（公开课课件）沉淀溶解平衡的应用高三复习开课.pptx

1、沉淀溶解平衡的应用复习沉淀溶解平衡的应用复习高高三一轮复习三一轮复习 三年三年12考考 高考指数高考指数:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义。了解溶度积的含义。3.能运用平衡移动原理分析沉淀能运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和的生成、溶解和转化过程。转化过程。(1)加沉淀剂：如沉淀加沉淀剂：如沉淀Cu2、Hg2等，以等，以Na2S、H2S作沉淀剂作沉淀剂(2)调调pH，如用，如用Cu(OH)2除去含除去含Cu2的溶液中的的溶液中的Fe3(1)(2)1、沉淀的生成、沉淀的生成【直击高考】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件

2、下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgOD应应用一：分离离子用一：分离离子应应用二：除去某些离子用二：除去某些离子触摸高考触摸高考v（2014泉州质检泉州质检)硅孔雀石是一种含铜的矿石；含铜形硅孔雀石是一种含铜的矿石；含铜形态为态为CuCO3Cu(OH)2和和CuSiO32H2O，同时含有，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：Your site hereLOGO1酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系

3、中的相应离子反应中的相应离子反应2盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，系中某种离子反应生成弱电解质，3配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物衡体系中的某种离子生成稳定的配合物2、沉淀的溶解、沉淀的溶解氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解4问题：问题：水垢中水垢中存在下列平衡存在下列平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)

4、；加入加入何种溶液何种溶液，可使，可使CaSO4减少减少Your site hereLOGO 一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。3、沉淀的转化、沉淀的转化b.滴加滴加 KI溶液溶液c.滴加滴加Na2S溶液溶液已知已知KSP(BaCO3)=2.610-9KSP(BaSO4)=1.110-10已知已知200c饱和碳酸钠溶液中饱和碳酸钠溶液中CO32-的浓度大约为的浓度大约为1.9mol/L3、沉淀的转化、沉淀的转化如如BaSO4沉淀在饱和沉淀在饱和Na2

5、CO3溶液中可以溶液中可以转化为转化为BaCO3沉淀。沉淀。b.滴加滴加 KI溶液溶液c.滴加滴加Na2S溶液溶液 一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，解度大的，返回目录考向互动探究B返回目录典型易错必纠例例 已知同温度下的溶解度：已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，就溶解或电离出，就溶解或电离出S2的能力而的能力

6、而言，言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2SC返回目录考向互动探究 2Fe3Cu=2Fe2Cu2回收铜回收铜Cu和和FeCu和和Fe加入过量的盐酸后过滤加入过量的盐酸后过滤4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34.01011 molL11判断沉淀的生成、溶解及转化判断沉淀的生成、溶解及转化通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积离子积Qc与与Ksp的相对大

7、小，可以判断难溶电解质在给定条件下的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。溶度积有关计算及应用返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究返回

8、目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究【变式备选变式备选】在溶液中有浓度均为在溶液中有浓度均为0.01 molL-1的的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2，已知：，已知：KspFe(OH)3=2.61039，KspCr(OH)3=7.01031；KspZn(OH)2=1.01017；KspMg(OH)2=1.81011，当其氢氧化物刚开始沉，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列离子所需的淀时，下列离子所需的pH最小的是最小的是()A.Fe3 B.Cr3C.Zn2 D.Mg2【解析

9、解析】选选A A。FeFe3+3+开始沉淀时所需开始沉淀时所需c(OHc(OH-)=mol)=molL L-1-1=mol=molL L-1-1，CrCr3+3+开始沉淀时所需开始沉淀时所需c(OHc(OH-)=)=mol molL L-1-1=mol=molL L-1-1,同理，同理，ZnZn2+2+、MgMg2+2+开始沉淀时所需开始沉淀时所需c(OHc(OH-)分别为分别为 molmolL L-1-1、molmolL L-1-1，故，故A A项所需项所需c(OHc(OH-)最小，最小，pHpH最小，最小，A A项正确。项正确。3932.6 100.013732.6 103137.0 100.012937.0 10