浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷（一模） 化学 （含答案）.doc

1、浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2020 年 4 月) 化学试题 注意事项： 考生考试时间 90 分钟，满分 100 分； 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Ag108 Cr52 Mn55 一、选择题(共 25 题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分) 1.不含共价键的离子化合物是 A.Mg3N2 B.NaOH C.CaC2 D.Si3N4 2.除去自来水中的 Fe3 ，需要用到的仪器是 3.下列属于碱，又是弱电解质的是 A.纯碱 B.一水合氨 C.氯水 D.火碱 4.反应 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O

2、 中，还原产物是 A.Cu B.H2SO4 C.CuSO4 D.SO2 5.下列物质的名称不正确 的是 A.NaHCO3：小苏打 B.2CaSO4H2O：熟石膏 C. ：2，2，4三甲基戊烷 D. ：葡萄糖 6.下列表示正确的是 A.羟基的电子式： B.乙炔的结构式：HCCH C.氯原子的结构示意图： D.NCl3分子的比例模型： 7.下列说法不正确 的是 A.白磷和红磷互为同素异形体 B.D 和 T 互为同位素 C.(CH3)2CHOOCH 和 CH3(CH2)2COOH 互为同分异构体 D.乙醚和石油醚(轻质石油产品)互为同系物 8.下列说法不正确 的是 A.镁着火不能用干粉灭火器灭火 B

3、.石灰石在高温下可用于消除炼铁中的 SiO2 C.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池 D.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒 9.下列说法不正确 的是 A.电解 MgCl2浓溶液制取金属 Mg B.可用铝热反应原理制取金属 Mn C.钠单质可以从 TiCl4中置换出 Ti D.可用 NH3还原 CuO 制备单质 Cu 10.下列说法不正确 的是 A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B.可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源 C.煤的干馏、煤的液化都是化学变化 D.石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃 11.下列有关实验说法，不正确 的是 A.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总

4、体积不得超过其容量的 3/4 B.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸 C.滴定管润洗时，从上口加入 35 mL 润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出 D.加碘盐溶解液中滴加 KI 溶液、稀 H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素 12.下列关于氮及其化合物说法，不正确 的是. A.所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用 B.工业上可使用液氨作制冷剂 C.人体中极少量的 NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞 D.在日光照射下，NO2、O2和碳氢化合物发生作用后产生光化学烟雾 13.不能 正确表示下列变化的离子方程式是 A.MnO2与浓盐酸加热：MnO24H

5、2Cl Mn2 Cl 22H2O B.FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2 3O 26H2O8Fe 34Fe(OH) 3 C.NaClO 溶液中通入少量 CO2：2ClO CO 2H2O2HClOCO3 2 D.RNH2电离：RNH2H2ORNH3 OH 14.下列说法不正确 的是 A.75%酒精、过氧乙酸、紫外光等可使蛋白质变性 B.苯中少量的苯酚，可加入浓溴水，充分反应后，经过滤除去 C.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、乙酸乙酯、乙酸 D.溴苯中混有的溴，加入足量的 NaOH 溶液，经分液除去 15.关于 ，下列说法正确的是 A.该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成

6、 B.该物质的有机物单体，不能使 FeCl3溶液显紫色 C.0.1 mol 单体(有机物)与足量 Na 反应，生成 2.24 L H2(标准状况) D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2n mol NaOH 16.下列说法正确的是 A.同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量 B.某原子的质子数为 118，在周期表中位于第七周期零族 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大 D.同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为 10 17.下列说法不正确 的是 A.中性溶液中一定存在 c(H )c(OH) B.中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaO

7、H 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 C.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，由水电离产生的 c(H )相等 D.室温下，0.1 mol L 1 NaCl 溶液和 0.1 mol L1 NaF 溶液中，两者所含离子总数相等 18.某学生通过如图所示实验装置进行电化学实验。实验操作如下： 闭合 S1，打开 S2，持续 20s。打开 S1，闭合 S2，观察现象。 下列说法不正确 的是 A.操作时电极 A 为阳极，发生氧化反应 B.操作时电极 B 为负极，电子由 B 处迁出 C.操作时为电解池，操作时为原电池 D.实验结束后，硝酸钾溶液的浓度保持不变 19.将一块擦去氧化膜的铝片

8、放入 20 mL 0.5 mol L 1 CuSO 4溶液中，观察实验现象。下列方程 式不正确 的是 A.Cu2 (aq)2H 2O(l) Cu(OH)2(s)2H (aq) H0 B.2Al(s)3Cu2 (aq)2Al3(aq)3Cu(s) H0 D.2Al(s)6H (aq)2Al3(aq)3H 2(g) H0)，则每生成 2 mol SO 3(l)时吸热 a kJ 21.一定温度下，将 1 mol X 和 3 mol Y 置于 2 L 的恒容密闭容器中，发生反应： X(g)3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如下表所示： 下列说法正确的是 A.10min 时，用 Y 表示的平均反应

9、速率为 0.03 molL 1min1 B.X 和 Y 的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态 C.平衡状态时，c(Z)0.32 molL 1 D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变 22.已知甲酸的分解反应：HCOOHCOH2O，H。在 H 催化作用下反应历程为 根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于 0。 下列说法不正确 的是 A.E2为正反应的最高活化能 B.该反应为放热反应，HE3 C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态 I D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动 23.室温下， 用 0.100

10、0 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定 0.1000 mol L1 HAHD 酸的滴定曲线如图 所示。下列说法不正确的是 A.等物质的量浓度时，Ka 越小滴定突变越不明显，滴定误差越大 B.滴定 HC 时，滴定终点的 pH7 C.滴定 HB 时，应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知在计算 HD 滴定前溶液 pH 时不能忽略水的电离 24.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于 KI 溶液配制而成，发生反应：I I 2 I3 (主要溶质 为 KI3或 KII2)。下列说法不正确 的是 A.该溶液遇淀粉显蓝色 B.该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存 C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的

11、浓度 D.该溶液中通入 SO2后，溶液由中性变为强酸性 25.某未知溶液 X 中可能含有 Mg2 、Cu2、Fe3、Fe2、SO 4 2、Cl中的几种，进行如下实验： 已知：Cu2SO3为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。 下列说法正确的是 A.未知液 X 中一定含有 Cu2 、Fe3，可能含有 Mg2 B.溶液 B 中含有大量的 Cu2 C.取沉淀 B 加硫酸溶解，再加入 KSCN 溶液，若显血红色，说明溶液 X 中一定含有 Fe3 D.沉淀 C 与稀硫酸发生了氧化还原反应 二、非选择题(6 大题，共 50 分) 26.(4 分) (1)比较金属性的强弱：Na K(填“” 、 “”或“”)；

12、反应 NaKClNaClK 能发生的原因是 。 (2)COCl2是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 COCl2的结构式 。 (3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，需要定期更换阳极石墨块，理由是 (用 化学反应方程式表示)。 27.(4 分)称取软锰矿样品 0.1000 g。对样品进行如下处理： 用过氧化钠处理，得到 MnO42 溶液。 煮沸溶液，除去剩余的过氧化物。 酸化溶液，MnO42 歧化为 MnO 4 和 MnO 2。 滤去 MnO2。 用 0.1000 mol L 1 Fe2标准溶液滴定滤液中 MnO 4 ，共用去 25.80 mL。 计算样品中 MnO2的质量分数 (保留

13、 1 位小数)；写出简要的计算过程： 。 28.(10 分) I.橙红色化合物 A 由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元 素除外)，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液 C 呈 黄色，沉淀 D 为砖红色沉淀。 请回答： (1)组成 A 的金属元素是 (填元素符号)，A 的化学式是 。 (2)沉淀 D 与足量 B 反应的离子反应方程 。 (3)A 中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式 。 II.某兴趣小组为了探究 84 消毒液(主要成分 NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用 如下装置进行实

14、验。 请回答： (1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式 。(乙醇被氧化为乙醛) (2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中 可能混有 O2，请用离子方程式解释 ，该同学为了验证 O2，打 开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为 。 29.(10 分)碳在冶金工业上具有重要用途。 已知氧与碳的反应主要有： I C(s)O2(g)CO2(g) H394 kJ mol 1 II 2C(s)O2(g)2CO(g) H2221 kJ mol 1 III 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 上述反应的 AGT 如图 1 所示，且满足G

15、HTAS。 请回答： (1)曲线 a 代表反应 (填“I” 、 “II”或“III”)，理由是 。 (2)研究发现，以 CO2替代高温水蒸气作为煤气化反应(H2O 与 C 反应)的气化剂，实现了 CO2 零排放的新工艺。 写出反应 IV 的热化学方程式 (碳的 计量数为 1)。 在 1273K 时， 测得碳转化率(C)与时间 t 变化如图 2 所示。 保持其它条件不变， 请画出 1773K 时 (C)t 关系图。 (3)当 TT 时，反应 IV 处于平衡状态，下列关于反应 IV 的说法正确的是 。 A.因平衡时G0， 若H变化173.3 kJ mol 1， S变化173.3 J K1 mol1

16、， 计算得T 11000K B.TT1时，反应向逆反应方向移动 C.当碳的浓度不再变化时，一定处于平衡状态 D.因平衡常数 K 的值不再变化，反应达到了平衡 (4)当 T1273K 时， 仅存在 CO、 CO2两种气体， 且维持总压为 1 atm， 此时反应 IV 的 Kp112， 则 CO 气体所占的分压 p(CO)为 atm。(列式即可) 30.(10 分)乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂等。某兴趣小组制备乙酰基二二 茂铁，流程如下： 已知： a.反应原理： b.二茂铁熔点 173，沸点 249，100易升华。 c.乙酰基二茂铁熔点 81，沸点 163。不溶于水，易溶于有机溶剂

17、。 请回答： (1)步骤 I，在 50 mL 圆底烧瓶中，加入新制的、经提纯后 0.5 g 二茂铁，5 mL 乙酸酐，在振摇 下滴入 1 mL 85%磷酸，提纯二茂铁的方法为 。 (2)步骤 II，加料毕，用装填有 CaCl2的干燥管塞住圆底烧瓶瓶口。 如图所示，其目的是 。 (3)步骤 IV，反应完毕后，将紫色混合物倾入含 40 g 碎冰烧杯中，并用 10 mL 冷水洗涤烧瓶， 将洗涤液并入烧杯，在搅拌下加入 NaHCO3(s)，判断溶液呈中性的实验方法为 。 (4)步骤 V，包括结晶、吸滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是 。 A.为较快地析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁 B.吸滤

18、装置由吸滤瓶、布氏漏斗、抽气泵组成 C.宜用乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发 D.可在 100红外灯下干燥 (5)粗产品中含有杂质为 ，可以用来鉴别的仪器是 。 分离提纯粗产品后，用薄层层析来测定 Rf值。选出其正确操作并按序列出字母： ac( )( )( )( )g。 a.制备薄层色谱板 b.用少量纯二茂铁和提纯后的产品分别溶于 2 mL 甲苯中，配成浓溶液 c.用细玻璃管拉制两根微量滴管(尖端处约 0.7mm) d.将色谱板插入盛有乙醚的槽内，盖上盖子 e.待溶剂上升到色谱板 3/4 高度时，取出色谱板，并标记溶剂所到高度 f.分别用微量滴管浸入两浓溶液，在色谱板两原点处点样，待干燥后，再重复点

19、样 g.计算 Rf值 31.(12 分)药物阿比朵尔具有很好的抗病毒活性，其合成路线如下： 请回答： (1)下列说法正确的是 。 A.化合物 A 能发生加成、取代和氧化反应，不发生还原反应 B.化合物 B 具有弱碱性 C.化合物 D 与 FeCl3溶液发生显色反应 D.阿比朵尔的分子式是 C22H25N2O3BrS (2)写出化合物 D 的结构简式 。 (3)写出 G阿比朵尔的化学方程式 。 (4)设计从 EF 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 (5)写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，含氮氧单键和碳氧双键； 含有苯环和含氮五元杂环，且两环共棱连接。