安徽省池州市2020届高三上学期期末考试 化学 含答案.doc

1、20192020 学年第一学期期末考试卷 高三生物试题 满分：300 分 考试时间：150 分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工 整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 ； 在草稿纸、试 题卷上的答题无效 。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试结束后，将本试卷和答题卡

2、一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 K39 Ag108 I127 第 I 卷选择题(满分 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出第四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.下列有关我国最新科技成果的说法不正确的是 A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能 B.国产飞机 C919 使用的燃油可从石油中分馏得到 C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于无机非金属材料 D.神威太湖之光超级计算机联网使用的光纤主要成分为晶体硅 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，2.24L C

3、HCl3中含有的氯原子数目为 0.3NA B.23.5 g AgI 胶体中含胶粒的数目为 0.1NA C.2.4g 单层石墨和 6.2g 白磷含有的共价键数目相同，均为 0.3NA D.常温下，pH12 的 Na2CO3溶液中，由水电离出的 OH 数目为 102N A 9.已知：CH3CH(OH)CH2CH3 24 H SO浓 CH3CHCHCH3H2O，下列有关说法不正确的是 A.CH3CHCHCH3分子中所有碳原子处于同一平面 B.与 CH3CHCHCH3和 Cl2的加成产物分子式相同的物质共有 8 种(不考虑立体异构) C.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物 D.CH3CH(

4、OH)CH2CH3、CH3CHCHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10.实验室用浓硝酸氧化 C2H2制取 H2C2O42H2O 的装置如图所示(电石主要成分为 CaC2，含 少量 CaS 杂质)，下列说法正确的是 A.装置 A 可作 MnO2和浓盐酸反应制备 Cl2的发生装置 B.装置 B 的作用是除去 C2H2中的 H2S C.装置 D 的作用是收集草酸 D.装置 E 中发生反应的离子方程式为 3NO22OH 2NO 3 NOH 2O 11.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Y 的最外层电子数之比为 4： 3，X、Z 同主族，Z 的单质常温下为气体，下

5、列说法正确的是 A.简单离子半径：ZYX B.氢化物的沸点：ZW C.元素的最高正价：WZXY D.W、Y 分别与 Z 形成的二元化合物均为共价化合物 12.钾离子电池资源丰富，在非水基电解液中具有更高的离子导电率等优点。一种钾离子电池 的工作原理如图所示，已知该电池负极在 KC24KC16KC8之间变化，正极在 K2MnFe(CN)6 KMnFe(CN)6MnFe(CN)6之间变化，下列说法不正确的是 A.如图所示为钾离子电池的放电过程 B.放电时负极可发生反应：2KC8e KC 16K C.充电时正极反应式为 K2MnFe(CN)6e KMnFe(CN) 6K D.若充电前正负极质量相同，

6、则充电时每转移 0.l mol e ，理论上正负极质量差将增加 7.8g 13.已知常温下 H2A 的 K11.010 4，K 25.010 7。向 20mL l mol L1 的 H2A 溶液中逐滴 滴入 2 mol L 1 的 NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c水(OH )随加入 NaOH 溶液的体积 V 的变 化如图所示，下列分析正确的是 A.V1E (5)D2E2分子中各原子最外层均满足 8 电子结构，则 D2E2的电子式为 。 27.(15 分)锡酸钠(Na2SnO3)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含 SnO2 外，还含有少量 WO3、S、As、Fe，一种由锡精

7、矿制备锡酸钠的工艺流程如下： 已知：焙烧后，S、As 变为挥发性氧化物而被除去，Fe 变为 Fe3O4； 锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。 请回答下列问题： (1)Na2SnO3中锡元素的化合价为 ，从焙烧渣中除去 Fe3O4最简单的方法为 。 (2)WO3与 Na2CO3溶液反应生成 Na2WO4的化学方程式为 。 (3)加入煤粉焙烧可将 SnO2还原为 Sn 或 SnO，Sn 或 SnO 在碱性条件下均能被 NaNO3氧化为 Na2SnO3，已知 NaNO3的还原产物为 NH3，则 NaNO3氧化 Sn 的化学方程式为 。 (4)下图为加入NaOH 溶液和NaNO3溶液浸出时

8、锡的浸出率与NaOH的质量浓度和反应时间的 关系图，则“碱浸”时最适宜条件为 、 。 (5)从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指 ，将母液返回 至浸出液的目的为 。 (6)碱性镀锡以 NaOH 和 Na2SnO3为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡 时阳极反应的电极反应式为 。 28.(14 分)氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采 用 HCl 气体“置换”除水与 ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌含 Zn(OH)Cl制备高纯 度无水氯化锌，装置如图所示。 实验步骤： 仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干

9、燥纯净的 N2。 对管式炉 I、管式炉 II 进行加热，管式炉 I 加热至 150时开始反应，保持一段时间至置换 除水完全再升温，继续升温约至 550时不再有水蒸气蒸出。 对管式炉 I 继续升温至 770800之间，至 ZnCl2全部升华至管式炉 II，停止加热管式炉 I， 并关闭恒压滴液漏斗活塞。 继续通 N2至尾气不再显酸性为止， 在 N2保护下将升华 ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭 的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。 请回答下列问题： (1)仪器 a 的名称为 ，恒压滴液漏斗的作用为 。 (2)HCl 气体“置换”除水的化学反应方程式为 。 (3)步骤对管式炉 II 进行加热的目

10、的为 。 (4)步骤、仍一直通入 N2的目的分别为 、 。 (5)如无装置 D，则会导致的后果为 。 34.(15 分)工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫” ，其反应原理为： 2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)2CaSO4(s)2CO2(g) H1a kJmol 1。 巳知：CuO(s)CO2(g)CaCO3(s) H2b kJmol 1； 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H3c kJmol 1。 请回答下列问题： (1)CaSO4(s)CaO(s)SO3(g) H kJmol 1(用 a、b、c 表示)。 (2)T1时，向某恒容密闭容器中通入一定量的 CO2和足量 C

11、aO 发生反应： CaO(s)CO2(g)CaCO3(s)，CO2的浓度随时间变化如图所示： 08min，v(CO2) 。 t1 min 时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的 1 2 ，t2 min 重新达到平衡，请在图 中画出 CO2的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线。 (3)T2时，向某密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2发生反应：2SO2(B)O2(B)2SO3(g) H3c kJmol 1。 若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是 。 A.混合气体的密度不再改变 B 混合气体的压强不再改变 C.相同时间内，每断裂 0.1 mol OO 键，同时生成 0.2 mol SO3 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 若该容器为 2L 的恒容密闭容器，达平衡时 SO3的体积分数为 40%，则 O2的转化率 为 ，T2时该反应的平衡常数 K 。 反应达到中的平衡状态后，保持反应温度和 O2的浓度不变，增大容器体积，则平衡将 (填“正向” 、 “逆向”或“不“)移动，原因为 。