优质课鲁科版高中化学必修一-第一章第三节-《化学中常用的物理量—物质的量》(全节内容)-课件.ppt

1、想一想?化整为零，化大为小化整为零，化大为小1.1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？的主导思想是什么？2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？积小成大，聚微为宏积小成大，聚微为宏 微 观(分子数)宏 观（质量）2Na2H2O2NaOHH2质 量：46g 36g 2g微粒数：2个 2个 1个 化学反应中量的关系化学反应中量的关系思考：要想找到微观粒子的个数与宏观要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想质量之间的关系，应该用什么指导思想 科学上采用科学上采用“物

2、质的量物质的量”这个这个物理量物理量把一定数目的原子、分子或把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联离子等微观粒子与可称量的物质联系起来系起来。宏宏 观观（质量）（质量）微微 观观(分子数分子数)物质的量物质的量第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量回顾：我们学过哪些物理量？回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？它们的单位是什么？热力学温度热力学温度电流电流时间时间质量质量长度长度单位符号单位符号单位名称单位名称物理量物理量米米发光强度发光强度 安培安培A开尔文开尔文K摩尔摩尔mol千克千克秒秒mkgs物质的量物质的量是国际单位制七个基本是国际

3、单位制七个基本物理量物理量之一之一表示物质所含表示物质所含微粒数目微粒数目的多少的多少符号：符号：n分子、分子、原子、原子、离子、离子、质子、质子、电子电子1.1.物质的量物质的量“物质的量物质的量”是一个整体，不可拆开是一个整体，不可拆开 物质的量的单位是物质的量的单位是 摩尔摩尔符号：符号：mol1打打 毛巾毛巾1打打 作业本作业本1打打 袜子袜子12条条12本本12双双宏观物质宏观物质2.2.摩摩 尔尔 微观粒子微观粒子1mol分子分子 离子离子原子原子个个 1mol任何微粒所含的微粒数任何微粒所含的微粒数 为为6.02 1023个个 与与0.012kg12C所含的碳原子数相等所含的碳原

4、子数相等为阿伏加德罗常数（为阿伏加德罗常数（NA）个）个6.02 1023 个个 使用时必须指明是哪一种粒子使用时必须指明是哪一种粒子（注明具体的化学式）（注明具体的化学式）仅用于计量微观粒子仅用于计量微观粒子1mol 小米（小米（）1mol 氢（氢（）注意注意摩摩 尔尔 符号：符号：mol1mol CO2 ()1mol Cl-()（1 1）符号：）符号：N NA A（2 2）数值：）数值：6.026.02 10102323（3 3）单位：）单位：molmol-1-13 3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数=6.02 1023 mol-1练练 练练 看：看：1.1 mol H2O所含水分子的个数

5、是 。2.1 mol NO3-含有 个 NO3-。3.2 mol H2含 个氢分子,含 个氢原子。6.02 10236.02 10231.204 10242.408 1024如果一个人每秒钟能够数如果一个人每秒钟能够数1010个数，全世界个数，全世界6060亿人昼夜不停亿人昼夜不停的一起数，数完的一起数，数完6.02 1023这个数需要这个数需要31.931.9万年！万年！1N NA A一个惊人的数字一个惊人的数字若将若将6.02 6.02 10 102323粒小米平铺粒小米平铺到地球表面则可达到地球表面则可达1.1m1.1m厚，厚，若铺到陆地上可达若铺到陆地上可达4.04m4.04m厚，厚，

6、若是铺到中国若是铺到中国960960万平方公里万平方公里上则可达上则可达62.9m62.9m厚！厚！练练 习：习：1.3.011023个个O2，其物质的量是多少，其物质的量是多少?2.9.031023个个Fe，其物质的量是多少，其物质的量是多少?物质的量、阿佛加德罗常数与微粒数物质的量、阿佛加德罗常数与微粒数 （符号为（符号为N N）之间的关系：）之间的关系：n=NNA物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数微粒数微粒数两个变式两个变式 (1)N=n NA(2)NA=N/n 6.02 10231.204 10242mol 1mol 1.下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（）A12g

7、碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量物质的量”指物质的质量指物质的质量D摩尔表示物质的量的单位，每摩尔微粒都摩尔表示物质的量的单位，每摩尔微粒都含有阿伏加德罗常数个微粒含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.1 mol 氢氢 B.1 mol绿豆绿豆C.1 mol 二氧化碳二氧化碳D.1 mol氧氧DC二、摩尔质量和气体摩尔体积二、摩尔质量和气体摩尔体积 2.2.我一口气可以呼出我一口气可以呼出1 1千千2 2百百万亿亿（约万亿亿（约1.2041.20410102323)个个气体

8、分子。气体分子。1 1 .我一口气可以喝掉我一口气可以喝掉6 6千万亿亿千万亿亿（约（约6.026.0210102323)个水分子。个水分子。化学式化学式相对原子质量或相对分相对原子质量或相对分子质量子质量质量质量H222gO23232gFe 56 56 gH2O18 18gH2SO49898 gNaCl58.5 58.5 gNa+2323gCl-35.535.5g【交流研讨一交流研讨一】1 mol不同物质的质量不同物质的质量 认真分析所给数据，认真分析所给数据，1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？二、摩尔质量（二、摩尔质量（M）1、定义：符号：、定义：符号：3

9、、单位：、单位：4、摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系、摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系 不同，摩尔质量的单位为不同，摩尔质量的单位为 ，相，相对原子（分子）质量的单位为对原子（分子）质量的单位为1，一般不写出。，一般不写出。联系：联系：在在 上相等。上相等。区别：区别：概念不同概念不同2、公式：、公式：数值数值单位单位g/mol(1)H2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？(2)2mol OH-的质量是多少？的质量是多少？(3)9g H2O的物质的量是多少？的物质的量是多少？2g/mol34g实践演练实践演练0.5mol数据呈现：数据呈现：1、小明称量一口水的质量约为、小明称量一口水的

10、质量约为18g 1 1、我一口气可以喝掉、我一口气可以喝掉6 6千万亿千万亿亿亿（约（约6.026.0210102323)个水分子个水分子18 g18g/mol6.021023/mol质量质量(m)物质的量物质的量 (n)微粒数目微粒数目 (N)NA NAM M宏观宏观:m 微观微观:N物质的量物质的量 n一桥飞架南北，一桥飞架南北，天堑变通途。天堑变通途。V？物质物质 状态状态 密度密度 体积体积Fe 7.8 g/mLO2 1.429 g/LH2O 1.0 g/mLAl 2.7 g/mLH2 0.089 g/LH2SO4 1.83 g/mLCO2 1.965 g/LN2 1.250 g/L1

11、 mol物质物质，0 oC，101.325 kPa固固气气固固气气气气气气液液液液22.40 L22.39 L22.39 L22.47 L53.6 mL18.0 mL10.0 mL7.2 mL 请认真分析资料中所给数据，你能发现什么规律性的现象？请认真分析资料中所给数据，你能发现什么规律性的现象？质量质量56g32g18g27g2g98g44g28g【交流研讨二交流研讨二】体体积积柱柱状状图图体积体积10.0 7.2 18.3 18.0 53.6cm3 cm3 cm3 cm3 cm3 L L L22.40 22.39 22.39固态固态液态液态气态气态铝铝 铁铁 铅铅 水水 硫酸硫酸 氮气氮气

12、 氧气氧气二氧二氧化碳化碳物质物质1 mol物质物质，0 oC，101.325 kPa 请认真分析资料中所给数据，你能发现什么规律性的现象？请认真分析资料中所给数据，你能发现什么规律性的现象？【交流研讨二交流研讨二】1 1、相同条件下，、相同条件下，1mol1mol不同不同固体或液体固体或液体物质的物质的体积是体积是不相同不相同 的。的。2 2、相同条件下，、相同条件下，1mol1mol任何任何气体气体物质的体积物质的体积近近似相等似相等。发现规律：发现规律：【交流研讨三交流研讨三】如何解释这种规律性变化？如何解释这种规律性变化？温馨提示温馨提示:1.决定固、液、气体积的微观因素决定固、液、气

13、体积的微观因素 2.决定固、液、气体积的主要微观因素决定固、液、气体积的主要微观因素 25个乒乓球与个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？体积更大？微粒数多少微粒数多少25个乒乓球与个乒乓球与25个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？更大？微粒本身大小微粒本身大小25个乒乓球紧密堆积，另外个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪一个乒乓球松散堆积，哪一堆的体积更大？堆的体积更大？微粒间距离微粒间距离微粒数的多少微粒数的多少微粒本身的大小微粒本身的大小微粒间的距离微粒间的距离决定固、液、气体积的微观因素决定固、

14、液、气体积的微观因素微观因素微观因素固体和液体固体和液体粒子间的距离非常小，它们粒子间的距离非常小，它们的体积主要取决于粒子的的体积主要取决于粒子的大小大小和和数目数目。固体固体液体液体气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。气体体积气体体积主要取决于粒子的主要取决于粒子的间距间距和粒子的和粒子的数目数目。0 oC，1 mol H2O，18 mL100 oC，101.325 kPa1 mol H2O，3.06 104 mL1700 倍！倍！气体气体分子间距（分子间距（d）受哪些因素影响？）受哪些因素影响？温度温度压强压强温度、压强对温度、压强对气体气体分

15、子间距及体积的影响分子间距及体积的影响温温度度压压强强间间距距分子分子个数个数气体气体体积体积相相同同相相同同相相同同相相同同相相同同 相相同同相相同同相相同同 相同温度和压强下，任何相同温度和压强下，任何气体气体分子间的分子间的距离都相同，所以距离都相同，所以同温同压同温同压下，下，分子数相分子数相同同的任何的任何气体气体的的体积体积都近似都近似相等相等 -阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律Amedeo Avogadro17761856重大发现重大发现1.1.影响固体和液体体积大小的主要微观因素：影响固体和液体体积大小的主要微观因素：微粒多少微粒多少 微粒大小微粒大小2.2.影响气体体积大小的主要

16、微观因素：影响气体体积大小的主要微观因素：微粒多少微粒多少 微粒间距微粒间距同温、同压下，同温、同压下，气体气体分子的平均间分子的平均间距大致相同。距大致相同。当温度和压强一定时：当温度和压强一定时：一定的温度和压强下，一定的温度和压强下，1mol任何气体任何气体所占的所占的体积体积L/mol(Lmol-1)或或 m3/mol 公式：公式：Vm=Vn气体摩尔体积气体摩尔体积气体的体积气体的体积气体的物质的量气体的物质的量【标准状况标准状况下下（0 0，101KPa101KPa）,气体气体摩尔体积摩尔体积约约为为22.4 L/mol】三、三、气体气体摩尔体积摩尔体积（V Vmm）单位单位:定义：

17、定义：取值：取值：一定一定 T、P下，下，Vm的数值是固定不变的的数值是固定不变的 标准状况标准状况（0 0，101KPa101KPa）（）（STPSTP)下，下，气体气体的摩尔体积的摩尔体积约约为为22.4L22.4Lmolmol-1-122.4L(标准状况）标准状况）6.021023分分子子标准状况下的气体摩尔标准状况下的气体摩尔体积示意图体积示意图 0.282m 单位应为单位应为L/molL/mol判断下列说法是否正确并指出原因判断下列说法是否正确并指出原因标准状况下，标准状况下，1 mol O2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为 22.4 L标准状况下，气体的摩尔体积都约是标

18、准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4 L 应标明条件为标准状况应标明条件为标准状况常温常压下，常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4 L 标况时水是固液共存物标况时水是固液共存物在标准状况下，在标准状况下，1 mol H2O的体积约为的体积约为22.4 L总结总结：使用：使用22.4 L/mol要注意哪些要注意哪些要素要素 实践演练实践演练注注 意：意：在在标准状况下标准状况下(0 101KPa)(0 101KPa)1mol1mol任何任何气体气体所占的体积都所占的体积都约是约是22.4L22.4L。数据呈现：数据呈现：2、常温常压（、常温常压（25 和和10

19、1 kPa）下下,肺活量显示为肺活量显示为4900 mL 2 2、我一口气可以呼出、我一口气可以呼出1 1千千2 2百万百万亿亿亿亿（约（约1.2041.20410102323)个气体分个气体分子子4.9L24.5 L/mol6.021023/mol1.21023 温馨提示：温馨提示：常温常压（常温常压（25 和和101 kPa）下）下,Vm=24.5 L/molm(g)n(mol)N(个个)V(L)总结：三叉路口三叉路口指路明灯指路明灯NA /mol NA /mol M g/molM g/mol Vm L/molVm L/mol 物质的量浓度物质的量浓度十字街头十字街头 “理想是指路明灯。没

20、有这盏理想是指路明灯。没有这盏灯，就没有坚定的方向；没有方向灯，就没有坚定的方向；没有方向，就失去了前进的力量。，就失去了前进的力量。”列夫列夫托尔斯泰托尔斯泰作作 业业1.p26-27 1、2、写在作业本上、写在作业本上2.课后思考：阿伏伽德罗定律与气体摩尔体积课后思考：阿伏伽德罗定律与气体摩尔体积 之间的关系是什么？之间的关系是什么？3.预习物质的量浓度预习物质的量浓度练练 习：习：1.已知O2的相对分子质量是32,那么64gO2 的物质的量是多少?2.NaCl的摩尔质量为58.5gmol-1,那么0.4molNaCl的质量是多少?练 习：1.标准状况下，33.6L氧气的物质的量是多少？2

21、.标准状况下，2molH2的体积为多少？6.02 10237122.4第三课时第三课时 物质的量浓度物质的量浓度想一想想一想初中是如何表示溶液的组成的初中是如何表示溶液的组成的?5%5%的的NaClNaCl溶液溶液,其含义是什么其含义是什么?你觉得这种表示方法方便吗你觉得这种表示方法方便吗?依你之见依你之见,怎样方便怎样方便?为什么为什么?检验报告单检验报告单项目项目 结果结果 参考值参考值血红蛋白血红蛋白 141 110160g/LMCHC 316 320360g/L 谷丙转氨酶谷丙转氨酶 16.7 540U/L 葡萄糖葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L尿酸尿酸 249 90420

22、umol/L甘油三酯甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L胆固醇胆固醇 5.12 2.96mmol/L检验编号检验编号血液学检验血液学检验 区区姓名：姓名：xx性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：就诊号：科别：科别：w6426病区床号：病区床号：送检日期：送检日期：20050113医师：医师：报告日期报告日期 检验者检验者核对者核对者采用新的溶液组成表示法的优势:在科学实验和工农业生产中在科学实验和工农业生产中,人们人们在使用溶液时在使用溶液时,一般都量取溶液的一般都量取溶液的体积体积而较少去称量其质量而较少去称量其质量.物质在发生化学反应时物质在发生化学反应时,反应物的反应

23、物的物质的量物质的量之间有一定的比例关系之间有一定的比例关系,比质量关系简单得多比质量关系简单得多.可见可见结论结论:w=m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)cB 1.溶质是用物质的量表示而不是用溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积.物质的量浓度：物质的量浓度：2.表达式：表达式：CB=（单位：（单位：mol/L）VnB1.概念：以单位体积概念：以单位体积所含所含B的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。注意：注意：课堂练习1用5molNaO

24、H配成500mL溶液，其浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为_molL。2、5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？一、容量瓶的介绍：一、容量瓶的介绍：构造构造细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特点特点1、容量瓶上标有温度和容积、容量瓶上标有温度和容积 2、容量瓶上只有、容量瓶上只有 一条刻度线一条刻度线 用来准确配制一定体积浓度的溶液用来准确配制一定体积浓度的溶液容量瓶容积固定、有不同的规格容量瓶容积固定、有不同的规格100ml 250ml 500ml 1000ml等等使用使用范围范围规格规格注意

25、事项4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干3、不能长期存放溶液或进行化学反应、不能长期存放溶液或进行化学反应2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行1、使用前要检查是否漏水、使用前要检查是否漏水如何检查如何检查？二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算m=配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液n M=c V M=0.5molL-1 0.25L58.5g/mol=7.3g二、一定物质的量浓度的溶液

26、的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量托盘天平、药匙托盘天平、药匙注意事项1.放平，调零点放平，调零点。2.左物右砝左物右砝。3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码。用镊子按从大到小顺序夹取砝码。4.称毕，砝码回盒，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液称量时：称量时：仪器：仪器：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称

27、量3.3.溶解溶解1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的体积的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒烧杯、玻璃棒、量筒注意事项配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液溶解时：溶解时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。积不准。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质

28、的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移转移时：转移时：1.溶液要先冷却至室温；溶液要先冷却至室温；2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注意事项250ml容量容量 瓶、瓶、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒仪器仪器：一定要指明容量瓶的规格一定要指明容量瓶的规格思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。溶质的质量减少，浓度偏低。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质

29、的量浓度的溶液的配制：第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤洗涤时：洗涤时：2、洗涤液要转入容量瓶中。、洗涤液要转入容量瓶中。注意事项配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液1、用少量蒸馏水洗涤、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒2-3次；次；二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶定容时：定容时：注意：注意：三

30、线合一（刻度线、视线、凹液面切线三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注意事项先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管加水，使液面最低加水，使液面最低处与刻度相切。处与刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移

31、5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀注意：注意：手要拿稳，反复倒转手要拿稳，反复倒转注意事项 盖好瓶塞，用食指顶住盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合和摇动多次，使溶液混合均匀。均匀。摇匀时：摇匀时：配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀8.8.装瓶贴签装瓶贴签将

32、配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。上标签。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液实验所需仪器实验所需仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、胶头滴管、量筒容量瓶、胶头滴管、量筒、二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀8.8.装瓶贴签装瓶贴签配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液实验再现讨论定容时俯视或仰视

33、刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。，使溶液的物质的量浓度减小。讨论在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？误差分析误差分析 根据 C=n/V 或（C=m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用

34、滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小

35、 不变不变不变不变不变不变练习练习 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪硫酸，若实验仪器有器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E）10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H）100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器有：实验时选用仪器有：GE C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积:(0.1L1.0mol/L)18 mol/L=0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？用量筒量取液体药品后，量筒中

36、的残余液要移入容量瓶内吗？欲配制欲配制1 molL-1-1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【课堂练习】用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度液体，否则会使溶液的浓度 （高或（高或低）

37、。低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏液浓度偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶小结小结1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算计算称量（或量取）称量（或量取）溶解溶解冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶判断判断配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线（C）易潮解物质称量时未用密闭容器易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度定容时俯视刻度 偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低