天津市河西区2020届高三总复习质量调查（一）化学试题 （含答案）.doc

1、河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一） 化 学 试 卷 化学试卷共化学试卷共 100 分，考试用时分，考试用时 60 分钟。试卷分为第分钟。试卷分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷两部分，第卷两部分，第 卷卷 1 至至 4 页，第页，第卷卷 5 至至 8 页。页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束

2、后，将本试 卷和答题卡一并交回。卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！祝各位考生考试顺利！ 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共本卷共 12 题，每题题，每题 3 分，共分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。目要求的

3、。 1下列关于化学与生产、生活的说法下列关于化学与生产、生活的说法不正确不正确 的是的是 ANH3可用作可用作消毒剂消毒剂 B明矾明矾可用作可用作净水剂净水剂 CNa2CO3可用于洗涤油污可用于洗涤油污 D铁铁粉粉可作为食品的抗氧化剂可作为食品的抗氧化剂 2下列说法正确的是下列说法正确的是 A植物油氢化产物属于烃类植物油氢化产物属于烃类 B制作集成电路板的酚醛树脂可导电制作集成电路板的酚醛树脂可导电 C石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品 D鸡蛋清鸡蛋清中中滴加滴加 1%醋酸醋酸铅铅溶液产生的沉淀能重新溶于水溶液产生的沉淀能重新溶于水 3

4、下列事实下列事实不不 能能 说明氯说明氯元素的非金属性元素的非金属性比硫比硫元素的非金属性强的元素的非金属性强的是是 A还原性还原性：S2 Cl B水溶性水溶性：HCl H2S C验证验证 CH3CH2Br 与与 NaOH 乙醇乙醇 溶液共热产物有乙烯生成溶液共热产物有乙烯生成 酸性酸性 KMnO4溶液溶液 溶液溶液 气体产物气体产物 H2O C稳定性稳定性：HCl H2S D酸酸 性性：HClO4 H2SO4 4下列有关下列有关 84 消毒液消毒液（主要成分是主要成分是 NaClO）的说法正确是的说法正确是 A用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性 B敞口放置不会与

5、空气中的敞口放置不会与空气中的 CO2反应反应 C该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用 D可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效 5下列离子方程式或化学方程式正确的是下列离子方程式或化学方程式正确的是 A用用 CuSO4溶液除去乙炔中的溶液除去乙炔中的 H2S：S2 + Cu2+ = CuS B某种火箭发射逸出某种火箭发射逸出的的 N2O4变红棕色变红棕色：N2O4 2NO2 CNa2O2用于呼吸面具供氧用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2 DCuSO4溶液中溶液中加加入过量氨入过量氨水水：Cu2+2NH3

6、 H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 6某元素原子价电子排布式为某元素原子价电子排布式为 3d54s2，下列说法下列说法正确正确的是的是 A该元素位于周期表该元素位于周期表 ds 区区 B该元素的最高化合价为该元素的最高化合价为 +5 价价 C该元素位于第四周期该元素位于第四周期第第 VB 族族 D该元素的该元素的某些氧化物可某些氧化物可用作催化剂用作催化剂 7下列图中的实验方案，下列图中的实验方案，不能不能 达到相应实验目的是达到相应实验目的是 B 除去除去CO2气体中混有的气体中混有的SO2 D验证验证 CuSO4对对 H2O 2 分解反应分解反应有催化作用有催化作用 A对钢铁闸门防腐保护

7、对钢铁闸门防腐保护 钢钢 铁铁 闸闸 门门 + 海水海水 石石 墨墨 导线导线 1 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液溶液 2 mL 5% H2O2溶液溶液 热水热水 饱和饱和 NaHCO3 溶液溶液 混合气混合气 8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A甲基橙呈红色的溶液甲基橙呈红色的溶液：Na 、Fe2、I、NO 3 Bc(Al3 ) = 0.1 mol L1的溶液 的溶液：K 、OH、Cl、SO 4 2 CKw/c(H+) = 0.1 mol L1的溶液的溶液：Na 、K、SiO 3 2、Cl Dc(Mn2 ) = 0.1

8、mol L1的溶液 的溶液：K+、H+、MnO4 、C 2O4 2 9常用的食品抗氧化剂常用的食品抗氧化剂 BHT 的的合成方法如下合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）图所示（假设原料均能恰好完全反应） ： 下列说法正确的是下列说法正确的是 A原料原料 X 与与产品产品 Y 互为互为同系物同系物 B产品产品 Y 能与能与 NaHCO3溶液反应溶液反应 C方法一属于氧化反应方法一属于氧化反应 D方法二原子利用率为方法二原子利用率为 100% 10科学家利用科学家利用 H2N2生物燃料电池生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室

9、 在室 温条件下即实现合成温条件下即实现合成 NH3的同时还获得电能的同时还获得电能，其工作原理如下图其工作原理如下图所示所示： 下列叙述下列叙述不正确不正确 的是的是 A该装置是将化学能转化为电能该装置是将化学能转化为电能 B正极反应正极反应：N2+6e - -+6H+ = 2NH 3 C电池工作时电池工作时 H2在负极发生还原反应在负极发生还原反应 D电子沿电子沿 X 极板经导线向极板经导线向 Y 极板迁移极板迁移 11目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H= 11.63 kJ/mol。 其

10、他条件不变时，其他条件不变时， 在在 2 L密闭容器中使用不同的催化剂密闭容器中使用不同的催化剂 X、 Y、 Z， 产生产生 n(N2) 随时间随时间的的变化如变化如下下图所示。图所示。 下列说法下列说法不不 正确正确 的的是是 A用催化剂用催化剂 X 与与 Z，达到平衡时达到平衡时，N2产率产率一样一样 t/s 0 20 40 50 10 30 X Y n(N2)/mol 3 Z 质子交换膜质子交换膜 Pt 极 X Pt 极 Y H2 2H+ N2 NH3 （原料原料 X） OH CH3 方法二方法二 (CH3)3COH/浓硫酸浓硫酸 (CH3)2C=CH2/稀硫酸稀硫酸 方法方法一一 （产

11、品产品 Y） OH CH3 C(CH3)3 (CH3)3C 相相 对对 能能 量量 /eV 0.8 0.6 0.4 0.2 0 -0.2 炭黑和氧气炭黑和氧气 活化氧活化氧 氧原子氧原子 碳原子碳原子 0.0 0.75 0.73 -0.29 B用催化剂用催化剂 Y 前前 50 s平均反应速率平均反应速率 v(NH3)=0.03 mol/(Ls) C分离出体系中的分离出体系中的 H2O(g)有利于有利于提升提升氮氧化物的脱除氮氧化物的脱除率率 D若若体系各物质状态体系各物质状态保持保持不变 不变则则反应在任何温度下均反应在任何温度下均可可自发进行自发进行 12已知活性氧可以把已知活性氧可以把 S

12、O2快速氧化为快速氧化为 SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上根据计算机模拟结果，在炭黑表面上 O2转化为转化为 活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 AO2转化为活性氧转化为活性氧与与碳氧键生成碳氧键生成无关无关 B每活化每活化 1 个个 O2分子最终吸收分子最终吸收 0.29 eV 能量能量 C该过程的最大能垒该过程的最大能垒(活化能活化能)E正 正 = 0.73 eV D炭黑炭黑可加快可加快 SO2转化为转化为 SO3的反应速率的反应速率 第卷第卷 注意事项：注意事项： 1. 1. 用黑色墨水的钢笔或用黑色墨

13、水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。签字笔将答案写在答题卡上。 2. 2. 本卷共本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。 13 （14 分分）铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即 K4Fe(CN)6 是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、 “愚人金愚人金”是制备是制备 硫酸硫酸的的主要矿物原料。请按要求回答下列问题主要矿物原料。请按要求回答下列问题。 （1）K4Fe(CN)6配合物中存在的作用力类型有配合物中存在的作用力类型

14、有_（从 从“金属金属 键键”、“离子键离子键”、“共价键共价键”、“配位键配位键”、“氢键氢键”、“范德华力范德华力”中选填中选填） ；其中其中 CN 中各原子最 中各原子最 外层均满足外层均满足 8 电子稳定结构，其电子式为电子稳定结构，其电子式为_，其中其中 C 原子的杂化形式是原子的杂化形式是 _。 （2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的 顺序是顺序是_（填元素符号） 。其中氢化物（填元素符号） 。其中氢化物（RH3）的的某种性某种性 能（能（M）随随 R 的核电荷数的变化趋势如的核电荷数的变化趋势如右右图所示，则图所

15、示，则纵纵轴轴 M 可能表可能表 示示为为_（从“（从“沸点沸点” 、 “” 、 “稳定性稳定性” 、 “” 、 “分子间作用分子间作用 力力” 、 “” 、 “RH 键能键能”中选填）”中选填） 。 M 核电荷数核电荷数 NH3 PH3 AsH3 （3）FeCl3晶体晶体熔点为熔点为 306 ，而 而 FeF3晶体熔点高于晶体熔点高于 1000 ，试解释两种化合物熔点差 试解释两种化合物熔点差 异较大的原因异较大的原因：_。 （4）结合下结合下表数据表数据，所得结论：，所得结论：I1(Cu)I2(Fe)。请用所学理论。请用所学理论解释解释： _。 （5） “愚人金愚人金”是铁硫化合物，其晶体

16、的是铁硫化合物，其晶体的 晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为_。 14 （18 分分）药物阿佐昔芬药物阿佐昔芬 F 主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下： 请按要求回答下列问题请按要求回答下列问题： （1）A 中最多共平面的原子数目中最多共平面的原子数目：_；C 中中所含所含官能团官能团名称名称：_； CD 的反应类型的反应类型_。 （2）已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固，很难断键已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固，很难断键。写出写出 D 与与 NaOH 水溶液水溶液 加热条件下反应的化学方程式加热条件

17、下反应的化学方程式：_。 （3）试剂试剂 X 的分子式为的分子式为 C7H8OS，写出写出 X 的结构的结构简式简式：_。 （4） C 的一种同分异构体的一种同分异构体 M 同时满足下列条件同时满足下列条件的所有可能的结构有 （考虑顺反异构现象的所有可能的结构有 （考虑顺反异构现象） _种种。 a.苯环上有两个取代基苯环上有两个取代基 b.能与能与 FeCl3溶液发生显色反应溶液发生显色反应 c.能使溴的四氯化碳溶液褪色能使溴的四氯化碳溶液褪色 写出写出其中有其中有 4 种不同化学环境氢原子种不同化学环境氢原子的的结构简式结构简式：_。 元素元素 Fe Cu 第一电离能第一电离能(I1) /k

18、J mol 1 759 746 第二电离能第二电离能(I2) /kJ mol 1 1561 1958 S22 Fe2+ COCH2CH3 Cl CH3COOH CH3COCl Br2 A SOCl2 B 试剂试剂 X KOH/C2H5OH AlCl3 Br C D E O Br S OCH3 Br O Br Br O F N （5）请写出以请写出以 1-丙醇丙醇和和氯氯苯为原料苯为原料经经四步四步 制备制备 的合成路线（的合成路线（其他其他 试剂任试剂任选选，合成路线示例见题干，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式，有机物均写结构简式） 。 _。 15 （15 分）制备水合肼制备水合肼（N2

19、H4 H2O）的反应原理是的反应原理是 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO Na2CO3+N2H4 H2O+NaCl。已知已知 CO(NH2)2沸点沸点：133 ；水合肼水合肼是重要化工原料，沸是重要化工原料，沸 点点：118 ，易易被被氧化氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。 （1）制备制备 NaClO 溶液（实验装置如右图所示）溶液（实验装置如右图所示） 锥形瓶中发生反应锥形瓶中发生反应离子方程离子方程式式是是_。 （2）制取水合肼（实验装置如右图所示制取水合肼（实验装置如右图所示，夹持装置已略，夹持装置已略） 控制反应温度

20、，控制反应温度，再再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中， 充分反应充分反应后，后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品产品。 分液漏斗中分液漏斗中盛装的药品盛装的药品是是 NaOH 溶液和溶液和_。 这样盛放的这样盛放的理由是理由是防止防止_。 本实验本实验收集收集产品馏分时的关键条件是控制产品馏分时的关键条件是控制_。 （3）测测定馏分中肼定馏分中肼的的含量含量。 已知已知水合肼水合肼在一定条件下与在一定条件下与 I2反应反应生成生成 N2，完成该反应原理的完成该反应原理的化学方程式化学方程式： N2H4 H2O + I2 +6

21、NaHCO3+H2SO4 = N2+ NaI +6CO2+Na2SO4 +7H2O 测定实验的测定实验的步骤步骤如下如下： a称取馏分称取馏分 5.000 g，加水加水配制配制成成 1000 mL 待测液待测液溶液溶液。 b移取移取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入于锥形瓶中，加入 10 mL 水水、稀硫酸、稀硫酸、适量适量 NaHCO3固体（保证滴定固体（保证滴定 过程中溶液的过程中溶液的 pH 保持在保持在 6.5 左右）左右）、2 滴淀粉溶液滴淀粉溶液，摇匀，摇匀。 c用用 0.2000 mol/L I2溶液滴定溶液滴定，至溶液至溶液呈呈现现_，记录消耗记录消耗 I2 标准液的体积标准

22、液的体积。 d_；然后然后处理数据处理数据。 Cl2 30% NaOH 溶液溶液 温度计温度计 A 温度计温度计 B 经数据处理，经数据处理，滴定消耗滴定消耗 I2的标准溶液为的标准溶液为 8.20 mL，馏分中水合肼馏分中水合肼（N2H4 H2O）的质量的质量 分数为分数为_。 16 （17 分）随着化工产业的迅猛发展，随着化工产业的迅猛发展，氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 请按要求请按要求回答下列问题回答下列问题： （1）HCl 直接氧化法直接氧化法制制 Cl2可按下列催化过程进行可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)

23、+1/2Cl2(g) H1 = +83 kJ mol-1 CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) H2 = -20 kJ mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3 = -121 kJ mol-1 写出写出 HCl 直接氧化法直接氧化法制制 Cl2的热化学方程式的热化学方程式： _。 （2）在恒定在恒定容器中容器中用上述用上述 HCl 直接氧化法直接氧化法制制 Cl2，进料进料 c(HCl) c(O2)分别分别为为 1:1、4:1、 7:1 时时，HCl 平衡转化率随温度变化的关系平衡转化率随温度变化的关系如下图所示 如下图所示：

24、 判断图中判断图中 c(HCl) /c(O2) = 1:1 的的 曲线为曲线为_。 按化学计量按化学计量系数系数比进料可以保持反比进料可以保持反 应物高转化率应物高转化率，同时降低产物分离的能耗同时降低产物分离的能耗。 进料进料时时 c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影过低、过高的不利影 响分别是响分别是 _、 _。 综合上述信息，写出综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高在一定温度的条件下进一步提高 HCl 的转化率的方法的转化率的方法： _。 观察上图， 以任何一条曲线为例，观察上图， 以任何一条曲线为例， 平衡常数平衡常数 K(200)_K(300) （填填“大于大于”、

25、“小小 于于”或或“等于等于”） 。 设 设 O2初始浓度为初始浓度为 c，计算 计算 L2对应对应 K(300) =_（列出含 列出含 c 的计算式的计算式） 。 （3）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化 学过程，如下图所示学过程，如下图所示： 电源电源 b 极为极为_极 极。 写出阳极写出阳极区区域反应方程域反应方程式式： _。 电路中转移电路中转移 1 mol 电子电子时时，阳极产生阳极产生 气体体积为气体体积为_L（标准状况标准状况） 。 Cl2(g) HCl(g) Fe3+

26、Fe2+ O2(g) H2O 电源电源 H+ a b HCl 平衡转化率平衡转化率/% L3 L2 L1 T / 100 200 300 400 88 72 56 96 80 64 河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一） 化学试题参考答案及评分标准 第 I 卷（选择题 共 36 分） 本卷包括 12 小题，112 每小题 3 分，共 36 分。 题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案答案 A C B A B D D C A C B D 第 II 卷（非选择题 共 64 分） 13.（14 分） （1）离子键离子键、共价键共价键、配位键配位

27、键（3 分分） C N （1 分） sp 杂化 杂化（1 分分） （2） FOAs（1 分） 稳定性稳定性、RH 键能键能（2 分） （3）F比比 Cl的电负性大的电负性大，FeF3为离子晶体为离子晶体，FeCl3为分子晶体为分子晶体（合理即可得分合理即可得分，2分分） （4）主要原因是主要原因是 Cu 电子排布式为电子排布式为Ar3d104s1，失去一个电子变失去一个电子变为为Ar3d10，此时此时 3d 能级能级 全满，全满，能量较低，能量较低，此时再失去第二个电子即此时再失去第二个电子即 3d10中的中的 1 个电子个电子所需能量较大所需能量较大（或或 Fe 电子排布电子排布 式为式为A

28、r3d64s2，失去一个电子变失去一个电子变为为Ar3d64s1，此时再失去第二个电子即此时再失去第二个电子即 4s1中的电子中的电子所需能所需能 量较小量较小）（合理即可给分，合理即可给分，2 分分） （5）FeS2（2 分分） 14 （18 分分） （1）6（2 分分） 溴原子、羰基溴原子、羰基（2 分） 取代反应取代反应（2 分） （2） （2 分） （3） （2 分） （4）9 （2 分） （2 分） （5） CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH O2/Cu AlCl3 O2/ 催化剂催化剂 CH3CH2COCl SOCl2 COCH2CH3 Cl Cl H

29、O Br + NaOH OH Br +NaBr O O Br Br 水水 HS OCH3 （4 分，合理即可给分分，合理即可给分） 15 （15 分） （1）Cl2 + 2OH = ClO + Cl + H 2O（2 分 分） （2）NaClO 溶液溶液（2 分分） 生成的水合肼会被生成的水合肼会被未反应的未反应的次氯酸钠氧化次氯酸钠氧化（2 分） 温度计温度计 A 为为 118 （2 分） （3） 1 2 1 4 （2 分） 蓝色蓝色且半分钟不消失且半分钟不消失（1 分分，合理即可给分，合理即可给分） 重复上述重复上述 b、c 步骤实验操作步骤实验操作 23 次次（2 分分，合理即可给分，合

30、理即可给分） 82.00%（2 分分） 16 （17 分） （1）4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H = 116 kJ mol-1（3 分 分） （2）L1（1 分分） O2和和 Cl2分离能耗较高分离能耗较高（1 分分，合理即可给分，合理即可给分） HCl 转化率较低转化率较低（1 分分） 增加反应体系压强增加反应体系压强或或及时及时分离出分离出产物产物（1 分分，合理即可给分，合理即可给分） 大于大于（2 分分） (20.88)4/44(10.88)4(10.88)c （其他合理答案均可给分其他合理答案均可给分，2 分分） （3）正正（2 分分） 2HCl2e=Cl2+2H+（2 分分） 11.2 （2 分分）