高中化学必修1第一章知识点课件.ppt

1、一一:混合物提纯和分离方法知识回顾混合物提纯和分离方法知识回顾1.过滤过滤过滤适用于过滤适用于:所需仪器有所需仪器有:装置组装和操作时应做到装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠一贴二低三靠”一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：分离固体和液体混合物时，除去液体中不分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离即难溶物与可溶性物质的分离烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，烧杯紧靠

2、玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。2.蒸发蒸发 蒸发操作适用于蒸发操作适用于_ 在蒸发过程中在蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌，待用玻璃棒不断搅拌，待_时即停止加热，利用余热把溶剂时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干蒸发干.可溶性固体溶质与溶剂的分离可溶性固体溶质与溶剂的分离有大量晶体析出有大量晶体析出3.3.蒸馏蒸馏蒸馏操作是利用蒸馏操作是利用_除去除去_中难挥发或不中难挥发或不挥发的杂质挥发的杂质.酒精灯、蒸馏烧瓶、酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、铁架台、温度计、冷凝管、冷凝管、牛角管牛角管、锥形瓶、石棉网锥形瓶、石棉网沸点不同沸点

3、不同液体混合物液体混合物蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！蒸馏实验注意事项：蒸馏实验注意事项：1.使用前要检查:_2.实验时要在蒸馏烧瓶中在蒸馏烧瓶中加入加入_3.烧瓶中盛放的液体不能超过_装置的气密性装置的气密性沸石，防止液体暴沸沸石，防止液体暴沸容器容积的容器容积的2/34.温度计的水银球要_,测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；5.冷凝水_，以达到良好的冷却效果；和蒸馏烧瓶支管处齐平和蒸馏烧瓶支管处齐平下进上出下进上出4.萃取萃取 利用溶质在利用溶质在互不相溶互不相溶的溶剂里溶解度的不同，的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质

4、从它与另一溶剂所组成的溶液用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作里提取出来的操作.5.分液分液分液是分液是_的操作。的操作。所用的主要仪器是：所用的主要仪器是：_分液时分液时_分离两种互不相溶的液体混合物分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗分液漏斗上层液体应从上口倒出上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出而下层液体应从下口放出萃取：萃取：操作过程操作过程：振振荡荡静静置置分分液液萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：v1.与原溶剂互不相溶，如：与原溶剂互不相溶，如：CCl4与与H2O互不相溶互不相溶;v2.溶解溶质的能力大于原溶剂，如溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl

5、4(I2)H2O(I2)v3.不与被萃取的物质反应，如不与被萃取的物质反应，如:CCl4不不与与I2 反应。反应。练习练习1.对于混合物的分离和提纯对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有常采用的方法有 过过滤滤 蒸发蒸发 蒸馏蒸馏 萃取分液萃取分液 加热分解加热分解实验室中的石灰水久置实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可可 可采用可采用_方法除去方法除去Ca(OH)2溶液中的溶液中的CaCO3微粒微粒.可用可用_方法除去氧化钙中的碳酸钙方法除去氧化钙中的碳酸钙可用可用_方法分离水和汽油的混合物方法分离水和汽油的混合物,可用可用_方法提取碘水中的碘方法提取碘

6、水中的碘,可用可用_方法除去食盐溶液中的水方法除去食盐溶液中的水,可用可用_方法从海水中获取淡水方法从海水中获取淡水.可用可用_方法分离四氯化碳方法分离四氯化碳(沸点沸点 76.75)和甲和甲苯苯(沸点为沸点为110.6)的混合物的混合物.练习练习2.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液C

7、 物质的量物质的量 复习复习 n=N/NA N=nNA NA=N/n 一、物质的量一、物质的量n n 微粒数微粒数N N （molmol）(个个)1.国际上规定，国际上规定，1mol任何粒子任何粒子集合体所集合体所含的粒子数与含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数目相同，目相同，约约为为6.0210232.阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数 把把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用常数，通常用6.021023 mol-1符号：符号：NA 单位：单位：/mol或或mol-1NA 6.021023mol-1n=NNA物质的量物质的量阿

8、伏加德罗常数阿伏加德罗常数粒子数粒子数3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为（符号为N）之间的关系：）之间的关系：两个变式两个变式(1)N=nNA (2)N NA=nv1、1mol 碳原子含有碳原子含有个碳原子。个碳原子。v2、0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫个硫酸分子。酸分子。v3、0.5mol Na2SO4含有含有_mol Na+_mol SO42-_个氧原子个氧原子1.80610236.021023随堂练习随堂练习10.51.2041024二、摩尔质量二、摩尔质量(M)（1）定义：单位物质的量的物质所具有）定义：单位物质的量的物质所具有的质

9、量叫做摩尔质量。的质量叫做摩尔质量。（2）符号：）符号：M （3）单位：）单位：g/mol或或kg/mol（4）数值：）数值：数值上等于该微粒的相对原数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量子质量或相对分子质量课课堂堂练练习习（1）H2SO4的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（2）100molH2O的质量是多少克？的质量是多少克？（3）0.1molOH-的质量是多少克？的质量是多少克？（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质和摩尔质量量(M)之间的关系：之间的关系：m(g)M(g/mol)n(mol)=3、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()复习：

10、判断复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （）5、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()不对不对不对不对对对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对不对练一练练一练1、等物质的量的、等物质的量的CO、O2和和O3三种气体，三种气体，分子数之比为分子数之比为 ;氧原子数之比氧原子数之比为为 .2、含有相同数目氧原子的、含有相同数目氧原子的CO、O2和和O3三种气体物质的量之比为三种气体物质的量之比为 3、a g

11、水中含有水中含有N个水分子，个水分子，NA=个个/mol。1:1:11:2:3 6:3:218N/a物质物质的量的量n(mol)n(mol)与质量与质量m(g)m(g)1 1、下列等质量的物质分子数目由多到少、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是的顺序是 ：NO NO COCO2 2 SO SO2 2 CHCH4 42 2、下列物质的质量由大到小的顺序是、下列物质的质量由大到小的顺序是_ 0.1mol H0.1mol H2 2SOSO4 4 0.2mol Zn 0.2mol Zn 0.3mol HCl 0.3mol HCl 0.5mol H0.5mol H2 2O O n=m/M m=nM

12、 M=m/n物质物质的量的量n Vn V n=V/Vm V=nVm标况下标况下 Vm=22.4L/mol C1 1、在标况下，相同质量的下列气体、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（中体积最大的是（）A OA O2 2 B Cl B Cl2 2 C N C N2 2 D CO D CO2 2 讨论讨论 决定物质体积大小的因素有哪些呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？物质的粒子数目；物质的粒子数目；粒子的大小；粒子的大小；粒子之间的距离；粒子之间的距离；小结小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体在微粒数目相同的情况下，固体

13、、液体的体积主要由粒子本身大小决定。积主要由粒子本身大小决定。小结：在微粒数目相同的条件下，气体体小结：在微粒数目相同的条件下，气体体积主要有微粒之间的平均距离决定。积主要有微粒之间的平均距离决定。设问：分子间的平均距离受哪些条件影响？设问：分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？是怎样影响的？dd取决于取决于VnTPd在标准状况下，在标准状况下，T、P相同，相同，d相同，在相同，在n相相同的条件下同的条件下,V必然相同，都约等于必然相同，都约等于22.4L标准状况下标准状况下气体摩尔体积气体摩尔体积要点要点：v条件：标准状况条件：标准状况 （S.T.P）v对象：任何气体对象：任何气体v

14、物质的量：物质的量：1mol结论结论 体积约占体积约占22.422.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子 0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图标准状况下的气体摩尔体积示意图气体气体摩尔体积：摩尔体积：v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。练练习习1.标准状况下，标准状况下，1mol任何物质的体积任何物质的体积都约是都约是22.4L。（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，应标明条

15、件标准状况）（错，应标明条件标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体混合气体的体积约为积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气气体所含的分子数。体所含的分子数。5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为可能约为22.4L/mol。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，（错，“约为约为”；单位应

16、为；单位应为L/mol）（错，不一定）（错，不一定）练习练习下列说法正确的是（下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol水和水和1molH2的的体积都约是体积都约是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等（C）1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气，则该气体一定处于标准状况体一定处于标准状况（D）在标准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物的物质的量相等质的量相等答案答案 （D）nmN M NA NA M 22.4L/mol 22.4 L/molV(标况）标况）练习练习 在标准状况下在标准状况下（1）0.5molHCl占

17、有的体积是多少？占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子数是多少？分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.2041024个）个）v1.在标况下在标况下,5.6L氧气所含的分子数是多少氧气所含的分子数是多少?v2.在标准状况下在标准状况下,0.2L容器里所含某气体容器里所含某气体的质量为的质量为0.25g,求该气体的相对分子质量求该气体的相对分子质量?v3.0.2molAl与足量盐酸反应与足量盐酸反应,计算计算v(1)标准状况下标准状况下,放出放出H2

18、的体积是多少升的体积是多少升?(2)生成生成AlCl3多少克多少克?2 2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、标况下，、标况下，6.026.0210102323个分子所占个分子所占的体积是的体积是22.4L22.4LB B、0.5molH0.5molH2 2所占体积为所占体积为11.2L11.2LC C、标况下，、标况下，1mol1mol水的体积为水的体积为22.4L22.4LD D、标况下，、标况下，28gCO28gCO和和N N2 2的混合气体的混合气体所占的体积为所占的体积为22.4L22.4LD3 3、N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 反应中，反应中，

19、N N2 2、H H2 2、NHNH3 3 三种物质计量之比错误的是三种物质计量之比错误的是（）A A、分子数之比为、分子数之比为1 1：3 3：2 2 B B、质量之比为、质量之比为1 1：3 3：2 2 C C、物质的量之比为、物质的量之比为1 1：3 3：2 2 D D、相同状况下体积之比为、相同状况下体积之比为1 1：3 3：2 2B物质物质的量的量n n 物质的量浓度物质的量浓度c c （mol/L)mol/L)C质质=n质质/V液液 n质质=C质质 V液液 V液液=n质质/C质质1、下列溶液中、下列溶液中Cl-浓度最大的是（浓度最大的是（）A、100ml 0.1mol/L NaCl

20、 溶液溶液 B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液溶液 D、10ml 1mol/L 盐酸盐酸C2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液溶液和和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液溶液混合后，溶液中混合后，溶液中SO42-的物质的量的物质的量浓度为（浓度为（）A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/LC浓浓溶液配稀溶液溶液配稀溶液C浓浓V浓浓 C稀稀V稀稀n物质的粒子数物质的粒子数N N物质的物质的量浓度量浓度C(mol/LC(mol/L)气体体积气体体积V(

21、L)V(L)物质的量物质的量n(mol)n(mol)物质的物质的质量质量m(g)m(g)NA NAVMMVmVmV物质物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。带或桥梁。nmN M NA NA M宏观物质宏观物质的质量的质量微观粒子的微观粒子的数目数目纽带或桥梁纽带或桥梁 表达式：表达式：物质的量浓度溶液的配制 配制步骤遵循九字方针配制步骤遵循九字方针：计计算算称称量量溶溶解解（冷（冷却却）洗洗涤涤定定容容摇摇匀匀（转（转移移）保保存存主要仪器：容量瓶（不同规格）主要仪器：容量瓶（不同规格）实验所需仪器 烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘

22、天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶使用注意事项：1）使用前要检验是否漏水）使用前要检验是否漏水 2）容量瓶不能用来溶解溶质）容量瓶不能用来溶解溶质 3）容量瓶的容积是在瓶身所标定温度）容量瓶的容积是在瓶身所标定温度下确定的，不能装热的溶液下确定的，不能装热的溶液 4）配制一定体积的溶液要选择与该溶）配制一定体积的溶液要选择与该溶 液体积相同规格的容量瓶液体积相同规格的容量瓶 5）容量瓶不能用于贮存试剂）容量瓶不能用于贮存试剂随堂检测一 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体

23、克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将后将溶液沿溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶学与问 1.为什么不能将溶质直接

24、加入容量瓶中溶解？为什么不能将溶质直接加入容量瓶中溶解？2.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒为什么要用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，且洗次，且洗涤液也要倒入容量瓶中？涤液也要倒入容量瓶中？3.为什么要冷却至室温再定容？为什么要冷却至室温再定容？4.为什么最后阶段要改用胶头滴管来定容？为什么最后阶段要改用胶头滴管来定容？5.为什么在摇匀后发现液面下降，而不需要再加蒸馏为什么在摇匀后发现液面下降，而不需要再加蒸馏水？水？可能影响溶液浓度的操作误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。