安徽省肥东县高级中学2020届高三5月调研考试理科综合化学试题 （含答案）.doc

1、7.短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲 是由 X、Y、Z、W 四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为 11，阳离子是一 种 5 核 10 电子微粒；Q 元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种 元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物 质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是 A. 甲中既含离子键，又含共价键 B. 丙和戊的混合物一定显酸性 C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 原子半径：XYZW 8.设阿伏加德罗常数的数值为 NA。下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol L-1的 NaHSO3溶液中

2、含有的离子数为 3NA B. 56g 乙烯和环丙烷的混合物中含 CH 键数目为 08NA C. 常温常压下，224L 的 37Cl2 中所含的中子数为 40NA D. 硝酸与铜反应生成 01mol NOx时，转移电子数为 02NA 9.天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。TF 菌在酸性溶液中可实现天然 气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 B. 脱硫过程 O2间接氧化 H2S C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D. 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮 盐

3、10.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度 稳定，原理如图下列说法错误的是 A.Cu 为负极 B.PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H+SO42 +2e=PbSO 4+2H2O C.甲中应补充硫酸 D.当消耗 1 mol PbO2 ， 需分离出 2 mol CuSO4 11.对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推 错误的是 A. 分子式为 910 C H B. 能发生加聚反应和氧化反应 C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有 5 种(不考虑立体异构) D. 分子中所有原子可能处于同一平面 12.探究 Na2O2与水的反应，实验如图：

4、 （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 的是 A. 、中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 、中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. 、中 KMnO4与 MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过能比较酸性：HClH2O2 13.根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示 1 mL pH2 某一元酸溶液加水稀释时， pH 随溶液总体积的变化曲线， 说明该酸是强酸 B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)中 n(CH3OH)随时间的变化曲线， 说明反应平衡常数

5、KK C. 图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线，说明 T1T2 D. 图丁表示 1 mol H2和 0.5 mol O2反应生成 1 mol H2O 过程中的能量变化曲线， 说明 H2的燃烧热是 241.8 kJ mol1 26. (14 分).乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe 3H2O，相对分子质量为 288，易溶 于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与 FeCO3反应制得。 I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示） (1)仪器 B 的名称是_ _；实验操作如下：打开 kl、k2，加入 适量稀硫酸，关闭 kl，使反应进行一段时间，

6、其目的是_ _。 (2)接下来要使仪器 C 中的制备反应发生，需要进行的操作是 _ ，其反应的离子方程式为_ _。 (3)仪器 C 中混合物经过滤、 洗涤得到 FeCO3沉淀， 检验其是否洗净的方法是_。 乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定 (4)向纯净 FeCO3固体中加入足量乳酸溶液， 在 75下搅拌使之充分反应， 经过滤， 在_ _的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶 体。 (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： 甲同学通过 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确 的前提下，所得纯度总是大于 l00%，其原因可能是 _ _。 乙同学经查阅资料

7、后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取 3.000g 样品， 灼烧完全灰化， 加足量盐酸溶解， 取所有可溶物配成 l00mL 溶液。 吸取 25 00 rnL 该溶液加入过量 KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用 0. 100 mol L-1 硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-） ，当溶液_ _，即为滴定终点；平行滴定 3 次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为 24. 80 mL，则 样品纯度为_ _（保留 1 位小数） 。 27. (14 分)将 H2S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 （1）H2S 的转化 克劳斯法 铁盐氧化法 光

8、分解法 反应的化学方程式是_ _。 反应：_+ 1 H2S = _Fe2+ + _S + _（将反应补充完整） 。 反应体现了 H2S 的稳定性弱于 H2O。 结合原子结构解释二者稳定性差异的原 因：_。 （2）反应硫的产率低，反应的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应 耦合，实现由 H2S 高效产生 S 和 H2，电子转移过程如图。 过程甲、乙中，氧化剂分别是_。 （3）按照设计，科研人员研究如下。 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n 极区产生了 Fe3+，p 极产生 了 H2。n 极区产生 Fe3+的可能原因： Fe2+ - e- = Fe3+ 2H2O -4e-=O2 +4

9、H+，_（写离子方程式） 。经确认，是产生 Fe3+的原 因。过程乙可行。 光照产生 Fe3+后，向 n 极区注入 H2S 溶液，有 S 生成，持续产生电流，p 极产 生 H2。研究 S 产生的原因，设计如下实验方案：_。 经确认，S 是由 Fe3+ 氧化 H2S 所得，H2S 不能直接放电。过程甲可行。 （4）综上，反应、能耦合，同时能高效产生 H2和 S，其工作原理如图。 进一步研究发现，除了 Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学 用语，说明 I3-/I- 能够使 S 源源不断产生的原因 _。 28. (15 分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设

10、计了相关实验探究它们的 某些性质。 实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数 K(NH3 H2O)。 (1)使图中装置产生喷泉的实验操作是 _。 (2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是 _。 用_(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中， 用 0.0500 mol L1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实 验的说法中正确的是_(填字母)。 A应选择甲基橙作为指示剂 B当 pH7.0 时，氨水与盐酸恰好中和 C酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D当 pH11.0 时，K(NH3 H2O)约为 2.2 10

11、5 实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。 (3)A 中所发生反应的化学方程式为_。 (4)上图中的装置连接顺序为_(用大写字母表 示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是 _。 (5)写出 F 装置中的反应的一种工业用途： _。 (6)反应完成后，F 装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验 方案证明 NH3 H2O 为弱碱(其余实验用品自选)： _。 35. 化学-选修 3：物质结构与性质 （15 分） (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。 基态 Ti3+的未成对电子数有_个。 Li

12、BH4由 Li+和 BH4-构成，BH4-的空间构型是_，B 原子的杂化轨道类 型是_。 某储氢材料是第三周期金属元素 M 的氢化物，M 的部分电离能如下表所示: I1/kJ mol-1 I2/kJ mol-1 I3/kJ mol-1 I4/kJ mol-1 I5/kJ mol-1 738 1451 7733 10540 13630 M 是_(填元素符号） ，判断理由为_。 (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于 _。 (3)A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代 表铜原子） 。 该晶体的化学式为_。 该化合物难溶于水但易

13、溶于氨水，其原因是_ ，此化合物的氨水 溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。 己知该晶体的密度为 gcm-3，阿伏伽德罗常数为 NA，己知该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最 短距离为_pm。 36. 化学-选修 5：有机化学基础 （15 分） 盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿 主细胞， 从结构上看是一种对称的三环状胺， 可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成， 流程图如下： （1）下列关于 X 和金刚烷说法正确的是_ A.金刚烷和 X 互为同分异构体，均可以发生

14、氧化反应和取代反应 B.金刚烷和 X 均可以使溴水褪色 C.金刚烷和 X 均具有与芳香烃相似的化学性质 D.金刚烷和 X 均不存在手性碳原子 （2）反应的反应类型为_，反应的条件为_。 （3）有机物 Y 的一氯代物的同分异构体的数目为_，写出 Y 与氢氧化 钠的乙醇溶液反应的化学方程式_。 （4）有机物 Z 是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出 Z 与浓硫酸反应的化学方程式_。 （5）CPD 可以与 Br2的 CC14溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式 _。 （6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和为原料合成 ， 设计其合成路线_。 化学参考答案 7 8 10

15、11 12 13 A B D D D B 7.A 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增加。离子化合物甲 是由 X、Y、Z、W 四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为 11，阳离子是一种 5 核 10 电子微粒，该阳离子为 NH4+，则 X 为 H 元素；Q 元素原子半径是短周期 主族元素中最大的，则 Q 为 Na 元素，因此 Y、Z、W 均为第二周期元素，阴离子 组成元素的原子序数小于 Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为 NH4HCO3，因此 Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应 的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁

16、、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝 酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在 常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。根据上述分析，X 为 H 元素，Y 为 C 元素，Z 为 N 元素，W 为 O 元素，Q 为 Na 元素，甲为 NH4HCO3， 乙为 NaOH 或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。 A甲为 NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共 价键，故 A 正确； B丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性， 故 B 错误； C丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石

17、蕊试纸变蓝，故 C 错误； D同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐 渐增大，原子半径：XWZY，故 D 错误；答案选 A。 8.B 【解析】 A. HSO3-属于弱酸酸式阴离子， 在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡， 1 L 1 mol L-1的 NaHSO3溶液中含有的离子数不是 3NA，故 A 错误；B. 乙烯和环 丙烷的最简式为 CH2，56g 的混合物中含 CH2物质的量为 0.4mol，所以含 CH 键数目为 0.8NA，故 B 正确；C. 标准状况下，224L 的 37Cl2 中所含的中子数为 40NA，常温常压下中子数不为 40NA，故 C 错误

18、；D.NOx可能是 NO 或 NO2， 根 据得失电子守恒可得，生成 01mol NOx转移电子数介于 0.1 0.3 mol 之间，故 D 错误；答案：B。 9.A 【解析】A.TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢， 自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+） ，硫酸亚铁被氧气 氧化成硫酸铁（相应反应为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O） ，根据反应可知，该脱硫 过程不需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液，A 错误； B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧 化成硫酸铁，脱

19、硫过程 O2间接氧化 H2S，B 正确； C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送 O2的作用，若缺铁就可 能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C 正确； D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量， 华阳国志记载“取井火煮之，一 斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D 正确；故合理选项是 A。 10.D 【解析】A根据电池总反应为 Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失 电子发生氧化反应为负极，故 A 正确； BPbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H+SO42 +2e PbSO4+2H2O，故 B 正确； C由

20、电池总反应为 Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液 的方法是补充 H2SO4 ， 故 C 正确； D电池总反应为 Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O，当消耗 1 mol PbO2 ， 需分离出 1mol CuSO4 ， 故 D 错误；故选 D 11.D 【解析】对甲基苯乙烯（）含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯 的结构特点和性质。 A 项、对甲基苯乙烯（）含有 9 个碳和 10 个氢，分子式为 C9H10，故 A 正确； B 项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故 B 正确； C 项、 含有两个支链时， 有邻间对三

21、种结构， 含有一个支链时： 支链为-CH=CH-CH3、 -CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，一共有 5 种同分异构体，故 C 正确； D 项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分中含有-CH3， 甲基为四面体结构，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，故 D 错误。 故选 D。 12.D 【解析】根据实验探究可以看出，试管过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气， 试管中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原 性；试管中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管 中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管中探究

22、过氧化 氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。 A. 试管中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管中过氧化氢在二 氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复 燃，A 项正确； B. 中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化 氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，中过氧化钡再与 稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试 管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B 项正确； C. 中 KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而中 MnO2则 起催化作用，两个试管

23、中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的， 所以产生气体的量相同，C 项正确； D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管 因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的 酸性强弱，D 项错误；答案选 D。 13.B 【解析】A. 图甲表示 1 mL pH2 某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的 变化曲线，当体积为 100mL 时，溶液体积增大 100 倍，pHK，选项 B 正确； C. 升高温度促进水的电离，c(H)、c(OH)增大，lg c(H)、lg c(OH)减小， 图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg

24、c(OH)变化曲线，说明 T1O， 得电子能力 SO， 非金属性 SO， 氢化物稳定性 H2SH2O （2） 、（3） 将溶液换成溶液 （4） 在电极上放电：。 在溶液中氧化：。 和 循 环反应。 28. （1）在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，用热毛巾敷在 三颈烧瓶底部 （2） 氨气中混有空气 （或其他合理答案） 碱式滴定管 AD （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O （4）D E C 无尾气处 理装置 (5)用氨气检验氯气管道是否漏气 (6)取 F 装置中的固体物质溶于水 配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH7，可证明 NH3 H2O 为弱碱（或其他合理答案） 35. 1 正四面体 sp3 Mg 第 3 电离能比第 2 电离能大很多，说明最外层有 2 个电子 面心立方密堆积 CuCl Cu-可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离 子） Cu(NH3)42 3 4 1010 36. A 加成反应 Br2，光照 8 CO(NH2)2+H2SO4（浓） CO(NH2)2 H2SO4或 CO(NH2)2+2H2SO4（浓） CO(NH2)2 2H2SO4