福建省南平市2020届高三毕业班第一次综合质量检测 化学 含答案.doc

1、南平市 20192020 学年高中毕业班第一次综合质量检测 理科综合能力测试化学试题 本卷共 16 页，满分 300 分。 注意事项： 1.答题前，考生务将自己的准号证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真校对答题卡上粘贴的 条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、(姓名是否一致。 2.第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第 II 卷用黑色墨水签字笔在答题下上书写作答，在试 卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一井收回。 第 I 卷(选择题 共 126 分) 可能用到的相对

2、原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Ag108 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.“地球在流浪，学习不能忘” ，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是 A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是 SiO2 C.天工开物中“凡石灰经火焚炼为用” ，其中“石灰”指的是 CaCO3 D.宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 8.下列说法中，正确的是 A.78 g Na2O2固体含有离子的数目

3、为 4NA B.由水电离出的 c(H )1012 mol L1 溶液中 Na 、NH 4 、SO 4 2、NO 3 一定能大量共存 C.硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I O 24H 2I 22H2O D.将充有 NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明 2NO2(g)N2O4(g) H0 9.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化 合物的说法正确的是 A.分子式为 C10H12 B.一氯代物有五种 C.所有碳原子均处于同一平面 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为 11。某小组在

4、实验室中 制备 ClO2的装置如下：已知：SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4 下列说法正确的是 A.装置 C 中装的是饱和食盐水，a 逸出的气体为 SO2 B.连接装置时，导管口 a 应接 h 或 g，导管口 c 应接 e C.装置 D 放冰水的目的是液化 SO2，防止污染环境 D.可选用装置 A 利用 1 mol L 1 盐酸与 MnO2反应制备 Cl2 11.某同学设计了如图所示元素周期表，已知 Z 元素的最外层电子数是次外层的 3 倍。空格中 均有对应的元素填充。下列说法正确的是 A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B.X、Y 分别与 Z 形成的化合物都只有两

5、种 C.X、Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XY D.X、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是 X 的氢化物 12.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，以某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电 池的工作温度可高达 700900，生成物均为无毒无害的物质，下列说法错误的是 A.电池总反应为：N2H42O2NO2H2O B.电池内的 O2 由电极乙移向电极甲 C.当甲电极上消耗 1 mol N2H4时，乙电极理论上有 22.4L(标准状况下)O2参与反应 D.电池正极反应式为：O24e 2O2 13.25时取浓度均为 0.1 mol L 1 的醋酸溶液和氨水各 20mL，分别用 0.1

6、mol L 1 氢氧化钠溶 液和 0.1 mol L 1 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示， 下列说法正确的是 A.曲线 I，滴加 10mL 溶液时：c(NH4 )c(H)c(OH)c(NH 4 H2O) B.曲线 I，滴加 20mL 溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的 pHc(OH)c(H) D.曲线 II，滴加 30mL 溶液时：c(CH3COO )c(Na)c(OH)c(H) 第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第 22 题32 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 33 题38 题为选考题，考生根

7、据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.绿矾(FeSO47H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气 中易被氧化。 I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe颗粒的制备，有关物质性质如下： (1)向绿矾溶液中，缓慢加入 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀 FeCO3。该反 应的离子方程式为 。 (2)制备(NH2CH2COO)2Fe： 往 FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液， 滴入柠檬酸溶液 并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH

8、 促进 FeCO3溶解，另一个作用是 。 洗涤操作，选用最佳洗涤试剂是 (填序号)。 A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸 II.绿矾晶体受热分解的反应为 2FeSO47H2O 高温 Fe2O3SO2SO314H2O，实验室用图 I 所示装置验证其分解产物。请回答下列问题： (1)加热前通入氮气的目的是 。 (2)实验中观察到装置 B 现象为 。 (3)C 装置和 D 装置能否调换 (填“能”或“否”)。 (4)样品完全分解后，剩余固体全部为红棕色固体，检验装置 A 中的残留物含有 Fe2O3的方法 是 。 (5)该装置有个明显缺陷是 。 II.测定绿矾样品中铁元素的含量。 称取 m g 绿矾样品于

9、锥形瓶中溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c mol L 1 KMnO 4溶液滴定至终点。 消耗 KMnO4溶液体积如图 II 所示：(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2 MnO 4 8H 5Fe3 Mn24H 2O)，该晶体中铁元素的质量分数为 (用含 m、c 的式子表示)。 27.(15 分)银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄 膜材料(CuAlO2)的工艺如下： 注：Al(OH)3和 Cu(OH)2分解的温度分别为 450和 80。 (1)加快渣料(含少量银)溶于稀 H2SO4的速率的措施有 (写出一种)。 (2)滤渣 A 与稀 HNO3反应， 产生

10、的气体在空气中迅速变为红棕色， 写出滤渣 A 中银与稀 HNO3 反应的化学方程式为 。 (3)煮沸 CuSO4混合溶液的过程中，得到固体 B，则固体 B 的成分为 ；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量和防止滴加时 NaOH 的量局部过大，可防止加入 NaOH 的量局部过大的操作是 。若 NaOH 过量，则因过量引起的 应的离子方程式为 。 (4)已知：在常温下 Cu(OH)2的 Ksp210 20 mol3 L3，则常温下 0.02 mol L1CuSO 4溶液里， 如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于 。 (5)图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为

11、电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进 行电解精炼银时，粗银应为乙装置的 (填“a”或“b”)极，b 电极反应式 为 。当 N 电极消耗 1.12L(标准状况下)O2时，则乙装置中理 论上能产生 g 银。 28.(14 分)消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。 I.用 NH3催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以 NO 为例，在恒容密闭容器中进行 反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) HCLi （2 分） （3） Fe 的价电子排布为 3d64s2其 4s 上的两个电子易失去而显+2 价，3d 上再失去 1 个电子 后成半充满状态，所以可显+3 价。（2 分） （4）苯胺分子之间存在氢键（2 分） （5）正四面体 （1 分） CCl4 或 ClO4- 或 SO42-或 SiF4 等 （2 分） sp3 （1 分） （6） 8 （1 分） a/4 （2 分） 36、（15 分）咨询专家咨询专家组教师组教师：何丹何丹(南平一中南平一中)13509510903 （1）苯甲醇（1 分）分） 消去反应（1 分）分） （2）碳碳双键（1 分）分）、羧基（1 分）分） （多写苯环不得分也不扣分） （2 分）分） （3）（2 分）分） （4）5 （2 分）分） （2 分）分） （5） （3 分） 分）