天津市咸水沽第二中学2020届高三下学期质量调查化学试题 （含答案）.doc

1、20202020 年高三质量调查试卷年高三质量调查试卷 化学试卷化学试卷 第卷第卷 注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目 要求。 以下数据供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1下列叙述正确的是 A常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO3 Na2CO3 B常温下，往 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 NaHCO3、NaCl C加热 F

2、eCl3溶液至蒸干，可得到纯净的 FeCl3固体 D常温下，若 FeCl3溶液中含有 FeCl2可用 NaOH 溶液鉴别 2以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已 知：铅蓄电池中的总反应方程式为： Pb（s）+ PbO2（s）+ 2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+ 2H2O（l） 电解的化学方程式：2Al+3H2O= Al2O3 +3H2 对该电解过程，下列判断错误的是 A电解池：溶液的 pH 减小 B电解池：SO42- 移向 Al 电极 C铅蓄电池：负极质量不变 D铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3下列有关化

3、学反应原理判断正确的是 放电放电 充电充电 通通电电 A若一定条件下，反应 H2(g) + X2(g) 2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度 增大，平衡正向移动 B已知水合肼(N2H4 H2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的 第二步电离方程式为 N2H5+H2ON2H62+ OH C同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 D在一定条件下的 Na2CO3溶液，若升高温度，则 c (HCO3)/ c (CO32)减小 4NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A7.8 g Na2O2固体中离子总数为 0.4 NA B

4、1 mol -OH (羟基) 所含电子数为 10 NA C1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为 3 NA D常温下，1L 0.1mol/LNa2S 溶液中 S2- 数目小于 0.1 NA 5根据已有知识判断下列说法错误的是 A为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶 B汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染 C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果 D鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 6在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以 看到沉淀，则该物质不可能为 ACl2 BCO2 CNH3 DH2O2 7盆栽使用

5、 S-诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 AS-诱抗素不能发生缩聚反应 B1 mol S-诱抗素能与 4 mol Br2发生加成反应 COOH OH O CS-诱抗素中羟基不能被氧化为醛基 DS-诱抗素属于芳香族化合物 8化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金 B二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒 C能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质 D在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率 9下列化学用语表示正确的是 AFe 原子的电子排布式： Ar3d54s3 BCaCl2 的电子

6、式： CN2 的结构式：NN D原子核内有 10 个中子的氧原子： 10下列说法中错误的是 ANO3- 离子中心原子上的孤电子对数是 1，立体构型为平面三角形 B元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是 Al3+ C金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 DCO2、BF3都是非极性分子 11臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，该反应 一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关 图像)错误的是 平平 衡衡 常常 数数 温度温度 能 量 能 量 反应过程反应过程 2NO2(g

7、)+O3(g) 2N2O5(g)+ O2(g) 18 8O A B C D 12元素 Q、R、W、Y、X 在元素周期表 2、3、4 周期中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相 邻，已知：X 元素为磷元素；W 的氯化物分子呈正四面体结构；W 与 Q 可以形成一种高 温结构陶瓷；Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是 AW 的氧化物的晶体类型是共价晶体 BQ 的单质在空气中广泛存在 CR 和 Y 形成的化合物中，R 可以呈现的最高化合价是+5 价 DQ、R、X 的氢化物中，沸点最低的是 Q 的氢化物 第 II 卷 注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷

8、共 4 题，共 64 分。 13 （14 分）X、Y、Z、E、F 五种元素的原子序数依次递增。已知：F 位于周期表中第四 周期 IB 族，其余的均为短周期主族元素；E 的氧化物是光导纤维的主要成分；Y 原 子核外 L 层电子数为奇数；X 是形成化合物种类最多的元素； Z 原子 p 轨道的电子 数为 4。 请回答下列问题： （ 1 ） 写 出 一 种X元 素 形 成 氢 化 物 的 化 学 式 _。 NO2 转转 化化 率率 O3 正正 反反 应应 速速 率率 0 t1(加入催化剂加入催化剂) 时间时间 （2）在 1 个由 F 与 Z 形成的 F2Z 晶胞中（结构如图所示） ， 所包含的 F 原

9、子数目为_个。 （3）在F(NH3)42+离子中，F2+的空轨道接受 NH3的氮原子提供的_形成配位键。 （4）常温下 X、Z 和氢元素按原子数目 1:1:2 形成的气态常见物质 A 是_（写 名称） ，A 物质分子中 X 原子轨道的杂化类型为_，1 mol A 分子中 键的数目 为_NA。 （5）X、Y、E 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（写元素符号） 。 14 （17 分）化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物 A 制备 H 的一 种合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物 A 的名称是_。E 所含官能团的名称是_。 （2） 已知中物质 的同系物丙烯是一

10、种医疗卫生用布聚丙烯无纺布的原材料，用 化学符号表示丙烯的结构简式为_。 （3）H 能发生的反应类型分别是_。 a聚合反应 b加成反应 c消去反应 d取代反应 （4）D E 的反应，若只把条件（1）改为 KOH/H2O，则生成物 E 的结构简式是 _。 （5）写出 E F 的化学方程式_。 （6）G 为甲苯的同分异构体，G 的结构简式是_。 （7） 参照如下合成路线， 写出用A和CH3CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C9H8O2) 的合成路线（其它试剂任选） 。 原料 产物 _。 （8）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，苯环 上的烃基为乙基

11、，其核磁共振氢谱显示苯环上有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比 为 1:1:1:1。写出一种符合要求的 X 的结构简式：_。 15 （17 分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其 制成 NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。 已知：ClO2 熔点59、沸点 11、H2O2 沸点 150 A 中的化学方程式：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2O2Na2SO42H2O （1）NaClO3放入仪器 A 中，仪器 B 中的药品是_（写化学式） 。如果仪器 B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_。

12、（2）C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图（标明气流方向）_。 （3）向 A 装置中通入空气，其作用是赶出 ClO2，然后通过 C 再到 D 中反应。通空气不能 反应试剂 反应条件 反应反应试剂试剂 反应条件反应条件 过快的原因是_，通空气也不能过慢原因是_。 （4）冰水浴冷却的目的是_ a降低 NaClO2 的溶解度 b减少 H2O2的分解 c使 ClO2变为液态 d加快反应速率 （5）写出 D 中发生反应的化学方程式_，H2O2在反应起到_作用。 假设在反应中消耗掉 H2O2 a g,则有_ mol 电子转移。 16 （16 分）治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义

13、。 （1）CO 泄漏会导致人体中毒，用于检测 CO 的传感器的工作原理如图所示：写出电极 I 上发生的反应式：_ 工作一段时间后溶液中 H2SO4的浓度_(填变大、变小或不变) （2）用 O2氧化 HCl 制取 Cl2，可提高效益，减少污染。 反应为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H, 通过控制条件，分两步 循环进行，可使 HCl 转化率接近 100%，其原理如图所示： 过程 I 的反应为：2HCl(g) + CuO (s)CuCl2(s) + H2O(g) H1 过 程 II 反 应 的 热 化 学 方 程 式 （ H2用 含有 H 和 H 1的 代 数式

14、 表示 ） _。 （3） 在温度T0， 容积为1 L的绝热容器中， 充入0.2 mol NO2， 发生反应： 2NO2(g) N2O4(g) H0，容器中 NO2的相关量随时间变化如图所示。 反应到 6 s 时，NO2的转化率是_。 根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是_。 aX bY cZ dW 03s 内容器中 NO2的反应速率增大， 而 3s 后容器中 NO2的反应速率减小了， 原因 是_。 此容器中反应达平衡时，温度若为 T1，此温度下的平衡常数 K_。 （4） 工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2， 25时用1 mol L -1的Na2SO3溶液吸收SO2， 当溶液 pH

15、7 时，溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-) c(H+) c(OH-)。 （已知 25时：H2SO3的电离常数 Ka11.310-2，Ka26.210-8）请结 合所学理论通过计算说明c(HSO3-)c(SO32-)的原因 _。 化学试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C B D A B C C D A B D 13.（14 分）每空 2 分 （1）CH4 或 C2H4等合理答案均可 （2）4 （3）孤对电子（或孤电子对） （4）甲醛 sp2杂化 3 （5）SiCN 14 （17 分） （1）苯甲醛 （1 分）碳

16、碳叁键 （1 分） 羧基（1 分） （2）CH3CH=CH2（1 分） （3）a b d （2 分） （4）C6H5CH（OH）CH（OH）COOH （2 分） （5）C6H5CCCOOH+C2H5OH C6H5CCCOOC2H5+ H2O（2 分） （6）（2 分） （7） （3 分：条件各 1 分，中间物质 1 分） （8） 写 （写一种即可） （2 分） 15 （17 分） （1）H2O2 （1 分） 液体不能顺利流下（2 分） （2） （2 分） CHO CH=CHCHO CH=CHCOOH CH3CHO NaOH/H2O Cu(OH)2 H- （3）空气流速过快时，ClO2不能被充分

17、吸收 （2 分） 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解（2 分） （4）a b c（2 分） （5）2ClO2H2O22NaOH2NaClO2O22H2O（2 分） 还原剂作用（2 分） a/17 （2 分） 16.（16 分） （1）CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+（2 分） 不变（2 分） （2）2CuCl2(s) + O2(g) 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2 H -2H1（2 分） （3） 80% （2 分） d （2 分） 反应放热，体系的温度升高，反应速率加快，后来 NO2浓度减小，反应速率随之 减小（2 分） 225（2 分） （4）根据 Ka2c(SO32-) c(H+)/ c(HSO3-)=6.2 10-8 将 c(H+)1.010-7代入得出 c(SO32-)/ c(HSO3-)6.210-11 所以 c(HSO3-)c(SO32-)。 （2 分）