化学化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡(第一节)课件.ppt

1、20232023年年5 5月月3 3日星期三日星期三一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1.电解质：电解质：2.非电解质：非电解质：在在水溶液水溶液中或中或熔融状态熔融状态时能够导时能够导电的化合物。电的化合物。包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如：如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。能导电的化合物。包括多数有机物、某些非金属氧化物包括多数有机物、某些非金属氧化物如：如：CH3CH2OH、CO2、SO2二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1.强电解质：强电解质：2.弱电

2、解质：弱电解质：能能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-能能部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。CH COOH CH COO-+H+1.下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、Mg(OH)2，H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:2 现有如下各化合物：现有如下各化合物：酒精，酒精，氯化铵，氯化铵，氢氧化钡，氢氧化钡，氨水，氨水，蔗糖，

3、蔗糖，高氯酸，高氯酸，氢硫酸，氢硫酸，硫酸氢钾，硫酸氢钾，磷酸，磷酸，硫酸。硫酸。请用物质的序号填写下列空白。请用物质的序号填写下列空白。.属于电解质的有属于电解质的有_;.属于强电解质的有属于强电解质的有_;.属于弱电解质的有属于弱电解质的有_。CD三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式HClHCl1.强电解质强电解质完全电离，符号选用完全电离，符号选用“”NaOHNaOH2.弱电解质弱电解质部分电离，符号选用部分电离，符号选用“”多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)3 Fe3+3OH 酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离

4、强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离244NaHSONaHSONaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-写出下列各物质的电离方程式写出下列各物质的电离方程式四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡 (电离电离结合结合 (四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡 思考与交流思考与交流(见课本见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-

5、)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大不变不变不变不变不变不变动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液里既有离子又有条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。分子，且各分子、离子的浓度不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0CH3COOH CH3COO+H N

6、H3H2O NH4+OH-3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本身的性质。通常电内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。解质越弱，电离程度越小。外因：外因：温度温度 电离过程是吸热过程，温度升高平电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。衡向电离方向移动。浓度浓度 浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。其他因素其他因素 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_?（填（填变大、变小、不变或不能确定）变大、变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释画出用水稀释冰醋酸时离子浓度冰醋酸

7、时离子浓度随加水量的变化曲随加水量的变化曲线线。问题探讨问题探讨【课堂练习【课堂练习】1.把把0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（是（）A.自来水自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液溶液 C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/L盐酸盐酸 BD 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）固）B.H2O C.NH4Cl（固）（

8、固）D.CH3COONa(固）固）BD练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（解质的是（）A.1mol/L甲酸溶液中甲酸溶液中c(H+)约为约为110-2mol/LB.甲酸能与水以任意比互溶甲酸能与水以任意比互溶C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。导电性弱。AD五、电离常数五、电离常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱

9、碱 BOH B+OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意：注意：K值只随温度变化。值只随温度变化。探究实验：实验实验3-2 课本课本P42 你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？关系？H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。说明说明：电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理特列原理

10、 多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离第二步电离，第二步电离远大于第三步电离 例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L 电离难的原因电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H+离子电离子电离困难的多；离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 意义：意义：K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，相应酸相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。2、填表：、填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)c(H+)导电导电能力能力电离电离常数常数加水加水升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH【课堂练习【课堂练习】