元素周期律说课稿(比赛用)课件.ppt

1、说课人：一、教材内容分析一、教材内容分析1.1.教材的地位和作用教材的地位和作用 本节课选自苏教版高中化学必修本节课选自苏教版高中化学必修2 2专题专题1 1第一第一单元，是在单元，是在必修必修1 1学习了金属和非金属及其学习了金属和非金属及其化合物的性质，化合物的性质，必修必修2 2专题专题1 1第一单元核外电第一单元核外电子排布规律的基础上展开的。如此安排，有利于子排布规律的基础上展开的。如此安排，有利于学生从本质上认识元素周期律，既是对以前所学学生从本质上认识元素周期律，既是对以前所学知识的总结提高，又为后续知识的总结提高，又为后续元素周期表元素周期表的学的学习奠定了基础，起到承前启后的

2、作用。习奠定了基础，起到承前启后的作用。2.2.教材内容编排分析教材内容编排分析 教材通过教材通过“交流与讨论交流与讨论”、“信息提信息提示示”、“活动与探究活动与探究”等栏目提供了大量信等栏目提供了大量信息，有助于学生寻找差异性和递变性，认识息，有助于学生寻找差异性和递变性，认识元素性质的周期性变化。元素性质的周期性变化。3.3.教学目标教学目标 （1 1）知识与技能）知识与技能 认识元素周期律，掌握原子核外电子排布、原认识元素周期律，掌握原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性（非金属性）子半径、元素主要化合价、元素金属性（非金属性）的周期性变化。的周期性变化。（2 2）过程

3、与方法）过程与方法 通过分析、归纳、演绎、类比来学习元素周期律。通过分析、归纳、演绎、类比来学习元素周期律。体验科学预测，实验探究的科学方法。体验科学预测，实验探究的科学方法。（3 3）情感、态度与价值观：）情感、态度与价值观：通过自主探究、交流讨论等活动，增通过自主探究、交流讨论等活动，增强学生的学习兴趣和学习信心。强学生的学习兴趣和学习信心。结合元素周期律的学习，使学生树立结合元素周期律的学习，使学生树立量变到质变以及客观事物相互联系的规律。量变到质变以及客观事物相互联系的规律。4.4.教学重点、难点教学重点、难点 教学重点：元素的主要性质（核外电子排布、教学重点：元素的主要性质（核外电子

4、排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性）随原原子半径、主要化合价、金属性和非金属性）随原子序数的递增呈周期性变化。子序数的递增呈周期性变化。教学难点：发挥学生的自主学习能力，让学生教学难点：发挥学生的自主学习能力，让学生自主建构化学知识。自主建构化学知识。二、学情分析二、学情分析 学生在学生在必修必修1已经系统学习了主要金属已经系统学习了主要金属和非金属及其化合物的性质，上节课也学习了元和非金属及其化合物的性质，上节课也学习了元素原子核外电子排布的规律，这些都为本节内容素原子核外电子排布的规律，这些都为本节内容的学习创造了必要条件。但学生仍欠缺从一般事的学习创造了必要条件。但学生仍欠缺从

5、一般事实归纳总结出规律性和差异性的能力，所以教学实归纳总结出规律性和差异性的能力，所以教学中应注意学习方法的指导。中应注意学习方法的指导。三、教法分析三、教法分析1.1.对比分析法：将不同元素的原子核外电子排布、对比分析法：将不同元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性进行对原子半径、主要化合价、金属性、非金属性进行对比，从而得出结论。比，从而得出结论。2.2.实验探究法：分析实验现象，得出结论实验探究法：分析实验现象，得出结论3.3.多媒体辅助法：合理使用多媒体，使抽象事物直多媒体辅助法：合理使用多媒体，使抽象事物直观化，以突破教学重点、难点。观化，以突破教学重点、难点

6、。4.4.演绎推理法：应用已学知识和课堂信息，通过逻演绎推理法：应用已学知识和课堂信息，通过逻辑演绎，推导元素周期律。辑演绎，推导元素周期律。5.5.讲解法：讲解法：四、学法指导四、学法指导1.1.指导学生充分利用课本信息，获取新知识。指导学生充分利用课本信息，获取新知识。2.2.指导学生紧抓事物的因果关系，由指导学生紧抓事物的因果关系，由“因因”导导“果果”或由或由“果果”推推“因因”。3.3.引导学生应用类比、对比等思维方法，使新旧知引导学生应用类比、对比等思维方法，使新旧知识发生联系，以增进对知识的理解。识发生联系，以增进对知识的理解。4.4.鼓励学生进行讨论，大胆发言，培养学生的团队鼓

7、励学生进行讨论，大胆发言，培养学生的团队协作意识。协作意识。五、教学过程五、教学过程第一环节：新课导入第一环节：新课导入 讲述门捷列夫利用元素周期律预言镓元素的讲述门捷列夫利用元素周期律预言镓元素的性质的故事导入本节课的的主题元素周期律。这性质的故事导入本节课的的主题元素周期律。这样做能够很好的激发学生的学习兴趣，使之转化样做能够很好的激发学生的学习兴趣，使之转化为强烈的求知欲。为强烈的求知欲。第二环节：新课教学第二环节：新课教学第一部分：原子核外电子排布、原子半径和元素主第一部分：原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的递变规律要化合价的递变规律（整合教材提供的信息，让学生通过小组讨论的

8、形（整合教材提供的信息，让学生通过小组讨论的形式，归纳元素性质的递变规律）这样安排能充分的式，归纳元素性质的递变规律）这样安排能充分的调动学生的积极性，让学生成为调动学生的积极性，让学生成为“主体主体”，有利于，有利于学生学习方式的转变。学生学习方式的转变。1 1-1818号元素的号元素的核外电子排布、核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5，负价：，负价：-4-1 0结论结论随着原子序数的递

9、增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化第二部分：元素金属性和非金属性的递变规律第二部分：元素金属性和非金属性的递变规律1 1、讨论金属性、非金属性与得失电子关系、讨论金属性、非金属性与得失电子关系2 2、自学、自学“信息提示信息提示”，认识元素金属性、非金属，认识元素金属性、非金属性强弱的判断方法（注意强调其中的因果关系）性强弱的判断方法（注意强调其中的因果关系）3 3、利用、利用“活动与探究活动与探究”，进行实验探究、资料阅读，进行实验探究、资料阅读，得出元素金属性和非金属性的递变规律。得出元素金属性和

10、非金属性的递变规律。探究活动探究活动1 1 通过实验探究，让学生自己判断得出钠、镁、通过实验探究，让学生自己判断得出钠、镁、铝的金属性的强弱铝的金属性的强弱 探究活动探究活动2 2 通过资料阅读（氢化物的形成条件和热稳定通过资料阅读（氢化物的形成条件和热稳定性），让学生自己判断得出硅、磷、硫、氯的非性），让学生自己判断得出硅、磷、硫、氯的非金属性强弱金属性强弱结论：结论：第三周期元素的金属性和非金属性呈现周期性第三周期元素的金属性和非金属性呈现周期性变化，从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐变化，从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。增强。探究活动探究活动3 3 通过资料阅读（最高价氧

11、化物的水化物的酸碱通过资料阅读（最高价氧化物的水化物的酸碱性）、分析讨论，让学生再次认识元素的金属性和非性）、分析讨论，让学生再次认识元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。金属性的强弱变化规律。第三部分：综合结论第三部分：综合结论讲解：讲解：1 1、上述得到的元素的性质随元素核电荷数、上述得到的元素的性质随元素核电荷数（原子序数）的递增而呈周期性变化的规律就叫做（原子序数）的递增而呈周期性变化的规律就叫做元素周期律。元素周期律。讲解：讲解：2 2、元素周期律的实质：、元素周期律的实质：原子序数的递原子序数的递增增引起了引起了布呈周期性变化布呈周期性变化原子核外电子排原子核外电子排周期性变化周期

12、性变化元素性质的元素性质的决定了决定了原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化第三环节：课堂小结第三环节：课堂小结（回顾本节课的内容）（回顾本节课的内容）第四环节：巩固练习第四环节：巩固练习（加深学生对元素周期律的理解）（加深学生对元素周期律的理解）六六.板书设计板书设计一一.元素周期律元素周期律1.1-181.1-18号元素原子电子层排列、原子半径号元素原子电子层排列、原子半径（除稀有（除稀有气体元素）气体元素）、主要化合价呈周期性变化。、主要化合价呈周期性变化。2.2.第三周期元素原子的金属性和非金属性呈现周期第三周期元素原子的金属性和非金属性呈现周期性变化，从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性性变化，从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。逐渐增强。3.3.元素周期律元素周期律（1 1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2 2）本质：原子核外电子排布的周期性变化）本质：原子核外电子排布的周期性变化。