北京市大兴区2020届高三第一次综合练习考试化学试题（含答案）.doc

1、大兴区 20192020 学年度第二学期一模检测 高三化学 20204 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分） 本本部分部分共共 14 小题，每小题小题，每小题只有一个选项只有一个选项 符合题意符合题意，每小题每小题 3 分分 12020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是 常用的消毒剂的 是 A B C D 2以下化学用语表述正确的是 A氯乙烷的比例模型： B核素18O的电子数为10 C 乙烯的结构简式：CH2CH2 D二氧化碳的电子式

2、： 3下列物质的用途不正确 的是 A二氧化硅可用作半导体材料 B氯化铁可作净化水的混凝剂 C亚硝酸钠可用作食品防腐剂 D碳酸氢钠可用作食品膨松剂 4 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中 无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是 A原子半径：X Na C 乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性 苯环对羟基的活性有影响 D 甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 甲基苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色 6.下列解释事实的化学用语不正确 的是 A铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2Al3+ + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2

3、B用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体： HCO3 + H+ = CO 2 + H2O C口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成： D硬塑料中酚醛树脂的合成： 7下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 目的 证明乙醇发生 消去反应 证明乙炔可使溴 水褪色 实验室制备乙酸乙酯 实验室制备氨气 实 验 方案 8.下列比较正确的是 A相同物质的量的乙烷和丙烯所含CH键数目相同 B标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同 C室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)相同 D相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同 9 核酸检测对防疫

4、新冠肺炎意义重大。下图1是脱氧核糖核酸（DNA）的结构片段，它的 碱基中胞嘧啶的结构如图2，下列说法正确的是 A脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键 B2-脱氧核糖（C5H10O4）与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应 C胞嘧啶分子式为 C4H5N3O，含有的官能团是氨基和肽键 D脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成 10碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下 列说法正确的是 A多孔电极 a 上，氧气发生氧化反应 B多孔电极 b 的反应： CO - 2e - + O2- = CO2 C整个装置的总反应：C

5、O2 + C = 2CO D该电池能将碳燃料产生的能量能 100%转化为电能 11 2020 年 2 月，科学家报道了利用磁性纳米 Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如下图 所示： （Fe3O4颗粒在水中表面会带 -OH，在水体 pH4 时除污效果最好） 。下列说法不正确 的是 A. 草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应 B. Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂 C. Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体 pH 越大除污效果越好 D. 处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用 12 乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化

6、学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分 数随溶液 pH 变化关系如下图，下列说法正确的是 已知：室温下，0.1mol L 1H 2C2O4的 pH=1.3 ；0.1mol L 1NaHC 2O4的 pH=2.8 草酸钙（Ca C2O4）难溶于水； A pH=4.5 的草酸溶液中含有的大量微粒有： H2C2O4 、HC2O4、C2O42 B 0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+) c(HC2O4) c(C2O42) c(H2C2O4) C向 H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去： 2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ + 10CO2

7、 + 8 H2O D向 NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀： 2HC2O4- + Ca2 + 2OH - = Ca C2O4 + 2H2O + C2O42 13 煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx， 是大气的重要污染源之一。 用 Ca(ClO)2溶液对烟气n(SO2) n(NO) =32同时脱硫脱硝（分别生成 SO42- 、NO3-） ，得到 NO、SO2脱除率如下图，下列说法不 正确 的是 A脱除 NO 的反应：2NO + 3ClO- + H2O = 2H+ + 2NO3- + 3Cl- BSO2脱除率高于 NO 的原因可能是 SO2在水中的溶解度大于 NO C依据图中

8、信息，在 80min 时，吸收液中 n(NO3)n(Cl) = 23 D随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小 14用 CO2和 H2合成甲醇的化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H，按相同的物质的 量投料，测得 CO2在不同温度下（T1 0 B正反应速率：(a) (c) C CH3OH 的体积分数：(b) K( c) 第第 II 卷卷 非选择题非选择题（共（共 58 分）分） 15（8 分）某同学设计下图装置进行电解饱和食盐水自制“84”消毒液。回答下列问题 （1）电解饱和食盐水时，a 连接电源的_极（填“正”或“负” ） 。 （2）

9、利用该装置自制消毒液的化学反应方程式是_。 （3）“84”消毒液不用时需要密封保存，否则会与空气中_发生反应，生成不稳 定的物质。 该同学利用传感技术进行某溶液中次氯酸的稳定性实验。用强光照射盛有该溶液的广口瓶，过程中 溶液的 pH、Cl-的浓度、瓶中氧气的体积分数变化如下图： 该同学分析数据得出的结论是_（用化学方程式表示） 。 （4） “84”消毒液不能与洁厕灵混用，也不能与消毒酒精混用，请从物质性质的角度解释“84”消毒液不 能与消毒酒精混用的原因_。 16 （10 分） 化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度 （已知废水中 Fe3+对测定有干扰作用） 。 i. 经检验废液中含

10、有 Fe3+ 离子，取 v1 mL 上述废液，加入 NH4HF2 ，再加 H2SO4酸化至 pH9 )、温度高于 95oC，产品会参杂较多红棕色杂质，试分析可 能的原因_。 3）丙同学迅速将溶液调节 pH =9，在 8090oC 下搅拌 2 小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出 制得晶体产品的离子方程式_。 （反应条件略） （4）测定 取产品样品 ag，加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用 c mol L 1 KMnO 4标准液滴定。 （已知：MnO4 - + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ 5Fe3+ + 4H2O ,杂质不与 KMnO4反应,且数据为多次测量平均值） 。 i. 取 v0

11、mL 样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液 v1 mL。 ii.另取 v0 mL 样品溶液，加入适量锌粉充分反应（将 Fe3+ 完全转化为 Fe2+） ，过滤，再用标准液滴定滤液 至终点，消耗标准液 v2 mL。 （6）晶体中 Fe3+和 Fe2+的物质的量比是_（用含 v1、v2的计算式表示） 。 19（14 分）某学习小组对 SO2使溶液褪色的机理进行探究。 ISO2气体的制备和性质初探 （1） 装置 A 中发生反应的化学方程式 。 （2） 装置 B 中的试剂 x 是 。 （3） 小组同学观察到 C、D 中溶液均褪色，通过检验 C 溶液中有 SO42-，得出 C 中溶液褪色的原因 是

12、。 II小组同学通过实验继续对 D 中品红溶液褪色进行探究。 （4）探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取 2 mL 试剂 a，滴加 2 滴品红溶液） 装置 序号 试剂 a 实验现象 i 0.1 mol/L SO2溶液 ( pH = 2 ) 红色逐渐变浅，之后完全褪色 ii 0.1 mol/L NaHSO3溶液 ( Ph = 5 ) 红色立即变浅，之后完全褪色 iii 0.1 mol/L Na2SO3溶液 ( pH = 10 ) 红色立即褪色 iv pH = 2 H2SO4溶液 红色无明显变化 v 试剂 a _ 红色无明显变化 实验 iii 中 Na2SO3溶液显碱性的原因 （结合化学用语分析解

13、释）。 对比实验iii 和 v，可以排除在该实验条件下 OH- 对品红褪色的影响，则试剂 a 可能 是 溶液。 查阅资料：品红与 SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下： 通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是_；二 是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的_结构有关。 （5）验证 SO2使品红褪色反应的可逆 甲同学加热实验 i 褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动 角度解释红色恢 复的原因 。 乙同学向实验 i 褪色后的溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至 pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白 色沉淀的离

14、子方程式 。 丙同学利用 SO2的还原性， 运用本题所用试剂 ， 设计了如下实验， 证实了 SO2使品红褪色反应的可逆： 则试剂 Y 是 。 20192020 学年度北京市大兴区高三第一次综合练习 高三化学参考答案及评分标准 第卷第卷 选择题（共选择题（共 42 分）分） 每题 3 分，共 42 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B D C D A D B 题号 11 12 13 14 答案 C B C D 第第 II 卷卷 非选择题（共非选择题（共 58 分）分） 说明：说明： （1）分值为 2 分的化学方程式或离子方程式，配平 1 分，各物质化学式 1

15、分； 除特殊要求外，反应条件、气体符号、沉淀符号不占分；要求写离子方程式写成化学方程式 且正确得 1 分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。 （2）答案合理酌情给分 15.（8 分） （1）负 （1 分） （2）NaCl + H2O = NaClO + H2 （2 分） （或 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2、 2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O ） （3）CO2 （1 分） 2HClO = 2 H Cl + O2 （2 分） （4）酒精有一定的还原性，次氯酸钠具有强氧化性，二者发生氧化还原反应（可能生成乙醛、乙酸、二 氧化碳等产物） ，从而失去

16、杀菌消毒的能力。 （2 分） 16.（10 分） （1）从废液中取出少许放入试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液显红色，证明溶液中含有 Fe3+ （其他 答案合理给分） （2 分） 偏大 （1 分） （2） 2Cu2+ 4I-=2CuI+ I2或 2Cu2+ 5I-=2CuI+ I3- （2 分） 使 I2转化成易溶于水的 I3- （1 分） （3）释放 CuI 沉淀吸附的少量 I2。 （1 分） 光照 电解 电解 溶液由浅蓝色恰好变成无色，且半分钟不变色 （2 分） （4）(0.1000v2)/v1 （1 分） 17.（14 分） （1） （1 分） （2）硝基、羧基 （2 分） （3）

17、（2 分） （4） （2 分） （5） (其他正确可得分) （2 分） （6）ac （2 分） （7） （1 分） （2 分） 18.（12 分） （1） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （2 分） （2） Fe3+催化，使 H2O2分解放出氧气。 （或 2H2O2= 2H2O +O2） （1 分） （3） 1） 加入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 （1 分） Fe3+ 加热 Ksp Fe(OH) 2 =8.0 10 16 ， pH=4 时，生成 Fe(OH) 2 沉淀所需c (Fe 2+ )8 10 4 ， 根据氯化亚铁溶解度， 溶液中亚铁离子浓度不可能达到。 （1 分） 2） 4F

18、e2+ + O2 + 6H2O = 4FeO(OH) + 8H+ （2 分） （反应物写出氧气 1 分） pH 过高(pH9)、 温度高于 95oC， Fe(OH)2还原性增强， 与空气中氧气反应速率加 快， 使 Fe(OH)3 增加过多，最后分解成红棕色 Fe2O3。 （2 分） 3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH- = Fe3O4 + 4H2O （2 分） （4） (v2-v1)/v1 （1 分） 19.（14 分） （1）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O （2 分） （2）饱和 NaHSO3 （1 分） （3）SO2具有还原性，与 I2发生氧化

19、还原反应。 （SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI） ，使碘水的黄色褪去。 （1 分） （4） SO32在溶液发生水解， SO32-+ H2OHSO3- + OH-， SO32-结合 H2O电离的H+， 从而使c(OH) c(H+)， 溶液呈碱性。 （2 分） pH=10 的 NaOH 溶液(或 pH=10 的Na2CO3溶液) （1 分） SO32、HSO3、H2SO3 共轭 （双键或对醌式结构） （2 分，各 1 分） （5） SO2+H2O H2SO3，加热使溶液中 SO2逸出，溶液中 H2SO3和 SO2浓度均降低，使 SO2与品红 反应逆向移动，品红浓度增大，恢复红色。 （2 分） SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3 + H2O （2 分） 碘水 （1 分）