人教版高中化学选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》课件.ppt

1、 第一节化学反应与能量的变化第1课时化学反应与能量的变化 那么，你还知道其他形式的能量变化的例子吗？如何定量地来描述或测定一个反应释放或吸收的能量呢？1焓变(1)焓变 概述：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反 应，由 生 成 物 与 反 应 物 的 即焓变(H)决定。常用单位：(或 )。kJ/molkJmol1物理量物理量焓值差焓值差(2)焓变与反应热的关系 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热。2H的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境

2、)能使反应体系的能量 ，故H 0(填“”)，即H为 (填“正”或“负”)。H大于大于降低降低负负(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量 ，故H 0(填“”)，即H为 (填“正”或“负”)。小于小于正正升高升高 3化学反应中能量变化的图示 放热反应和吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能

3、量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法H0H0图示常见的实例大多数化合反应；中和反应；金属与酸反应如：Mg2HCl=MgCl2H2H0；以C、CO为还原剂的氧化还原反应 1(2009年上海单科)下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，答案：C 1概念 能表示 和 的关系的化学方程式。参加反应物质的量参加反应物质的量反应热反应热 2特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的 和 ，若在 时进

4、行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明H的 .和 。(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用 分别表示 固体、液体和气体。3意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的 变化，也表明了 变化。25、101 kPa“”、“”单位单位s、l、g物质物质能量能量温度温度压强压强物质的量物质的量 书写热化学方程式应注意的问题(1)注意H的符号 H只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJ/mol(或kJmol1)。(2)注意测定条件 反应热H与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意H的测定条件

5、。绝大多数H是在25、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。(3)注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热H也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“”和“”。(4)注意化学计量数 化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或小数。由于H与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应：a化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。b当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。答案：B 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H5

6、46.6 kJ/mol，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ C在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D该反应中的能量变化可用下图来表示 由热化学方程式可知H0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)解析：根据图示，2A(g)B(g)的总能量2C(g)的总能量，故A、B、C中应a0，但C、D未注明物质的聚集状态。答案：B 4.如图所示，把试管放入盛有25 澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中

7、开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实 验 中 观 察 到 的 现 象 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)产 生 上 述 实 验 现 象 的 原 因 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写 出 有 关 的 离 子 方 程 式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25 澄清石灰水饱和溶液”换成“20 碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)观察到的另一现象是_；其原因是_ _。解析：Mg与稀盐酸反应放出热量，溶液受热发生一系列变化，证明生成物的总能量小于反应物的总能量。答案：(1)镁片上有大量的气泡冒出，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)盐酸与镁的反应是放热反应，因Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率加快碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐渐加快