初中化学人教版原子的结构课件.ppt

1、分子是分子是_最小微粒之一；原子最小微粒之一；原子是是_最小微粒；在化学变化最小微粒；在化学变化中，中，_可以再分，可以再分，_不能再分。不能再分。检查自主学习：检查自主学习：原子是一个实心球体吗？原子是一个实心球体吗？如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？若能，它又可以分为哪几部分？若能，它又可以分为哪几部分？引入引入原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中，不能再分。原子在化学变化中，不能再分。一、原子的构成一、原子的构成原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子小结小结1(一个原子只有一个一个原子只有

2、一个原子原子核核)每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电核外电子占核外电子占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分体积体积.1、阅读阅读P53有关内容结合下图进行小结有关内容结合下图进行小结原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11氯氯 17 18 17铁铁 26 30 262、原子构成的规律：、原子构成的规律：、核电荷数核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简

3、称为核电荷数核电荷数)、原子不显电性原子不显电性。、原子中不一定含有中子。原子中不一定含有中子。、不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。原子体积很小原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子核原子核：位于原子中心、体积很小、质量很大位于原子中心、体积很小、质量很大核外电子：核外电子：占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分体积体积.在核外很大的空在核外很大的空间内作高速运动间内作高速运动 原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的

4、区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外

5、电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布二、核外电子的排布二、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子人们发现原子核外电子最少的有最少的有1层层,最多的有最多的有7层层.2、核外电子排布特点：、核外电子排布特点：（2）、各层最多能容纳的电子数为）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；个；（3）、最外层不超过）、最外层不超过8个个(若第一层是最外若第一层是最外层则不超过层则不超过 2个个)；（1）、先排内层，再排外层

6、；）、先排内层，再排外层；第第1层层第第2层层第第3层层（也叫最外层）（也叫最外层）原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数（核电质子数（核电荷数）荷数）15+2853、原子结构示意图、原子结构示意图+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）氩（氩（Ar）+12282镁（镁（Mg）+13283铝（铝（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）+18288+1128钠（钠（Na）1原原 子子最外层电子最外层电子数特点数特点得失电得失电子情况子情况化学化学性质性质稀有气稀有气体元素体元素金属金属元素元素非金属非金属元素元素都为都为 8（氦为（氦为2）

7、不易不易得失得失稳定稳定一般一般少于少于4易失去易失去不稳定不稳定不少于不少于4易得到易得到不稳定不稳定4 4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。原子最外层电子数决定元素的化学性质+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子质子数质子数=电子数电子数=11=11质子数质子数=电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-我稳定了我稳定了我也稳定了我也稳定了,谢谢谢

8、谢!钠离子钠离子氯离子氯离子质子数质子数=电子数电子数=质子数质子数=电子数电子数=11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-+17-NaCl静电作用形成化合物静电作用形成化合物三、离子的形成三、离子的形成1 1、离子离子带电的原子（或原子团）带电的原子（或原子团）2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号Xn n元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子数；离子所带电荷数（得失电子数；当当n=时略去不写时略去不写）离

9、子带正或负电离子带正或负电4、离子与原子的区别和联系：、离子与原子的区别和联系：原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子（2）联系：）联系：（1）区别）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。、电性不同：原子不带电，离子带电。原子种类原子种类原子质量原子质量(kg)氢氢1.67X10-27 氧氧2.657X10-26 碳碳1.993X10-26 铁铁9.288X10-26说明说明:由于原子的

10、质量数值太小由于原子的质量数值太小,书写使用不书写使用不方便方便,所以采用相对原子质量所以采用相对原子质量 kg1 1.定定 义义：以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/121/12（约（约1.661.661010-27-27kgkg）作为标准，其他原子）作为标准，其他原子 的质量的质量跟它比较所得的跟它比较所得的比值比值，就是这种原子的相对原，就是这种原子的相对原子质量。子质量。四、相对原子质量四、相对原子质量 2.定义定义式式:某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量 一个该一个该原子的实际质量原子的实际质量(kg)Ar Ar=一个一个碳原子的实际质量碳原子的实际质量(kg)1/12

11、 注意：a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不是不是 实际质量实际质量.b.b.国际单位制为国际单位制为1.1.构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.672610-27kg中子中子不带电不带电1.674910-27kg电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836？从上表你能得出哪些结论？从上表你能得出哪些结论？B幻灯片 15原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。小结小结2原子质量原子质量原子核质量原子核质量=质子质量质子质量+中子质量中子质量3、找

12、规律：相对原子质量的近似值与该原子的找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数质子数,中子数的关系中子数的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 564、规律、规律:近似近似相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数练习练习2：填表：填表：原子原子名名 称称原原 子子 核核核核 外外 电电子数子数相对原子相对原子质量质量核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数碳碳66氧氧88钠钠1123

13、硫硫1632661288161112111616161212241.决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是()A质子数质子数 B最外层电子数最外层电子数 C中子数中子数 D原子量原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数核电荷数 B电子层数电子层数 C最外层电子数最外层电子数 D带电量带电量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1个电个电子子,该元素的核电荷数该元素的核电荷数 为为()A 5 B 11 C 1 D 184.根据根据4种粒子结构示意图种粒子结构示意图,下列说法正确的是下列说法正确的是()它们

14、都带有电荷它们都带有电荷 它们都具有稳定结构它们都具有稳定结构 它它们核外电子排布相同们核外电子排布相同 它们属于不同种元素它们属于不同种元素A B C D+82+1028+1128+172885 5、对结构示意图为、对结构示意图为 和和 的的两种微粒两种微粒,有下列说法有下列说法属于同一元素属于同一元素 都具有稳定结构都具有稳定结构 核外电子排布相同核外电子排布相同都不带电荷都不带电荷 其中说法正确的是其中说法正确的是()()A A、B B、C C、D D、原子结构模型的演变原子结构模型的演变时间时间 科学家科学家名称名称模型特点模型特点公元前公元前5 5世纪世纪古希腊哲学家古希腊哲学家原子

15、原子万物是由大量的不可分割的微万物是由大量的不可分割的微粒构成的粒构成的1803 1803 道尔顿道尔顿 实心球实心球原子是坚实不可再分的微小实原子是坚实不可再分的微小实心球心球19041904汤姆生汤姆生西瓜式西瓜式正电荷内镶嵌着电子正电荷内镶嵌着电子19111911卢瑟福卢瑟福带核的模型带核的模型原子核位于中心，电子在核周原子核位于中心，电子在核周围高速运动围高速运动BBBBBB金刚石碳原子BBB幻灯片 2水水水分子水分子原子的大小原子的大小原子是非常小的微粒。原子是非常小的微粒。如氧原子的直径为如氧原子的直径为1.481.481010-10-10m m，如果，如果 把把氧原子紧密地排成氧原子紧密地排成 1.48cm1.48cm长的一列，大长的一列，大约需要约需要1 1亿个原子。亿个原子。如果将氢原子与直径为如果将氢原子与直径为1cm1cm的小球相比，相的小球相比，相当于将一个水果与地球相比。当于将一个水果与地球相比。一个氧原子的质量：2.6571026 kg一个碳原子的质量：1.99310 26 kg