初三化学《质量守恒定律》课件.ppt

1、 1、化学反应的实质、化学反应的实质是什么？是什么？2、怎样判断化学反应已、怎样判断化学反应已经发生？经发生？432OFeOFe 点燃 1、铁在氧气中燃烧：、铁在氧气中燃烧：2、硫在氧气中燃烧：、硫在氧气中燃烧：22SOOS 点燃 物质发生化学变化物质发生化学变化前后，总质量是增加前后，总质量是增加、减小、还是不变？、减小、还是不变？请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢氧化钠溶液。小试管中放入氢氧化钠溶液。（2）称量烧杯内物质的总质量。）称量烧杯内物质的总质量。（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现）倾斜烧杯，使二者反

2、应。观察现象象（4）称量烧杯内物质的总质量。）称量烧杯内物质的总质量。演示实验演示实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶 液反应前后质量的测定液反应前后质量的测定硫酸铜硫酸铜硫酸钠硫酸钠氢氧氢氧化铜化铜化钠化钠氢氧氢氧演示实验演示实验1 1小结小结硫酸铜硫酸铜+氢氧化钠氢氧化钠 硫酸钠硫酸钠+氢氧化铜氢氧化铜 M1 M2产生的现象为：产生的现象为：产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀 结论：结论：反应前后，参加反应的物质反应前后，参加反应的物质总质量相等总质量相等演示实验演示实验2 2：白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定:（1）在锥形瓶中放一小块白磷）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称

3、量锥形瓶内物质的总质量）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象）点燃白磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷白磷燃烧前后的质量测定密闭体系1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球白磷（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？

4、演示实验2小结 M1 =M2产生的现象为：产生的现象为：得出结论：得出结论：产生大量白烟，放热产生大量白烟，放热反应前后，锥形瓶内物质反应前后，锥形瓶内物质的质量相等的质量相等 磷磷 +氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷参加化学反应的各物质的质量总参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质和等于反应后生成的各物质的质量总和。量总和。1.1.适用于适用于 “一切化学反应一切化学反应”，不适用于物理变，不适用于物理变化。也就是说所有的化学反应都遵循这个定律化。也就是说所有的化学反应都遵循这个定律2.2.仅是指仅是指“质量质量”守恒，而不指其它物理量。守恒，而不指其它物理量。3.3.指反应

5、或生成的指反应或生成的“各种物质各种物质”，包括固体、，包括固体、液体、气体都要考虑。液体、气体都要考虑。4.4.指指“参加参加”反应的物质，未反应完的物质不计反应的物质，未反应完的物质不计算在内。算在内。温馨小提示温馨小提示演示实验演示实验3 3小结小结在开放容器中在开放容器中 M1 M2石蜡石蜡+氧气氧气 水水 +二氧化碳二氧化碳讨论讨论 如何证明石蜡和氧气反应前后物质的总质量相等呢？在实验中，石蜡和氧气反应前后物质的总质量为什么不相等呢？演示实验4小结石蜡石蜡+氧气氧气 水水 +二氧化碳二氧化碳在密闭容器中在密闭容器中 M1 =M2演示实验演示实验5 5：盐酸与碳酸钙的反应：盐酸与碳酸钙

6、的反应演示实验演示实验5 5小结小结 M1 M2有盖时有盖时（密闭容器内）（密闭容器内）M1 =M2观察到的现象：观察到的现象：产生无色气泡。产生无色气泡。碳酸钙碳酸钙+盐酸盐酸氯化钙氯化钙+二氧化碳二氧化碳+水水无盖时无盖时（开放容器内）（开放容器内）碳酸钙碳酸钙+盐酸盐酸氯化钙氯化钙+二氧化碳二氧化碳+水水化学反应必然遵循质量守恒定律化学反应必然遵循质量守恒定律:对于有对于有气体参加气体参加或有或有气体生成气体生成化学反应，必须在化学反应，必须在密闭容器密闭容器中进行。中进行。二、试用分子、原子的观二、试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。点解释质量守恒的原因。OHHOOOHHHHHH水

7、分子氢分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通电原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因化学反应前后质量守恒的原因元素种元素种类变了类变了吗？吗？元素元素质量质量变了变了吗？吗？分子数目变了吗？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子种分子种类呢？类呢？不变不变改变改变可能改变可能改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微微 观观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏宏 观观可能可能改变改变分子数目分子数目 质量守恒定律的使用范围是

8、质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们什么？学了该定律，对我们有什么用？有什么用？质量守恒定律适用于一切化学反应质量守恒定律适用于一切化学反应1.1.进行有关的计算进行有关的计算 2.2.推测一些物质的组成推测一些物质的组成 3.3.解释一些实验事实解释一些实验事实可运用定律：可运用定律：判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：(1)100(1)100克干冰升华变成克干冰升华变成100100克二氧化碳气体符合克二氧化碳气体符合质量守恒定律质量守恒定律(2)(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)(3)蜡烛受热融化，冷却后质量不变蜡烛受热

9、融化，冷却后质量不变（4 4）参加反应的氢气与氧气的体积，一定等于生）参加反应的氢气与氧气的体积，一定等于生成水的质量成水的质量三、质量守恒的应用1、下列事实：蜡烛燃烧后，其质量变小，铁制品生锈后，其质量增加，、下列事实：蜡烛燃烧后，其质量变小，铁制品生锈后，其质量增加，湿衣服晒干后，质量变轻，石灰水敞口放置，其质量会增加。其中符合质量湿衣服晒干后，质量变轻，石灰水敞口放置，其质量会增加。其中符合质量守恒定律的是（守恒定律的是（）A、B、C、D、只有、只有2 2、镁在耐高温的容器中镁在耐高温的容器中密封密封（内含空气）则下图能正确表示容器里所盛物质（内含空气）则下图能正确表示容器里所盛物质总质

10、量变化的是（总质量变化的是（）时间总质量总质量总质量总质量总质量总质量总质量总质量时间时间时间ABCD0000小结：质量守恒定律只适于化学反应，反应物和生成物总质量不变。小结：质量守恒定律只适于化学反应，反应物和生成物总质量不变。BB小结；所有的化学反应都遵守质量守恒定律小结；所有的化学反应都遵守质量守恒定律4、将将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量固体质量14.9 g，则产生气体，则产生气体_g。5、加热、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为应后称得残留物的质量总和为952 g，则生，则生成氧气的

11、质量为成氧气的质量为g3、反应、反应A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB参加了反应，生成了参加了反应，生成了4 g C，则有，则有_g D生成。生成。39.60.487、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4 6、已知石蜡是蜡烛的主要成分，、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是是CO2和和H2O，判断石蜡中一定，判断石蜡中一定含有含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素元素C、HOB原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改

12、变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律小结小结小结小结 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 作业：作业：1、课后复习本课后复习本节内容深入理解质节内容深入理解质量守恒定律。量守恒定律。2、完成名师课堂、完成名师课堂 P59 60页页3、背诵这节课的、背诵这节课的 内容内容 1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球白磷