测 见反应器内空间体积的变化。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气 加到剩下的45体积的气体中，结果所得气体跟空气的性 质完全一样。2Hg+O2=2HgO 专题演练专题演练根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离空气的成分按体积计大约是氧气21、氮气78、稀有气体等其他成分1