化学课件金属.ppt
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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节金属的化学性质金属的化学性质(1)教学目标教学目标 了解金属在自然界中的存在;了解金属在自然界中的存在;了解了解钠、铝、铁、铜钠、铝、铁、铜等金属及等金属及其重要化合物的主要化学元素其重要化合物的主要化学元素性质;性质;掌握钠的氧化、钠与水的反应掌握钠的氧化、钠与水的反应 了解金属与水的反应了解金属与水的反应1、什么叫元素?元素分为哪几种类型?、什么叫元素?元素分为哪几种类型?2、金属元素有哪些存在形式?在地壳中、金属元素有哪些存在形式?在地壳中含量如何?含量如何?3、金属单质与其化合物在结构和性质上、金属单质与其化合物在结构和性质上有何特
2、点?有何特点?氧氧硅硅铝铝铁铁钙钙钠钠钾钾镁镁大多数以化合态形式存在大多数以化合态形式存在金属的物理性质:金属的物理性质:(共性)有金属光泽、易传热、易导电,有延有金属光泽、易传热、易导电,有延展性、可塑性,除汞以外都是固体展性、可塑性,除汞以外都是固体。P.46 思考与交流思考与交流 金属有哪些共同的化学性质?金属有哪些共同的化学性质?第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 2Mg+O2=2MgO Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Mg+2H+=Mg2+H2 金属单质中元素的化合金属单质中元素的化合价升高,表现还原性。价升高,表现还原性。一:金属与非金
3、属反应一:金属与非金属反应一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 1、钠钠和氧气反应和氧气反应4Na+O2=2Na2O常温下:银白色的常温下:银白色的切面很快变成切面很快变成白色白色白色白色Na2O不稳定,不稳定,2Na2O+O2=2Na2O2 是不是碱性氧化物?是不是碱性氧化物?现象:黄色火焰,生成淡黄色现象:黄色火焰,生成淡黄色Na2O22Na2O+O2=2Na2O2常温:常温:4 4Na+ONa+O2 2=2Na=2Na2 2O O 加热:加热:2 2Na+ONa+O2 2=Na=Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 20 0+1+
4、1-2-2+1+1-1-1化合价降低,得到化合价降低,得到2 2e e化合价升高,失去化合价升高,失去2 2e e氧化剂氧化剂 O O2 2还原剂还原剂 NaNa2 2O O常温常温 4Na+O2 点燃点燃 2Na+O2=2Na2O(白色白色)=Na2O2(淡黄色淡黄色)a2O2的特殊用途的特殊用途:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2可以可以帮助呼吸!帮助呼吸!2、铝和氧气反应:、铝和氧气反应:点燃4Al+3O2=2Al2O3 活泼金属在空气中容易与氧气反活泼金属在空气中容易与氧气反应,表面生成一层氧化物。有的氧化应,表面生成一层氧化
5、物。有的氧化膜膜疏松疏松,不能保护内层金属,如,不能保护内层金属,如铁铁等;等;有的氧化膜有的氧化膜致密致密,可以保护内层金属,可以保护内层金属不被继续氧化,如不被继续氧化,如镁、铝镁、铝等。等。4Fe+3O2=2Fe2O3 Mg+O2=2MgO 2Cu+O2=2CuO结论结论:(一般):(一般)金属金属+O2金属氧化物金属氧化物 点燃3Fe+4O2=2Fe3O4金属金属+Cl2金属氯化物金属氯化物 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Al+3Cl2=2AlCl32Na+Cl2=2NaCl思考:它们的反应条件如何?思考:它们的反应条件如何?二、金属和水的反应二、金属和水的反应1、钠和冷水的反应:
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