2020年高考二轮备考《电化学》专题复习策略讲座课件.pptx

1、2021届高考化学备考策略研讨1.二轮复习电化学例析2.关于“尖子生”的培养栏目索引二轮复习之电化学例析高考化学高考化学考试说明考试说明 1.1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及作用，理解原电池和电解池的构成、工作原理及作用，能书写电极反应和总反应方程式；了解常见化学电能书写电极反应和总反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理。源的种类及其工作原理。2.2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。危害以及防止金属腐蚀的措施。1 1原电池原电池2 2化学电源化学电源4 4金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护电化

2、学基础电化学基础3 3电解池电解池以盐桥为入口突破原电以盐桥为入口突破原电池的原理池的原理电解池的几个特电解池的几个特殊点殊点解读几种新型化解读几种新型化学电池学电池金属腐蚀与防护的金属腐蚀与防护的“两种比两种比较较”、“两种方法两种方法”考点考点1 1：一一座座“盐桥盐桥”连连接接“两池两池”形形成回路成回路 盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点识已成为新课改地区命题的一个热点。【例例1】下图下图、分别是甲、乙两组同学将反应分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-2I2H+AsO33-I2

3、H2O”设计成的原电池装置，其中设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图 B烧杯中烧杯中逐滴加入适量逐滴加入适量40%NaOH溶液。溶液。下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是A甲组操作时，电流计甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变浅甲组操作时，溶液颜色变浅C乙组操作时，乙组操作时，C2作正极作正极D.乙组操作时，乙组操作时，C1上发生的电极反应为上发生的电极反应为I22e=2I AsO33-2e+2H2O AsO43-2He-e-1.1.把氧化剂、还原剂均为溶液

4、状态的氧化还原反应设计成原电池时，把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时，必须使用盐桥必须使用盐桥才能实现氧化剂与还原剂的分离，否则不会有明显的电流出才能实现氧化剂与还原剂的分离，否则不会有明显的电流出现。现。2 2电子流向的分析方法电子流向的分析方法 改变条件，平衡移动；改变条件，平衡移动；平衡移动，电子转移；平衡移动，电子转移；电子转移，判断区域；电子转移，判断区域；根据区域，判断流向根据区域，判断流向。考点考点2 2形形色色形形色色的化学电池的化学电池 高考中常见的新型电池有“镍氢电池”、“高铁电池”、“碱性锌锰电池”、“海水电池”、“燃料电池、“锂离子电池”、“锌银电

5、池”、“纽扣电池”、“MgAgCl电池”、“MgH2O2电池”等等。高考中依托新型电池考查的原理知识有以下几点：1、正、负的判断2、电子、离子的流向3、电极反应式的书写4、依据电子守恒的相关计算【20152015 江苏】江苏】一种熔融碳酸盐燃料电一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如池原理示意如右右图。下图。下列有关该电池的说法正列有关该电池的说法正确的是确的是A反应反应CH4H2O 3H2CO,每消耗每消耗1molCH4转移转移 12mol 电子电子B电极电极A上上H2参与的电极反应为：参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，电池工作时，CO32向电极向电极B移动移动 D.电极电极

6、B上发生的电极反应为上发生的电极反应为:O22CO24e=2CO32=点燃 =通电 =电解 =催化剂 不同电解质对电极反应的影响不同电解质对电极反应的影响几种类型的燃料电池的电极反应式几种类型的燃料电池的电极反应式（以（以CHCH4 4为例）为例）【2016 四川】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总四川】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为反应为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x1)。下列关于该电池。下列关于该电池的说法不正确的是的说法不正确的是A放电时，放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移在电解质中由负极向正极迁移B放电时，

7、负极的电极反应式为放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi+C6C.充电时，若充电时，若 转移转移1 mol e-，石墨，石墨C6电极将增重电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+正极：正极：Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2【解析解析】A放电时，负极放电时，负极LixC6失去电子得到失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移，在原电池中，阳离子移向正极，则向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，在电解质中由负极向正极迁移，A正确；正确；B放电时，负极放电时，负极LixC6失去电子产生失

8、去电子产生Li+，电极反应式为，电极反应式为LixC6-xe-xLi+C6，B正确；正确；C充电时，石墨（充电时，石墨（C6）电极变成）电极变成LixC6，电极反应式为：，电极反应式为：xLi+C6+xe-LixC6，则石墨（，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+xe-1mol1mol可知若转移可知若转移1mole-，就增重，就增重1molLi+，即，即7g，C错误；错误；D正极上正极上Co元素元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2

9、，因此正极上锂元素的化合价没有改变，因此正极上锂元素的化合价没有改变，D正确；答案选正确；答案选C。锂离子电池充放电分析锂离子电池充放电分析常见的锂离子电极材料常见的锂离子电极材料：正极材料：正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等等)钴酸锂钴酸锂 LiM2O4(M：Mn、Ni、Co等等)锰酸锂锰酸锂 LiMPO4(M：Fe等等)磷酸亚铁锂磷酸亚铁锂负极材料：石墨负极材料：石墨(能吸附锂原子能吸附锂原子)返回隐形存在隐形存在【2014 大纲大纲】右图是在航天用高压右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（氢化物镍电池（MHNi电池）。电

10、池）。下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是A放电时正极反应为：放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为电池的电解液可为KOH溶液溶液C.充电时负极反应为：充电时负极反应为：MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密 度越高度越高【解析解析】A项，在原电池的负极发生的是氧化反应，在原电池的正极发项，在原电池的负极发生的是氧化反应，在原电池的正极发生的是还原反应，分析化合价的升降，正确；生的是还原反应，分析化合价的升降，正确；B项，因为该电池为金属氢化物镍电池，又有项，因为该电池为金属氢化物镍

11、电池，又有Ni(OH)2等产生，因此可用碱等产生，因此可用碱性溶液作电解质溶液，正确；性溶液作电解质溶液，正确；C项，该反应为放电时的负极反应，错误；项，该反应为放电时的负极反应，错误；D项，氢密度越大，单位体积内放出的电量越多，电池的能量密度越高，项，氢密度越大，单位体积内放出的电量越多，电池的能量密度越高，正确。正确。能量密度：单位体积或单体质量所能输出电能的多少。能量密度：单位体积或单体质量所能输出电能的多少。考点考点3 3 电解池的特殊点电解池的特殊点“六点六点”突破电解池突破电解池1 1、分清阴、阳极，分清阴、阳极，阳阳“氧氧”阴阴“还还”；2 2、剖析剖析电子、离子流电子、离子流向

12、，向，“电子不下水，离子不上岸电子不下水，离子不上岸”；3 3、注意注意两极的两极的放电顺序放电顺序；4 4、书写电极反应式，注意得失电子守恒书写电极反应式，注意得失电子守恒；5 5、正确判断产物；、正确判断产物；6 6、恢复原态措施。、恢复原态措施。电解池两极放电一般规律电解池两极放电一般规律:阳极上：阳极上：含氧酸根离子含氧酸根离子 OH-Cl-S2-活泼金属电极活泼金属电极阴极上：阴极上：K+Ca2+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+但实际工业生产中阴、阳极的反应可能与理论上的但实际工业生产中阴、阳极的反应可能与理论上的放电规律略有不同放电规律略有不同【20142014全国全国

13、】铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X X射线防护材料等。射线防护材料等。(3)(3)PbOPbO2 2也可以通过石墨为电极，也可以通过石墨为电极，Pb(NOPb(NO3 3)2 2和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是，阴极观察到的现象是 ；若电解液中不加入；若电解液中不加入Cu(NOCu(NO3 3)2 2，阴极发，阴极发生的电极反应式生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是，这样做的主要缺点是 _。Pb Pb2+2+2H+2H2 2O-2

14、eO-2e-=PbO=PbO2 2+4H+4H+石墨上包上铜镀层石墨上包上铜镀层 Pb Pb2+2+2e+2e-=Pb=Pb不能有效利用不能有效利用PbPb2+2+【20142014 四川四川】1111（4 4）MnOMnO2 2可作超级电容材料。用惰性电极电解可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSOMnSO4 4溶液可溶液可制得制得MnOMnO2 2，其阳极的电极反应式是，其阳极的电极反应式是 _。MnMn2 2+2H+2H2 2O-2eO-2e=MnO=MnO2 2+4H+4H【例例2】工业采用以铁和石墨为电极电解工业采用以铁和石墨为电极电解K2MnO4 溶液来制取溶液来制取KMnO4。电

15、解过程中，应以电解过程中，应以_为阴极，电解的总为阴极，电解的总 化学方程式为化学方程式为_。铁铁2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2。20142014 全国卷全国卷，27(4)H27(4)H3 3POPO2 2也可用电渗析法制备。也可用电渗析法制备。“四室电渗析法四室电渗析法”工工作原理如图所示作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：HO2H2NaH H2 2POPO2 2 (1)(1)写出阳极的电极反应式：写出阳极的电极反应式：_。(2)(2)分析产品室可得到分析产品室可得到H H3 3POPO2 2的原因：的原因：

16、_。2H2O4e=O24H阳极室的阳极室的H H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H H2 2POPO2 2 穿过阴膜扩散至产穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成品室，二者反应生成H H3 3POPO2 2(3)(3)早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H H3 3POPO2 2：将：将“四室电渗析法四室电渗析法”中阳极中阳极室的稀硫酸用室的稀硫酸用H H3 3POPO2 2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质

17、。该杂质产杂质。该杂质产生的原因是生的原因是_。H H2 2POPO2 2或或H H3 3POPO2 2被氧化被氧化 POPO4 43-3-HO2H2NaH H2 2POPO2 2 离子交换膜离子交换膜【20132013重庆重庆】化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的学降解法可用于治理水中硝酸盐的 污染污染 （2 2）电化学降解电化学降解NONO3 3的原理如的原理如下下图所示。图所示。电源正极为电源正极为_（填（填A A或或B B），阴极反应式为），阴极反应式为_。若电解过程中转移了若电解过程

18、中转移了2mol2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m(m左左mm右右)为为_克。克。2NO2NO3 3+6H+6H2 2O+10eO+10eN N2 2+12OH+12OH14.414.4A ANONO3 3-N N2 2H H+O O2 2N N2 216(O16(O2 2)+)+2(H2(H+)=18g)=18g2.82.82(N2(N2 2)-2(H)-2(H+)=3.6g)=3.6gmm左：左：mm右：右：阳：阳：H H2 2O O2e2e=2H=2H1/2 O1/2 O2 2 阴：阴：2NO2NO3 36H6H2 2O O10e10eN N2

19、212OH12OH-2 5.62 5.6m m左左m m右右=18g=18g3.6g=14.4g3.6g=14.4g4e2Cl2(Br2、I2)O2 阳极产物阳极产物1 1根据电子守恒根据电子守恒 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算。算。2 2根据总反应式列出比例式计算。根据总反应式列出比例式计算。3 3根据关系式根据关系式 根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。需的关系式。利用利用“电子守恒电子守恒”突破电化学的计算

20、突破电化学的计算2H22Cu4Ag 阴极产物阴极产物1.1.两种比较两种比较(1)(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较(2)(2)腐蚀快慢的比较腐蚀快慢的比较2.2.两种保护方法两种保护方法(1)(1)加防护层加防护层(2)(2)电化学防护电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法原电池原理原电池原理 外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法电解原理电解原理 考点四考点四金属腐蚀与防护的金属腐蚀与防护的“两种比较两种比较”两种方法两种方法“【20172017 全国全国】支撑海港】支撑海港码头基础的钢管码头基础的钢管柱柱，常用外，常用外加电流的阴极保护法进行防加电流的

21、阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是下列有关表述不正确的是A A通入保护电流使钢管通入保护电流使钢管柱柱表面腐蚀电流接近于零表面腐蚀电流接近于零B B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱柱C.C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整A.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故A正确

22、。正确。B.外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故故B正确。正确。C.高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故C错误。错误。D.保护电流应要抑制金属电化学腐蚀，当外界环境使钢管柱更易腐蚀保护电流应要抑制金属电化学腐蚀，当外界环境使钢管柱更易腐蚀时，可加大电流，故通入的电流可根据环境的变化而调整，故时，可加大电流，故通入的电流可根据环境的变化而调整，故D正确。正确。【例例3】利用下图装置，能完成很多利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙电化学实验。下列有关此装置

23、的叙述中，错误的是述中，错误的是A若若X为锌棒，为锌棒，Y为为NaCl溶液，开关溶液，开关K置于置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法法称为牺牲阳极的阴极保护法B若若X为碳棒，为碳棒，Y为为NaCl溶液，开关溶液，开关K置于置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法法称为外加电流的阴极保护法C.若若X为铜棒，为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关为硫酸铜溶液，开关K置于置于M处时，铁电极上的电极反应处时，铁电极上的电极反应式为式为Cu22e=CuD若若X为铜棒，为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关为硫酸铜溶液，开关K置于置于

24、N处时，溶液中各离子浓度都不处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化会发生变化1、实验室可以用过二硫酸铵、实验室可以用过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液检验废水中的溶液检验废水中的Mn2+，实验现象，实验现象是溶液变紫红色是溶液变紫红色(还原产物为还原产物为SO42-)。过二硫酸可以看成是。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键二硫酸铵中含有过氧键(OO)。写出检验。写出检验Mn2+的离子方程式的离子方程式_。如果将这个反应设计成原电池。如果将这个反应设计成原电池(双液双液)，盐桥中的溶液用，盐桥中的溶液用_。(选填：饱和选填：饱和KCl溶液、饱和溶液、饱和K2SO

25、4溶液或溶液或饱和饱和NH4Cl溶液溶液)2Mn2+5S2O82-8H2O2MnO410SO42-16+负极：负极：2Mn2+10e-8H2O2MnO416+饱和饱和K2SO4溶液溶液 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl AlCl4 4和和AlAl2 2ClCl7 7两种离子在两种离子在AlAl电极上相互转化，其它离电极上相互转化，其它离 子不参与电极反应，放电时负极子不参与电极反应，放电时负极AlAl的电极反应式的电极反应式 为为 。Al3e7 AlCl44 Al2Cl7离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、离子液体是一种室温熔融

26、盐，为非水体系，由有机阳离子、AlAl2 2ClCl7 7和和AlClAlCl4 4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为极反应式为 。若改用。若改用AlClAlCl3 3水溶液作电解液，则阴极水溶液作电解液，则阴极产物为产物为 。负负4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-H2已知：锂离子电池的总反应为：已知：锂离子电池的总反应为：LixCLi1xCoO2 C

27、LiCoO2，锂硫电池的总反应为：锂硫电池的总反应为：2LiS Li2S。有关上述两种电池说法正确的是有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，锂离子电池放电时，Li+向负极迁移向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能理论上两种电池的比能 量相同量相同D右图表示用锂离子电池右图表示用锂离子电池 给锂硫电池充电给锂硫电池充电放 电充 电放 电充 电电解质电解质L iC oO2L iSC【解析解析】锂离子电池放电时，为原电池，阳离子锂离子电池放电时，为原电池，阳离子LiLi移向正极，移向正极，A A错误；错误；锂硫电池充电时，为

28、电解池，锂电极发生还原反应生成锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成LiLi，B B正确；电正确；电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C C错误；由图可知，锂离子电错误；由图可知，锂离子电池的电极材料为池的电极材料为C C和和LiCoOLiCoO2 2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为池的电极材料为LiLi和和S S，应为该电池充电完全所得产物，故此时应为锂，应为该电池

29、充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，硫电池给锂离子电池充电的过程，D D错误。错误。我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是错误的是A Aa a为电池的正极为电池的正极 B B电池充电反应为电池充电反应为LiMnLiMn2 2O O4 4=Li=Li1 1x xMnMn2 2O O4 4x xLiLiC.C.放电时，放电时，a a极锂的化合价发生变化极锂的化合价发生变化 D D放电时，溶液中放电时，溶液中LiLi从从b b向向a a迁移迁移负：负：xLi-xe-x Li+正：正：xLi+Li

30、1-xMn2O4+xe-LiMn2O4【解析解析】放电时，放电时，b电极上电极上Li失电子生成失电子生成 Li+，所以，所以b是负极，则是负极，则a是正极，是正极，故故A正确；正确；B放电时，负极反应式为放电时，负极反应式为xLi-xe-x Li+，正极反应式为，正极反应式为xLi+Li1-xMn2O4+xe-LiMn2O4，所以电池反应式为，所以电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，故，故B正确；正确；C放电时，放电时，a极上极上Li元素化合价都是元素化合价都是+1价，化合价不变，故价，化合价不变，故C正确；正确；Da是正极、是正极、b是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正

31、极移动，所以是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中的溶液中的Li+从从b向向a迁移，故迁移，故D正确；故选正确；故选C。该储氢装置的电流效率该储氢装置的电流效率_。（生成目标产物消耗的电子数生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数转移的电子总数 100%100%，计算结果保留小数点后，计算结果保留小数点后1 1位。）位。）11.（4）一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有）一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。机物）。依据：阴阳两极得失电子数目相等。依据：阴阳两极得失电子数目相等。阳极：阳极：4OH4e2H2OO2 11.2

32、2.8阴极：阴极：C6H66H6eC6H12 6x x 2H2eH2 2y y 22.1%10104.22.1126yxyxyx%3.642.1162.1气体的量增大气体的量增大关于“尖子生”的培养 尖子生的特征1.思想进步、品质优良、积极进取、谦和厚重2.理想远大、胸怀广阔、目标清晰、动力十足3.基础扎实、学科平衡4.尊重老师、服从安排、同步协调5.高度自主、善于自控、喜欢探究、重视反思6.计划周密、注重落实7.关注细节、习惯良好8.心态平和、稳定成熟9.关注平衡、善于调节10.身体健康、状态良好基础扎实关注细节状态良好 尖子生的培养基础扎实尖子生的培养基础扎实7.2 尖子生的培养基础扎实7.2 尖子生的培养基础扎实 尖子生的培养基础扎实 尖子生的培养关注细节书写工整答题规范计算准确跟踪帮扶心理辅导时间分配