2019-2020北京市房山区高三上学期期末考试化学试题 （含答案）.pdf

1、 学校_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班级_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓名_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 密 封 线 内 不 能 答 题 房山区 2 0 1 9 - 2 0 2 0 学年度第一学期期末检测试卷 高三化学 本试卷共 9 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80 第一卷 选择题 (共 42 分) 一、选择题（每小题只

2、有一个选项符合题意，共 14 小题，每小题 3 分） 1化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A.明矾用作净水剂 B.甘油用作护肤保湿剂 C.漂粉精用作消毒剂 D.铁粉用作食品脱氧剂 2反应NH4Cl+NaNO2= = NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列 表示反应中相关微粒的化学用语不正确 的是 A中子数为18的氯原子： BN2的电子式： CNa+的结构示意图： DH2O分子的比例模型： 3下列说法不正确 的是 A可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全 B工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 C疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性 D油脂的氢化

3、、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应 4一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的 活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法不正确 的是 A电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O = 2Mg（OH）2 B正极反应式为：Mg-2e-= Mg2+ C活性炭可以加快O2在电极上的反应速率 D电子的移动方向由a经外电路到b 5Na2CO3和 NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是 ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2 BNa2CO3溶液呈碱性 CO32 +H 2O H2CO3+2OH CNaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 = Na2

4、CO3 + CO2 + H2O DNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32 +2H+= CO 2+H2O 6卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示， 下列关于卡拉诺利的说法正确的是 （ ） A该物质属于苯的同系物 B该物质遇FeCl3溶液显色 C分子中有3种含氧官能团 D1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH 7下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验 方案 置于光亮处 片刻后在Fe电极附近 滴入K3Fe(CN)6溶液 实验 目的 验证甲烷与氯气发 生化学反应 进行喷泉实验 验证Fe电极被保护

5、验证乙炔的还原性 高三化学试卷第 2 页（共 9 页） 高三化学试卷第 1 页（共 9 页） 密 封 线 内 不 能 答 题 8 某同学进行SO2的性质实验。 在点滴板a、 b、 c、 d处分别滴有不同的试剂， 再向Na2SO3 固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验 现象如下表所示。下列说法正确的是 序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH 溶液（含 2 滴酚酞） 红色褪去 d H2S 溶液 黄色浑浊 A在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性 Ba、b均表明SO2具有漂白性 Cc中只

6、可能发生反应：SO2 + 2OH = SO 3 2+ H 2O Dd中表明SO2具有氧化性 9N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92 kJmol 1 下列说法正确的是 A使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 10室温下，依次进行如下实验： 取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液； 取20 mL中所配溶液，加

7、入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液； 继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法正确的是 A中溶液的pH = 1 B中反应后溶液：c(Na ) c(CH 3COO ) c (H)c(OH) C中，a 20 D中，反应后溶液：c(Na ) c(CH 3COO ) c(Cl) 112019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为 短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确 的是 A原子半径：WX BX的最高价氧化物的水化物是强碱 CY单质可用做半导体材料 D气态氢化物热稳定性：Z”“”或“=”)。 当不同的进

8、气比达到相同的 CO 平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关 系是 。 （3）在经 CO2饱和处理的 KHCO3电解液中， 电解活化 CO2可以制备乙醇，原理如右图所示。 阴极的电极反应式是 。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。 18 （14 分）有机物 X 是药物的中间体，它的一种合成路线如下。 已知： （1）A 无支链，A 中含有的官能团名称是 。 （2）A 连续氧化的步骤如下： A 转化为 B 的化学方程式是 。 （3）M 为芳香化合物，其结构简式是 。 （4）MN 的化学方程式是 ，反应类型是 。 （5）下列说法不正确的是 。 a1 mol D 与 NaOH 溶液反应时，最多

9、消耗 2 mol NaOH bE 在一定条件下可生成高分子化合物 H OCH2CH2CH2C O OH n cF 能发生酯化反应和消去反应 （6）Q 的结构简式是_。 （7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 A，写出合成路线（用结构简式表 示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。 高三化学试卷第 8 页（共 9 页） 高三化学试卷第 7 页（共 9 页） 学校_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班级_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓名_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 密 封

10、 线 内 不 能 答 题 19.（11 分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验： 实验 I：将 Fe3+转化为 Fe2+ （1）常温下，FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因 。 （2）Fe3+与 Fe 粉发生反应的离子方程式为 。 （3）滴加 NaOH 溶液观察到的现象为 。 实验 II：将 Fe2+转化为 Fe3+ 实验方案 现象 向 3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入 1 mL 8mol/L 稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色 消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因： 查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+（棕色） （4）用离子方程

11、式解释 NO 产生的原因 。 （5）从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应 I：Fe2+与 HNO3反应； 反应 II：Fe2+与 NO 反应 乙认为反应 I 是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验 方案是 。 查阅资料反应 I 的速率比反应 II 慢，请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变 为黄色的原因 。 （6）丙认为若生成的 NO 与 Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请画出实验装置图， 实现 Fe2+ 3 HNO稀 Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。 高三化学试卷第 9 页（共 9 页） 房山区房山区 20192020 学年度第一学期期末检测试卷

12、答案学年度第一学期期末检测试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D B C C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D D B A C C 15. （9 分） （1）第三周期，VIIA 族（1 分） （2）富集溴元素（1 分） （3）SO2+2H2O+Br2= 4H+2Br- +SO42-（2 分） （4）Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH)2+Ca2+，Mg(OH)2溶解度小于 Ca(OH)2，平衡右移，将 Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀。（2 分） （5）Na 和 Mg 均为第三周期元素，原子电子层数相同，核电荷数 NaMg，原子半径 Mg

13、Na，失电子能力 MgNa，金属性 MgNa（2 分） （6）60（1 分） 16（12 分） （1）4NH3+5O2= 4NO+6H2O（2 分） （2）2N2O= 2 N2 + O2（2 分） （3）BCD （2分）浓缩、结晶 （1分） NO （1分） （4）3HClO+2NO+H2O= 3Cl+2NO3-+5H+（2分） 溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强（2 分） 催化剂 催化剂 17. （12 分） （1）H2O(g) + CO(g) = H2(g) + CO2 (g) H= -41.2 kJ mol-1（2 分） （2） T1T2，该反应（或者反

14、应 II）的 H 0，升高温度平衡逆向移动；图像表明， 进气比相同时，温度由 T1 变为 T2 时 CO 转化率减小，平衡逆向移动，可知 T1T2。 （2 分） 1 （2 分） v(正)v（逆）（1 分） 进气比越大，反应温度越低（2 分） （3）14CO2 + 9H2O+ 12e-= CH3CH2OH + 12HCO3- （2 分） 蒸馏（1 分） 18. （14 分） （1）羟基（1 分） （2） Cu 322223222 2CH CH CH CH OHO2CH CH CH CHO2H O+ +（2 分） （3） CH3 （1 分） （4） CH3 + HNO3 浓H2SO4 CH3 NO

15、2 + H2O （2 分） 取代反应（1 分） （5）bc（2 分） （6） CHO NH2 （2 分） （7）（3 分） 22 2 H OO 223233 H 3222 CHCHCH CH OHCH CHOCH CHCHCHO CH CH CH CH OH = = 一定条件 Cu / Ni / 一定条件 19. （11 分） （1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （1 分） （2）2Fe3+ +Fe = 3Fe2+（1 分） （3）有灰白色沉淀产生，迅速转变为灰绿色，最终转变为红褐色。（1 分） （4）3Fe2+ +4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O （2 分） （5） 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴 K3Fe(CN)6溶液，无明显变化， 说明反应是不可逆反应（2 分） Fe2+被 HNO3氧化，导致 Fe2+浓度降低，使平衡 Fe2+ + NO Fe(NO)2+ 逆向 移动， 最终 Fe(NO)2+完全转化为 Fe3+，溶液由棕色变为黄色。（2 分） （6）合理答案给分（2 分） （含 KCl）琼脂 C C FeSO4 溶液 稀硝酸