化学平衡的移动2-课件.ppt

1、 化学平衡的移动化学平衡的移动 化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。过程。减小生成物浓度减小生成物浓度1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响V 正正V 逆逆 平衡正向移动平衡正向移动增大反应物浓度增大反应物浓度结论：结论：增加反应物浓度或减小生成

2、物的浓度都可使增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动平衡正向移动减小反应物浓度减小反应物浓度1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响V 逆逆V 正正 平衡逆反应方向移动平衡逆反应方向移动增大生成物浓度增大生成物浓度结论：结论：增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了

3、反应速率。增大，提高了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。（3）、当反应前后体积相同时，增大倍数相）、当反应前后体积相同时，增大倍数相同。同。对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。小小大大 平衡向气体平衡向气体体积减小的方向移动体积减小的方

4、向移动大大小小 平衡向气平衡向气体体积增大的方向移动体体积增大的方向移动结论：结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动增加压强可使平衡向气体减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动.减小压强减小压强2、压强的变化对化学平衡的影响压强的变化对化学平衡的影响增大压强增大压强N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3压强引起平衡移动的相关压强引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V正正=V逆逆 V正正=V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移动平衡不移动H H2 2(g)(g)I I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)3、温度变化对化学平

5、衡的影响、温度变化对化学平衡的影响注意：注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动平衡发生移动3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响 温度的改变对正逆反应速率都会产生影温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。反应的速率比放热反应的速率影响大。具体表现在具体表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。降低温度，正、逆反应速率都

6、减小，但降低的降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响V吸吸 V放放 平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动结论：结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动移动温度引起平衡移动的相关温度引起平衡移动的相关v-t图分析图分析3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响温度引起平衡移动的相关温度引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V放放V吸吸 平衡向放热反应方向移动平衡向放热反应方向移动结论：结论：其他条件不变，降低温度平

7、衡向放热反应方向其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动移动t时间时间加入正催化剂加入正催化剂速速率率正正逆逆0逆逆=v 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正正V逆逆）v 使用催化剂，对化学平衡无影响。使用催化剂，对化学平衡无影响。v正催化剂能缩短平衡到达的时间正催化剂能缩短平衡到达的时间4、使用催化剂对化学平衡的影响、使用催化剂对化学平衡的影响t时间时间加入负催化剂加入负催化剂速速率率正正逆逆0逆逆=四、几种平衡图像四、几种平衡图像 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H转化率时间转化率时间 对于反应对于反应H p+qm+n=p+qm+n0

8、H 0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qm+np+q转化率温度压强图转化率温度压强图 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+q H 0m+n0含量温度压强图含量温度压强图 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qH 0m+n0图象题图象题 1B 1.对于达到平衡的可逆反应对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z 增大压强增大压强则反应速率的变化图象如右下图所则反应速率的变化图象如右下图所示。据此分析示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集的聚集状态是状态是 （）A.Z、W均为气态，均为气态，X、Y中有一种为气体中有一种为气体B.Z、W中

9、有一种为气体，中有一种为气体，X、Y均为气体均为气体C.X、Y、Z均为非气体，均为非气体，W 为气体为气体D.X、Y均为气体，均为气体，Z、W 皆为非气体皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间时间 t2.已知某可逆反应：已知某可逆反应：m A(气气）+n B（气气）p C（气气）H在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时时，温度，温度T和压强和压强 p和反应物和反应物B在混合气体中在混合气体中的百分含量的百分含量B%的关系曲线。由曲的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（线分析，下列判断正确的是（）A.T1 T2 p1 p2 m+n p

10、 H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0 0 t1 t2 t3 tB%T1 P2T2 P2T2 P1C图象题图象题 2图象题图象题 3 3.已知反应已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)H 0下图中下图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D的体积分数随时间的体积分数随时间t的变化的变化情况，若要使曲线情况，若要使曲线b 变为曲线变为曲线 a，可采取的措施是（，可采取的措施是（）增大增大 B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂 143212312343 A.B.C.D.D

11、%ab时间时间 tD图象题图象题 4m A(固固）+n B（气气）p C（气气）+Q上述可逆反应在一定条件下反应，上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数的体积分数B%与压强的关系如与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是右图所示，有关叙述正确的是A.m+n pB.n pC.x点的状态时混合体系中点的状态时混合体系中 v正正 v逆逆D.x 点的状态比点的状态比 y点的状态点的状态 混合体系中的反应速率快混合体系中的反应速率快 x y压强压强B%4.np（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （）（3）混合

12、气体的密度不变）混合气体的密度不变 （）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （）1.在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO +O2该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断练习题练习题2.已知：已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅

13、下列关于该反应的说法正确的是变浅下列关于该反应的说法正确的是_ A.该反应为放热反应该反应为放热反应 B.降温后降温后 CO 的浓度增大的浓度增大 C.降温后降温后 NO2的转化率增加的转化率增加 D.降温后降温后 NO 的体积分数增大的体积分数增大 E.增大压强混合气体的颜色不变增大压强混合气体的颜色不变 F.恒容时，通入恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变 G.恒压时，通入恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变AC D F化学平衡计算 1 1 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中N

14、H3的体积分数为的体积分数为25%,若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气体积与原反应物体积的比值是（体积与原反应物体积的比值是（）A.1/5 B.1/4 C 1/3.D 1/2.解解 N2 +3 H2 2 NH31 3 2 2V设原反应物体积为设原反应物体积为 V，反应后缩小的体积为，反应后缩小的体积为 xx(V-x)25%=解之，得：解之，得：x=1/5V所以，其比值为：所以，其比值为：1:5A化学平衡计算化学平衡计算 2 一定条件下，在容积为一定条件下，在容积为 2 L 的密闭容器例加入一定物质的量的密闭容器例加入一定物质的量的的 A 气体，发生如下

15、反应并建立平衡：气体，发生如下反应并建立平衡：A（g)2 B(g)2 B(g)C(g)+2 D(g)测得平衡时各物质的量浓度是：测得平衡时各物质的量浓度是：A=0.3mol/L,B=0.2mol/LC=0.05mol/L。最初向容器里加入。最初向容器里加入 A 的物质的量是的物质的量是_。A(g)2B(g)2B(g)C(g)+2D(g)始始 a 0 转转 平平 0.3 0.20.2 0.05 0.050.100.30.30.15n(A)=a =(0.15+0.3)mol/L 2 L=0.9 mol 解解0.9 mol练习练习4：在一密闭容器中充入：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4测得测得NO2转化率为转化率为a%。在其它条件不变时，。在其它条件不变时，再充入再充入1 molNO2，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为的转化率为b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。ba