化学平衡常数课件讲义.ppt

1、阅读课本：阅读课本：29表格，你能得出什么表格，你能得出什么结论？结论？笃学笃学一、化学平衡常数一、化学平衡常数 1.定义定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，衡时，是一个常数，这个常数就是该反应的化学是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。通常用符号平衡常数。通常用符号表示。表示。生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值KCp DqAmBn 或或 K=3、影响因素：、影响因素：K只与温度有关，与浓度变化无关只与温度有关，与浓度变化无关1、写出反应：写出反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

2、的化学平衡常数表达式，并判断的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。的单位。2 2、在、在2000K2000K时时,反应反应CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g(g）COCO2 2（g g）的平衡常数为的平衡常数为K K1,1,则相同温度下反应则相同温度下反应2CO2CO2 2（g g）2CO(g)+O2CO(g)+O2 2（g g）的平衡常数）的平衡常数K K2 2为为（）A A、1/1/K1 B B、K K1 12 2 C C、1/1/K12 D D、K1-1/2C二、书写平衡常数关系式的规则二、书写平衡常数关系式的规则 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=CO2 C

3、O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=CO/(CO2H2)1.纯固体或溶剂参加的反应，不列入平衡常数纯固体或溶剂参加的反应，不列入平衡常数的表达式中的表达式中例例 N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)K1 1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g)K3K1=K322 2、平衡常数、平衡常数K K及其单位与化学方程式的及其单位与化学方程式的书写方式有关书写方式有关3.正、逆反应的平衡常数之间互为正、逆反应的平衡常数之间互为倒数倒数关系关系2NH3 N2 +3H2K2K1=1/K2K=K1/K24.多重平衡规则多重平衡规则：若干方程式相加若干方程式相加(减减)，则总反，则总

4、反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商商).K=K1K2三、平衡常数的应用三、平衡常数的应用 判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K105时，时，基本完全反应。基本完全反应。10-5K105 可逆反应。可逆反应。KK C时，说明反应时，说明反应逆向逆向进行进行Q CKc 向逆 0.3mol.L-10.5 mol.L-1 0.5mol.L-10.6 mol.L-1 Qc2=1.0=Kc 平衡 1.0mol.L-10.3 mol.L-1 0.7mol.L-11.7 mol.L-1 Qc3=0.93Kc 向正 0.8

5、mol.L-11.6 mol.L-1 1、关于、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平的平衡常数衡常数(K)书写形式，正确的是（书写形式，正确的是（）随堂训练随堂训练C2 2：判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：（2 2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（衡浓度相同。（）（3 3）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起K KC C改变。（改变。（）（4 4）一个反应体系达到平衡时

6、的条件是正逆反应速）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等。（度相等。（）（1 1）根据反应式）根据反应式2P+5Cl2P+5Cl2 2 2PCl 2PCl2 2 可知，如果可知，如果2 mol2 mol 的的 P P 和和5 mol5 mol 的的 ClCl2 2 混合，必然生成混合，必然生成2 mol2 mol 的的PClPCl5 5 。（因为可逆反应就不可能完全反应。）（因为可逆反应就不可能完全反应。）各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等（反应常数与温度有关，与浓度无关。）（反应常数与温度有关，与浓度无关。）（这是化学平衡的

7、条件。）（这是化学平衡的条件。）Kc=7.327.321010-3-3 NH32N2H23 42393由平衡定律由平衡定律求平衡常数求平衡常数根据物料根据物料平衡求初平衡求初时浓度时浓度答答:该温度时合成氨反应的化学平衡常数是该温度时合成氨反应的化学平衡常数是7.3210-3,N2和和H2的初时浓度分别为的初时浓度分别为5 molL-1和和15 molL-1 解：解：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 3 3：合成氨反应合成氨反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 在某温度下在某温度下达平衡时，各物质的浓度是达平衡时，各物质的浓度是：NN2 2=3mol=3

8、molL L-1-1，HH2 2=9 mol=9 molL L-1-1，NHNH3 3=4 mol=4 molL L-1-1。求该温度时。求该温度时的平衡常数和的平衡常数和N N2 2、H H2 2的初时浓度的初时浓度C C NN2 2+1/2NH+1/2NH3 3 3+23+25 mol5 molL L-1-1N2C C HH2 2+3/2NH+3/2NH3 3 9+69+615 mol15 molL L-1-1H2K=Ee DdAa Bb4：1273K时，反应时，反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，Kc=0.5。若。若CO、CO2的起始浓度分别为的起始浓度分别为0.05mol/L、0.01mol/L，求体系中个物质的平衡浓度。，求体系中个物质的平衡浓度。解：解：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)C：0.05 0.01 :0.05-x 0.01+x Kc=(0.01+x)/(0.05-x)=0.5x=0.01（mol/L）CO=0.05-0.01=0.04（mol/L）CO2=0.01+0.01=0.02（mol/L）