天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考（一）化学试题（含答案） .doc

1、2020 年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一） 化学试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用 条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第第 I 卷卷 注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，

2、只有一项是最 符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 80 1我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A砷化铌纳米带 B全氮阴离子盐 C聚合氮 D双氢青蒿素 2下列有关化学用语表示正确的是 A氮气的电子式: B氯原子的结构示意图为： CCr 的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A常温常压下，1.8g 甲基(CD3)中含有的电子数为 NA B0. lmol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为 0. 3

3、NA C常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1 109 NA D加热条件下，含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于 0.2NA 4下列说法正确的是 A最外层都只有 2 个电子的元素原子性质一定相似 B同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大 CI3AsF6晶体中存在 I3离子，I3离子的几何构型为 V 形 DH2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子 5化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是 A75%的医用酒精常用于消毒，用 95%的酒精消毒效果更好 B“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 C

4、用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 62020年1月南开大学周其林团队因高效手性螺环催化剂的发现获得国家自然科学一 等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是 A上述两种物质中所有碳原子处于同一平面 B螺3，3庚烷的一氯代物有2种 C螺3，4辛烷与3甲基1庚烯互为同分异构体 D的名称为螺5，4壬烷 7下列指定反应的离子方程式不正确 的是 A向 CuSO4溶液中加入 Na2O2： 2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 B向氨化的饱和 NaCl 溶液中通入足量 CO2气体

5、:Na+ NH3 H2O +CO2NaHCO3+NH4+ C酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O D向 Mg(OH) 2悬浊液中加入 FeCl3溶液：2Fe33Mg(OH)2 =2 Fe(OH)33Mg2+ 8下列实验装置能达到目的的是 A熔化 Na2CO3 B验证 SO2氧化性 C实验室制取 NH3 D保存液溴 9氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 AN2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100% B催化剂 a表面发生了极性共价键的断裂和形成 C在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化

6、率 10研究生铁的锈蚀，下列分析不正确 的是 序号 实验 现象 8 小时未观察到明显锈蚀 8 小时未观察到明显锈蚀 1 小时观察到明显锈蚀 A中，NaCl溶液中溶解的 O2不足以使生铁片明显锈蚀 B中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少 H2O C中正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OH D对比，说明苯能隔绝 O2 11下列说法正确的是 A向 NaHCO3溶液中通入 CO2至 pH=7，则 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B室温下，浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液的 pH4，则 c(CH3COO )c(CH 3C

7、OOH)2 (10 41010) mol/L C加水稀释 0.1 mol/L 醋酸溶液，溶液中 c（H ） c（OH ）增大 D室温下，NaHA 溶液的 pH 0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(C) n(CO) n(CO) I 977 0.56 1.12 0 0.8 II 977 1.12 1.12 0 x III 1250 0 0 1.12 y A977 K，该反应的化学平衡常数值为 4 B达到平衡时，向容器 I 中增加 C 的量，平衡正向移动 C达到平衡时，容器 I 中 CO2的转化率比

8、容器 II 中的大 D达到平衡时，容器 III 中的 CO 的转化率大于 28.6% 第第 II 卷卷 注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共 4 题，共 64 分。 13 （14 分）2019 年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究 的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂 Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元 材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO4)为正极的电池。请回答下列问题： （1）利用 FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH 为原料以物质的量之比 111 反应生成 LiFePO4， 该化学反应方程式为

9、_。 （2）Mn 位于元素周期表的_区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成 对电子数为_，1mol CoCl (NH3)5 Cl2 中含 键数目为_NA。 （3）磷元素可以形成多种含氧酸 H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的 是_。PO43-的空间构型是_，中心原子的杂化方式是_。 （4）PH3是_分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比 NH3小，原因 是_。 （5）硫化锂 Li2S(摩尔质量 Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的 晶体为反萤石结构，其晶胞结构如右图。 若硫化锂晶体的密度为 agcm

10、-3，则距离最近的两个 S2-的距 离是_nm。(用含 a、M、NA的计算式表示) 14 （17 分）布洛芬（Ibuprofen）为非甾体抗炎药，具有镇痛、 抗炎作用。其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）AB 的反应类型为_ B 的分子式为_ （2）C 中所含官能团的名称为_ （3）苯中混有 A，除杂试剂为_，分离方法为_ （4）检验 D 中官能团的化学方程式_反应类型为_ （5）比 E 少 4 个碳原子的 E 的同系物，其符合下列条件的同分异构体有_种（不考 虑立体异构） ，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_ 遇FeCl3溶液显紫色 苯环上只有两个互为对位的取代基 1mol 该物质

11、与足量的金属钠反应产生 1mol H2 双键碳原子上不连羟基 （6）请结合题中所给信息和所学知识以 和 CH3CH2OH 为原料（其它无机试 剂任选）合成 _。 15 （17 分）某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原 料制备无水 MgBr2。 已知：乙醚的熔点为-116.3，沸点为 34.6。 Mg和 Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚 发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。 不考虑氮气与镁的反应 实验主要步骤如下： I.选用上述部分 装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入

12、药品。 II.加热装置 A，迅速升温至 140，并保持 140加热一段时间，停止加热。 III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置 B中，直至完全加入。 IV.装置 B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却， 析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。 V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至 160分解得无水 MgBr2。 请回答下列问题： (1)装置 A中使用仪器 m的优点是_。 (2)步骤I中所选装置 的正确连接顺序是a _ (填小写字母)， 装置D的作用是_。 (3)若加热装置 A 一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是_。 (4

13、)实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是_； (5)有关步骤 V 的说法，正确的是_； A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用 0的苯 C加热至 160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 (6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)， 可用 EDTA (简写为 Y4-， 无色)标准溶液滴定， 以络黑 T 为指示剂(pH=6.311.6时显蓝色，pH11.6时显橙色)。已知: Mg2+与络黑 T形成 的配合物(Mg2+-络黑 T)呈酒红色， Mg2+与 Y4-形成的 MgY2-为无色； 在 pH约为 9 的缓冲溶 液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+

14、+ Y4-=MgY2-， Mg2+-络黑 T+Y4- =MgY2- +络黑 T。 判断滴定终点的现象为_. 测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，加人 2 滴络黑 T试液作指示剂，用 0. 0500 molL-1 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA标准溶液 25. 00 mL,则测得无水 MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。 (7)实验中若温度控制不当，装置 B 中会产生 CH2BrCH2Br。 请设计实验验证 CH2BrCH2Br 的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到待测样品，_ _。 （补全实验操作） 16 （16 分）甲胺铅碘(CH3NH3Pb

15、I3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2及 HI 为原料合成，回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g) H。已知该反应中 相关化学键的键能数据如下： 共价键 CO HO NH CN CH 键能/kJ mol1 351 463 393 293 414 则该反应的 H_kJ mol1。 （2） 上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。 在一定条件下， 将 1 mol CO 和 2 mol H2通入密闭容器中进行反应， 当改变某一外界条件(温 度或压强)时，C

16、H3OH 的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，M 点 CH3OH 的体积分数为 10%，则 CO 的转化率为_。 X 轴上 a 点的数值比 b 点_ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中 Y 轴表示温 度，你认为他判断的理由是_。 （3） 工业上可采用 CH3OH 催化剂CO+2H 2 来制取高纯度的 CO 和 H2。 我国学者采用量 子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中 吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式： 方式 A：CH3OH* CH3O* H* Ea= +103.1kJ

17、mol-1 方式 B：CH3OH* CH3* OH* Eb= +249.3kJ mol-1 由活化能 E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_(填 A、B)。 下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为_。 （4）PbI2与金属锂以 LiI-Al2O3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反 应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb，则 b 极上的电极反应式为：_。 （5）CH3NH2的电离方程式为 CH3NH2+H2O CH3NH3+OH-电离常数为 kb，已知常温 下 pkb=-lgkb=3.4，则常温下向 CH3NH2溶液滴加

18、稀硫酸至 c(CH3NH2)=c(CH3NH 3 +)时， 溶液 pH=_。 2020 年天津市十二重点中学高三毕业班联考（一） 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D C A B C B A D 11 12 B C 13.（1）FeSO4(NH4)2HPO4LiOH=LiFePO4(NH4)2SO4H2O （2 分） （2）3（1 分） d （1 分） 21（2 分） （3）HPO3（1 分）正四面体（1 分） sp3（1 分） （4）极性（1 分） NH3能与水分子形成氢键，而 PH3不能，所以在水中的溶解性 PH3 小（2 分） （5） 7 3 A 4M2 1

19、0 aN2 （2 分） 14. （1）取代反应（1 分） C12H16O （1 分） （2）醚键、酯基（2 分） （3）高锰酸钾酸性溶液、NaOH 溶液（2 分） ；分液（1 分） （4）（2 分） ， （与银氨溶液反应也可） 氧化反应（1 分） （5）5（2 分）（1 分） （6） （4 分） 15(1)使系统内压强相等，便于液体顺利流下（2 分） (2)efbcg（ef 可颠倒，bc可颠倒） （2 分）防止倒吸（1 分） (3)停止加热，冷却后补加碎瓷片（2 分） (4)防止镁屑与氧气反应生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2的反应（2 分） (5)BD（2 分） (6)当滴加最后一滴 E

20、DTA 标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色保 持不变（2 分）92%（2 分） (7)取少量样品于试管中，加入 NaOH溶液，加热，再加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3溶液， 有淡黄色沉淀生成，证明有 CH2Br-CH2Br。 （2 分）其它合理答案也可 16 （1）-12 （2 分） （2）25% （2 分） 小 （2 分） 随着 Y 值的增大， (CH3OH)减小， 平衡 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 向逆反应方向进行，故 Y 为温度（2 分） （3）A （2 分） CHO*3H*=CO*4H*（或 CHO*=CO*H*） （2 分） （4）PbI2+2e-=Pb+2I- 或 PbI2+2e-+2Li+=Pb+2LiI（2 分） （5）10.6（2 分）