山西省运城市2020届高三4月调研测试（第一次模拟） 化学 （含答案）.doc

1、运城市 2020 年高三调研测试 理科综合试题 化学部分 2020.4 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 300 分，考试时间 150 分钟。考 生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、 准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

2、 5.做选考题时， 考生按照题目要求作答， 并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Si28 Cl35.5 Fe56 Co59 第 I 卷(选择题) 一、选择题(本题包括 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分；每小题只有一个选项符合题意) 7.化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.预防新冠病毒用 95%的酒精比用 75%的酒精效果好 B.“雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对 NH4 的吸收 C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象 D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯

3、酸钙 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NA B.2.0 g D2O 中含有的质子数、电子数均为 NA C.常温下，5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为 0.15NA D.含 1 mol Cl 的 NH 4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4 数为 N A 9.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是 A.该有机物的分子式为 C17H13O5 B.该分子中含有 4 种共 6 个官能团 C.该分子中最多有八个碳原子共面 D.该有机物可以使溴水褪

4、色，就因为分子中含有羟基 10.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是 A.苯和液溴在 A 中发生反应的化学方程式为： B.实验中 C 中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性 C.D、E、F 均具有防倒吸的作用，其中 F 不可以用图(2)所示装置代替 D.D 中石蕊试液慢慢变红，E 中产生浅黄色沉淀 11.氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物， 下列说法正确的是 A.电解过程中，Pt 电极 I 上发生氧化反应 B.电解过程中，Pt 电极 II 上发生反应：4OH 4e2H 2OO2 C.电解过程中，左极室 pH 会逐

5、渐减小 D.若 NOx为 NO，转移 1 mol 电子时吸收塔中消耗 0.5 mol S2O42 12.W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的前 20 号元素，W、X、Z 形成的一种化合物 A 为 无色油状液体， 是中学化学中常用的无机试剂。 Y 和 Q 形成的化合物 QY2可与化合物 A 反应， 生成的气体 WY 可腐蚀玻璃。下列说法不正确的是 A.Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 B.W 和 Q 可以形成离子化合物 C.简单离子半径 ZQXYW D.X 的简单气态氢化物比 Z 的更稳定 13.室温下用等浓度的 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol L

6、 1 H 2C2O4溶液至终点。滴定过程 得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 已知：Ka1(H2C2O4)5.410 2 K a2(H2C2O4)5.410 5 设 H2C2O4溶液中 c(总)c(H2C2O4)c(HC2O4 )c(C 2O4 2) A.滴入 NaOH 溶液体积为 25.00 mL 时：c(Na )c(H 2C2O4)c(C2O4 2)c(H) B.pH7 的溶液：c(Na )c(C 2O4 2)c(HC 2O4 ) C.当 c(Na )2c(总)时：c(OH)c(H)c(HC 2O4 )c(H 2C2O4) D.0.1000 mol L 1 H 2C2O4溶液

7、：c(H )0.1000 mol L1c(C 2O4 2)c(OH)c(H 2C2O4) 第 II 卷 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)某小组为测定化合物 Cox(NH3)yClz(其中 Co 为3 价)的组成，进行如下实验。 (1)氯的测定：准确称取 2.675 g 该化合物，配成溶液后用 1.00 mol L 1 AgNO 3标准溶液滴定， K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)且不再消失时，消耗 AgNO3溶 液

8、30.00 mL。已知：Ksp(AgCl)1.810 10 Ksp(Ag2CrO4)1.12 10 12 AgNO3标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是 。(用化学方程式表示) 若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果 (填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响”) 用 K2CrO4溶液作指示剂的理由是 。 (2)氨的测定：再准确称取 2.675 g 该化合物，加适量水溶解，注入下图 4 (填仪器 名称)中，然后通过仪器 3 滴加足量的 NaOH 溶液，加热 1 装置，产生的氨气被 5 中的盐酸吸 收， 多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定， 经计算， 吸收氨气消耗1.00 m

9、ol L 1盐酸60.00 mL。 装置 A 在整个实验中的作用是 ，如果没有 6 中的冰盐水，会使得 测定结果 (填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响”)。 (3)通过处理实验数据可知该化合物的组成为 。 27.(14 分)五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂， 易被还原成各种低价氧化物， 在工业生产中常用作催 化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含 V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备 V2O5，的一种流程如下： 已知 I.25时，难溶电解质的溶度积常数如表所示： II.NH4VO3在水中的溶解度：20、4.8 gL 1；60、24.2 gL1。 回答下列问题： (

10、1)“焙烧”的目的是 。 (2)“滤渣 1”的用途为 (写出一种即可)。 (3)滤渣 2 成分为 。通过列式计算说明，常温下，若“调 pH”为 6，Cu2 是否沉 淀完全 。(溶液中离子浓度小于 10 5 mol L1 时，认为该离子沉淀完全) (4)“沉锰”需将温度控制在 70左右，温度不能过高或过低的原因为 。 (5)滤渣 3 成分为 MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式 。 (6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作 SO2氧化为 SO3的催化剂。该催化反应中 VO2 为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程： 、 。 28.(15 分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列

11、问题： (1)已知：25时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。 向 Na2CO3溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为 。 (2)已知： I.CaO(s)H2SO(l)CaSO4(s)H2O(l) H271 kJ mol 1 II.5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l) H937 kJ mol 1 回答下列问题： 工业上用 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为 。 一定条件下，在密闭容器中只发生反应 II，达到平衡后缩小容器容积，HF 的平衡转化率 (填“增大” “减小”或“不变” ，下同)；HF 的平衡浓度 。 (3)

12、工业上用磷尾矿制备 Ca5(PO4)3F 时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为 CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g) H。 一定温度下，向 10L 密闭容器中充入 0.5 mol CO 和 1 mol H2O(g)，2min 达到平衡时，测得 02min 内用 CO2表示的反应速率 v(CO2)0.02 molL 1min1。则 CO 的平衡转化率 ；该反应的平衡常数 K 。 在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的 2 n CO y n H O ，CO 的平衡体积分数() 与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的H 0(填“” “”或“” ，下同)。a 1，理由为 。

13、 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中任选一题作答。如果 多做，则每科按所作的第一个题目计分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。 (1)碳族元素中最早用于制造半导体器件的是 (填元素名称)，其价电子排布式 为 。 (2)CH3OH 分子中 C 原子的杂化方式为 ，SCN 的空间构型为 。 (3)烷烃(CnH2n2)随 n 的增大其熔沸点升高，原因是 。 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是 。 (4)如图是 SiO2晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是

14、由 个原子构成。已知晶 胞参数为 a pm，则其晶胞密度为 gcm 3。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 化合物 H 是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成： (1)B 中官能团名称为 。 (2)GH 的反应类型为 。 (3)已知 C 的一种同分异构体为：，下列说法正确的是 。 a.能发生酯化反应 b.能发生银镜反应 c.l mol 该物质完全水解产物能消耗 3 mol NaOH d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为 1：2：6：2 e.其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应 (4)中手性碳原子个数为 。 (5)E 的分子是为 C14H17O3N，E 经还原得到 F，写出 EF 的反应方程式 。 (6)已知： 苯胺()易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂 任选)。 答案