优质课选修4-第三章《难溶电解质的溶解平衡》(第2课时)课件.ppt
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1、二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成(1)应用:)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂除杂或或提纯提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。(2)方法:)方法:调调pH值值如:工业原料如:工业原料氯化铵氯化铵中混有中混有氯化铁氯化铁,使其溶解,使其溶解于水,再加氨水调于水,再加氨水调pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂 如:沉淀如:沉淀Cu2+、Hg2+等,以等,以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2=HgSB
2、aSOBaSO4 4(s)(s)Ba Ba2+2+(aq)(aq)+SO+SO4 42-2-(aq)(aq)化学沉淀法废水处理工艺流程示意图化学沉淀法废水处理工艺流程示意图思考与交流思考与交流 P63 如果要除去某溶液中的如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加,你选择加 入钡入钡盐还是钙盐?为什么?盐还是钙盐?为什么?加入钡盐,因为加入钡盐,因为BaSO4比比CaSO4更难溶,使更难溶,使用钡盐可使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。沉淀更完全。以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子通过可从哪方面考虑?是否可能使要除去的
3、离子通过沉淀反应全部除去?说明原因。沉淀反应全部除去?说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成;不可能使从溶解度方面可判断沉淀能否生成;不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去,因为不溶是要除去的离子通过沉淀完全除去,因为不溶是相对的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。相对的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理原理 根据根据勒夏特列原理勒夏特列原理,使沉淀溶解平衡使沉淀溶解平衡向向溶解溶解方向移动方向移动分析:难溶于水的盐能溶于酸中分析:难溶于水的盐能溶于酸中如:如:CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶溶 于盐酸。于盐酸。设法不断设法不断移去移去溶解平衡体系中的相
4、应溶解平衡体系中的相应离子离子,使平衡向沉淀,使平衡向沉淀溶解溶解的方向移动的方向移动方法方法思考思考:写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式:写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.1、若使氢氧化镁沉淀溶解,可以采取什么方法?、若使氢氧化镁沉淀溶解,可以采取什么方法?所依据的原理是什么?所依据的原理是什么?Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀2、现提供以下试剂,请你设计可行的实验方案。、现提供以下试剂,请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、FeCl3溶液溶液试管试管编
5、号编号对应对应试剂试剂少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2滴加滴加试剂试剂2ml蒸馏水,蒸馏水,滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml盐酸盐酸3ml饱和饱和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液现象现象固体无明显固体无明显溶解现象,溶解现象,溶液变浅红溶液变浅红迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl MgCl2+2NH3H2O完成实验完成实验,记录现象记录现象,写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。有红褐有红褐色沉淀色沉淀生成生成说明说明溶解溶解实验方案:实验方案:分别向
6、氢氧化镁固体中加入蒸馏水、酸、分别向氢氧化镁固体中加入蒸馏水、酸、盐,根据实验现象,得出结论。盐,根据实验现象,得出结论。在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡:的溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时,加入盐酸时,H中和中和OH,使使c(OH)减小,减小,平衡平衡右右移,从而使移,从而使Mg(OH)2溶解。溶解。加入加入NH4Cl时,时,NH4与与OH结合,生成结合,生成弱电弱电解质解质NH3H2O(它在水中比(它在水中比Mg(OH)2更难电离更难电离出出OH-),使),使c(OH)减小,平衡减小,平衡右右移,从而使移,从而使Mg(OH)2的沉淀溶解
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