湖南省怀化市2020年5月高三（二模）考试化学试题（含答案）.doc

1、注意事注意事项项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号， 并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案 使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5作选做题时，考生按题目要求作答。本试题卷共 16 页，如有缺页，考生须声明，否则后果自负。 怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷 2020 年高三第二次模拟考试 理科

2、综合 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 I 127 Ce 140 第第卷卷（选择题 共 126 分） 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。题目要求的。 7. 下列说法不正确的是 A医用酒精消杀新冠病毒的原理是使病毒蛋白质失去活性。 B生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子化合物 C长征 5 号 B（胖 5）运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂，其优点之一是提

3、升推力 D陶瓷是中华民族的一项重大发明，制作陶瓷的主要原料为石膏 8. 下列说法正确的是 A13.35 g AlCl3 水解形成的 Al(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B1 L 0.1 mol L 1 的 NaHSO3 溶液中，HSO3 和 SO32 离子数之和为 0.1N A C密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为 0.5NA D4.6 g 乙醇含共价键数为 0.7NA 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子序数是 W 的原子序数的一 半；X、Y、Z 三种元素形成的化合物 Q 结构如图所示。下列叙述正确的是 A元素非金属性强弱的

4、顺序为：XZW B化合物 Q 中 X 原子不全满足 8 电子稳定结构 CZ 单质的熔点高于 W 单质 DW 的氧化物对应的水化物一定为强酸 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液， 出现白色沉 淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3部分被氧化 B 加热 NH4HCO3固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体 NH4HCO3显碱性 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨 溶液；未出现银镜 蔗糖完全没有水解 D pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，

5、NaNO2溶液的 pH约为8 HNO2的电离常数比 CH3COOH大 Y+ X Z X X Z X X Y+ 2- 11.研究发现洛匹那韦对新冠病毒有一定抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其 结构如图所示。下列说法正确的是 A洛匹那韦的分子式为 C37H47N4O5 B洛匹那韦能发生氧化反应、加成反应和消去反应 C洛匹那韦苯环上的一氯取代物只有 3 种 D1.0 mol 洛匹那韦至少和 9 mol H2发生加成反应 12.一种以 FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，工作原理如图所示。下列说法不正确 的是 A充电时，Mg 箔接电源的负极 B放电时，钠离子从左室游向右室 C充电时，阳极反应式

6、为 Na2FeFe(CN)62e =FeFe(CN) 62Na D负极质量变化 2.4 g 时，理论上流经外电路的电子数约为 1.204 1023 13.某温度时，将 n mol L 1 氨水滴入 20 mL 1.0 mol L 1 盐酸中， 忽略溶液混合时的体积变化， 溶液 pH 和温度随加入氨水体积 变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 Aa 点: KW1.0 10 14 Bb 点：c(NH4 )c(Cl)c(H)c(OH) C25NH4Cl 水解常数为(n -1) 10 6 Db 点水的电离程度最大 三、非选择题：共三、非选择题：共 174 分。第分。第 2232 题为必考题，每个试

7、题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为题为 选考题，考生根据要求作答。选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共（一）必考题：共 129 分。分。 26.（14 分） 稀土是重要的战略资源，包括第B 族的钪、钇和镧系元素共 17 种元素（RE），中国是 最大的稀土氧化物（REO）供应国。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料制备二氧化铈(CeO2) 的一种工艺流程如下： 已知：Ce4+能与 F结合成CeFx(4-x)+，也能与 SO2 4结合成CeSO4 2+；在硫酸中 Ce4+ 能被萃取剂(HA)2萃取，而 Ce3+不能。 回答下列问题： （1）需将矿

8、石粉碎成细颗粒，目的是_。至中，发生的 主要反应为氧化还原反应的有_（选填序号）。滤液 A 中主要阳离子是 （写 离子符号）。 （2）“萃取”时存在平衡：Ce4+n(HA)2Ce H2n-4A2n+4H+。保持其它条件不变，在起始料 液中加入不同量的 Na2SO4以改变水层中的 c(SO2 4)。通过下图分析 【= 2n-42n 2+ 4 HA ) c( c(Ce CeSO) 】随 起始料液中 c(SO42-)变化的原因_。 （3）写出中主要反应的离子方程式： _； _。 （ 4 ） 中 沉 淀 需 进 行 洗 涤 ， 写 出 检 验 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 实 验 操 作 及 现

9、 象 _。 （5）用 10 吨含 70CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，得二氧化铈 4.48 吨，则二氧化铈 的产率为_。（保留三位有效数字） 27.（14 分） 碘酸钾（KIO3）是一种无色结晶粉末，溶解度 0时为 4.7 g，80时为 24.8 g。常被添加 在食盐中，用于预防碘缺乏病。 I.某实验小组利用图 1 装置制 KH(IO3)2，利用图 2 方案制高纯碘酸钾。已知 KH(IO3)2为无色 晶体，微溶于冷水，溶于热水。 i.制 KH(IO3)2 （1） 反应釜中产生的 Cl2须及时逐出， 采取的措施有_ （写 2 条）。 （2）若还原产物 Cl-和 Cl2所得电子数相同，写出该反

10、应的化学 方程式 。判断反应 釜中反应完全的现象是 。 ii.制高纯 KIO3 （3）调节 pH 所用试剂为 （写化学式）；操作 2 的具体过程是 、过滤、 干燥。 （4）反应釜中混合液不能直接制得 KIO3的原因可能是 。 II.电解法制取高纯 KIO3 （5）查阅资料发现，电解法也可制取高纯 KIO3，工作 原理如图 3，阳极电极反应方程式为 ； 隔膜为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。若用 2A 直流电源进行电解， 则通入 2.54 g I2(完全转化)制 KIO3， 理论上约电解 min（保留整数，QItn(e )F，F 为 96500 C mol 1） 28.（15 分） 含 N

11、Ox雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 （1）已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) H1= -180.5 kJ mol-1；CO 的燃烧热H2= -283.0 kJ mol-l；2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H3 =_。 （2）若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H, N2的平衡体积分数随 n(CO)/n(NO)和温度(T)的变化曲线如图。 a、b、c对应 NO 转化率最大的是_。 c、 d 对应平衡常数 c_d （填 “” 、 “” 或 “” ） ， 理由是 。 （3）为探究速率与浓度

12、的关系，在恒容密闭容器中通入等物 质的量的 CO 和 NO，在一定条件下发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H，根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率浓度关 系曲线：正c(NO)和 逆c(CO2)。 则 逆c(CO2)对应图中曲线_ (填“甲”或“乙”)。 降低反应体系温度， 反应一段 时间后，重新达到平衡，CO2和 NO相应的平衡点分别为_(填字母)。 （4）利用测压法在刚性反应器中研究 800时按投料比 1:1 进行的 NO(g)与 O2(g)的化合反 应： 其中NO(g)与O2(g)化合的反应为不可逆反应， NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。 体系的总

13、压强 p 随时间 t 的变化如下表所示t时，NO(g)完全反应。 c/(mol/L) /(103mol/(Lmin) 反应釜中 反应后混 合液 平衡时 N体积分数/ n(CO)/n(NO) t/min 0 40 80 160 260 700 p/kPa 33.2 28.6 27.1 26.3 25.9 25.2 22.3 NO(g)与 O2(g)合成的反应速率 v4.2 10-2 p2(NO) p(O2)(kPa min-1)，t52 min 时，测 得体系中 p(NO)6.2 kPa，v_kPa min-1（计算结果保留 1 位小数）。 800时， 反应 N2O4(g) 2NO2(g)的平衡

14、常数 Kp_kPa （Kp为以分压表示的平 衡常数，计算结果保留 2 位有效数字）。 （二）选考题：共（二）选考题：共 45 分。请考生从分。请考生从 2 道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每科任选一题作道生物题中每科任选一题作 答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） （1）写出 Cr3+的核外电子排布式 。我国科学家合成某种铬的化 合物 M（如图甲）对乙烯聚合表现出较好的催化活性，甲中化学键 1、2、3、4 属于配位键的 是 ；聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为 。 （2）1mo

15、l(SCN)2中含有键的数目为 。HSCN 的结构有两种，其中硫氰酸(HS CN)的沸点低于异硫氰酸，原因是 。 （3）研究表明水能凝结成 13 种类型结晶体，其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方 晶胞沿 x、y 或 z 轴的投影图如乙，则该晶体中 H2O 的配位数为_；若该晶胞边长 为 a pm，重冰的密度为_g cm3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。 甲 乙 丙 （4）图丙为 Fe3O4晶体中 O2-的排列方式，其中围成正四面体空隙、3、6、7 和正八面体空 隙、6、7、8、9、12；晶体中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空 隙中，则晶体中正四面体空隙数

16、与正八面休空隙数之比为 ；有 的正八面 体空隙没有填充阳离子。 36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分） 聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。 某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。 O2-的排列方式 （1）的反应类型是 ；E 的名称是 ；F 中含氧官能 团的名称是_。 （2）的反应条件是 。 （3）1 molM 与足量的 NaHCO3溶液完全反应，生成 4 mol CO2。据此写出 LM 的化学反 应方程 式 。 （4）对应化学反应方程式为 。 （5）同时满足下列条件的 M 的某种同分异构体的结构简式为 。 1 mol 该物质完全水解后能消耗 8 mol NaOH； 核磁共振氢谱中有 3 组峰，且峰面积之比为 111。 （6）参照上述合成路线，设计由间二甲苯和甲醇制备的合成路线： ( 无机试剂任 选)。