初三化学第三章课件.pptx
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- 初三化学 第三 课件
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1、第1节 构成物质的基本微粒一、微粒的性质一、微粒的性质(1)不停地运动不停地运动的的微粒运动的速率与有关。温度越高,微粒运动的速率越快。微粒运动的速率与有关。温度越高,微粒运动的速率越快。u举例(2)微粒之间有微粒之间有间隙间隙在固体、液体中,微粒之间的空隙比较小,在气体物质中,微粒之在固体、液体中,微粒之间的空隙比较小,在气体物质中,微粒之间的空隙比较大,所以气体往往容易被压缩。间的空隙比较大,所以气体往往容易被压缩。一般物质有一般物质有热胀冷缩热胀冷缩的现象,这是构成物质的微粒之间的空隙在的现象,这是构成物质的微粒之间的空隙在受热时增大,遇冷时减小的缘故。受热时增大,遇冷时减小的缘故。例例
2、 1 下列事实,不适合用下列事实,不适合用“微粒之间有间隙微粒之间有间隙”的性质来解释的是()的性质来解释的是()A 一定体积的气体加压后体积变小一定体积的气体加压后体积变小B 一定量的水结冰后体积变大一定量的水结冰后体积变大C 室外的电线在冬天变短,夏天变长室外的电线在冬天变短,夏天变长D 1 L大豆与大豆与1 L黄沙混合总体积小于黄沙混合总体积小于2 L二、分子二、分子(1)由分子构成的物质,)由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小颗粒分子是保持其化学性质的最小颗粒。u如水是由水分子构成,氧气由氧分子构成、二氧化碳由二氧如水是由水分子构成,氧气由氧分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成
3、,因为构成它们的微粒不同,所以它们具有不同化碳分子构成,因为构成它们的微粒不同,所以它们具有不同的化学性质。的化学性质。(2)分子的性质)分子的性质 质量和体积都很小质量和体积都很小 分子是在不停运动着的,温度越高,运动速率越快,分子是在不停运动着的,温度越高,运动速率越快,空隙越大;压强越大,空隙越小。空隙越大;压强越大,空隙越小。例例 2 下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是()下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是()选项选项操作或现象操作或现象分子特性分子特性A气体可压缩储存于钢瓶中气体可压缩储存于钢瓶中分子间有空隙分子间有空隙B物体的热胀冷缩物体的热胀冷缩分子的大小是可以变
4、化的分子的大小是可以变化的C湿衣服晾干湿衣服晾干分子是运动的分子是运动的D 1滴水中大约有滴水中大约有1.67*1021个水分子个水分子分子很小分子很小例例 3 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是()正确的是()A 水与冰共存物是纯净物,是因为它们由同种分子构成水与冰共存物是纯净物,是因为它们由同种分子构成B 水结成冰,是因为温度降低,分子停止运动水结成冰,是因为温度降低,分子停止运动C 水通电分解生成氢气和氧气,是因为水中含有氢分子和氧分子水通电分解生成氢气和氧气,是因为水中含有氢分子和氧分子D 水与酒精混
5、合液的体积小于混合前二者的体积之和,是因为混水与酒精混合液的体积小于混合前二者的体积之和,是因为混合后分子体积变小合后分子体积变小三、原子三、原子(1)原子的概念:原子是)原子的概念:原子是化学变化化学变化中的最小微粒。中的最小微粒。化学反应的实质化学反应的实质就是反应物分子破裂,所含各原子重新组合成新的分子。就是反应物分子破裂,所含各原子重新组合成新的分子。u水的电解实验证明了,在化学变化中分子是可分的,而原子是不可分的。水的电解实验证明了,在化学变化中分子是可分的,而原子是不可分的。(2)原子的基本性质)原子的基本性质具有与分子相似的基本性质具有与分子相似的基本性质微粒微粒分子分子原子原子
6、不同点不同点分子是保持物质化学分子是保持物质化学性质的最小微粒性质的最小微粒在化学反应中,分子在化学反应中,分子可以分为原子,原子重可以分为原子,原子重新组合成新的分子新组合成新的分子原子是化学变化原子是化学变化中的最小微粒中的最小微粒在化学反应中,在化学反应中,原子不可再分,不原子不可再分,不能变成其他微粒能变成其他微粒联系联系原子原子 分子分子(3)原子的构成)原子的构成原子核原子核(带正电)(带正电)核外电子核外电子(每个电子带一个单位负电荷)(每个电子带一个单位负电荷)质子(每个质子带一个单位正电荷)质子(每个质子带一个单位正电荷)中子(不带电)中子(不带电)例例 4原子和分子的根本区
7、别是()原子和分子的根本区别是()A 大小不同大小不同 B 能否直接构成物质能否直接构成物质 C 能否保持物质的物理性质能否保持物质的物理性质D 在化学反应中能否再分在化学反应中能否再分l稀有气体、铜、铁、金刚石、硅等是由原子构成的物质。稀有气体、铜、铁、金刚石、硅等是由原子构成的物质。(4)构成原子的粒子间的关系)构成原子的粒子间的关系在原子中,在原子中,核电荷数(原子核所带的正电荷数)核电荷数(原子核所带的正电荷数)=质子数质子数=核外电子数核外电子数因此原子不显电性因此原子不显电性原子的质子数(或核电荷数)决定原子的种类,因此不同种类的原原子的质子数(或核电荷数)决定原子的种类,因此不同
8、种类的原子,核内质子数不同。子,核内质子数不同。原子一般(原子一般(不是所有不是所有)由核内质子、中子和核外电子这三种粒子构成的。)由核内质子、中子和核外电子这三种粒子构成的。例例5紫薯中含有被誉为紫薯中含有被誉为“抗癌大王抗癌大王”的硒元素,已知硒原子的核电荷的硒元素,已知硒原子的核电荷数为数为34,中子数为,中子数为44,则硒原子的核外电子数为(),则硒原子的核外电子数为()A、10 B、34 C、44 D、78l普通氢原子中只有一个质子和一个核外电子。普通氢原子中只有一个质子和一个核外电子。(5)相对原子质量与相对分子质量)相对原子质量与相对分子质量相对原子质量(相对原子质量(Ar)=某
9、原子的实际质量(某原子的实际质量(Kg)/标准碳原子的质量(标准碳原子的质量(Kg)X1/12相对分子质量相对分子质量相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。明确组成物质的分子的化学符号明确组成物质的分子的化学符号例例 6已知一个二氧化硫(已知一个二氧化硫(SO2)分子的质量为)分子的质量为n Kg,一个三氧化硫,一个三氧化硫(SO3)分子的质量为)分子的质量为m Kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则作为相
10、对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为()的相对分子质量为()A、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m)D、32n/(m-n)(6)原子核外电子排布)原子核外电子排布原子核及核原子核及核内质子数内质子数电子层电子层该层容纳的电子数该层容纳的电子数u举例:举例:NaCl的形成的形成u为什么钠原子与氯原子接触时会形成钠离为什么钠原子与氯原子接触时会形成钠离子和氯离子,进而形成氯化钠呢?子和氯离子,进而形成氯化钠呢?四、离子(带电荷的原子或原子团)四、离子(带电荷的原子或原子团)原子团失去电子而带正电荷,形成阳离子。原子团失去电子而带正电荷,形成阳离子。原子团得到电子而带
11、负电荷,形成阴离子。原子团得到电子而带负电荷,形成阴离子。2Mg2+表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷表示表示2个镁离子个镁离子例例 7下列关于原子与离子之间的区别,叙述正确的是()下列关于原子与离子之间的区别,叙述正确的是()A、原子可以直接构成物质,离子不可以直接构成物质、原子可以直接构成物质,离子不可以直接构成物质B、原子和离子中质子数都与核外电子数相等、原子和离子中质子数都与核外电子数相等C、原子可以通过得失电子转化成离子,离子不可以转化成原子、原子可以通过得失电子转化成离子,离子不可以转化成原子D、原子不带电,离子带电、原子不带电,离子带电第第2节节 组成
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