初中化学-复分解反应的实质与应用教学课件设计.ppt

1、1 1用什么试剂除去用什么试剂除去CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-？2 2怎样使用试剂才能除净这些杂质呢？请设计一个合怎样使用试剂才能除净这些杂质呢？请设计一个合 理的方案逐一除杂理的方案逐一除杂.3.请写出除杂过程中有关反应的化学方程式。请写出除杂过程中有关反应的化学方程式。BaClBaCl2 2溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液和稀盐酸。溶液和稀盐酸。利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质质C

2、aClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4等。工业上是利用化学方法等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐将它们除去而得到精盐NaClNaCl的。请思考下列问题：的。请思考下列问题：活动一活动一 从食盐的精制谈起从食盐的精制谈起除杂过程除杂过程:粗盐水粗盐水过量过量BaClBaCl2 2溶液溶液除除SOSO4 42-2-过量过量NaOHNaOH溶液溶液除除MgMg2+2+过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液除除CaCa2+2+、BaBa2+2+过滤过滤除泥沙及沉淀除泥沙及沉淀适量盐酸适量盐酸 除除COCO3 32-2-、OHOH-精制食盐水精制食盐水

3、蒸发结晶蒸发结晶NaCl注意：注意：1.Na2CO3必须在必须在 BaCl2之后加；之后加；2.过滤之后加稀盐酸过滤之后加稀盐酸活动一活动一 从食盐的精制谈起从食盐的精制谈起NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl2NaOH+MgCl2NaOH+MgCl2 2 =2NaCl+Mg(OH)=2NaCl+Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 =2NaCl+CaCO=2NaCl+CaCO3 3 BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 =2NaCl+BaCO=2NaCl+BaCO3 3

4、Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O有关反应的化学方程式：有关反应的化学方程式：思考：以上反应都是复分解反应，微观上在溶液思考：以上反应都是复分解反应，微观上在溶液中这些反应是怎样发生的呢？中这些反应是怎样发生的呢？活动二：探究复分解反应实质活动二：探究复分解反应实质 NaOH+HCl=NaCl+H2O2OH2OH-+Mg+Mg2+2+=Mg(OH)Mg(OH)2 2H H+OH+OH-=H=H2 2O O 2H2H+CO+CO3 32-2-=CO

5、=CO2 2+H+H2 2O OBaBa2 2+SO+SO4 42 2-=BaSO=BaSO4 4涉及的离子反应涉及的离子反应CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3BaBa2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl2NaOH+MgCl2NaOH+MgCl2 2 =2NaCl+Mg(OH)=2NaCl+Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 =2NaCl+CaCO=2NaCl+CaCO3 3 BaClBaCl2 2+

6、Na+Na2 2COCO3 3 =2NaCl+BaCO=2NaCl+BaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O有关反应的化学方程式：有关反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl活动二：探究复分解反应实质活动二：探究复分解反应实质活动二：探究复分解反应实质活动二：探究复分解反应实质Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O实质：在溶液中阴、阳离子，结合生成实质：在溶液中阴、阳离子，结合生成沉淀沉淀、气体气体

7、或或水水生成。生成。（微观）（微观）小组交流：小组交流：1 根据以上分析，复分解反应的实质是什么？根据以上分析，复分解反应的实质是什么？2 根据你所见过的复分解反应中还有哪些常见的根据你所见过的复分解反应中还有哪些常见的离子反应？离子反应？活动二：探究复分解反应实质活动二：探究复分解反应实质常见的离子反应常见的离子反应碱碱：2OH2OH-+Cu+Cu2+2+=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 3OH3OH-+Fe+Fe3+3+=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 2OH2OH-+Mg+Mg2+2+=Mg(OH)=Mg(OH)2 2 OHOH-+NH+NH4 4+=NH=NH3 3 +H+H2 2

8、O O红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀白色沉淀白色沉淀酸：酸：H H+OH+OH-=H=H2 2O O 2H 2H+CO +CO3 32-2-=CO =CO2 2 +H +H2 2O OCa2+CO32-=CaCO3Ag+Cl-=Ag ClBa 2+SO42-=BaSO4HCO3-金属离子（除+、+NH4+外外)金属离子（除+、+Ca 2+Ba2+外外)总结总结常见离子反应网络图常见离子反应网络图思考：由上面的关系图，你还能获取哪些信息？思考：由上面的关系图，你还能获取哪些信息？比如你能总结比如你能总结“部分碱和盐部分碱和盐”的溶解性规律吗？的溶解性规律吗？OH-NO3-Cl-SO42-C

9、O32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不酸、碱、盐的溶解性（酸、碱、盐的溶解性（2020）活动：根据溶解性表，归纳盐的溶解性规律活动：根据溶解性表，归纳盐的溶解性规律归归纳纳钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐

10、盐酸盐(Cl-)：除：除AgCl不溶，其余全溶；不溶，其余全溶；硫酸盐硫酸盐(SO42-)：除：除BaSO4不溶，不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余全溶；微溶，其余全溶；碳酸盐碳酸盐(CO32-)：除：除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶，溶，MgCO3微溶，微溶，其余不溶其余不溶。盐的溶解性规律盐的溶解性规律活动三：复分解反应实质的应用活动三：复分解反应实质的应用 在甲、乙两种溶液中，共有在甲、乙两种溶液中，共有H+、K+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-六种离子，两种溶液中所含离六种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入酚酞试液，溶液子各不相同，已知甲溶液

11、中滴入酚酞试液，溶液呈红色。则乙溶液中所含的离子应该呈红色。则乙溶液中所含的离子应该是是 。甲溶液中含甲溶液中含OH-甲溶液：甲溶液：。乙溶液：乙溶液：。H+、K+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-OH-Cl-CO32-Ca2+H+K+解题要点：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。解题要点：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。能共存能共存*1:下列各组离子中下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D*2:在在PH=1的无色溶液

12、中的无色溶液中,能够大量共存的一组是能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-C解题要点解题要点1：相互反应的离子不能共存：相互反应的离子不能共存解题要点解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。：组内、组外不反应；且为无色。H+离子共存的判断离子共存的判断专题一专题一有一瓶溶液，可能含有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，现进行如下实验：中的几种，现进行如下实验：取试样溶液加入试管中，滴入足量取试样溶

13、液加入试管中，滴入足量BaCl2溶液，有溶液，有白色沉淀产生，过滤；白色沉淀产生，过滤；在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。生气泡。则溶液中一定含有的离子是则溶液中一定含有的离子是_；一定没有的离子是一定没有的离子是_。离子的检验离子的检验专题二专题二OH-、CO32-Ba2+、SO42-、H+离子的检验是根据离子的特性，加入检验试剂，根离子的检验是根据离子的特性，加入检验试剂，根据产生的特征性的反应现象确定离子的存在与否，据产生的特征性的反应现象确定离子的存在与否，从而

14、也可以确定物质的存在与否从而也可以确定物质的存在与否常见六种离子的检验方法：常见六种离子的检验方法：离子离子选择试剂选择试剂实验现象实验现象结论结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（铁、（铁、Na2CO3）酚酞酚酞生成一种不溶于稀生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一种能使澄清石生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸和红色石蕊试纸 生成一种能使润湿红色生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体石蕊试纸变蓝的气体变红变红 （气泡）（气泡）变

15、红变红 小小 结结在一种溶液中加入硝酸银溶液，产生白在一种溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中溶液中 （）C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-D D 一定含有一定含有COCO3 32-2-练习练习A A 一定含有一定含有ClCl-B B 可能含有可能含有SOSO4 42-2-或或 Cl-B B1.1.检验检验ClCl或或SOSO4 42 2时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？2.2.溶液有可能同时存在溶液有可能同时存在ClCl和和SOSO4 42 2时，先检验哪种离子？时，先检验哪种离子？只用一种试剂就

16、能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是()A氯化钡溶液氯化钡溶液 B碳酸钠溶液碳酸钠溶液 C酚酞溶液酚酞溶液 D石蕊溶液石蕊溶液专题三专题三 物质的鉴别物质的鉴别解题要点：解题要点：利用不同物质间的性质差别，利用不同物质间的性质差别，鉴别试剂与被鉴别试剂与被鉴别物质混合产生明显不同的实验现象鉴别物质混合产生明显不同的实验现象,进行区分进行区分物质。物质。B 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质试液变红试液变红 产生可燃性气体产生可燃性气体滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变

17、红试液变红 滴加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物质的物质 红褐色不溶物红褐色不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物蓝色不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液黄色溶液 观察颜色观察颜色铁盐溶液铁盐溶液 蓝色溶液蓝色溶液 观察颜色观察颜色铜盐溶液铜盐溶液专题三专题三常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法化

18、学方法物理方法有一包固体粉末有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成中的一种或几种组成,做实验得到做实验得到以下结果：以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。从 实 验 可 以 判 断 出，该 粉 末 中 一 定 含从 实 验 可 以 判 断 出，该 粉 末 中 一 定 含有有 ，一 定 不 含，一 定 不 含有有 。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4专题四专题四推断题关键：推断题关键：1、抓住、抓住“题

19、眼题眼”，找突破口，（即有关，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论专题四专题四练习：有一包固体粉末练习：有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成中的一种或几种组成,做实验得到做实验得到以下结果：以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；上层清液为无色；该白色

20、沉淀部分溶于稀硝酸。该白色沉淀部分溶于稀硝酸。从 实 验 可 以 判 断 出，该 粉 末 中 一 定 含从 实 验 可 以 判 断 出，该 粉 末 中 一 定 含有有 ，一 定 不 含，一 定 不 含有有 。Na2SO4、BaCl2、CaCO3CuSO4专题四专题四 食盐中仍含有可溶性杂质食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工业上是如何利用化学方法将它们除等。工业上是如何利用化学方法将它们除去而得到精盐去而得到精盐NaCl？过量过量BaClBaCl2 2溶液溶液除除SOSO4 42-2-过量过量NaOHNaOH溶液溶液除除MgMg2+2+过量过量NaNa2 2COCO

21、3 3溶液溶液除除CaCa2+2+、BaBa2+2+过滤过滤除泥沙及沉淀除泥沙及沉淀适量盐酸适量盐酸 除除COCO3 32-2-、OHOH-精制食盐水精制食盐水蒸发结晶蒸发结晶NaCl练习：练习：专题五专题五活动四：利用复分解反应实质可以解决哪些问题？活动四：利用复分解反应实质可以解决哪些问题？离子共存的条件离子共存的条件：若两种离子结合生成沉淀、气体若两种离子结合生成沉淀、气体 或水，那么这两种离子就不能共存。或水，那么这两种离子就不能共存。除杂的方法除杂的方法：结合生成沉淀、气体或水的两种离子结合生成沉淀、气体或水的两种离子 能互相除去对方。能互相除去对方。离子的检验方法离子的检验方法：结

22、合生成沉淀或气体两种离子能结合生成沉淀或气体两种离子能 互相检验对方。互相检验对方。物质的检验、鉴别、推断方法物质的检验、鉴别、推断方法小组交流小组交流小结小结物质共存问题物质共存问题溶液中除杂问题溶液中除杂问题物质的检验、物质的检验、鉴别、鉴别、推断问题推断问题转化为转化为转化为转化为转化为转化为宏观宏观离子共存问题离子共存问题除去杂质离子问题除去杂质离子问题通过检验离子来实现通过检验离子来实现微观微观复分解反应的实质复分解反应的实质复分解反应的应用练习复分解反应的应用练习1下列各组离子在溶液中不反应的是（下列各组离子在溶液中不反应的是（）A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3

23、-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-2 2关键是看离子之间不会结合生成关键是看离子之间不会结合生成沉淀沉淀 或或 气体气体 或或水水复分解反应的应用复分解反应的应用4 向一无色溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀，如向一无色溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀，如何断定溶液中的离子？何断定溶液中的离子？沉淀有三种情况：沉淀有三种情况：BaSO4 BaCO3 BaSO4和和BaCO3向沉淀向沉淀中加入中加入稀硝酸稀硝酸白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀部分溶解白色沉淀部分溶解白色沉淀全溶解白色沉淀全溶解溶液中含有溶液中含有SO42-溶液中含有溶液中含有CO32-溶

24、液中含有溶液中含有SO42-和和CO32-SO42-的检验方法：向溶液中加入硝酸钡和（足量）稀硝酸，的检验方法：向溶液中加入硝酸钡和（足量）稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-.5下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是别出来的是（）A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D、KCl、AgNO3、KNO3、NaClB提示：对多种物质的鉴别问题，要根据主要离子反应现提示：对多种物质的鉴别问题，要根据主要离子反应现象的不同进行鉴别。象的不同进行鉴别。复分解反应的应用复分解反应的应用6 选用何种试剂除去选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质杂质?【分析分析】Ba（NO3）2和和NaNO3 相比较真正的杂质是相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。碳酸钠或者硫酸钠。溶液中除杂的思路：先找到杂质离子，然后把杂质离子转变成溶液中除杂的思路：先找到杂质离子，然后把杂质离子转变成沉淀、气体或水除去。沉淀、气体或水除去。