初中化学计算题专题课件.pptx

1、初中化学计算题初中化学计算题法法化化 学学 计计 算算根据化学式的计算根据化学式的计算根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算有关溶液的计算有关溶液的计算有关化学有关化学式的计算式的计算相对相对分子质量分子质量化学式化学式元素质量分数元素质量分数元素质量比元素质量比第第1课：根据化学式的计算课：根据化学式的计算 n相对原子质量n某元素一个原子的质量/一个碳12原子质量的1/12n设某化合物化学式为AmBnn它的相对分子质量nA的相对原子质量mB的相对原子质量nnA元素与B元素的质量比nA的相对原子质量m：B的相对原子质量nnA元素的质量分数nA的相对原子质量m/AmBn的相对分子质量 100%

2、n混合物中A元素质量分数的计算 nA元素质量分数=A元素的质量/混合物质量 100%nA元素质量分数=化合物的质量分数(纯度）该元素在化合物中的质量分数n根据化学式中化合价代数和为零求化合价：A元素的化合价mB元素的化合价n=0 要点、考点聚焦要点、考点聚焦 典型例题解析典型例题解析例例1 1铝土矿的主要成分是铝土矿的主要成分是AlAl2 2O O3 3,请按要求进行计算：请按要求进行计算：（1 1）AlAl2 2O O3 3中铝元素与氧元素的原子个数比。中铝元素与氧元素的原子个数比。（2 2）AlAl2 2O O3 3中铝元素与氧元素的质量比为。中铝元素与氧元素的质量比为。（3 3）求）求

3、AlAl2 2O O3 3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（结果保留至（结果保留至0.1%0.1%）例例2.2.青少年应青少年应“珍爱生命，远离毒品珍爱生命，远离毒品”。海洛。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C C：68.29%68.29%，H H：6.23%6.23%，O O：21.68%21.68%，其余为，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过氮。若已知其相对分子质量不超过400400，则一，则一个海洛因分子中氮原子个数为（个海洛因分子中氮原子个数为（）A A、3 B3 B、1 C1 C、2 D2

4、D、4 4解：依题意N元素的质量分数=1-（68.29%+6.23%+21.68%)=3.8%故氮原子个数=（400 3.8%）14=1.09，B正确。n例3：的质量是多少？氢铵氮元素质量相等的碳酸里所含千克硝酸铵跟3434HCONHNONH50n解：x设碳酸氢铵的质量为所含氮元素质量相等 98.8kgx%100HCONHNx%100NONH2N50kg34341:(D)1 5:(C)6 6:(B)5 3:(A)2SOSO32：所含氧元素的质量比是中，和质量相同的n解：方法（1）：%60SO%50SO32中氧元素的质量分数中氧元素的质量分数。选所含氧元素的质量比为B 6:56 0.6g60%1

5、gSO5 0.5g50%1gSO32n方法（2）关系量法：6:5y:x y 1x 148 80 32 643OSO 2OSO32n例例5.在在FeO、Fe、Fe三种化合三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为的质量比为()nA 6 BnC D AFeOFeO FeO FeO3/23/2 FeOFeO4/34/3例例6.图中的横坐标表示金属氧化物的质量，图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的

6、关系曲线。所含金属元素质量的关系曲线。三条曲线中，表示三条曲线中，表示CuO和其中所和其中所含含 C u 元 素 质 量 关 系 的 曲 线 是元 素 质 量 关 系 的 曲 线 是_；B 例例7下图为哈药集团制药六厂生产的下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌新盖中盖牌”高高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。(1)维生索维生索D种类较多，其中维生素种类较多，其中维生素D2的化学式为的化学式为C28H44O，试计算维生素试计算维生素D2的相对分子质量为的相对分子质量为 ；维生素；维生素D2中碳、中碳、氢、氧三种元素的质量比为氢、氧

7、三种元素的质量比为 。(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。主要原料主要原料碳酸钙、维生素碳酸钙、维生素D功效成份功效成份补钙每片中含：补钙每片中含：钙钙(以以Ca计计)500 mg维生素维生素D 100 IU食用方法食用方法 每日每日1次，每次次，每次1片片规规 格格 2.5g/片片3963968484：1111：1414碳酸钙的质量碳酸钙的质量=500mg=500mg(40/100(40/100100100)=1250mg=1.25g)=1250mg=1.25g(1.25g/2.5g)100=50例例8.8.根据尿素的化学式（根据尿素的化学式（）计算：计算：尿素

8、的相对分子质量为尿素的相对分子质量为_；有一不纯的尿素样品，测知含氮元素有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%44.8%，若已，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为数为_。6096%解:设样品的质量为100g,则氮元素的质量=100g44.8%=44.8g尿素的质量=44.8g/(142/60)100%=96g所以此化肥中尿素的质量分数=(96g/100g)100%=96%有关化学方有关化学方程式的计算程式的计算简单计算简单计算含杂质的计算含杂质的计算多步反应的计算多步反应的计算第第2 2课：根据化学方程式的计算课：根据化学方

9、程式的计算 根据化学式计算应注意的问题：根据化学式计算应注意的问题：1.1.准确书写化学式。准确书写化学式。2.2.相对原子质量查找、使用要准。相对原子质量查找、使用要准。3.3.根据化学式计算时，对于同种元素的原子在根据化学式计算时，对于同种元素的原子在不同原子团中的物质的化学式进行计算时，对不同原子团中的物质的化学式进行计算时，对原子的个数要进行合并。原子的个数要进行合并。要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.1.理解并能熟练运用质量守恒定律。理解并能熟练运用质量守恒定律。2.2.掌握有关化学方程式计算的步骤和规掌握有关化学方程式计算的步骤和规范的格式。范的格式。一、质量守恒定律一、质量守恒定律

10、 1.1.理解质量守恒定律抓住理解质量守恒定律抓住“六六个不变个不变”、“两个一定两个一定改变改变”及“两个可能改变两个可能改变”.2.2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。3.3.应用质量守恒定律时应注意：应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总

11、和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。1 1、化学方程式的书写步骤、化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件，如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”(或“”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“”，有固生固不标“”（4）等：将箭头换成等号（5）查：检查2.2.根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程

12、式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案例例1.（4分）现需要分）现需要64g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？解:设需要消耗水的质量为X,X,得到氢气的质量为得到氢气的质量为y y.218 32 22X64g64g y yx=218答：需要消耗水的质量为72克，同时可以得到氢气的质量为8g。-设设-方方 -列列-比比-答答必须带单位必须带单位2H2O=O2+2H2 32X X=72g通电64g3222=

13、64gyY=8g不能带单位不能带单位 典型例题解析典型例题解析-解例2.现有1t含杂质10的石灰石，经高温煅烧后可生成多少吨含氧化钙80 的生石灰？解：依题意碳酸钙的质量解：依题意碳酸钙的质量=1t（1-10%）=0.9t 设生成氧化钙的质量为设生成氧化钙的质量为x CaCO3=CaO+CO2 100 56 0.9t x 100/56=0.9t/x x=0.504t 0.504t/80%=0.63t 答：可生成含氧化钙答：可生成含氧化钙80 的生石灰的生石灰0.63t。高温高温例例3.3.在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原

14、出来。某炼铁厂现用把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t1000t含氧化含氧化铁铁80%80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%96%的生铁的质的生铁的质量是量是_t_t。（计算结果精确到。（计算结果精确到0.10.1）解解:氧化铁的质量氧化铁的质量=1000t=1000t80%=800t80%=800t设设用用1000t1000t含氧化铁含氧化铁80%80%的赤铁矿石可炼出铁的质量为的赤铁矿石可炼出铁的质量为x xFeFe2 2O O3 3 +3CO =2Fe +3CO+3CO =2Fe +3CO2 2160 112160 112800t x800t

15、x160:112=800t:x x=560t160:112=800t:x x=560t含铁含铁96%96%的生铁的质量的生铁的质量=560t=560t96%=583.3t96%=583.3t答：略。答：略。高温高温铁元素的质量铁元素的质量=800t=800t(112(112160)160)100%=560t100%=560tn例例4 4：某三价金属与盐酸反应，生成：某三价金属与盐酸反应，生成m m克氢气，克氢气，同时它的质量减少了同时它的质量减少了w w克，求该金属的相对克，求该金属的相对原子质量。原子质量。mg wg6 2x 3H2RCl6HCl2R23n解:设该金属的相对原子质量为xm3w

16、 x m6w2x答：该金属的相对分子质量为3W/m。例5：现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量 g。解：依题意可知：A +B =C +D 第一步反应 8g?22g 18g 第二步反应？16g故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.32g4g例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）。A.90 B.92 C.23 D.46解：A +3B =2C +3D 2.3

17、g 4.8g 4.4g?3182.7g46相对分子质量必须相对分子质量必须乘以乘以计量数计量数 物 质氧气二氧化碳 水蒸气 M反应前质量/g100 1 1 46反应后质量/g 4 89 55 x例7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下:（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为；（2）未知物质M一定含有的元素为。反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应物反应物解：M +O2 CO2 +H2O 一定条件一定条件?96g 88g 54g46gX=46g-46g=0根据元素守恒，根据元素守恒，M中中一定含一定含C，H元素，是元素，

18、是否含否含O，必须计算。，必须计算。反应后反应后O元素质量元素质量=88g(32/44)+54g(16/18）=112g参加反应的氧参加反应的氧气的质量气的质量=96g所以所以M中一定含有中一定含有C,H,O元素元素n例例8 8：将：将5656克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成成2 2克氢气，则铁中含有的杂质可能是：克氢气，则铁中含有的杂质可能是：（A A）碳和铁）碳和铁（B B）铁和锌）铁和锌（C C）铁和铜）铁和铜（D D）碳和铝）碳和铝n解：假设解：假设Fe是纯的，生成是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为克氢气需要铁的质量为xn FeH2n 56 2n

19、x 2gn x=56g碳碳给的给的56g铁粉是不铁粉是不纯的，所以杂质中纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在生氢气的，而且在同质量的情况下比同质量的情况下比铁产生的氢气要多。铁产生的氢气要多。铜铜碳、铜和碳、铜和稀盐酸不反应稀盐酸不反应ZnH265 22/3Al H2 18 2 根据化学方程式计算应注意的问题：根据化学方程式计算应注意的问题：化学方程式要配平，化学方程式要配平，需将纯量代方程需将纯量代方程 关系式对关系量，关系式对关系量，计算单位不能忘计算单位不能忘 关系量间成比例，关系量间成比例，解设比答要牢记解设比答要牢记第第3课：有关溶液的计算课：有关溶液的计

20、算有关溶液有关溶液的计算的计算溶质、溶剂、溶液质量与溶质溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的计算质量分数的计算溶液稀释、浓缩、溶液混合溶液稀释、浓缩、溶液混合的计算的计算溶质质量分数与体积、密度溶质质量分数与体积、密度的有关计算的有关计算有关化学方程式和溶液的有关化学方程式和溶液的简单综合计算简单综合计算公式一：溶液的配制w%M溶质/M液100%M溶质/(M溶质+M溶剂)100%M M溶质溶质=M液w%M M溶剂溶剂=M液（1-w%）M M溶液溶液=M溶质/w%=M溶剂/（1-w%）公式二：溶液的稀释M浓w%浓M稀w%稀(M浓+M水)w%稀公式三：溶液的增浓蒸发溶剂：M稀w%稀M浓w%浓(M稀

21、-蒸发的溶剂质量)w%浓增加溶质：M稀（1-w%稀）M浓（1-w%浓）(M稀+M溶质)（1-w%浓）公式四：相同溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓w%浓+M稀w%稀(M浓+M稀)w%混例例1.1.在下表格中填上合适的数在下表格中填上合适的数NaClNaCl溶液溶液(g)g)水水(g)g)NaClNaCl固体固体(g)g)溶质的质溶质的质量分数量分数1001009595200200101015015016%16%10010035.735.751265%1905%24135.726.3%典型例题解析典型例题解析例例2.20时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36g,该温度下，该温度下，将将40gN

22、aCl放入放入100g水中，充分溶解之后形水中，充分溶解之后形成溶液的溶质的质量分数是成溶液的溶质的质量分数是()A.41%B.26.5%C.28.6%D.36%B B引导学生：引导学生：40gNaCl40gNaCl是不是不是完全溶解？是完全溶解？溶解度的涵义溶解度的涵义是什么？是什么？例例3.3.向质量为向质量为100g100g，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为40%40%的某溶液中的某溶液中加入加入100g100g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少水，所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数质量分数 40%0 x%+

23、=溶液质量溶液质量 100g 100g （100+100）g 加水稀释，加水稀释，溶质质量溶质质量不变。不变。100g40%=(100g+100g).x%x%=20%例例4.4.向溶质质量分数为向溶质质量分数为20%的某溶液的某溶液100g中中加入加入10g溶质溶质，完全溶解后所得溶液中溶，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少质的质量分数是多少?解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%加溶质浓缩，溶质、加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。溶液质量都增大。%3.27%1001010010%20100%ggggx10g10g例例5.把溶质的质量分数为把溶质的质

24、量分数为20%的的NaCl溶液溶液50g和溶质和溶质质量分数为质量分数为10%NaCl溶液溶液50g混合后，所得溶液中溶混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少质的质量分数是多少?解：混合后溶液中溶质的质量分数为解：混合后溶液中溶质的质量分数为x%x%质量分数质量分数 20%10%20%10%x%x%+=溶液质量溶液质量 50 50g 50g 100gg 50g 100g%15%1005050%1050%2050%ggggx例例6.6.质量分数为质量分数为10%10%的稀硫酸与质量分数为的稀硫酸与质量分数为30%30%的稀硫酸等的稀硫酸等 质量质量 混合后，所得溶液的溶质质混合后，所得溶液的溶质

25、质量分数为多少？量分数为多少？解：设两种溶液均取解：设两种溶液均取WgWg。则混合后所得溶液的溶质质量分数为则混合后所得溶液的溶质质量分数为 10%Wg+30%Wg 10%Wg+30%Wg Wg+Wg Wg+Wg 100%=20%100%=20%体积体积解：设两种溶液的体积均为解：设两种溶液的体积均为V V。则混合后溶液的溶质质量分数为则混合后溶液的溶质质量分数为(Vd(Vd1 110%+Vd10%+Vd2 230%)30%)(Vd(Vd1 1+Vd+Vd2 2)100%100%=(d(d1 110%+d10%+d2 230%)30%)(d(d1 1+d+d2 2)100%100%=d d1

26、1(20%-10%(20%-10%）+d+d2 2（20%+10%)20%+10%)(d(d1 1+d+d2 2)100%100%=20%(d20%(d1 1+d+d2 2)+10%(d)+10%(d2 2-d-d1 1)(d(d1 1+d+d2 2)100%100%=20%+=20%+10%(d10%(d2 2-d-d1 1)(d(d1 1+d+d2 2)100%100%结果结果20%20%因为因为d d2 2d d1 1,所以此项为正数。所以此项为正数。质量分数为质量分数为10%10%的稀硫酸与质量分数为的稀硫酸与质量分数为30%30%的稀硫酸等的稀硫酸等体积体积混合后，混合后，所得溶液的

27、溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为（已知质量分数为（已知质量分数为10%10%的溶液密度为的溶液密度为d d1 1,30%,30%的溶液密度为的溶液密度为d d2 2,且浓且浓度与密度成正比。）度与密度成正比。）A.20%B.A.20%B.小于小于20%C.20%C.大于大于20%D.20%D.无法确定无法确定A A例例6.6.工业生产中常用工业生产中常用10%10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸锈，实验室若要配制该盐酸200g200g，则需要量筒取溶质质，则需要量筒取溶质质量分数为量分数为38%38%（密度为（密度为1.19g/ml)1.19

28、g/ml)的浓盐酸的浓盐酸 ml。（计。（计算结果保留至算结果保留至0.1）解：设需要解：设需要38%的浓盐酸的体积为的浓盐酸的体积为V200g10%=1.19g/mlV38%V=44.2ml此类题型是中考热此类题型是中考热门题，既考察了溶门题，既考察了溶液稀释问题，又考液稀释问题，又考察了溶液质量和体察了溶液质量和体积之间的换算。根积之间的换算。根据据稀释前后溶质质稀释前后溶质质量不变及溶液的质量不变及溶液的质量量=溶液的体积溶液的体积溶液的密度溶液的密度，可列，可列式求解。式求解。有关化学方程式与溶液的简单综合计算有关化学方程式与溶液的简单综合计算 要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.对于溶液

29、，带入化学方程式计算时，应带入参加反应的对于溶液，带入化学方程式计算时，应带入参加反应的溶质的质量。溶质的质量。2.反应后所得溶液质量反应后所得溶液质量=参加参加反应的各溶液（或反应的各溶液（或参加参加反应反应的溶液和固体）的质量之和的溶液和固体）的质量之和-生成的气体的质量生成的气体的质量-生成的沉生成的沉淀的质量。淀的质量。有关化学方程式与溶液的简单综合计算有关化学方程式与溶液的简单综合计算固体与液体混合固体与液体混合或液体与液体混合或液体与液体混合混合前后质量不变混合前后质量不变混合前后质量改变混合前后质量改变生成气体生成气体生成沉淀生成沉淀杂质不溶杂质不溶(6分分)将铜和氧化铜固体混合

30、物粉末将铜和氧化铜固体混合物粉末112g 放入放入烧杯中，当加入稀硫酸烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑不考虑过滤过程中溶液的质量损失过滤过程中溶液的质量损失)。(1)混合物中铜元素的质量分数为混合物中铜元素的质量分数为_(计算结果保留到计算结果保留到01)。(2)求稀硫酸中求稀硫酸中H2SO4的质量分数，写出计算过程。的质量分数，写出计算过程。解解：（：（1）Cu的质量的质量=100g+11.2g-108g=3.2g 故故CuO的质量的质量=11.2g-3.2g=8g CuO中中

31、Cu元素质量元素质量=8g(64/80100%)=6.4g 所以固体混合物中所以固体混合物中Cu元素质量分数元素质量分数=(3.2g+6.4g)11.2g 100%=85.7%xg98880分）1(8.9gx gg1008.9解：解：(1)857(2分分)(2)混合物中混合物中Cu的质量：的质量：112g+100g108g=32g(1分分)混合物中混合物中CuO的质量：的质量：112g32g=8g (1分分)设稀硫酸中设稀硫酸中H2SO4的质量为的质量为x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 8g x 稀硫酸中稀硫酸中H2SO4的质量分数：的质量分数：100=98(1分）答：略

32、。答：略。（6分）向盛有分）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试。试计算：计算：原固体混合物中氢氧化钠的质量；原固体混合物中氢氧化钠的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数；解：（解：（1 1）设氢氧化钠的质量为）设氢氧化钠的质量为x x，生成氯化钠的质量为，生成氯化钠的质量为y y。HCl +NaOH =NaClHCl +N

33、aOH =NaCl +H +H2 20 0 36.5 40 58.5 36.5 40 58.5 10g 10g7.3%x y7.3%x y 36.5/40=10g 36.5/40=10g7.3%/x x=0.8g 7.3%/x x=0.8g (2(2分）分）36.5/58.5=10g 36.5/58.5=10g(2(2分）分）7.3%7.3%/y y=11.7g/y y=11.7g(2(2分）分）（2 2）所得溶液中的溶质的溶质质量分数：）所得溶液中的溶质的溶质质量分数：11.7g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9g)11.7g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9g)100%=6.8

34、5%100%=6.85%(2(2分）分）别忘了原别忘了原来的溶质来的溶质（8分）将铁粉和铜粉的混合物分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为各物质的总质量为64.9g。试计算：试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为 38%的浓盐酸（密度为的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。）的体积。（计

35、算结果精确到（计算结果精确到0.1）包含着铜粉的质量包含着铜粉的质量解：生成氢气的质量为解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g 7g+58.1g-64.9g=0.2g (1(1分）分）设原混合物中铁的质量为设原混合物中铁的质量为x x，生成，生成FeClFeCl2 2的质量为的质量为y y，参加反应的，参加反应的HClHCl的质量为的质量为z z。Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 +H +H2 2 56 73 127 2 56 73 127 2 x z y 0.2g x z y 0.2g56:2=x:0.2g x=5.6g 56:2=x:0.2

36、g x=5.6g(1(1分）分）127:2=y:0.2g y=12.7g 127:2=y:0.2g y=12.7g(1(1分）分）73:2=z:0.2g z=7.3g 73:2=z:0.2g z=7.3g(1(1分）分）（1 1）原混合物中铁粉的质量分数：）原混合物中铁粉的质量分数：5.6g5.6g7g7g100%=80%100%=80%(1(1分）分）（2 2）反应后所得溶液中溶质质量分数为）反应后所得溶液中溶质质量分数为12.7g12.7g（5.6g+58.1g-0.2g)5.6g+58.1g-0.2g)100%=20%100%=20%（3 3）需要）需要38%38%的浓盐酸的体积为的浓盐

37、酸的体积为7.3g 7.3g 38%38%1.19g/ml1.19g/ml =16.1ml =16.1ml （2 2分）分）引导学生：为什引导学生：为什么不是么不是7g7g？（6分）将一定质量的分）将一定质量的NaCl和和Na2SO4固体混合物完固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：质量的损失）。计算：（1）所加）所加BaCl2溶液的溶

38、质质量分数。溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中）原固体混合物中Na2SO4的质量。的质量。（3）原固体混合物中）原固体混合物中NaCl的质量。的质量。解：设所加的解：设所加的BaClBaCl2 2溶液中溶液中BaClBaCl2 2的质量为的质量为x x，原混合物中，原混合物中NaNa2 2SOSO4 4的质量为的质量为y y，生成的，生成的NaClNaCl的质量为的质量为z z。NaNa2 2SOSO4 4 +BaCl+BaCl2 2 =BaSO =BaSO4 4 +NaCl+NaCl 142 208 233 117142 208 233 117 y x 23.3g z y x 23.3

39、g z208:233=x:23.3g x=20.8g 208:233=x:23.3g x=20.8g(1(1分）分）142:233=y:23.3g y=14.2g 142:233=y:23.3g y=14.2g(1(1分）分）117:233=z:23.3g z=11.7g 117:233=z:23.3g z=11.7g(1(1分）分）滤液中溶质滤液中溶质NaClNaCl的质量的质量=21.3g=21.3g（35.5/58.535.5/58.5）100%=35.1g100%=35.1g故原来混合物中故原来混合物中NaClNaCl的质量为的质量为35.1g-11.7g=23.4g 35.1g-11

40、.7g=23.4g(2(2分）分）答：略。答：略。所加的所加的BaClBaCl2 2溶液的溶质溶液的溶质质量分数：质量分数：20.8g20.8g208g208g100%=10%100%=10%(1(1分）分）例例5、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品如下：取该石灰石样品16g，把，把80g稀盐酸分四次加稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐

41、酸反应有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：请计算：(1)上表中上表中n的数的数值为值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分样品中碳酸钙的质量分数是数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分求盐酸中溶质的质量分数。数。序号序号加入稀盐加入稀盐酸的质量酸的质量g剩余固剩余固体的质体的质量量g1201122063202.8420n溶解了溶解了5g5g什么物质？什么物质？又减少又减少多少多少?为什么为什么不是不是5g?5g?解：（解：（1 1）n=2.8gn=2.8g （2 2）碳酸钙的质量分数为：）碳酸钙的质量分数为：(16g-2.8g)(16g-2.8g)16g16g100%=82.5%100

42、%=82.5%（3 3）设第一次反应消耗）设第一次反应消耗HClHCl的质量为的质量为x x CaCO CaCO3 3+2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 73 100 73 5g x 5g x 100g:73=5g:x x=3.65g 100g:73=5g:x x=3.65g 盐酸中的溶质质量分数盐酸中的溶质质量分数=3.65g=3.65g 20g 20g 100%100%=18.25%=18.25%为什么为什么不用不用(16g-(16g-2.8g)2.8g)？例例6.6.烧杯中盛有含有少量氯化钠的盐酸溶液烧杯中盛有含有少量氯化钠的盐

43、酸溶液40g40g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。烧杯中氯化钠质量向其中逐滴加入碳酸钠溶液。烧杯中氯化钠质量与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示。请计算：与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数。恰好完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数。（精确到（精确到0.01%0.01%）氯化钠的质量氯化钠的质量gg碳酸钠溶液的质量碳酸钠溶液的质量/g/g1g1g6.85g6.85g62.2g62.2g说明什么？说明什么？差值来自哪？差值来自哪？解：生成的氯化钠的质量解：生成的氯化钠的质量=6.85g-1g=5.85g=6.85g-1g=5.85g 设生成的二氧化碳的质

44、量为设生成的二氧化碳的质量为x xNaNa2 2COCO3 3 +2HCl =2NaCl +CO +2HCl =2NaCl +CO2 2+H+H2 2O O 117 44 117 44 5.85g x 5.85g x 117:44=5.85g:x x=2.2g 117:44=5.85g:x x=2.2g所得溶液的质量为所得溶液的质量为 40g+62.2g-2.2g=100g40g+62.2g-2.2g=100g所得溶液中的溶质质量分数所得溶液中的溶质质量分数=(6.85g=(6.85g100g100g）100%100%=6.85%=6.85%答：略。答：略。有关溶液的计算应注意的问题：有关溶液

45、的计算应注意的问题：1.1.认真审题，正确理解溶解度的涵义，并能判断出认真审题，正确理解溶解度的涵义，并能判断出 溶质是不是完全溶解。溶质是不是完全溶解。2.2.溶液体积混合不存在溶液体积混合不存在“1+1=2”“1+1=2”。对于体积的问。对于体积的问题，应先利用题，应先利用“溶液的质量溶液的质量=溶液的体积溶液溶液的体积溶液的密度的密度”转化为质量，再进行计算。转化为质量，再进行计算。3.3.对于溶液与化学方程式的简单综合计算，（对于溶液与化学方程式的简单综合计算，（1 1）溶液是混合物，故带入化学方程式计算时应带入溶溶液是混合物，故带入化学方程式计算时应带入溶液的溶质质量液的溶质质量;（2 2）化学方程式书写要正确。）化学方程式书写要正确。