勒夏特列原理课件.ppt

1、勒夏特列原理勒夏特列原理 课前提问 1、可逆反应、可逆反应 N2+3H2 2NH3 H0。在一定条件下，达到平衡后，在一定条件下，达到平衡后，采取哪些措施可使平衡向正反应方向移动？采取哪些措施可使平衡向正反应方向移动？2、催化剂对化学反应速率有没有影响？催化剂对化学平衡有没有影响？2对于平衡CO2(g)CO2(aq)；H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压 2对于平衡 CO2(g)CO2(aq)；H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压 C升温减

2、压 D降温增压 1、可逆反应、可逆反应 N2+3H2 2NH3 H0。在。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，填表改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向移动的结果移动的结果增大增大C(N2)减小减小 C(NH3)增大体系的压强增大体系的压强减小体系的压强减小体系的压强升高温度升高温度降低温度降低温度 5、根据以上外界条件对化学平衡的影响可发、根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？现什么规律？勒夏特列原理：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如：如果改变影响平衡的条件之一（如：_、_以及以及_），），平衡就会向着平衡就会向着_的方向移动。是

3、是“减弱减弱”而不是而不是“消除消除”勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，说明：说明：（1）该原理只适用于浓度、压强、温度等）该原理只适用于浓度、压强、温度等条件，与催化剂无关。条件，与催化剂无关。（2）平衡移动原理）平衡移动原理只能减弱只能减弱外界条件对某外界条件对某量的改变，量的改变，不能抵消或超过不能抵消或超过外界条件对某外界条件对某量的改变。即量的改变。即外界条件起主导作用外界条件起主导作用。（3）此原理适用于

4、所有动态平衡，如溶解）此原理适用于所有动态平衡，如溶解平衡、电离平衡、化学平衡。平衡、电离平衡、化学平衡。减弱这种改变的理解：减弱这种改变的理解：（1）外界条件使反应物浓度增大，平衡正向移动，）外界条件使反应物浓度增大，平衡正向移动，减弱了这种增大；但最终浓度还是增大了。减弱了这种增大；但最终浓度还是增大了。(2)外因增大压强，使平衡体系单位体积内气体物外因增大压强，使平衡体系单位体积内气体物质的量增加，平衡向物质的量减小的方向移动，质的量增加，平衡向物质的量减小的方向移动，减弱了这种增加趋势；但最终压强还是增大了。减弱了这种增加趋势；但最终压强还是增大了。（3）外界提供热量使体系温度升高，平

5、衡向吸）外界提供热量使体系温度升高，平衡向吸热反应方向移动，使温度降低；但最终温度还是热反应方向移动，使温度降低；但最终温度还是升高了。升高了。若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，其他条件不变时，充入充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后，平衡向后，平衡向 方向移方向移动，达到新平衡后，动，达到新平衡后，N2的浓度为的浓度为c mol/L，则则a、b、c的大小为的大小为？；若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使，之后缩小反应体系体积使压强增大到压强增大到P2，此时平衡向，此时平衡向方向移动，方向移动，达到新平衡后达到新平衡后

6、体系的压强为体系的压强为P3，则则P1、P2、P3 的大小为的大小为 ；若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2，此，此时平衡向时平衡向方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的温度体系的温度为为T3，则，则T1、T2、T3 的大小为的大小为 。正反应正反应 a c b正反应正反应P1 P3 P2逆反应逆反应T1 T3 T2讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0达到化学平达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。2.恒温

7、下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡达到平衡后后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大增大到到0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c 1在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)C(s)H2(g)CO(g)H0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是()A加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B加入少量C，正反应速率增大 C降低温度，平衡向正反应方向移动 D加入CO，混合气体

8、的密度增大 4下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A2NO2(g)N2O4(g)H0 BC(s)CO2(g)2CO(g)H0 CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 DH2S(g)H2(g)S(s)H0 7对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 15、.在密闭容器中，进行下列反应 2A（）B（）C（）D（）（）(正反应为吸热

9、反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（）A若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 B若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增 大 C若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小 D在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等 16.某温度下，N2O4（气）2 NO2（气）；(正反应为吸热反应)。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B体积不变，加入NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C保持体

10、积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 17.对于可逆反应：a A（气）+b B（气）m C（气）+n D（气）（放热）下列说法正确的是（）A浓度改变平衡必移动 B增大压强平衡必移动 C升高温度平衡必移动 D导入氦气平衡必移动 19右图中关于N2+3 H2 2 NH3（放热）的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（）反应速率时间V正V逆V正V逆 A升高温度，同时加压；B减小压强，同时降温；C增大反应物浓度，使用催化剂；D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。反 应反 应速率速率时间时间V正正V逆逆V正正V逆逆 23某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6