福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上模拟试卷化学含答案.doc

1、厦门市 2020 届高三线上质检预测试 理科综合化学试题 本试卷分选择题(第 I 卷)和非选择题(第 II 卷)两部分，共 16 页， 满分 300 分，考试时间 150 分钟。注意事项： 1.答卷前，考生务必提前登录在线测试系统，核对个人信息。 2.回答选择题时，采用在线选择作答的方式，考生直接在相应题号中选择对应的选项，无需在 答题卡上填涂答案。 3.回答非选择题时，采用在线拍照上传的方式，考生可自行打印答题卡进行作答；若无法打印 的，可在 A4 白纸上按试题指定格式作答，作答区域大小尽可能与答题卡样式保持一致。答题 完毕，请按操作手册拍照上传，注意拍摄画质清晰，不要多拍、漏拍。重复上传的

2、以最后一 次上传的图片结果为准。 4.居家测试，请自觉遵守考试纪律，严禁将试卷外传。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ti48 Ga70 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题目要求。 7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A.“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B.“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 C.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是 Na2CO3 D.梦溪笔谈中“方家

3、以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 Fe2O3 8.某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.属于芳香烃 B.分子式为 C18H16O2 C.苯环上的二氯取代物有 6 种 D.性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应 9.钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用 CO 还原 MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质 Mo 的装置如图。下列说法正确的是 A.装置中盛有饱和 Na2CO3溶液，装置中盛有浓硫酸，作用是净化 CO2 B.装置中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替 C.装置的作用是制备 CO，装置的作用是 CO 还原 MoO3 D.装置能达到检验

4、 MoO3是否被 CO 还原的目的 10.NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 溶于水配成 1 mol L 1 的溶液，溶解过程如图 所示，下列说法正确的是 A.a 离子为 Na B.溶液中存在 NaClNa Cl C.溶液中含有 NA个水合 Na 和 N A个水合 Cl D.在水分子的作用下，NaCl 溶解的同时发生了电离 11.一种“固定 CO2”的电化学装置如图。该电化学装置放电时可将 CO2转化为 C 和 Li2CO3， 充电时仅使 Li2CO3发生氧化反应释放出 CO2和 O2。下列说法正确的是 A.放电时，Li 向电极 X 方向移动 B.放电时，每转移 4 mol e

5、 ，理论上生成 1 mol C C.充电时，阳极反应：C2Li2CO34e 3CO 24Li D.充电时，电极 Y 与外接直流电源的负极相连 12.由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成化合物如图。其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期， Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍，W、x、Y 三种简单离子的核外电子排布 相同。下列说法不正确的是 A.原子半径：WXYZ B.常温常压下熔点：W2Y3X2YZ2Y C.X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物 D.W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 13.25，将浓度均为 0.1 mol L 1、体积分别为 V a和

6、Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比 混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的 pH 关系如图。下列说法正确的是 A.Ka(HA)的值与 Kb(BOH)的值不相等 B.b 点时，水电离出的 c(H )107 mol/L C.c 点时，c(A )c(B) D.ac 过程中 ()c A c HAc OH 不变 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用取得了突破性的进展。一种镍催化法 生产

7、 GaN 的工艺如下： (1)“热转化”时 Ga 转化为 GaN 的化学方程式是 。 (2)“酸浸”的目的是 ， “操作 I”中包含的操作是 。 某学校化学兴趣小组在实验室利用下图装置模拟制备氮化镓： (3)仪器 X 中的试剂是 ，仪器 Y 的名称是 ，装置 G 的作用是 。 (4)加热前需先通入一段时间的 H2，原因是 。 (5)取某 GaN 样品 m克溶于足量热 NaOH 溶液， 发生反应： GaNOH H 2O GaO2 NH 3， 用 H3BO3溶液将产生的 NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸 V mL，则 样品的纯度是 。 (已知：NH3H3BO3NH

8、3H3BO3；NH3H3BO3HClNH4ClHBO3) (6)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，成功地实现了用 CO2和 H2O 合 成 CH4。请写出铜极的电极反应式 。 27.(15 分)二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王” ，利用低品质的辉钼矿(含 MoS2、SiO2以 及 CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)(NH4)2MoO4中 Mo 的化合价为 。 (2)“联合浸出”中 HF 除去的杂质化学式为 ， “焙烧”时 MoS2转化为 MoO3的化学 方程式为 。 (3)“转化”中加入 Na2S 后，(NH4)2MoO

9、4转化为(NH4)2MoS4，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成 MoS3的离子方程式 。 (4)由下图分析产生 MoS3沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是 。利用化学平衡 原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因 。 (5)高纯 MoS2中存在极微量非整比晶体杂质 MoS2.8， 则该杂质中 Mo4 与 Mo6的物质的量之比 为 。 (6)已知 Ksp(BaSO4)1.110 10，K sp(BaMoO4)4.010 8。不纯的 Na 2MoO4溶液中若含少量 可溶性硫酸盐杂质，可加入 Ba(OH)2固体除去 SO42 (溶液体积变化忽略)，则当 SO 4 2完全沉 淀时，

10、溶液中 c(MoO42 ) mol L1(保留 2 位有效数字)。 28.(14 分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： (1)乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如下图，其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。 上述反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，历程中最小能垒(活化能)为 kJ mol 1，该步骤的化学方程式为 。 (2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。 原理为： 4NH3(g) 6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H11.63 kJ mol 1。在 2L 密闭容器中，使用不同的催化 剂 A、B、C，产生 N2的物质的量随时

11、间变化如图所示。下列说法正确的是 。 A.用催化剂 A 前 50s 平均反应速率 v(N2)2.510 2 molL1s1 B.体系各物质状态不变时，反应在任何温度下均可自发进行 C.分离出体系中的 H2O(g)有利于氮氧化物的脱除 D.用催化剂 C 达到平衡时，N2产率最小 (3)废气的变废为宝越来越成为人们共同关注的焦点，某化学课外小组查阅资料得知： 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： I.2NO(g)N2O2(g)(快) v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2) H10 II.N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢) v2正k2正c(N2O2)c(O2

12、)，v2逆k2逆c2(NO2) H20 一定温度下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)平衡常数 K 。(用 k1正、k1逆、k2正、k2逆表 示) 研究发现 NO 转化为 NO2的反应速率随温度的升高而减慢，原因是 。 已知：N2O4(g)2NO2(g)，N2O4与 NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4) k1p(N2O4)，v(NO2)k2p2(NO2)。一定温度下，相应的速率与压强关系如右图所示，图中 能表示该反应达到平衡状态的两个点是 ，可以表示该反应正向进行的两个点 是 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答

13、。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) AA705 合金(含 Al、Zn、Mg、Cu)几乎与钢一样坚固，重量仅为钢的三分之一，已被用于 飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。这种合金很难被焊接，将碳化钛纳米颗粒注入 AA7075 的焊丝内，可以很好的解决这一难题。回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为 。 (2)第三周期某元素的前 5 个电子的电离能如图 1 所示。该元素是 (填元素符号)， 判断依据是 。 (3)CN 、 NH 3、 H2O 和 OH 等配体都能与 Zn2形成配离子。 1 mol Zn(NH 3)4 2含 键 mol，

14、 中心离子的配位数为 。 (4)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图 2 所示。1 个铝原子周围最近 且等距离的镁原子有 个。 (5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛： 苯甲醇中 C 原子杂化类型是 ，苯甲醇的沸点高于苯甲醛，原因是 。 (6)钛晶体有两种晶胞，如图 3、图 4 所示。 图3所示晶胞的空间利用率为 (用含的式子表示)， 图4中六棱柱边长为x cm， 高为 y cm。该钛晶胞密度为 D gcm 3，N A为 mol 1(用含 x、y 和 D 的式子表示)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 有机物 H 属于大位阻醚系列中的一种，在有机化工领域具有十分重要的价值。2018 年我 国首次使用 溴代羰基化合物合成大位阻醚 H，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 的名称是 。 (2)H 中的官能团名称是 ，中属于取代反应的是 (填序号)。 (3)反应所需的试剂和条件是 ，的化学方程式是 。 (4)化合物 X 是 E 的同分异构体，X 不能与 NaHCO3溶液反应，能与 NaOH 溶液反应，又能与 金属钠反应。 符合上述条件的 X 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)， 其中核磁共 振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 1：1：6 的结构简式为 。 (5)请写出以和为原料合成另一种大位阻醚的合成路线。