湖北省名师联盟2020届高三下学期4月月考仿真卷化学试题含答案.doc

1、2019 2020 学年下学期高三学年下学期高三 4 月月考仿真卷月月考仿真卷 化化 学学 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 5

2、5 Ba 137 一、单选题一、单选题（每小题每小题 6 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 7不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是 A“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 【答案】D 【解析】A“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故 A 正 确；B玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，

3、没有固定的熔点，在一定温度 下软化可制得玻璃仪器，故 B 正确；C镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于 高铁和城铁的设备制造，故 C 正确；D光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故 D 错误； 故选 D。 8关于有机物的说法正 确的是 Aa、b 互为同系物 Bc 中所有碳原子可能处于同一平面 Cb 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构) Da、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】Aa 是酯类，b 是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故 A 错误；Bc 是在 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳

4、原子不都在同一平面上，故 B 错误；Cb 是 1-戊酸，含 有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有 4 种，新 戊烷的碳链上有 1 种，共 7 种，故 C 正确；D只有 c 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 错误； 故选 C。 9常温下，将 0.20mol/L KMnO4酸性溶液 0.l0L 与一定量 pH=3.0 的草酸(HOOC-COOH)溶液 混合，放出 VL 气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A9g HOOC-COOH 含共用电子对数目为 0.9NA B当 0.01mol KMnO4被还原时，强酸提供的 H+数目为 0.01NA Cp

5、H=3.0 的草酸溶液含有 H+数目为 0.001NA D该反应释放 CO2分子数目为 V NA/22.4 【答案】A 【解析】A1 个 HOOCCOOH 分子中含有 9 对共用电子对，则 9g HOOC-COOH 物质的量 为 9g 90g/mol =0.1mol，含共用电子对数目为 0.9NA，故 A 正确；BKMnO4与草酸反应的方程式 为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当 1mol KMnO4 被还原时， 强酸提供的 H+的物质的量为 3mol， 因此反应消耗的 H+数目为 3NA， 故 B 错误； C 缺 少溶

6、液的体积，不能计算 H+的数目，故 C 错误；D不确定 CO2气体所处的温度压强条件，因 此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，故 D 错误；故答案选 A。 10用 Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除 NO 的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正 确的是 A该脱除过程中太阳能转化为化学能 B在 Pt 端发生的是氧化反应 C过程发生的反应为 H2O2-2e=O2+2H+ D过程的化学方程式 2NO2+H2O2=2HNO3 【答案】C 【解析】A根据图示，脱除过程中，太阳能转化为化学能，故 A 正确；B根据图示， Pt 端 NO 失去电子， 发生氧化反应生成 NO2， 反应式为 NO+H

7、2O-2e=NO2+2H+， 最终 NO2和 H2O2 发生氧化还原反应生成硝酸，故 B 正确；C由脱除 NO 的过程图可知，Pt 端 NO 失去电子， 发生氧化反应生成 NO2，反应式为 NO+H2O-2e=NO2+2H+，g-C3N4端氧气得到电子与氢离子结 合生成过氧化氢，发生还原反应，电极反应为 O2+2H+2e=H2O2，故 C 错误；D最终 NO2和 H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为 2NO2+H2O2=2HNO3，故 D 正确；答案选 C。 11实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A试管连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流 B装置中冷水

8、的作用是冷凝收集裂化油 C酸性 KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率 D试管中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成 【答案】D 【解析】A依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷 凝气体的作用，故 A 正确；B装置中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故 B 正确；C因为 试管 II 中有不饱和烃生成，所以酸性 KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故 C 正确；D根 据裂化的反应原理，试管中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下 呈气态含碳数小于 5 的不饱和烃生成，不一定是乙烯，故 D 错误；故选 D。 12分属周期表前三周期的四种元素 W、X、Y、Z 可形成

9、结构如图的物质，该物质中所有 原子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y、Z 处于同一周期。下列说法错误的是 A在该物质中，Y 的化合价为+4 价 BX 和 Z 可以形成具有强氧化性的化合物 C由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共价键 DX、Y、Z 的原子半径从大到小为 YZX 【答案】A 【解析】根据 W、X、Y、Z 分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图 的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W 的原子序数 最大，则 W 为钠，Y、Z 处于同一周期，根据价键理论：Y 为硼，Z 为氧，X 为氢，由此分析解 答。 A 根据上述分析， Y 为硼， 根据价键理论在该物质中， Y 的化合

10、价为+5 价， 故 A 错误； B 根 据上述分析，Z 为氧，X 为氢，X 和 Z 可以形成具有强氧化性的化合物 H2O2，故 B 正确；C根 据上述分析，Z 为氧，W 为钠，由 Z 和 W 形成的化合物 Na2O2中既有离子键又有共价键，故 C 正确；D根据上述分析，Y 为硼，Z 为氧，X 为氢，X、Y、Z 的原子半径从大到小为 YZX， 故 D 正确；选 A。 13“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2电极，b 为 Pt 电极，c 为 WO3电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、 B 两个区，A 区与大

11、气相通，B 区为封闭体系并有 N2保护。下列关于该电池的说法错误的是 A若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为 HxWO3-xe=WO3+xH+ C若用导线先连接 a、c，再连接 b、c，可实现太阳能向电能转化 D若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O 【答案】B 【解析】 A 用导线连接 a、 c， a 极发生氧化， 为负极， 发生的电极反应为 2H2O-4e=4H+O2， a 电极周围 H+浓度增大，溶液 pH 减小，故 A 正确；B用导线连接 a、c，c 极为正极，发生 还原反应，

12、电极反应为 WO3+xH+xe=HxWO3，故 B 错误；C用导线先连接 a、c，再连接 b、 c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故 C 正确；D用导线连接 b、c，b 电 极为正极， 电极表面是空气中的氧气得电子， 发生还原反应， 电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O， 故 D 正确；故答案为 B。 二二、非选择题（、非选择题（共共 43 分分） 26 （14 分）常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。 在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓 度。 实验一：探究 Na2CS3的性质 （1）向 Na

13、2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 _。 （2） 向 Na2CS3溶液中滴加酸性 KMnO4溶液， 紫色褪去。 该反应中被氧化的元素是_。 实验二：测定 Na2CS3溶液的浓度 按如图所示连接好装置，取 50.0mL Na2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴 入足量 2.0mol L1稀 H2SO4，关闭活塞。 已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S。CS2和 H2S 均有毒。CS2不溶于水，沸点 46，密 度 1.26g mL1，与 CO2某些性质相似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2和 H2O。 （3）盛放碱石灰

14、的仪器的名称是 ，碱石灰的主要成分是 (填化学式)。 （ 4 ） 反 应 结 束 后 打 开 活 塞K ， 再 缓 慢 通 入 热N2一 段 时 间 ， 其 目 的 是 。 （5）C 中发生反应的离子方程式是 。 （6）为了计算 Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称 重，得 8.4g 固体，则三颈瓶中 Na2CS3的物质的量浓度为 。 （7）分析上述实验方案，还可以通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算 Na2CS3溶液的浓 度，若反应结束后将通热 N2改为通热空气，计算值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 【答案】 （1）CS2 3+H2O HC

15、S3+OH （2）S （3）球形干燥管 CaO 和 NaOH （4）将装置中残留的 CS2和 H2S 全部排入后续装置中，使其被完全吸收 （5）CS2+2OH=COS2 2+H2O （6）1.75mol/L （7）偏高 【解析】(1)碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而显碱性，因为三硫代碳酸钠(Na2CS3)与碳酸钠 性质相近，所以 Na2CS3溶液中 CS2 3也会发生水解显碱性，其反应的离子方程式为 CS 2 3 +H2OHCS3+OH， 所以滴入酚酞试液后， 溶液也会变红色。 故答案： CS2 3+H2O HCS3+OH； (2)由 Na2CS3化学式可知：S 为-2 价具有还原性，碳为+4 价

16、具有氧化性，Na 为+1 价，所以向溶 液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去说明发生了氧化还原反应，该反应中被氧化的元素是硫， 故答案：S；(3)由装置图可知，盛放碱石灰的仪器是干燥管，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢 氧化钠的混合物，故答案：干燥管；CaO 和 NaOH；(4)因为 CS2和 H2S 均有毒，CS2不溶于水。 装置中有 CS2和 H2S 残留，所以反应结束后打开活塞 K，再缓慢通入热 N2将残留在装置中的 CS2和 H2S 气体全部赶出到下一个装置被全部吸收，故答案：赶出残留在装置中的 CS2和 H2S 气体到下一个装置被全部吸收；(5)CS2不溶于水，和 CO2某些性质相似，

17、能与 NaOH 作用，生 成 Na2COS2和 H2O，所以 C 中发生反应的离子方程式是 CS2+2OH=COS2 2+H2O，故答案： CS2+2OH=COS2 2+H2O；(6)由 Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+ H2S和 H2S+Cu2+=2H+CuS可知。Na2CS3CuS，B 中的固体 8.4g 是 CuS 的质量，所以物质的 量为 n(Na2CS3)=n(CuS)= 8.4g 96 /g mol ，Na2CS3溶液的浓度 c= 8.4g 96 / 0.05 g mol L =1.75mol/L，故答案： 1.75mol/L；(7)因为 C 中溶液为氢氧化钠溶液，

18、如果反应结束后将通热 N2改为通热空气，空气 中含有二氧化碳也会和氢氧化钠反应，在成 C 中的质量偏高，使测量的结果也偏高，故答案： 偏高。 27 （14 分）目前，处理烟气中 SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。 碱液吸收法 25时，Kb(NH3 H2O)1.8105； H2SO3：Ka11.5102，Ka21.0107； Ksp(CaSO4)7.1105。 第 1 步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化； 第 2 步：加入石灰水，发生反应 Ca2+2OH+2NH+4+SO2 4 CaSO4+2NH3 H2O K。 (1)25时，0.1mol L1 (NH4)2SO3溶液

19、的 pH_(填“”“”“”“ （2）4.31013 （3）S(l)+O2(g)=SO2(g) H529kJ mol1 （4） （5） （6）2700 增大 【解析】(1)由于 Kb(NH3 H2O)=1.8105Ka2(H2SO3)=1.0107，根据盐的水解规律：“谁弱谁 水解，谁强显谁性”可知，(NH4)2SO3溶液呈碱性，pH7；故答案为：；(2)第 2 步：加入石 灰 水 ， 发 生 反 应Ca2+2OH+2NH + 4+SO 2 4 CaSO4+2NH3 H2O ， 化 学 平 衡 常 数 K= 2 32 2222 44 cNHH O c Cac OH cNHc SO()() = 5

20、25 1 ()1.8 107.1 10 =4.3 1013，故答案为：4.31013；(3)2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) H1=-37.0kJ/mol， 2H2(g)+SO2(g)=S(l) +2H2O(g) H2=+45.4kJ/mol，CO 的燃烧热 H3=-283kJ/mol，即CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) H3= -283kJ/mol ， 根 据 盖 斯 定 律 2- 计 算S(l)+O2(g)=SO2(g) 的H=(-283kJ/mol)2- (-37.0kJ/mol)=-529 kJ/mol，热化学方程式为 S(l)+O2(g)=SO2(g)

21、 H=-529kJ/mol，故答案为：S(l)+O2(g)=SO2(g) H=-529kJ/mol； (4)反应的正反应为吸热反应， 焓变 H2=E1-E2(逆反应活化能)0， E1=E2+H2， 由于 E20，所以 E1H2，故答案为：；(5)反应的正反应是气体体积减小的放热反应， 温度相同、投料比的比值 2 n CO n SO =y越大，SO2的转化率 越大、CO 的转化率越小，即 y1 y2，投料比相同时，温度越高，SO2的转化率 越低，所以 N 点的投料比小、温度低，则 CO 的转化率大于 M 点 CO 的转化率；N、P 投料比相同，但 P 点温度高，所以 P 点反应速率大于 N 点，

22、逆反应速率：NP，故答案为：； (6)对于 2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) 开始(mol/L) 0.2 0.2 0 变化(mol/L) 0.16 0.08 0.16 平衡(mol/L) 0.04 0.12 0.16 对于 2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) 开始(mol/L) 0.2 0.12 0 变化(mol/L) 0.18 0.09 0.18 平衡(mol/L) 0.02 0.03 0.18 所以反应的化学平衡常数 K= 2 2 0.18 0.020.03 =2700，故答案为：2700；其 他条件不变，在第 7min 时缩小容器体积，即使容器的压强增大

23、，由于两个反应的正反应都是 气体体积减小的反应，所以缩小体积，容器的压强增大，化学平衡正向移动，二氧化硫的物 质的量减小，但由于容器体积减小，所以二氧化硫的浓度仍然会增大，故答案为：增大。 28 （15 分）铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿主要成 分是 Fe(CrO2)2为原料冶炼铬及获得强氧化剂 Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示： 已知：高温氧化时发生反应 Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平) 回答下列问题： （1）将铬铁矿的主要成分 Fe(CrO2)2写成氧化物的形式： ，高温氧化时可以提高反 应速率的方法为 (写

24、出一条即可)。 （2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为 ；在实验室中，操作 a 所用到的玻璃仪器有 。 （3）Na2CrO4中铬元素化合价为 ；生成 1mol Na2CrO4时共转移电子的物质的量为 _mol。 （4）根据有关国家标准，含 CrO2 4的废水要经化学处理，使其浓度降至 5.010 7mol L1以 下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)=1.21010，再加入硫酸处理 多余的 Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中 Ba2+的浓度应大于 mol L1，废 水处理后达到国家标准才能排放。 【答案】 （1）FeO Cr2O3

25、将固体磨碎或不断搅拌 （2）2CrO2 4+2H +=Cr 2O 2 7+H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）+6 3.5 （4）2.4104 【解析】铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将 Fe(CrO2)2氧化 得到 Fe2O3、Na2CrO4，同时生成 CO2，将得到的固体溶于水得到 Na2CrO4溶液。向一份 Na2CrO4 溶液中加入硫酸酸化， 硫酸和 Na2CrO4反应生成 Na2Cr2O7和硫酸钠， 通过蒸发浓缩、 冷却结晶， 过滤得到固体 a 和溶液 a； 另一份 Na2CrO4溶液中加入 Na2S 发生氧化还原反应，铬元素转化为 Cr(OH)3沉淀

26、，过滤后灼烧 Cr(OH)3得到 Cr2O3，可以利用热还原法制备金属铬。(1)Fe(CrO2)2中 铁元素化合价是+2 价，氧化物为 FeO，铬元素化合价+3 价，氧化物为 Cr2O3，所以 Fe(CrO2)2 写成氧化物形式为 FeO Cr2O3；增大反应物的接触面积可以加快反应速率，升高温度可以加快 反应速率，不断搅拌，使固体混合物充分混合也可以加快反应速率，故答案为：FeO Cr2O3 ； 将固体磨碎或不断搅拌等；(2)Na2CrO4加入硫酸酸化反应生成重铬酸钠，反应的离子方程式为 2CrO2 4+2H +=Cr 2O 2 7+H2O；操作 a 为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻

27、璃棒，故答案为： 2CrO2 4+2H +=Cr 2O 2 7+H2O；烧杯、漏斗、玻璃棒； (3)Na2CrO4中 Na 元素为+1 价，O 为-2 价，则 铬元素化合价为+6 价；根据 Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2 Na2CrO4+Fe2O3+CO2，反应中铬元素由+3 价升高为+6 价，铁元素由+2 价升高为+3 价，1mol Fe(CrO2)2被氧化转移 7mol 电子，因此生成 1mol Na2CrO4时转移 3.5mol 电子，故答案为：+6； 3.5；(4)CrO2 4+Ba 2+ BaCrO4，根据题意 CrO2 4的浓度降至 5.010 7mol L1以下才能排放，

28、则 Ksp(BaCrO4)=c(CrO2 4)c(Ba 2+)=5.0107c(Ba2+)=1.21010，解得：c(Ba2+)=2.4104mol/L，即 Ba2+ 的浓度应大于 2.4104mol/L，故答案为：2.4104。 三三、选考题（共、选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从以下以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题 计分。 ）计分。 ） 35 【化学 【化学选修选修 3：物质结构与性质】：物质结构与性质】 （15 分）分） 金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下： TiO2+2C+2Cl2 一

29、定条件 TiCl4+2CO。回答下列相关问题： (1)基态钛原子的价层电子排布式为_，上述反应中非金属元素电负性由大到小是 _。 (2)已知部分物质熔沸点如下： 名称 金红石 金刚石 四氯化钛 四溴化钛 四碘化钛 化学式 TiO2 C TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/ 1830 3550 -24.1 38 150 沸点/ 2927 4827 136.4 233.1 377.2 自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是_。 (3)配位数为 6， 组成为 TiCl3 6H2O 的晶体有两种： 化学式为TiCl(H2O)5Cl2 H2O 的 X 呈绿色， 定量实验表明，X 与 A

30、gNO3以 12 物质的量比反应生成沉淀。Y 呈紫色，且 Y 与 AgNO3以 1 3 物质的量之比反应生成沉淀，则 Y 的化学式为_。 (4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分 Z 的晶胞如图所示。推测 Z 的化学式为 _，Ca 填充在 O 围成的_空隙中。 (5)若晶胞参数 a=384.1pm，Z 晶体的密度为_(列出计算表达式并计算出两位有效 数字结果，3.841356.67，阿伏加德罗常数用 6.01023 mol1) 【答案】 （1）3d24s2 OClC （2）三种物质都是分子晶体，组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，熔沸点越高 （3）Ti(H2O)6Cl3

31、 （4）CaTiO3 (正)八面体 （5）4.0g/cm3 【解析】(1)Ti 位于周期表中第 4 周期第B 族，所以钛的价层电子排布式为 3d24s2；元素 的非金属性越强其电负性越强，故上述反应中非金属元素电负性由大到小是 OClC；(2)三 种钛的卤化物均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越 高；(3)配合物外界能够完全电离，Y 与 AgNO3以 13 物质的量比反应生成沉淀，所以 Y 的外 界能够解离出 3 份 Cl，则 Y 的化学式为Ti(H2O)6Cl3；(4)根据晶胞结构，顶点粒子占 1 8 ，面心 粒子占 1 2 ，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个

32、晶胞中有 Ti 为 8 1 8 1 个，有 Ca 为 1 个， 有 O 为 6 1 2 3 个，所以 Z 的化学式为 CaTiO3，根据晶胞结构示意图可知 Ca 填充在 O 围成 的正八面体空隙中；(5)不妨设有 1mol 这样的晶胞，即有 NA个这样的晶胞，1 个晶胞的体积为 Va3pm3a31030cm3，1mol 晶胞的质量为 m1mol136g/mol136g，所以晶体密度为 A m N V 330 A 136 a10N g/cm3 23330 136 6.02 10384.110 g/cm3=4.0g/cm3。 36 【化学 【化学选修选修 5：有机化学基础】：有机化学基础】 （15

33、 分）分） 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料 M 和高分 子化合物 N。 （部分产物及反应条件已略去） （1）B 的官能团的名称是_。 （2）已知 C 的分子式为 C5H12O，C 能与金属 Na 反应，C 的核磁共振氢谱有 3 组峰，则 C 的结构简式_。 （3）由 D 生成 N 的反应类型是_，B 与 C 反应生成 M 的反应类型是_。 （4）写出 M 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。 （5）物质 F 的结构是：，则符合下列条件的 F 的同分异构体有_ 种。 能发生银镜反应 能与 NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无结构。 其中苯环上只有两个取

34、代基，且核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 1221 的为 _(写结构简式)。 （6）已知：，写出以苯酚、乙醇和 ClCH2COOH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用） 。_ 【答案】 （1）羧基、羟基（酚羟基） （2） （3）缩聚反应 取代反应（酯化反应） （4） （5）13 （6） 【解析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则 A 为，由合成流程可知 B 为 ，C 的分子式为 C5H12O，C 能与金属 Na 反应，说明属于饱和一元醇，C 分子中有 3 中不同化学环境的氢原子，故 C 的结构简式是，B 与 C 发生酯化反应生 成 M，M 为；苯酚与丙酮反应生成 D，D 的分子式为

35、C15H16O2，再结 合 N 的结构可知 D 为。 （1）B 的结构简式为，其含有 的官能团为羧基、醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基） ； （2）C 的分子式为 C5H12O，C 能 与金属 Na 反应，说明属于饱和一元醇，C 分子中有 3 中不同化学环境的氢原子，故 C 的结构 简式是，故答案为：； （3）D 生成 N 的反应为 与发生缩聚反应生成 ；B 与 C 反应生成 M 的反应为在浓硫酸作用下， 与共热发生酯化反应生成，故答案为：缩聚 反应；取代反应（酯化反应） ； （4）含有羟基和酯基，与 NaOH 溶液 反 应 生 成、和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： ， 故

36、答案为： ； （5）由结构简式可知 F 的分子式为 C8H6O4，由 F 的同分异构体符合条件可知分子中有苯环， 含有COOH，HCOO或CHO 和OH，若苯环上连有COOH 和 HCOO，有邻、间、对 3 种位置异构；若苯环上连有COOH、CHO 和OH 共有 10 种结构，则符合 F 的同分异构体 条件共有 13 种； 若苯环上只有两个取代基， 核磁共振氢谱有 4 组峰， 峰面积之比为 122 1 的结构简式为，故答案为：13； （6）由题给 信息可知应先生成 ClCH2COOH 和苯酚钠， 然后在酸性条件下反应生成， 进 而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为： ，故答案为： 。