辽宁省葫芦岛协作校2020届高三4月质量检测（一模） 化学试题（含答案）.doc

1、2020 年高三质量检测 理科综合能力测试 化学试题 本试卷共 16 页，38 题(含选考题)。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接管在答题卡上对应的答题区域内。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题 卡，上对应的答题区域内。 5.所有试题写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到

2、的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古诗文对应 的化学知识正确的是 8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠 的一种制备方法是 Na2SO42C 高温 Na2S2CO2。下列说法正确的是 A.4.2 g 14C 原子含中子数目为 1.8NA B.1 L 0.1 mol/L Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA C.该反应中，若

3、生成 1 mol 氧化产物，转移电子数目为 4NA D.常温下 2.24 L CO2中共用电子对数目为 0.4NA 9.一氯甲烷与苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。下来说法正确的是 A.该反应属于化合反应 B.a 与溴水在铁作催化剂条件下反应生成溴苯 C.b 中最多有 14 个原子共平面 D.b 的二氯代物有 10 种结构 10.下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是 选 项 操作 现象 结论 A Br2的 CCl4 溶液褪色 石蜡油分解产生乙烯气体 B 中出现气 泡 可以用平衡移动原理解释 C 中出现白 色沉淀 中出现红 褐色沉淀 KspFe(OH)3KspMg(OH)2 D

4、淀粉碘化钾 溶液变蓝 b 为直流电源负极 11.短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大。Q 元素的焰色反应为黄色；甲是 由 X、Y、Z、W 四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种 5 核 10 电子微粒；乙为上述五 种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成 丙、丁、戍三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法不正确的是 A.原子半径：XWZY B.Y、Z、W 与 X 形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是 Y C.乙的溶液能与铝发生化学反应 D.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 12.2019 年诺贝尔化学奖授子对锂离子电池研究做出贡献的三位

5、科学家。高能磷酸铁锂电池多 应用于公共交通，内部结构如下图，电池中间是聚合物的隔膜。电池在充电过程中，LiFePO4 逐渐脱离出锂离子形成 FePO4。下列叙述不正确 的是 A.放电时 Li 通过隔膜移向正极 B.放电时正极反应式为：FePO 4Li eLiFePO 4 C.充电时铜箔连接电源负极 D.充电时，每转移 1 mol 电子，石墨增重 12g 13.人体血液中存在 23 3 H CO HCO 、 2 4 24 HPO H PO 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之 比的对数值 Igxx 表示 23 3 () () c H CO c HCO 或 2 4 24 () () c

6、HPO c H PO 与 pH 的关系如图所示。 已知碳酸 pKa16.4， 磷酸 pKa27.2(pKalgKa)。则下列说法正确的是 A.曲线 I 表示 lg 2 4 24 () () c HPO c H PO 与 pH 的变化关系 B.ab 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C.当 pH 增大时， 324 2 4 ()() () c HCOc H PO c HPO 逐渐减小 D.当 c(H2CO3)c(HCO3 )时，c(HPO 4 2)c(H 2PO4) 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)

7、必考题：共 129 分。 26.(14 分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)在生产和生活中有重要用途。已知 Na2S2O35H2O 遇酸立即分解：S2O32 2HSSO 2H2O。某研究小组在实验室模拟工业上硫化碱法 制备 Na2S2O35H2O 流程如下： 吸硫过程实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)y 仪器的名称 。 (2)关闭 K1，打开 K2，反应开始，此时 B 装置的作用是 。 (3)写出 C 装置中反应的离子方程式 。 (4)装置 D 的作用是检验装置 C 中 SO2的吸收效率，D 中试剂是 ，表明 SO2吸收 效率低的实验现象是 D 中溶液 。 (5)实验结束后，关

8、闭 K2，打开 K1。玻璃液封管 x 中所盛液体最好为 (填序号)。 A.NaOH 溶液 B.浓硫酸 C.饱和 NaHSO3溶液 (6)从滤液中获得较多 Na2S2O35H2O 晶体的实验操作依次为： ， ， 过滤，洗涤，干燥。 (7)请设计实验检测制得的 Na2S2O3 5H2O 产品中是否含有 Na2SO4杂质， 简要说明实验操作及 结论 。 27.(15 分)汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题。 (1)汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定条件下可发生如下反应： 反应 I 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H1 反应 II N2(g)O2

9、(g)2NO(g) H2180.5 kJ mol 1 已知 CO 的燃烧热为 283.0 kJ mol 1，则H 1 。 (2)某研究小组探究催化剂对上述反应 I 的影响。 将 NO 和 CO 混合气体以定的流速分别通过两 种不同的催化剂 a 和 b 进行反应， 在相同时间内测量逸出气体中 NO 的含量，从而确定尾气脱 氮率(脱氮率即 NO 的转化率)，得到图 1 中 a、b 两条曲线。温度低于 200时，图 1 中曲线 a 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为 ；m 点 (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由 。 (3)一定条件下 Cl2也可以与 NO 反应，生成一种有机

10、合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学 方程式为： 2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g) H” “”或“”)。 图 2 中纵坐标为反应物 的转化率，理由为 。 若在温度为 T1，容积为 1L 恒容密闭的容器中反应，经过 10min 到达 A 点，则 010min 内 反应速率 v(NO) molL 1min1。 已知：用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)；分压总压气体物质的 量分数。若该反应的起始压强为 P0kPa，T1温度下该反应的压强平衡常数(Kp)为 (用含 P0的代数式表示)。 28.(14 分)重铬酸钾(K2Cr2O7)常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含

11、铬废液(主要含 Cr3 、 Fe3 、K、SO 4 2等)制备 K 2Cr2O7的流程如图所示。 已知： I.在酸性条件下，H2O2能将 Cr2O72 还原为 Cr3 II.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 回答下列问题： (1)滤渣的成分是 。 (2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式 。 (3)“加热”操作的目的是 。 (4)根据平衡移动原理解释酸化至pH1的目的是 (用离 子方程式和适当文字说明)。 (5)通过下列实验可测定产品中 K2Cr2O7(M294 g/mol)的纯度：称取重铬酸钾试样 1.470 g，用 100 mL 容量瓶配制成溶液。移取 25.00 mL 溶

12、液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾 (Cr2O72 的还原产物为 Cr3)， 放于暗处 5 min。 然后加入一定量的水， 加入淀粉指示剂， 用 0.1500 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液 36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为： I22S2O32 2IS 4O6 2。则所测定产品中 K 2Cr2O7的纯度为 。 (6)在 K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如 图所示。 负极的电极反应式为 ； 一段时间后，中间室 NaCl 溶液的浓度 (填“增大” “减小”或“不变”)。 (二)选考题：共 45 分。请考生从

13、 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 氮(N)、硝(P)、砷(As)等第 VA 族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列 问题： (1)基态砷原子的价电子排布图为 ，第三周期元素的原子中，第一电离能大 于磷原子的有 种。 (2)氮族元素氯化物 RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随 R 的核电荷数的变化趋势如图所示， 则 Y 轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有 (填序号)。 A.稳定性 B.沸点时 C.RH 键之间的键角 D.分子间作用力 E.还原性 (3)经测定

14、发现，某种 N2O5固体由 NO2 和 NO 3 两种离子组成，阳离子中 N 原子的杂化方式 是 杂化，阴离子的空间构型为 。 (4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与 CuCl2溶液可形成配离子(结构如图)。 Cu2 的配位数为 ，1 mol 该配离子中含 键为 mol，乙二胺和三甲胺 N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是 。 (5)通常认为 Cu3N 是离子晶体，其晶格能可通过图 1 的 BornHaber 循环计算得到。通过图 1 中数据 (填“能”或“不能”)计算出 Cu 原子的第一电离能，Cu3N 晶格能为 kJ mol 1。 (6)Cu3N 晶胞如图 2

15、 所示，Cu 的半径为 a pm，N3的半径为 b pm，Cu 3N 晶胞的密度为 gcm 3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用 N A表示)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分)； 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒感染者有潜在的治疗效果：K 为药物合成的中 间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)B 的化学名称为 。 (2)J 中含有官能团的名称为 。 (3)由 B 生成 C 的反应类型为 。 (4)由 G 生成 H 的化学反应方程式 。 (5)E 中含两个 Cl 原子，则 E 的结构简式 。 (6)X 是 C 的同分异构体，写出任意一个满足下列条件的

16、X 的结构简式 。 苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子； 遇 FeCl3溶液发生显色反应： 1 mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2 g H2。 (7)设计由苯甲醇()为原料合成化合物的路线 (其他试剂任选)。 2020 年年高三高三质量检测理综质量检测理综化学化学试题答案及评分标准试题答案及评分标准 选择题 7 8 9 10 11 12 13 A C D B D D C 26 （14 分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1 分) （2）安全瓶（或防止倒吸）(1 分) （3）2S2 +CO 3 2+4SO 23S2O3 2+CO 2（或 2S 2+ 2CO 3 2+ 4SO 2+

17、H2O3S2O3 2+2HCO 3 ）(2 分) （4）品红(或溴水、KMnO4溶液) (2 分)；颜色很快褪去 (2 分) （5）A(2 分) （6）蒸发浓缩（或加热浓缩）(1 分)；冷却结晶 (1 分) （7）取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加 BaCl2溶 液，若出现白色沉淀则说明 Na2S2O3 5H2O 晶体中含有 Na2SO4杂质，若无现象则说明 Na2S2O3 5H2O 晶体中不含 Na2SO4杂质 (2 分) 27(15 分) （1）746.5kJ mol1（2 分） （不写单位扣 1 分） （2）温度较低时，催化剂的活性偏低（2 分） ；不是

18、（1 分） ； 因为该反应为放热反应，根 据曲线 b 可知，m 点对应温度的平衡脱氮率应该更高（或其他合理解释） （2 分） （3） （1 分） Cl2（或氯气） （2 分） ；随着氮氯比增加时氯气的转化率逐渐增大（2 分） 0.12（1 分） 135/8P0kPa-1（或 16.875/ P0kPa-1） （2 分）(不写单位不扣分) 28 （14 分） （1）Fe(OH)3（或氢氧化铁） （2 分） （2）2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH 2K2CrO4 + 8H2O（2 分） （3）除去过量的 H2O2（2 分） （4）2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H 2O，

19、酸化至 pH=1，促进该反应平衡正向移动，实现 CrO4 2 转化为 Cr 2O7 2（2 分） （离子方程式正确给 1 分） （5）72.00%（2 分） （72%或 72.0%不扣分） （6） C6H5OH +11H2O28e 6CO 2+ 28H +（2 分） （不写不扣分） 减小（2 分） 35(15 分) （1）（1 分）； 2（1 分） （2）AC（2 分）（只写 A 或 C 给 1 分，其他情况不给分） （3）sp （1 分）平面正三角形（1 分） （4）4 （1 分）；26（1 分）；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（2 分） （5）不能（1 分）； 5643（2 分） （6） 1.03 1032 4NAab3（2 分）（其他写法正确可得分） 36 （15 分） （1）对硝基苯酚（或 4硝基苯酚） （2 分） （2）酯基（1 分）氨基（1 分） （3）取代反应（2 分）